河南省郑州市2017-2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题含答案
相对原子质量H-1 C-12 N--14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 Ag-108选择题共48分选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性MnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④2.下列化学用语使用不正确的是A.羟基的电子式B.聚丙烯的结构简式C.乙酸的实验式CH2OD.乙烯的结构简式CH2=CH23.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A.福尔马林、酒、醋B.苯、汽油、无水酒精C.甘油、乙醇钠、氯仿D.豆油、丙烯酸、四氯化碳4.唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式是HO--CH2CH2--O--CH2CH2--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.二甘醇的沸点比乙醇低B.能溶于水，不溶于乙醇C.1 mol二甘醇和足量Na反应生成1 mol H2D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应6.某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A.该烃是苯的同系物B.该烃不能发生加成反应C.该烃苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是8.9.873B. 、Y、均可以和FeCl3发生显色反应C. 、Y互为同系物，、互为同分异构体D. 、Y、在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物11.由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示关于以上有机物的说法中，不正确的是A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按11加成的产物有两种C. d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同12.取10.1 g某卤代烃与足量NaOH溶液混合，充分反应后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8 g浅黄色沉淀。
则该卤代烃可能是A. CH3BrB. CH3CH2BrC. CH2BrCH2BrD. CH3CHBrCH2Br13. 下列实验装置及相关说法合理的是A.图1为实验室制备溴苯的装置B.图2中充分振荡后下层为无色C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D.图4装置中MnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应14.分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A.8种B.16种C.24种D.32种15.下列基团中 -CH3、-OH、-COOH、，任意取两种不同基团结合,组成的有机物最多有A.3种B.4种C.5种D.6种16. 2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。
用2Cr2O7溶液进行下列实验结合实验，下列说法正确的是A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C. 2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色非选择题共52分必做题(本题包括2小题,共20分)17. (10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件)(1) 的系统名法名称是___________。
(2)反-2-丁烯的结构简式___________ 。
(3)分子式为C8H11N的有机物，含有苯环和—NH2结构的同分异构体有_________种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式____________ 。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式___________。
18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈()为原料在实验室进行合成。
制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。
已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。
在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应+2H2O+ H2SO4 + NH4HSO4请回答(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。
老师否定了这个建议,原因是_______。
(2)乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是_______。
(3)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是_______。
(4)反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是_______，分离出苯乙酸的操作是_______。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是_____%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30 min，过滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
此步骤中用到乙醇的作用是______ ；写出此步发生反应的化学方程式_______。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按第一组计分。
)A组——[选修3物质结构与性质](32分)A-19. (10分)A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。
(用元素符号表示)(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。
相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______；G 与CO形成的配合物G(CO)6中，1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。
该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是________。
A--20. (10分)在元素周期表中，非金属元素集中于右上角的位置，它们虽然种类少，但其用途却不容小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有________种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是________。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D. 射线衍射(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图。
其分子中S原子的杂化方式为________。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式______。
(4)已知pa=-lga。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响，如酸性 BrCH2COOH >CH3COOH。
据此推测，paClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。
②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表现出的弱酸性,并不是自身电离出H+所致，而是H3BO3与水电离出的OH-结合生成一个酸根离子，请写出该酸根离子的结构简式________(若存在配位键，请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示，晶胞参数为a pm，已知B、P的原子半径分别表示为r B pm、r P pm。
