《开发海水中的卤素资源》单元检测题
沪科版高中化学高中一年级第一学期第二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)
《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟气体后褪色B．品红溶液通入SO2C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl变蓝2D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色4．下列物质的用途错误的是( )A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl可用于自来水的杀菌消毒2C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气可回收生产硫酸D．工厂废气中的SO25．下列做法不合理的是A．新制氯水需要避光保存B．氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑C．Na可保存在煤油中D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中6．将0.3 molMnO2加入足量的AgNO溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）3A．等于0.6mol B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol D．以上结论都不正确7．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸不稳定，受热分解放出氯气B．氯水久置后酸性增强，漂白性减弱C．浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅D．加入3AgNO溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在Cl 8．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料—Fe2O3B．84消毒液杀菌—NaClOC．纯碱去污—Na2CO3D．洁厕灵除水垢—HCl10．如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。
第二章 开发海水中的卤素资源 单元测试
第二章 开发海水中的卤素资源一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质中属于纯净物的是A 、碘酒B 、漂粉精C 、液氯D 、红宝石2、 下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A . HClB .Fe 3O 4C .CuCl 2D .FeCl 23、 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A .①③ B .①②④ C .③④ D .①②4、 下列说法中正确的是A.1mol 任何气体的体积都是22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC .1mol 氯气、水、碘（2I ）在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同5、 电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 26、 下列叙述中不正确的是（ ） A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 单质熔沸点： I 2>Br 2>>Cl 2> F 2C . 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 单质活泼性： F 2>Cl 2>Br 2>I 27、 氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应8、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是：A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O 分子存在9、 下列实验方法正确的是A ．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法 D ．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜10、 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A ．2Na+2 H 2O →2NaOH+H 2↑B ．2H 2O −−→−通电 2 H 2↑+O 2↑C ．2F 2+2 H 2O →4HF+ O 2↑D ．Cl 2+ H 2O →HCl+ HClO11、 下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D ．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体12、 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题(含答案)
沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）《开发海水中的卤素资源》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl>HF B．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强C．Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D．Na在空气中燃烧会生成Na2O22．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A．图1：用酒精提取碘水中的I2 B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>Si D．图4：收集Cl23．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是（）说明该溶液中含有SOA．A B．B C．C D．D4．某实验室尾气中含有较多有毒的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．自来水 B．饱和的食盐水 C．烧碱溶液 D．饱和的石灰水5．下列物质中，长期露置于空气中会变质，且发生氧化还原反应的是（）1/ 10A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．氯水6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )。
A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热7．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A．用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl沪科版高中化学高一年级第一学期2《开发海水中的卤素资源》测试试题（含答案）3 / 10C ．用图所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用图所示装置制取少量纯净的CO 2气体9．能使石蕊试液变红，又能使酸性KMnO 4试液变为无色澄清溶液，还能使溴水褪色的是（ ）A ．SO 2B ．H 2SC ．Cl 2D ．CO10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（ ）A ．反应过程中MnO 2作催化剂B ．盐酸未完全反应C ．被还原的HCl 少于0.2 molD ．反应产生2.24 L 氯气(标准状况)12．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生21molCl ，转移电子约为236.0210 个B ．该溶液中，++-33Ag K NO CH CHO 、、、可以大量共存C ．滴入少量4FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2+-+-3+22Fe +ClO +2H =Cl +2Fe +H OD．为验证ClO 的水解，用pH试纸测该溶液的pH13．在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H2SO4干燥的是（）A．O2、H2S、CO2B．H2、NH3、Cl2C．O2、N2、SO2D．CO、CO2、HI14．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②15．下列说法正确的是（）A．将浓盐酸与二氧化锰共热，用排饱和食盐水的方法收集纯净的Cl2B．除水的分解反应外，水在其他的氧化还原反应中不体现还原性C．可用过量的氨水与AlCl3反应制备Al(OH)3D．区分胶体和溶液只能用丁达尔效应二、填空题16．海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。
