新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
A、核外电子总是优先排在能量最低的电子层 B、K层是能量最低的电子层 C、N电子层为次外层时，最多可容纳的电子
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 元素周期表 第2课时 元素周期表 核素 第3课时 原子结构与元素的性质
2020年12月6日星期日
学习目标
1、知道原子的结构及构成原子的微粒间的关 系
2、根据原子核外电子的排布规律，能画出120号元素的原子结构示意图
3、了解预测、假设、模型等方法在科学家研 究原子结构中的作用
练习
3.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18, 且依次递增,A原子核内仅有一个质子; B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子 数之和与C 原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号:A H ，B C ，C N 。
原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2、周期表编排原则 把电子层数目相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再
把不同横行中最外层电子数相同 的元素，按电子 层数递增的顺序由上而下排列
二、元素周期表 周期表结构
3、元素周期表的结构
探究问题3：元素周期表中有几个 横行？构成几个周期？周期序数与 电子层数什么关系？每周期中有几 种元素？周期分几类？分类依据是
探究问题7：每周期各有多少种元素？ 你发现各周期的元素种数有什么规律？
探究问题7：第1周期2种；第2、3周 期 8种；第4、5周期18种；第6、7 周期32种；第8、9周期 .规律：
2×n2 （n不是周期序数）
二、元素周期表
探究问题8：如果将来第八、第九周期 的元素全部被发现，请预测这两周期各 有多少种元素，其中稀有气体元素的原
4、了解元素电荷数 一个质子带 是什么？ 一个正电荷
原子不 带电
原子
原子核 核外电子
一个电子带 一个负电荷
质子
中子
不带电，但 质量与质子 近似相等
一、原子结构
1、质量数 原子的质量主要集中在原子核上，质子和
中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子 的质量，将核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值相加，所得的数值叫做质 量数。
2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列
c 说法错误的是（ ）
A.氘（D）原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
2020年12月6日星期日
课程标准
三、核素
问题：元素的概念？
元素是具有相同质子数（核 电荷数）的一类原子的总称
三、核素 引
质量数 为什么 有3个 同种元素原子的原子核中， 中子数不一定相同。
三、核素
1、核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一 种原子叫做核素
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素
“同位”是指核素的质子数相同， 在元素周期表中占有相同的位置
三、核素
1、核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一 种原子叫做核素
2、同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素
“同位”是指核素的质子数相同， 在元素周期表中占有相同的位置
三、核素
3、原子符号
质量数
质子数
二、元素周期表 周期表结构
（2）16个族
七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组成， IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数
2020年12月6日星期日
二、元素周期表
二、元素周期表
二、元素周期表 原子序数
1、原子序数
探究问题1：什么叫原子序数？原子序 数与元素的原子结构之间有什么内在联 系？ 探究问题2：在元素周期表中，元素排 列的原则是什么
二、元素周期表 原子序数
1、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到
练习
2.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在
（ B）
A. ⅢA族 B.ⅠA族 C.镧系 D.ⅢB
3.国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)将 117号元素时命名为Uus，以下关于Uus的
叙述正确的是( B )
A.是稀有气体元素 B.有放射性
C.是第6周期元素 D.相对原子质量为117
问题五 2n2个
一、原子结构
核外电子排布
小结
(1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起， 当一层充满后再填充下一层。
(2)各个电子层最多容纳的电子数分别为：最外 层不超过8个（K层不超过2个），次外层超过 18个，倒数第三层不超过32个
(3)第n层最多容纳的电子为2n2
一、原子结构 核外电子排布
1~18号元素的原子结构特性
1-18号元素的原子结构特性： ①原子核中无中子的原子： H ②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na ③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：
Be、Ar。
1~18号元素的原子结构特性
1-18号元素的原子结构特性： ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：
C.
