碳酸盐的性质与复分解反应-课件
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九年级化学下册教学课件《复分解反应》
思考
复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧 化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧 化物之间就一定能发生复分解反应呢？
实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化
钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
CuSO4溶液+NaOH溶 液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
化学方程 式
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现象
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓
程式
+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2
讨论
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什 么共同之处？ 属于；都有沉淀生成。
A.锌与稀硫酸反应 置换反应 单质和化合物反应生成
B.天然气燃烧 两种化合物 C.石灰石与稀盐酸反应 √
D.过氧化氢分解 分解反应
知识点2 常见酸、碱、盐的溶解性
探究
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
请同学们阅读课本P114附录 I 找出常见的 酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方 法。
归纳
1.常见的酸大多溶于水； 2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、 NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
课堂教学展示 课堂小结
本节课我们主要学习了： 1.复分解反应及其发生的条件 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化 合物的反应； 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。 2.盐的溶解性
生活中常见的盐—盐的化学性质 课件
盐的化学性质
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
中考专题复习盐的性质与复分解反应公开课PPT(23张)
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
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3．常见有颜色的盐(溶液)
含Cu2＋的盐 含Fe2＋的盐溶
溶液
液
__蓝____色 __浅_绿_____色
含Fe3＋的盐溶 液
__黄____色
俗称(成分)
物理性质
主要用途
碳酸钙⑧ __C_a_C_O_3___
石灰石、大理 石的主要成分
白色固体、 ⑨____难__溶 于水
石灰石、大 理石作建筑 材料，碳酸 钙可用作补 钙剂
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高锰酸 钾
__紫_红____ 色
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4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)
性质
举例
大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、 (1)盐溶液的 Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能
2013 考
盐 1＋ 氯化钠与硝酸银：NaCl＋AgNO3=== NaNO3＋AgCl↓
盐 2→
氯化铜与硝酸银：CuCl2＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓ 碳酸钠与硝酸钙：Na2CO3＋Ca(NO3)2 === CaCO3↓＋2NaNO3
盐 3＋ 硫酸铜与硝酸钡：CuSO4＋Ba(NO3)2=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓
11-1复分解反应规律(补充-第3课时)课件PPT
3）稀盐酸（或稀硫酸）+金属氧化物——盐+水
常见反应有：
3
4）酸+盐——新酸+新盐
A、稀盐酸（或稀硫酸）+碳酸盐——盐+水+二氧化碳 反应实质：H+ + CO32- = CO2 + H2O 常见反应有： HCl分别与CaCO3 Na2CO3 NaHCO3反应
5）碱+盐——新碱+新盐 反应特点：反应的碱与盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 常见反应有： Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4—— FeCl3 + NaOH——
11
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
12
常见反应有： （4）Ca2+ + CO32- ——CaCO3（白色沉淀） 常见反应有： (5)
6
常见的沉淀：
1、白色沉淀： AgCl CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3 2、红色沉淀：Fe(OH)3 3、蓝色沉淀：Cu(OH)2
BaSO4
7
写出由下列阴阳离子构成的物质：
8
9
10
4
6）盐+盐——两种新盐
A、反应特点：反应的盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 B、反应的实质：离子间反应生成沉淀。 C、常见的离子反应： （1）、Ag+ +Cl- —— AgCl (白色沉淀) 常见反应有：