第2章 海洋中的卤素资源 单元测试-高一上学期沪科版(2020)化学必修第一册
第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、 D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、2．下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰乳与盐酸反应：-+2OH +H =H O B ．铜和硝酸银溶液反应：+2+Cu+Ag =Cu +AgC ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑ D ．铁与盐酸反应：+3+2Fe+2H Fe +H =↑3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是 A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．如图所示装置中，试管内的FeI 2溶液中滴有KSCN 溶液，实验中控制通入Cl 2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。
下列说法正确的是A ．若Cl 2中含较多HCl ，则实验过程中会产生倒吸现象B ．通入足量Cl 2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C ．该实验可验证氧化性：Cl 2＞I 2＞Fe 3+D ．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe 2++2I -+2Cl 2=I 2+2Fe 3++4Cl -5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A ．3Al +、2S -、2Fe +B ．Cl -、Al 、2HC ．2NO 、Na +、2BrD ．2O 、2SO 、Fe6．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是 A ．过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2+2H 218O=4Na 18OH +O 2↑ B ．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H 218O 2+2KMnO 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+518O 2↑+8H 2O C ．浓硫酸吸收 H 2S ：H 218S+H 2SO 4(浓)=18S↓+SO 2↑+2H 2O D ．氯酸钾跟浓盐酸混合：K 37ClO 3+6HCl=K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O 8．下列操作能达到实验目的的是 A ．用量筒量取5.90mL 浓硫酸B ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备()3Fe OH 胶体C ．将NaCl 溶液蒸发结晶获得NaCl 晶体D ．将两个石墨电极插入2CO 饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO 是电解质 9．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO 2，它是环境污染物，人们用NH 4Cl 溶液来处理，使NaNO 2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2ΔN 2+2H 2O下列对第二步反应说法正确的是①NH 4NO 2是氧化剂①NH 4NO 2是还原剂①NH 4NO 2发生了分解反应①只有氮元素的化合价发生了变化①NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①①10．对于22Fe 2HCl FeCl H +=+↑反应，下列说法不正确的是 A ．Fe 是还原剂，被氧化B ．HCl 是氧化剂，发生了还原反应C ．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂D ．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 11．下列说法不正确．．．的是 A ．2O 和3O 是氧元素的同素异形体B ．干燥的3KNO 固体不导电，所以3KNO 不是电解质C ．CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D ．2Ca(OH)在水溶液中的电离方程式为2+-2Ca(OH)Ca +2OH =12．下列对陈述I 、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列离子方程式书写正确的是 A ．Cl 2与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -+Ba 2++SO 24-=H 2O+BaSO 4↓C ．过氧化钠与水反应：O 22-+2H 2O=2OH -+O 2↑D ．NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O二、非选择题（共10题）14．下列物质：①Na 2CO 3•10H 2O①熔融KCl①KClO 3晶体①SO 2①液氯①NaHSO 4溶液①Cu 片①氢氧化铁胶体(1)在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na 2CO 3的电离方程式为_______。
开发海水中的卤素资源A卷B卷
本章测试卷A卷一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是A、碘酒B、漂粉精C、液氯D、红宝石2、下列物质中，含有氯离子的是A、氯化氢B、食盐C、氯酸钾D、氯气3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是A．原子半径B．简单离子的还原性C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性4、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A. HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl25、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.氯气B.溴水C.氯化钾D.碘酒6、氢氧化钠是重要的化工原料，它有广泛的用途，下列不属于它的用途的是A.制食盐B.制肥皂C.印染D.造纸7、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXOC．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O8、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色④HCl气体极易溶于水A.①③B.①②④C.③④D.①②9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为A．Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快B．AgI比AgCl更难溶于水C．Cl-的氧化性比I-强，而还原性I-比Cl-强D．AgCl比AgI容易分解10、下列说法中正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LI）在标准状况下所含分子数相等C.1mol氯气、水、碘（2D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变12、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 213、下列各组物质反应时，可用离子方程式H ++OH -→H 2O 表示的是A ．盐酸与氨水B ．硝酸与氢氧化镁溶液C ．氢碘酸与氢氧化钠溶液D ．硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ③砹是黑色固体 ④砹化银难溶于水 ⑤砹易溶于某些有机溶剂A ．只有①②B ．只有①②⑤C ．只有③⑤D ．只有②⑤15、氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
开发海水中的卤素资源(二)
