平罗中学2021-2022学年高二上学期期末考试及学分认定化学试题及答案
2024届宁夏回族自治区平罗中学化学高二上期末质量检测试题含解析
2024届宁夏回族自治区平罗中学化学高二上期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D．该反应是吸热反应2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧3、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，K w不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，K w增大，pH不变4、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C3H85、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移6、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A ．金属锂作负极，发生氧化反应B ．Li +通过有机电解质向水溶液处移动C ．正极的电极反应：O 2+4e —==2O 2—D ．电池总反应：4Li+O 2+2H 2O==4LiOH7、H 2O 2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。
2024届宁夏回族自治区平罗中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2024届宁夏回族自治区平罗中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40下列说法正确的是A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)2、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO33、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L4、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。
2024年宁夏回族自治区平罗中学化学高二第一学期期末复习检测试题含解析
2024年宁夏回族自治区平罗中学化学高二第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a mol C。
下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol CD．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡2、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅3、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶24、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立)?体异构()A．6种B．7种C．8种D．9种5、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况6、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A．质子数B．质量数C．中子数D．原子个数7、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是A．蒸馏B．加浓硫酸蒸馏C．加生石灰蒸馏D．加金属钠蒸馏。
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高二上学期期末考试化学试题
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物2．下列有关化学用语使用正确的是A．羟基的电子式：B．乙醇的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3COH D．蔗糖的分子式：C12H24O123．某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．3-乙基-2-甲基戊烷4．对下列各组物质关系的描述中不正确的是A．O2和O3互为同素异形体B．CH2=CH2和环丁烷互为同系物C．11H、21H和31H互为同位素D．和互为同分异构体5．下列说法不正确的是( )A．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸6．下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A．丁醇B．丁烯C．一氯戊烷D．己烷7．甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3D．HCOOCH2CH2CH38．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．山梨酸易溶于乙醇B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气9．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④10．下列过程中没有．．发生化学变化的是（）A．糯米煮熟后加入酒曲做成醪糟B．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油C．用钢丝球去除水壶的水垢D．蚊虫叮咬后使人觉得不适，可以用肥皂水处理11．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能完成“实验目的”的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸13．下列有关实验操作和说法中，正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化的硝酸银C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤14．下列化合物分子在核磁共振氢谱中能给出三种峰信号的是( )A．CH3CH2CH3B．C．CH3—O—CH3D．15．2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2021年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题 xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2021年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题(必修)含解析
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题（必修）含解析本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。
氨气的化学式是A．NH3 B．N02C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。
纯碱属于A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2 B．CH4C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠【答案】C【解析】试题分析：A、防腐剂，错误；B、疏松剂，错误；C、正确；D、调味剂，错误。
考点：考查食品添加剂有关问题。
5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高【答案】C【解析】试题分析：A、HCl是还原剂，错误；B、是氧化还原反应，错误；C、反应中锰元素化合价降低，被还原，正确；D、反应中氢元素的化合价不变，错误。
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题 含答案(VIII)
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题含答案(VIII)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间90分钟。
2．答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na－23 Cl-35.5 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分,每小题只有1个选项）1．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响2. 在2A＋B 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A. VA ＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝0.2mol·L－1·s－1C. VC ＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝4.0mol·L－1·min－13．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不．相符合的是( )A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③ D．③④7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是( )A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b10. 在密闭容器中，反应X2(g) +Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到平衡。
宁夏石嘴山市平罗中学2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案
宁夏石嘴山市平罗中学2025届化学高二上期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力2、符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<03、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②5、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶87、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。
宁夏平罗中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 Word版缺答案