（2）、Ba 2+ + SO42- ——BaSO4(白色沉淀) 常见; CO32- ——BaCO3（白色沉淀）
复分解反应规律
1
1、复分解反应范围：
酸、碱、盐之间的相互反应
常见反应有：
3
4）酸+盐——新酸+新盐
A、稀盐酸（或稀硫酸）+碳酸盐——盐+水+二氧化碳 反应实质：H+ + CO32- = CO2 + H2O 常见反应有： HCl分别与CaCO3 Na2CO3 NaHCO3反应
5）碱+盐——新碱+新盐 反应特点：反应的碱与盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 常见反应有： Ca(OH)2 + Na2CO3 —— NaOH + CuSO4—— FeCl3 + NaOH——
11
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
12
常见反应有： （4）Ca2+ + CO32- ——CaCO3（白色沉淀） 常见反应有： (5)
6
常见的沉淀：
1、白色沉淀： AgCl CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3 2、红色沉淀：Fe(OH)3 3、蓝色沉淀：Cu(OH)2
BaSO4
7
写出由下列阴阳离子构成的物质：
8
9
10
4
6）盐+盐——两种新盐
A、反应特点：反应的盐必溶于水形成溶液；有沉淀生成。 B、反应的实质：离子间反应生成沉淀。 C、常见的离子反应： （1）、Ag+ +Cl- —— AgCl (白色沉淀) 常见反应有：
（2）、Ba 2+ + SO42- ——BaSO4(白色沉淀) 常见; CO32- ——BaCO3（白色沉淀）
复分解反应规律
1
1、复分解反应范围：
酸、碱、盐之间的相互反应
2015复分解反应的应用ppt课件
容。 HCl 酸：
碱 ： NaOH
盐金属：氧化C物uS：O4、 Na2CO3、
BaCl2、 BaSO4
非金属氧化物：
Fe2O3
HNO3反应 实质：
Na+ OH-
旁观者：
NO3-和Na+
NO3－
HH2+O
结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反 应
6
看图探究
8
专题一
常见的离子反应
酸：
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2
O蓝H色- 沉+ N淀H4+ = NH3 +H2O
红褐色沉淀
白色沉淀
难溶于酸的沉淀
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
16
例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。 鉴别方法:
紫色石蕊 Na2CO3溶液
HCl 红色 冒气泡
NaCl 紫色 无明显变化
Ca(OH)2 蓝色 产生白色沉淀
17
链接中考
1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴 别是开下来列，物这质种中试的剂__可__以_______。D
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
Na+
Na+
CO32－
CO2
旁观者：
Cl-和Na+
CO2
复分解反应课件
（1）化合物； （2）相交换； （3）价不变。 离子之间相互结合生成水、
沉淀、气体
1.反应物条件 有酸可不溶，
无酸须都溶 有水、或气体或 2.生成物条件 沉淀生成任意一种 1、酸+金属氧化物 – 2、酸+碱— 3、酸+盐— 4、碱+盐— 5、盐+盐——
四、类型
1、下列各反应，不能发生的是（D ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOH
×
知微探秘
问题的提出：
化合物之间能发生复分解反应 的实质原因是什么呢？下面我们 从微观方面来进行探究
1、化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl
复分解反应一定存在离子的减少
酸碱反应实质是
H++OH-=H2O
2.碳酸盐和稀盐酸发生复分解反应的实质 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
2、生成物条件 有水、或气体或沉 淀生成任意一种
1、反应物条件 有酸可不溶， 无酸须都溶
应用：判断下列反应能否发生，为什么？
方法：看反应物种类→看反应的水溶性→看生成物状态
(1)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
(2)BaCO3 +2HCl =
BaCl2+H2O+CO2 ↑
(3)Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3+3H2O (4)Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+2NaOH (5)AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 (6)NaCl + KNO3=
复分解反应PPT课件3
醋酸溶液的微观组成
再见
祝同学们学习进步！
在线点拨
物质溶于水的实质是：构成物质的粒 子以离子或分子的形式分散到水分子 中间。
酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分 子间。
不溶于水的酸碱盐在水中不能离解成 自由移动的离子。
物质溶于水的微观变化过程
酸和碱反应的其他例子
① 3HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)+ 3H2O ② 2 HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
SO42-
白色沉淀
白色沉淀
Cl-
Ag+
白色沉淀
盐酸和氢氧化钠反应的微观变化
HCl +NaOH =
H2SO4+Cu(OH) Cu OH 2=
+ H2O
+ 2H2O
H HCl Cl + Ag AgNO NO3=
+ ↓
①2 HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
?
