2007年高考宁夏理综化学试题和参考答案

（2）若该电池中两电极的总质量为 60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称
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重，总质量为 47g，试计算： ① 产生氢气的体积(标准状况)； ② ②通过导线的电量。 （已知 NA＝6.02× 1023/mol，电子电荷为 1.60× 10 参考答案： （1）Zn－2e ＝Zn2 ；
－ ＋
－
（填“是”或“否” ） ，是否可以
（填“是”或“否” ） ；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol 1，计算每生产 1 万吨 98%硫酸 所需要的 SO3 质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。 参考答案： （1） 压强一定时,温度升高时,SO2 转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放 热反应； （2）增大压强对提高 SO2 转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）解：1 万吨 98%的硫酸含 H2SO4 的质量：9.8×109g 设需要 SO3 的质量为 x，该反应产生的热量为 y。 H2SO4 98g 9.8× 109g ～ SO3 80g x ～ △H －196.6× 0.5KJ y
12． a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0% ， 与反应前 的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．． A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
－ －19
＋ 2H
＋
＝ Zn2 ＋ H2↑
＋
22.4L x
C＝3.8× 104C
27． （14 分） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以 下反应制得： SiO2 ＋ C＋ N2 高温 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内） ； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； 零（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ； （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ； 反应方向移动（填“正”或“逆” ） ； mol/(L.min)。 ； （3）该反应的平衡常数表达式为 K＝ （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 升高温度，其平衡常数值 （5）若使压强增大，则上述平衡向 则 N2 消耗速速率为 v(N2)＝ 参考答案： （1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 c6(CO) [CO]6 (3)K＝ 2 (或 K＝ ) c (N2) [N2]2 （4）小于；减小 （5）逆 （6）6 31．化学选考题（15 分） A．[化学—选修化学与技术]
（6）若已知 CO 生成速率为 v(CO)＝18mol/(L.min)，
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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。压强及温 度对 SO2 转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 N2 82%） ；
转化率/% 温度/℃ 压强/MPa
7%
O2 11%
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子属于
分子（填“极性”或“非极性” ） ； ， ；
（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 该反应的化学方程式为 是 。 （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式 参考答案： （1）1s22s22p63s23p6 (2) HCl （3）H2O2 （4）CH4O H 2S V
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参考答案： 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A 第Ⅱ卷 25． （15 分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天 平 实验步骤： ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再 放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间， 放入干燥器中冷却至室温后称量。 重复本操作， 直至两次称量结果不变； ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是 （2）指出实验步骤中存在的错误并正： （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 （4）步骤⑤的目的是 （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出 参考答案： （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴” ） （2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重 （3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分 （4）保证试样脱水完全 （5）B、D、F 26． （14 分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： 银片上发生的电极反应： ； 。 ； （填序号） 。 ； ； ；
MnO2
极性
2H2O2 ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 2H2O＋O2↑ （答 CH3OH 不扣分）
C．[化学—选修有机化学基础] 某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双 键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A 的结构简式为 ； （填“是”或者“不是” ） ； Br2/CCl4
⑥
E2
反应②的化学方程式为 是 参考答案： பைடு நூலகம்1）H3C－C＝ C－ CH3 ∣ ∣ CH3CH3 （2）是
；C 的化学名称为 。
；E2 的结构简式
；④、⑥的反应类型依次是
CH3 CH3 CH3CH3 ∣ ∣ ∣ ∣ CH3OH （3）H3C—C— C— CH3＋NaOH――――→H2C＝C－ C＝ CH2 ＋2NaCl ＋2H2O △ ∣ ∣ Cl Cl 2,3 二甲基－1,3－丁二烯 HOH2C－C＝ C－ CH2OH ∣ ∣ CH3CH3 1，4—加成反应 取代反应
－19
C）
2H ＋2e ＝H2↑
＋
－
（2）①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为 x。 Zn 65g 60g－47g＝13g x＝13g× 22.4L÷ 65g＝4.5L ②反应消耗的锌为：13g÷ 65g／mol＝0.20mol 1molZn 变为 Zn2+时，转移 2mole－，则通过的电量为： 0.20mol× 2× 6.02× 1023mol 11.6× 10
x＝9.8× 109g× 80g／98g＝8.0× 109g＝8.0× 103t y＝8.0× 103t× 98.3KJ／80g＝9.83× 109g＝8.0× 109KJ B．[化学—选修物质结构与性质] 已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个 电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 （2）B 和 C 的分子式分别是 和 ； ；C 分子的立体结构呈 型，该分
③1，2－加成反应 NaOH H2O △
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面？
（3）在下图中，D1 、D2 互为同分异构体，E1 、E2 互为同分异构体。 D1 ⑤ E1（C6H12O2)
A
Cl2 ①
B
NaOH C2H5OH △ ②
C (C6H10) Br2/CCl4 ④ D2
NaOH H2O △
＋ ＋
B．② ④
C．③ ④
D．② ③
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2 ＋2CH3COO ＋2CO2↑＋2H2O
＋ －
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na ＋OH ＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＝Cu2 ＋2H2O
＋ ＋
＋
－
0.1
0.5
1
10
400 500 600
99.2 93.5 73.7
99.6 96.9 85.8
99.7 97.8 89.5
99.9 99.3 96.4
(1) 已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； (2)在大 400~500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2 的转化率？ 增大该反应所放出的热量？ (4)为提高 SO3 吸收率，实际生产中用 吸收 SO3；
2007 年高考宁夏理综化学试题和参考答案
第I卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题要求的。 7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 CH4 A．3 2 C 2H 4 B．4 3 C3H8 4 C4H8 C ．5 5 6 C6H12 D．6 7 C7H16 8 C8H16
8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② 9．下列叙述错误的 是 ．．． A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＝Zn2 ＋Ag