252 Cf 98
原子中，
电子数为98
D. 锎元素的相对原子质量为252
一、原子结构 核外电子排布
2、核外电子排布
（1）电子层
把原子核外能量不同的区域简化为不连续的壳 层，称作电子层
电子层的代号
n
123 4567
各
序号
KLM NOPQ
电 与原子核的距
子
离
从小到大
层
能量
从低到高
一、原子结构 核外电子排布
子序数分别为多少？
周期序数 1 2、3 4、5 6、7 8、9
元素种类数 2 8 18 32 ？ 50
规律 2×12 2×22 2×32 2×42
？ 168、218
练习
1.下列对现行的元素周期表的说法中正确的是
（ D）
A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺 序从左到右排列的
B.最外层电子层数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数是一定相同 D.同周期元素的电子层数相同
的在化学反应中容易得到电子
原子结构与元素的性质 思考与讨论
1、碱金属
原子结构与元素的性质 思考与讨论
什么？
二、元素周期表 周期表结构
（1）7个周期 3、元素周期周表期的序结数构＝电子层数 第1周期 2种元素
三个短周期 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
四个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 第7周期 32种元素
二、元素周期表 周期表结构
探究问题4：元素周期表中有几 个纵列？构成几个族？族分为 几类？分类依据是什么？主族 序数与最外层电子数关系？
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
二、元素周期表
探究问题6：同周期ⅡA、ⅢA族元 素的原子 序数的差值存在哪些可能？
探究问题6：同周期ⅡA、ⅢA族元 素的原子 序数的差值：第2或第3周 期差值1；第4或第5周期差值11；第 6或第7周期差值25
二、元素周期表
练习
1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌
肉和骨骼生长在一起，故有“生命金属”之
称。下列有关
（ B）
4282Ti和
5202Ti的说法正确的是
A.质量数相同，互为同位素
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新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第3课时精品教学课件
答案：D 解析：A.碱金属从锂到铯，单质密度呈增大趋势，其中的密度比水大，沉在水底反应，故 A 错误；B 钾、燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故 B 错误；C.等质量的碳酸盐与足
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
量盐酸反应生成的 量依次减小，故 C 错误；D.它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合 物，熔融状态下均能导电，故 D 正确。
A.最外层电子数相同
B.电子层数相同
C.核外电子总数相同
D.都易失去电子
答案：A
【典型例题 6】下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是（ ） A.F、Cl、Br、I 原子半径依次增大 B.F、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多 C. F、Cl、Br、I 离子的还原性依次减弱 D. F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱
答案：C 解析：第Ⅶ A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大、得电子能力逐渐减弱、 氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐 渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外）、氢化物的稳定性逐 渐减弱。
【典型例题 7】关于卤素的下列叙述中正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼，其熔、沸点越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能与 H2 化合
【典型例题 8】下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.原子半径:F＞Cl＞Br＞I B.最外层电子数:F＞Cl＞Br＞I C.熔、沸点: F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.热稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
答案：D
解析：同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径:
，A 错误；B.同主族
元素的最外层电子数相同，则最外层电子数:F＝Cl＝Br＝I，B 错误；C.同主族从上到下卤素
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章物质结构 元素周期律 第1节 第4课时 原子结构与元素的性质
(3)根据金属活动性顺序判断。 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断。 一般来说离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
2.元素非金属性强弱的判断。 比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得电子的难 易程度,原子越易得电子,元素的非金属性越强。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断。 ①当电子层数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性越强。 ②当最外层电子数相同时,核电荷数越多,元素的非金属性 越弱。
(5)卤化氢都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加 而增强。( × )
(6)卤素单质的颜色从F2到I2逐渐加深。( √ ) (7)原子的最外层电子数多于4个的都是非金属元素。( × ) (8)碱金属元素与卤族元素在自然界中都以化合态存在。
(√ )
2.(1)在HF、HCl、HBr、HI中最不稳定的是
无含氧酸,而Cl、Br、I都有最高正化合价和含氧酸。
【变式训练2】 下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是 ( )。
A.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强,核电荷数小的 卤素单质一定能将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出 来
B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸 C.其单质都有颜色,都有毒 D.最高价含氧酸的通式为HXO4
(1)碱金属单质中只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他 碱金属单质与O2反应的产物至少有两种。
(2)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物均为碱。
【变式训练1】 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( )。
A.Li与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增 强
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》第1课时精品教学课件
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布 着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了 正电荷，从而形成了中性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电 荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在 它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运 转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一 定轨道上绕核做高速圆周运动。