该晶胞中磷原子的配位数为________，晶体中原子的空间利用率为______ 。
A-21. (12分)离子晶体是常见的晶体类型。
请回答以下问题(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系已知在某AB型离子化合物中，A+离子的半径为84 pm，B-离子的半径为140 pm。
分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_______。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为________ (填化学式)，原因是________。
(3)向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。
该四配位离子的结构式为_______。
(4)3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
在3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，+填充在空隙中。
晶胞中被+占据的空隙百分比为__________。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示则该晶体中Mg的配位数是______，其化学式为________。
已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的体积为__________(用ρ、N A表示,其中N A表示阿伏加德罗常数的值)。
B组- [选修5有机化学基础](32分)B- 19.(10分)小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全燃烧，测得有关数据如下由以上信息可求出(1)A物质的分子式为______。
已知A和金属Na不反应，则其可能的结构有______种。
(2)B物质的最简式为_______。
所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为______ 。
(3)相同条件下，相同质量B物质的蒸气所占体积为H2体积的1/30，且B可以发生银镜反应，但不能发生水解反应。
写出其结构简式______ 。
(4)若B分子中有3个碳原子，能与NaHCO3反应产生CO2气体，且等效氢的个数比为3111，则该物质的系统命名法名称为______ 。
郑州市重点名校2017-2020三个学年高二下学期期末联考化学试题含解析
郑州市重点名校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃【答案】D【解析】【分析】【详解】A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，可用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸，故A正确；B.碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可用该装置验证苯中是否有碳碳双键，故B正确；C.高温下石蜡油裂化生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.乙醇易挥发也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故D错误；故答案选：D。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AB．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6N A【答案】D【解析】【详解】A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，故A 错误；B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A小于3N A，故C错误；D．124gP4的物质的量为124g314g/mol=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6N A，故D正确；答案选D。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。
2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】CC．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。
郑州市2017—2018学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
A-19．（10 分） （1）C<O<N（1 分） （2）直线形（1 分）V 形（或折线形）（1 分）。CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“相 似相溶”原理，SO2 在 H2O 中的溶解度更大（1 分）。 （3）F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O 中的任意一种（1 分） （4）3d54s1（1 分）12 NA（1 分） （5）① 平面三角形（1 分） BF3 或 SO3（1 分） ②氯化亚铁为离子晶体，氯化铁为分子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力（答案合理即可）。 （1 分） A-20.（10 分）（1）16（1 分）（2）D（1 分） （3）sp3 杂化（1 分）2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2 分）
O C CH2COOH
酒化酶
O C
2CH3CH2OH+2CO2↑（2 分）
O O C H
CH2CHO
（2 分）
H
C
（1 分）
（3） （4）
H O CH
+ H2
催化剂
OH CH CH2COOH
（2 分）
+
CH
OH CH CH 2 COOH
浓硫酸 加热
O
CH
CHCOOH
H 2O
（2 分）
O CH2 C n OH
（4）① >（1 分）②
（1 分） （2 分）
3 3 16 π (rB rP ) （5）4 （1 分） 100% 3 3a
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
河南省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题含解析
河南省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．400℃时，向一个容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，发生如下反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
反应过程中测得的部分数据见下表：t/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04 n(H 2)/mol0.400.08下列说法不正确．．．的是 A ．反应在前10min 内的平均速率为v(H 2)＝0.012 mol/(L·min) B ．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH 3OH)＝0.06mol·L -1，则反应的ΔH ＜0D ．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH 3OH ，达到平衡时CH 3OH 的转化率大于20% 【答案】D 【解析】 【详解】A.容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，10min 后n(CO)= 0.08mol ，变化了0.12mol ，H 2变化了0.24mol ，所以10min 内的H 2的平均速率为v(H 2)＝0.24mol2L 10min⨯=0.012 mol/(L·min)；故A 正确；B. 由表中的数据分析可知：20min 时CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)初始浓度（mol·L -1） 0.1 0.2 0 变化浓度（mol·L -1） 0.08 0.16 0.08 平衡浓度（mol·L -1） 0.02 0.04 0.08 400℃时，该反应的平衡常数K=20.080.020.04⨯=2.5×103，故B 正确； C. 保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH 3OH)＝0.06mol·L -1<0.08 mol·L -1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH ＜0，故C 正确；D. 当容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，达到平衡时，CO 的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol 的CH 3OH 时，达到平衡时CH 3OH 的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH 3OH ，相当于增减了反应物，达到平衡时CH 3OH 的转化率小于20%，故D 错误； 综上所述，本题正确答案：D 。