班级_________ 姓名____________ 学号_____________ 考场号_____________ 座位号_________——————————装——————————订——————————线————————————平罗中学2021--2022学年度第一学期期末考试 高二化学命题老师 王金霞 审题老师 吴静一、选择题（共26小题，每题2分，共52分，每题有一个选项符合题意）1．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论是争辩怎样在肯定时间内快出产品B ．化学平衡理论是争辩怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论是争辩怎样提高原料转化率D ．化学平衡理论是争辩怎样使原料尽可能多地转化为产品2．在反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)中，表示该反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s) B．v (B)＝0.3 mol/(L·s) C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s) D．v (D)＝1 mol/(L·s) 3．下列说法正确的是( )A ．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率肯定增大B ．上升温度，活化分子百分数不肯定增大，化学反应速率肯定增大C ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D ．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率肯定增大 4.肯定温度下，在2 L 的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)??x C(g) ΔH <0，B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( ) A ．x ＝2B ．反应开头2 min 内，v (C)＝0.1 mol·L －1·min －1C ． 2 min 后，降低温度平衡向右移动D ．当容器内混合气体压强不再转变时，反应体系达到化学平衡状态5．依据反应Br ＋H 2===HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图甲进行推断，下列叙述中不正确的是( )甲 乙A ．正反应吸热B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
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（6）比较下列物质的熔沸点，按由大到小的顺序写：H2O、SO2、NaCl、SiO2_______。
（7）某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。
D. 可简写 [Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4
16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 6 g金刚石中含有NA个C-C键
B. 1 mol金刚砂(Si-C)中含有NA个C-Si键
C. 1 mol白磷(P4)中含有4NA个非极性键
D. 0.5 mol雄黄(As4S4结构为 )含有2NA个As-S键
22.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的坐标参数为
A. ( ， ， )B. (1，1， )C. ( ，1， )D. (1， ， )
23.已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中 按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对( )和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是
B. 碳酸盐的分解温度：
C. 无机含氧酸的酸性：
D.FeS2与ZnS晶格能分别为 、 ，岩浆晶出次序为：
8.观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2
B.SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
3.下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A.p区不包含副族元素B. 第五周期有15种f区元素
C.d区、ds区均不存在非金属元素D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
4.符号“3px”没有给出的信息是
A. 电子层B. 电子所处的轨道
C. 电子云在空间的伸展方向D. 电子的自旋方向
5.下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是
（8）根据等电子体原理判断N 立体构型为_______。
（9）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO 中心原子的杂化形式为_______。
27.Ⅰ.图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
平罗中学高二年级2021~2022学年度第一学期化学期末考试及学分认定试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 Br：80 Cs：133 Pb：207
一、单选题(共25小题，每题2分，共50分)
1.下列说法错误的是
A.原子模型 是玻尔提出的
（5）1mol[Cu(NH3)4]SO4含有_______molσ键。
（6）从结构的角度分析NH3比NF3的键角大的原因：_______。
28.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1。请回答下列问题：
15.许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A. 向1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2配合物 溶液中加入足量AgNO3溶液，生成3molAgCl
B.[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co2+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH3分子和Cl原子
C.K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Ag(NH3)2]OH、Cu2(OH)2SO4、KAl(SO4)2·12H2O都是配合物
D. 已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键
9.下列说法不正确的是
A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
A. X分子中存在2个手性碳原子B. X分子中碳原子的杂化类型有 、 两种
C. X是分子晶体，熔点较低D. X分子中π键与碳碳σ键个数比为2∶10
13.下列有关化学用于表述正确的是
A.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
B.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
C.基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2
A. 水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. 石墨晶体如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体
D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为面心立方最密堆积，配位数为12
二、填空题(共8小题)
A. 已知非金属性O>N>C，可推知氢化物的稳定性H2O2>N2H4>C2H6
B. 已知CO2分子构型为直线形，可推知CS2、N2O都为直线形
C. 已知硅酸难溶于水，可推知硅酸不能与NaOH溶液反应
D. 已知N的电负性比B(硼)大，可推知NF3的键角比BF3大
7.下列说法中不正确的是
A. 晶体沸点由高到低：金刚石
18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，X和Z可形成一种常温常压下无色无味的液体，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是
A.Y的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物沸点
B.W的氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y可分别与Z、W形成含极性键的非极性分子
D.Y和W所形成的单质均具有较高的硬度和熔点
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A_______、E_______。
（2）写出D元素原子 核外电子排布式：_______。
（3）指出E在元素周期表中的位置：_______。
（4）比较B、C、E三种元素的简单离子半径大小：_______。(填离子符号)
（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小：_______(填元素符号)。
26.回答下列问题：
（1）第一电离能比较Mg _______Al，并解释原因_______。
（2）基态V原子价电子排布图_______。
（3）C、N、O元素的性质由大到小的顺序为：电负性_______；第一电离能_______。
（4）键角比较：CH 、CH _______；CO2、SO2、H2O _______
11.下列物质所属晶体类型分类正确的是
A
BCLeabharlann D原子晶体石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化硼
食盐
明矾
石膏
金属晶体
铜
汞
铝
铁
A.AB.BC.CD.D
12.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等，一种信息素(X)的分子结构简式如图所示，关于化合物X的说法错误的是
17.下列说法不正确的是
A. σ键和π键个数比为4：1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.Na、P、Cl的电负性依次增大
D. 根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应
10.下列说法正确的是
A. 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B. 白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子
D.NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角
A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键
B. s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的
C. p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的
D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
21.常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
（1）已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为_______。
（2）Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：
MBr
NaBr
KBr
RbBr
CsBr
熔点/℃
747
734
693
29.卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表 )异质结。回答下列问题：
A.该晶胞中的 数为8
B.该化合物的化学式
C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对( )在晶胞的体心
D.该晶胞中 最近的He原子数目为4
24.下列各组分子的立体构型相同的是( )