答案：1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期 VIII 族 2.AC;
“10电子”“18电子”的等电子粒子
1.利用元素排布寻找“10 电子”微粒的方法
2．利用元素排布寻找“18 电子”微粒的方法
【典型例题 4】与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是 （） A.K+ B. Na+ C. F- D. Ne
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为__1__8__、
___1_8__、___3_2__、32。
列数 1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
类别 主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0 族
名称
Ⅰ A
Ⅱ A
ⅢB ⅣB
Ⅴ B
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
ⅢA
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C
O
Ne Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H
H
【典型例题 2】画出下列 1～18 号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子:
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第1课时 原子结构 (4)
3.原子核外电子的排布规律。
(1)电子一般总是先从 内层 排起,当一层 充满 后再
填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳的电子数为 2n2 。
(3)无论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只有
8 个(K层只有 2 个)。
(4)原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时,最多只有2
个电子)的结构是相对稳定的结构。
区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,称作
电子层。
(2)表示方法:
电子层(n)
符号
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
2.电子的能量与运动区域。
(1)在离核较近的区域运动的电子能量 较低 。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量 较高 。
(3)离核最近的电子层是 K 层,该电子层上的电子的能量
最低。
典例剖析
科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子被称为
“四中子”,也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子
的说法不正确的是(
)。
A.该粒子不显电性
B.该粒子的质量数为4
C.该粒子为4号元素
D.1个该粒子的质量比1个1H原子的质量大
答案:C
解析:由于中子不带电荷,所以该粒子不显电性,A项正确。
。
方法规律 1~18号元素原子结构的几个特殊关系。
特殊关系
最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数
新教材人教版高中化学必修第一册 第四章物质结构元素周期律 精品教学课件
第四章 物质结构元素周期律 4.1 原子结构与元素周期表
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
4.1.1 原子结构 4.1.2 元素周期表 核素 4.1.3 元素的性质与原子结构 4.2 元素周期律 4.2.1 元素周期律 4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 4.3 化学键 4.3.1 离子键 4.3.2 共价键 整理与提升
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变的实验报告
(3)原子和离子中微粒间的数量关系 ①原子：核外电子数＝ 质子数 ＝ 核电荷数 ，如 N 原子：
。 ②阳离子：核外电子数＝质子数
－ 所带电荷数，如
Na＋：
。
③阴离子：核外电子数＝质子数
＋ 所带电荷数，如
S2－：
。
2．电子层
(1)电子的能量 ①在多电子原子里，电子的能量 不同 。 ②在离核近的区域运动的电子的能量 低 ，在离核远的 区域运动的电子的能量 高 。
[答案] D
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K 层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N 层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18
[解析] 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量 高，则 K 层是能量最低的电子层，A 正确；原子最先失去最外层 电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高 的电子，B 错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C 正确；电子层的次外层最多容纳 18 个电子，所以 N 层为次外 层时，最多可容纳的电子数为 18，D 正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．根据硅原子的结构示意图 可知，在硅原子的核外电
子层中，电子没有出现的电子层为( )
人教版新教材必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(23张)
2Na+O2====Na2O2
金属的活泼性：K大于Na
2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
钠、钾与水反应比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
Na
K
浮、熔、游、响、 红
浮、熔、游、响、烧、爆、 红
卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上
层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_ _橙__红__色
静置后，液体分层，上 层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_K__I_=_=_=__2_K_C__l＋__I_2_
_______
卤素单质间的置换反应
类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。
请设计实验证明。
【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯 水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置 一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可 在两支试管加入四氯化碳溶液，观察） 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜 色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。 写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳 溶液，观察）
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
课堂总结
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：密由度F2→增I大2，，气熔态沸→点固升态高，。颜色加深，
金属的活泼性：K大于Na
2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个
钠、钾与水反应比较
碱金属单质
钠
钾
实验操作
实验现象
Na
K
浮、熔、游、响、 红
浮、熔、游、响、烧、爆、 红
卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上