2017-2018学年度高二年级下学期期末化学专项复习(中和滴定)
2017-2018学年度高二年级下学期期末化学专项复习《中和滴定》一、选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。
下列操作中可能导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次3.下列实验操作正确的是332A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)5.25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是A． B．C． D．6.室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH 变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7.室温时，将0.10 mol·L−1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
2017-2018学年河南省顶级名校高二第二学期期末考试化学试题参考答案
2017—2018学年第二学期期末考试
高二化学参考答案
一．选择题（每题3分，共54分）
二．填空题（，共46分）
19．（共10分）
（1）还原剂（2分）、催化剂（2分）、14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+ （2分）（2）4（2分）、生成的催化剂NO更多，加快了反应速率。
（2分）
20．（共12分）
（1）> （2分）(2) 480 （1分）、303（1分）探究温度对化学反应速率的影响
（2分）K1=K3<K2（2分）
(3)0.06molL-1min-1 （2分）0.2<b≤1（2分）
21. （共10分）
(1)正（1分）(2)①PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42－（2分）②温度降低，Na2CO3溶解度降低，使溶液中的C(CO32-)降低，反应速率降低。
（2分）
③PbO+OH--+H2O=[Pb(OH)3]- 或PbO+2OH--+H2O=[Pb(OH)4]2- 或PbO+2OH--=PbO22- +H2O（2分）
(3)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- （2分）(4)向阴极区电解液中加适量的PbO（1分）（2分）22. （共14分）
(1) 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好（2分）
(2) 碱石灰（2分）；吸收氢气中的水和氯化氢（2分）
(3) BADC（2分）
(4) Na2O2+H22NaOH（2分）
(5) ①玻璃棒（2分）；②偏小（2分）
1。
2017-2018学年河南省郑州市高二下学期期末化学试题(解析版)
2017-2018学年河南省郑州市高二（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是（）①多次咀嚼馒头有甜味，此过程中淀粉发生了水解反应②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐③糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④【答案】B【解析】解：①淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，故正确；②油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，可用于制备肥皂，故正确；③葡萄糖含有醛基，可被溴水、高锰酸钾等氧化，故错误；④天然蛋白质含-CONH-，可发生水解，且水解的最终产物均为α-氨基酸，故正确。
故选：B。
①吃馒头，多咀嚼，淀粉水解生成麦芽糖；②油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；③葡萄糖含有醛基，可被氧化；④天然蛋白质含-CONH-。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的组成、结构、性质及有机反应等，综合性较强，题目难度不大。
2.下列化学用语使用不正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙酸的实验式：CH2OD. 乙烯的结构简式：CH2=CH2【答案】B【解析】解：A、羟基不显电性，O原子和H原子之间以共价键结合，故-OH的电子式为，故A正确；B、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故B错误；C、乙酸的分子式为C2H4O2，而实验式是最简单的整数比，故乙酸的实验式为CH2O，故C正确；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为CH2=CH2，故D正确。
故选：B。
A、羟基不显电性；B、丙烯加聚得聚丙烯；C、乙酸的分子式为C2H4O2，而实验式是最简单的整数比；D、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略。
河南省郑州市高二下学期化学期末考试试卷B卷
河南省郑州市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体3. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质中属于油脂的是（）A . 油酸B . 石油C . 花生油D . 甘油4. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：5. （2分） (2018高二下·周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2＝CH2 ＋ Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C . CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D . ；酯化反应6. （2分） (2018高一下·邢台期中) 尿素和氰酸铵的化学式分别为C0(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是（）A . 所含的4种元素分别位于四个不同周期B . 均为离子化合物C . 均属于有机化合物D . 互为同分异构体7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质，下列叙述正确的是（）A . CuSO4溶液能使蛋白质变性B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . 淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 植物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦ ⑧A . ①②③B . ④⑥⑧C . ④⑧D . ⑤⑦⑧9. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A . 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B . 苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键C . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2OD . 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g11. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯．A . ①⑤⑥⑦B . ①③④⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦12. （2分）(2018·濮阳模拟) 萜类化合物具有重要的生理活性，是研究天然产物和开发新药的重要来源。