开发海水中的卤族元素(二)一、选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质中含有氯离子的是（）A、液态氯化氢B、盐酸C、氯酸钾D、次氯酸钠2．下列物质中，不能用金属与氯气反应而得到的是（）A、CuCl2B、NaClC、FeCl2D、FeCl33．卤族元素随着核电荷数的递增，其（）A、单质的非金属性逐渐增强B、单质在水中的溶解度逐渐增大C、单质的熔沸点逐渐升高D、气态氢化物的稳定性逐渐增强4．下列试剂存放时，不需要用棕色瓶的是（）A、液溴B、氢氧化钠水溶液C、溴化银D、氯水5．下列叙述中，正确的是（）A、把新制的氯水煮沸后加入紫色石蕊试液，先变红后褪色B、氢气在氯气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，并有白烟产生C、用酒精可以把碘从它的水溶液中萃取出来D、把氯气通入碘化钾淀粉溶液中，显蓝色6．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯7．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后pH将变大8．在下列物质的酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是（）A B C 氯水 D9．0．1摩尔某元素的单质直接跟过量的氯气充分反应后，生成物质的质量比该单质增加7. 1g，则这种元素不可能是下列元素中的（）A、ZnB、CuC、MgD、Fe10．在反应X + 2Y →R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、23：9B、32：9C、16：9D、46：911．HCl极易溶于水，S.T.P下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A、无法计算B、0.015mol/LC、0.011 mol/LD、0.045 mol/L12．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)
高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．SiO2SiCl4Si B．HClO Cl2 NaClO（aq）C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu D．Al Al(OH)3↓ Al2O33．玻璃导管中通有H2,点燃后插入盛氯气的集气瓶中,产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭4．下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠5．如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后,C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④6．下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI7．用漂粉精漂白时,对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸8．新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D11．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,2-④则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO3可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③12．漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3 的酸性B．HClO 的不稳定性C．HClO 的弱酸性D．HClO 的漂白性13．下列叙述正确的是( )A．称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶14．自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15．下列鉴别物质的方法中,不正确的是（）A．用丁达尔现象区别液态胶体和溶液B．向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有Cl-C．可用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目D．用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷气体二、填空题16．某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则加入的检验试剂依次分别是_______________（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式________________。
《开发海水中的卤素资源》单元检测题
《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是光照A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．下列说法正确的是A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HClA．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B．氧化性逐渐减弱C．还原性逐渐减弱D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。
现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。
加入试剂和操作顺序是A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O（未配平）。
开发海水中的卤素资源单元测试
开发海水中的卤素资源单元测试可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32Na—23 Mg—24 Al—27 C—12 I—127一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、从海水中析出食盐，密度控制的范围为A 1.13g/mL～1.31g/mLB 1.13g/mL～1.26g/mLC 1.21g/mL～1.26g/mLD 1.21g/mL～1.31g/mL2、患甲状腺肿大的病人要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A碘元素B氯元素C钠元素D铁元素3、下列物质中，属于纯净物的是A氯水B氯化氢C碘酒D漂白粉4、粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A溶解B过滤C蒸馏D洗涤5、氯水既可以用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2B HClC HClOD O26、保存液溴时常加入一定量的水，其目的是A制取溴水B比较液溴和水的密度C减小液溴的挥发D测试液溴在水中的溶解程度7、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A HClB Fe3O4C CuCl2D FeCl28、下列物质中，含有氯离子的是A液态氯化氢B次氯酸钠溶液C氯化氢水溶液D液氯9、下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A氯水B液氯C氯酸钾D次氯化钠10、使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰211、下列气体的实验室制法中，发生装置相同的一组是A 氯化氢和氧气B氢气和二氧化碳C氢气和氧气D二氧化碳和氧气12、用浓氢氧化钠溶液代替水做喷泉实验，以下气体中能获得成功的是①CO2②H2 ③NH3④CO⑤HClA ①⑤B ②③⑤C ①③⑤D ①③④⑤13、下列叙述中，错误的是A用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B萃取是一种常用的分离物质的方法C用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色D碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘14、下列关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是A Cl－和Cl2均有毒B它们的结构不同，微粒的性质不同C Cl－和Cl2均呈黄绿色D Cl－和Cl2均能与金属反应15、鉴定氯化氢中是否混有氯气的方法是A打开瓶塞看瓶口有没有白雾B用干燥的有色布条接触气体，看它是否褪色C用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看它是否变红D用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝16、用自来水配制下列溶液时，不会影响溶质成分的是A KIB MgCl2C AgNO3D Na2CO317、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①氯气②碘蒸气③溴化钾④溴化氢⑤氯化氢⑥溴蒸气A ①③④B ①②⑤C ①②⑥D ②④⑤18、下列各组物质之间能发生置换反应的是A氯气通入碘化钠溶液中B碘水中加入氯化钠溶液C碘水加入溴化钠溶液中D溴水加入氯化钠溶液中19、卤素单质的性质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强的是A与氢气反应的剧烈程度B非金属活泼性的强弱C对应离子的还原性D与水反应的程度20、在提纯粗盐时为了除去Ca2+，Mg2+和SO42－，通常在溶液中依次加入A Ba2+,OH－,CO32－B Ba2+, CO32－,OH－C OH－,CO32－,Ba2+D OH－,Ba2+,CO32－21、下列各组物质中，物质分子数相同的是A 1克氢气和8克氧气B 1摩尔氯化氢和22.4升水（101.3kPa，100摄氏度）C 18克水和22.4升二氧化硫（标准状况）D 1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳22、如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为A 0.25xB 0.5xC 2xD 4x二、填空题23、写出下列物质的电离方程式：（1）盐酸(2)氢氧化钡(3)硫酸铝24、等物质的量的NO和NO2，其中氮原子数之比为__________，氧原子数之比为________，同温同压下的密度之比为______________；等质量的NO和NO2，其中氮原子数之比为_________，在标准状况下的体积比为__________。