层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r_2_ _橙__红__色
静置后，液体分层，上 层 接 近 无 色 ， 下 层 呈 __C_l_2＋__2_K__I_=_=_=__2_K_C__l＋__I_2_
_______
卤素单质间的置换反应
类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。
请设计实验证明。
【实验4-1】 分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯 水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置 一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可 在两支试管加入四氯化碳溶液，观察） 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜 色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。 写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳 溶液，观察）
(5)非金属阴离子的还原性 Cl— < Br— < I—
课堂总结
相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。 递变性：密由度F2→增I大2，，气熔态沸→点固升态高，。颜色加深，
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 第1课时 原子结构
考题点睛
针对训练1
(2022福建漳州高一期末)A元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为
b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素
形成化合物的化学式最有可能表示为( A )
A.BA
B.AB2
C.B3A2
D.A2B
解析 B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),说明a+b=8;又
(C) A.元素X的原子核内质子数可能为2a2-1 B.元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用
解析 核电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为 2a+1,2a+1≤8,则a≤3.5,讨论:当a=1时,最外层电子数为3,不符合核外电子 排布规律;当a=2时,最外层电子数为5,则X的核电荷数为7,X是N元素;当a=3 时,最外层电子数为7,则X的核电荷数为17,X是Cl元素。X的质子数可能为 7或17,符合2a2-1,A正确;N2和Cl2中元素均显0价,处于中间价态,故二者具有 氧化性和还原性,B正确;若X为Cl元素,则Cl-的最外层有8个电子,不符合2n2 个,C错误;若X是Cl元素,Cl元素形成的化合物,如HClO、ClO2等都具有强 氧化性,具有杀菌消毒作用,D正确。
(1)试结合原子核外电子排布规律写出F、Si的原子结构示意图:
(2)若硒离子(Se2-)的结构示意图表示为 分别为 34 、 8 。
,则m、n的值
【方法突破】 原子(或离子) 核外电子排布 的表示
【应用体验】
【例2】(2022北京顺义区高一期末)某粒子的结构示意图为
新教材人教版高中化学必修第一册 4-1-1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
第二页，共四十九页。
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子：中带子
正 电荷 ：不带电
电子：带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页，共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即：AZX表示
质量数 是A，
质子数 是Z的X原子。
第四页，共四十九页。
微粒：___O_____ __N_a_＋__ ___C_l____ ___C_l_－___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置：第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页，共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数 2 倍的元素有：C__、__S____。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数 2 倍的有：__L_i_____。
2．质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝__质__子__数__(Z)＋_中__子__数___(N)。 ②质子数＝_核__外__电__子__数___＝__核_电 __荷__数_____＝__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材人教版
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1．原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子：中带子
正 电荷 ：不带电
电子：带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页，共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即：AZX表示
质量数 是A，
质子数 是Z的X原子。
第四页，共四十九页。
微粒：___O_____ __N_a_＋__ ___C_l____ ___C_l_－___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置：第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页，共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号，下同)。 (5)短周期元素中，族序数＝周期序数 2 倍的元素有：C__、__S____。 (6)短周期元素中，周期序数＝族序数 2 倍的有：__L_i_____。
2．质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝__质__子__数__(Z)＋_中__子__数___(N)。 ②质子数＝_核__外__电__子__数___＝__核_电 __荷__数_____＝__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目：化学
适用版本：新教材人教版
人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章 物质结构 元素周期律 第1节 第1课时 原子结构 (3)
RO 中含质子(A-N+8) mol,故 n g RO 中含质子的物质的量为
(A-N+8)
+
mol,A 项正确。
2.据报道,某些建筑材料会产生具有放射性的 Rn,从而对
人体产生危害。该原子的中子数和核外电子数之差为(
)。
A.136 B.50 C.86 D.222
答案:B
解析:由 Rn 可知,该原子的质量数=222,质子数=核外电子
;当次外层为 L 层时,最
外层电子数为 1.5×8=12,违背了排布规律,故不可能。C 元素原
子的质子数为 10+1=11,故为钠元素,原子结构示意图为
。当次外层为 K 层时,D 为氧元素,原子结构示意图为
;当次外层为 L 层时,最外层则有 24 个电子,故不可能。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 原子的构成及各粒子数目之间的关系
个(K层只有2个)。
(4)原子最外电子层有8个电子(K层为最外层时,最多只有2
个电子)的结构是相对稳定的结构。
【自主思考2】 根据教材中稀有气体元素原子的电子层排
布,思考:Li的原子核外电子排布为什么不是
而是
?
提示:K层的电子数不超过2,因此第3个电子应排在下一层,
即L层。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
一个
电子层,再由内向外排布在能量逐步升高的电子层里,即
最低
按K→L→M→N→……顺序排列
各电子层最多容纳的电子数是2n2,如K、L、M、N层最
两个 多容纳的电子数分别为2、8、18、32
最多 最外层电子最多只有8个(K层是最外层时,最多不超过2