想一想：
复分解反应要求反应物的溶解 性如何？其实质是什么？ 复分解反应要求生成物都有什 么特点？其其实质是什么？
复分解反应的实质是： 反液气子酸 应中体相、 。发或互碱 生水结、 的的合盐 离过，所 子程生电 间，成离 的即沉出 互在淀的 换溶、离
捋一捋：
条件：有酸可不溶，无酸需都溶；
有沉淀、气体、水就行。（宏观）
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
-
盐酸盐(Cl )：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸银微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除硫酸钡不溶，硫酸钙、
10.3.2 复分解反应 课件(共29张PPT内嵌视频)
课时2 复分解反应
小试牛刀
试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水
BaSO4 × FeSO4 √ BaCO3 ×
KNO3 √ AgCl × CuCl2 √
Na2CO3 √ KOH √ Cu(OH)2 ×
课时2 复分解反应
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的 溶液之间是否能发生反应？
OH-
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 —
NO-3
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO23-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 — — 不
课时2 复分解反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
课时2 复分解反应
2.酸和碱的反应 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
3.酸和盐的反应 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4溶液
BaSO4↓ + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2
BaSO4↓ + 2HCl
C．2HCl + Fe
FeCl2 + H2 ↑ 置换反应
D．2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
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11.（2015，包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错 误的是（ D ） A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序
7.下列有关纯碱的说法正确的是（ C） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种 金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种 元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ B） A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应 C.反应②为吸热反应 D.反应③可以由多个化学反应实现
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
初中各类盐的溶解性口诀： 氯化银和硫酸钡， 不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵， 阴（离子）有三强酸（根）， 二者见其一就可溶于水； 二者皆不见（没有）它就是沉淀。
知识点1 碳酸盐的化学性质和碳酸根离子（CO32－）的检验 1.含有CO32－（或HCO3－）的盐，如碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 等，都能跟 盐酸 起反应生成 二氧化碳 气体。化学方程式分别 为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、______N_a_H_C__O_3_＋_ HCl===NaCl＋H2O＋CO2、↑___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_C_a_C_l_2＋__H__2_O＋ _C_O__2_↑_____________。 2.将碳酸钠溶液加入澄清的石灰水中，有 白色沉淀 产生，其化 学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaO。H 知识点2 复分解反应 3.由两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
（3）实验后，将小药瓶、注射器1、注射器2中的所有物质依次 倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶 液不变色。写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不 写）。
答：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
A.Cl－ B.CO32－ C.SO42－ D.OH－
5.下列对化学反应类型的判断，错误的是（ A ）
A.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（复分解反应） B.CO2＋C2CO（化合反应） C.2AgBr2Ag＋Br2↑（分解反应） D.2Mg＋CO22MgO＋C（置换反应） 6.判断复分解反应能否发生，可以不必考虑的是（D ） A.生成物中是否有沉淀 B.生成物中是否有水
应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件为生成物中至少 有 沉淀 、 气体 或 水 三者中的一种生成。
1.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发 酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ C）
A.NaOH B.Ca（OH）2 C.NaHCO3 D.NaCl 2.发明了“联合制碱法”的科学家是（ A ）
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
1.常见的沉淀按加酸后的现象可分三类：一类是加酸不溶解，即 无现象，最常见的是氯化银、硫酸钡；一类是加酸溶解，主要有 难溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜等；第三类是加酸 溶解，同时有气体产生，主要是难溶性碳酸盐，如碳酸钙、碳酸 钡等。
2.非金属氧化物跟碱的反应，由于没有相互交换成分，不发生复 分解反应。
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象。 答：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡
产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取 气体，澄清石灰水变浑浊。
（2）说明细玻璃管在实验中的作用。 答：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时
Байду номын сангаас瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有 气体生成。
9.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
（ A）
序号 A B C D
物质（括号内为杂质） 氯化钠固体（碳酸钠） 氯化铜溶液（氯化锌） 二氧化碳（一氧化碳） 二氧化锰粉末（炭粉）
除杂试剂 分离方法
稀盐酸 蒸发结晶
金属铜
过滤
氢氧化钠溶液 洗气
水
过滤
10.在溶液中发生AB＋CD===AD↓＋CB类型的反应，下列说法不 正确的是（ ）C A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:35:41 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO。2↑
13.（2015，大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第 一步反应的化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋ NaHCO3。为验证该反应分两步进行，按如图所示进行实验 （装置气密性良好）。 步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中缓慢注入一定量的稀盐酸，边 注入边振荡，细玻璃管中液柱略微升高；换注射器2从瓶中缓 慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊。 步骤Ⅱ：……
12.（2015，永州）如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应 及气体产物检验的演示实验而设计的装置图。请回答： （1）该实验装置中一个明显的错误是___A__试__管__内__导__气__管__过__ _长__，__气__体__难__以__排__出_____ 。 （2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是 块（状填“块状” 或“粉末状”）固体。 （3）试管A中发生反应的化学方程式是
九年级化学下册(人教版)
第十一单元 盐 化肥
复分解反应
第2课时 碳酸盐的性质与复分解反应
1.组成中含有CO32－（或HCO3－）的盐能与盐酸起反应生成二 氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根（或碳酸氢根）离子。 鉴别时需要向该盐或其水溶液中滴加盐酸，看是否能生成使澄清 石灰水变浑浊的气体。
2.复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应，属于四种基本反应类型（化合、分解、置换和复分 解）。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中至少有沉淀、 气体或水三者中其中一种生成时，复分解反应才可以发生。
3.如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（ A ）
选项 物质 A 氯化钙溶液 B 硫酸钾溶液 C 二氧化碳 D 二氧化锰
所含杂质 稀盐酸
氢氧化钾 氯化氢 氯化钾
除杂质的方法 加入过量的碳酸钙、过滤
适量的稀盐酸 通过足量的氢氧化钠溶液 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
4.将珍珠加入稀盐酸中有气泡冒出，生成的气体能使澄清的石灰 水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ B ）