沪科版高中化学二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)
《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．要检验某溶液中是否含有Cl－，可选用的试剂是 ( )A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．AgNO3溶液 C．AgNO3溶液和稀硫酸 D．AgNO3溶液和稀盐酸2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 ( )A．1mol锌片与含1mol HCl的稀溶液混合B．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中3．下列物质中，不能与氯气反应的是（）A．氢气B．钠C．水D．氯化钠4．设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是( )A．在标准状况下，11.2L C3H8中共价键数目为5NAB．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6LC．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NAD．1mol N2和3mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA5．下列离子方程式书写正确．．的是A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-═ CaCO3↓+H2OD．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 6．下列离子方程式书写正确的是( )A．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑7．下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜8．下列关于物质的用途说法不正确的是A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂9．常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。
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A．2n/22.4B．m/87C．4m/87D．n/22.4
13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．50%B．60%C．40.3%D．30%
二、填空题（共55分）
16．（共16分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（1）Cu +H2SO4Cu(SO4) +SO2+H2O
（2）FeCl3+SO2+H2OFeCl2+H2SO4+HCl
（3）KMnO4+H2S +H2SO4K2SO4+MnSO4+S+H2O
17．性，性，剂，剂。
化学方程式：。
18．（1）
（2）；，。
（3）。
（4）。
19（2）①②
（3）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）。
（5）①②。
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得： KClO3+ H2C2O4+ H2SO4→ ClO2↑ + K2SO4+ CO2↑ + H2O（未配平）。下列有关叙述中，正确的是
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性（填“氧化”或“还原”），铁离子具有性（填“氧化”或“还原”），（1）中的维生素C是剂（填“氧化”或“还原”），（2）中的CO2是剂（填“氧化”或“还原”），写出（2）中的化学方程式：
（4）Al2O3+N2+CAlN +CO
17．（共10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．Cl2+ H2OHCl + HClOB．2HClO2HCl+O2↑
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
。
18．（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是，操作要领。
4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有
①Cl2②HI③H2S④溴蒸气⑤HCl
A．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤
5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定
6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题
16．友情提示：别忘了画单线桥哦～～～
（1）Cu +H2SO4Cu(SO4) +SO2+H2O
（2）FeCl3+SO2+H2OFeCl2+H2SO4+HCl
（3）KMnO4+H2S +H2SO4K2SO4+MnSO4+S+H2O
（4）Al2O3+N2+CAlN +CO
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
答题卷
班级：姓名：学号：得分
一、选择题
题号
C．Ca(ClO)2+ 2HClCaCl2+ 2HClOD．Ca(ClO)2+ CO2+ H2OCaCO3↓+ 2HClO
3．下列说法正确的是
A．氯化氢在空气中呈白雾
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA(NA为阿佛加德罗常数)
C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁
D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2+H2O
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:210
11．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C22C—+A2，2C—+B22B—+C2。若X—能与C2发生反应：2X—+C22C—+X2，有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X—＞C—＞B—
C．X2与B—能发生反应D．X2与B—不能发生反应
《开发海水中的卤素资源》单元检测题
班级：姓名：学号：得分
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）
1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
（3）假设溶液中含碘离子的物质为NaI，步骤④反应的化学方程式是
。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
19．（共17分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+和Br2谁的氧化性更强。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液
7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。加入试剂和操作顺序是
A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol
14．11P + 15CuSO4+ 24H2O5Cu3P + 6H3PO4+ 15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6
15．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。则混合物中的钾元素的质量分数为