反应原理侯氏联合制碱法
侯氏制碱法
侯氏制碱法其化学方程式可以归纳为以下三步反应。
（1）NH 3+H2O+CO 2=NH4HCO3（首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）（2）NH 4HCO3+NaCI=NH 4Cl+NaHCO 3 J（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。
）加热（3）2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 f +H2O（NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4CI的溶解度，可以在低温状态下向（2）中的溶液加入NaCI,则NH4CI析出，得到化肥，提高了NaCI 的利用率。
侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。
他要制纯碱（Na2CO3 ）,就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。
分析一下整个过程原料是NH3和CO2以及食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CI进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2 , CO2进入循环II，所以X是CO2 , 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4CI的混合物所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的NH4CI通过食盐细粉的同离子效应而析出了得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高索氏制碱法分析一下整个流程：原料也是NH3、NH3和食盐水发生的反应为：NaCI + NH3 + CO2 +H2O 宀NaHCO3 J + NH4CICO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO在母液中含有的成分为NaCI、NH3、Na2CO3还有CaCI2等其中排除液W包含CaCI2和NaCICaO和母液中的NH4CI结合又生成了NH3可以循环利用，即Y为NH3主要区别：索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCI2副产物，几乎无用和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4CI,肥料例1 1892年比利时人索尔维以NaCI、CO?、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na z CO s,该法又称氨碱法, 其主要生产流程如下:饱和食盐水分离1结晶法分NHQ+ 他物质的溶液MajCOj + |co^ +[pfap](1) 从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3?___________________(2) 从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a ________________________ ；b _______________________________ 。
侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法的原理
侯氏制碱法是一种用来制取碱的传统方法，其原理主要是利用石灰石和木炭在高温下反应产生氧化钙和二氧化碳，然后再通过水蒸气和氧化钙的反应来制取氢氧化钙，最终得到碱。
下面我们来详细了解一下侯氏制碱法的原理。
首先，我们需要准备好石灰石和木炭这两种原料。
石灰石是一种含有大量氧化钙的矿石，而木炭则是一种含有丰富碳元素的材料。
将这两种原料按一定比例混合后，放入炉内进行加热。
在高温下，木炭会发生氧化还原反应，产生大量的一氧化碳气体。
这些一氧化碳气体与石灰石反应生成氧化钙和二氧化碳。
其次，我们需要将产生的氧化钙与水蒸气进行反应。
在这个过程中，氧化钙会与水蒸气发生化学反应，生成氢氧化钙。
这个反应是一个放热反应，会产生大量的热量。
因此，在实际操作中，需要控制好反应的温度，避免产生过多的热量导致反应失控。
最后，我们通过对氢氧化钙进行加热，将其分解为氢氧化钙和水蒸气。
这一步是侯氏制碱法的最后一步，通过这一步我们可以得到我们需要的碱。
总的来说，侯氏制碱法的原理是利用木炭和石灰石在高温下的化学反应，通过一系列的反应过程最终得到碱。
这种方法虽然是一种传统的制碱方法，但是其原理依然被广泛应用于工业生产中。
通过对侯氏制碱法的原理进行深入的了解，我们可以更好地掌握这一制碱方法的操作技巧，提高生产效率，保证产品质量。
同时，也可以为我们对其他化学反应原理的理解提供一定的参考。
侯氏制碱法的反应原理
侯氏制碱法的反应原理
侯氏制碱法原理,是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.要制纯碱,先制得溶解度较小的NaHCO3.再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱.要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用.
其化学方程式可以归纳为以下三步反应.
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气,然后再通入二氧化碳）
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小,所以析出.）
加热
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差,受热容易分解）
且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率.。
侯氏制碱法
4 我国化学侯德榜右图改革国外的纯碱生产工艺;生产流程可简要表示如下：
1 上述生产纯碱的方法称;副产品的一种用途为
..
2 沉淀池中发生的化学反应方程式是
..
3 写出上述流程中 X 物质的分子式
..
4 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上;主要是设计了
填上述流程中的编号的循环..从沉淀池中取出沉淀的操作是
3①
..
②
..
4 从 理 论 上 看 ; 每 再 生 产 1mol Na2CO3; 再 补 充 的 物 质 及 其 物 质 的 量 分 别
是
..
1 不需要
2a．氯化钠未能充分利用； b．产生 CaCl2 废弃物 3①将 NH4Cl 作为一种化工产品;不再生产 NH3 循环使用；
② 对分离出 NaHCO3 和 NH4Cl 后含 NaCl 的溶液循环使用.. 4 补充 2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2
原料也是 NH3、NH3和食盐水
发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
CO2是由 CaCO3煅烧得到的;产物同时还有 CaO
在母液中含有的成分为 NaCl、NH3、Na2CO3还有 CaCl2等
其中排除液 W 包含 CaCl2和 NaCl
CaO 和母液中的 NH4Cl 结合又生成了 NH3
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是____________；
②丁装置中稀硫酸的作用是____________；
③实验结束后;分离出 NaHCO3 晶体的操作是________填分离操作的名称.. 2 另一位同学用图中戊装置其他装置未画出进行实验..
侯氏制碱法(自编)
专题侯氏制碱法1制备原理：侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）•制备纯碱（NatCQ）,主要利用NaHC3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCQ再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱. 要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用.2、化学反应原理：侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）NH+CO+HO=N4HICONHHCONaCI=NaHCO+NHCI （在反应中NaHCC沉淀，所以这里有沉淀符号）总反应方程式：NaCI+CO+HO+Nk=NaHCO+NHCI2NaHC如一NaCO+HO+C卿（CO循环使用）注意：NaCI （饱和溶液）+NH （先加）+HO （溶液中）+CO （后加）=NHCI+NaHCOj （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）（先添加NH而不是CO: CO在NaCI中的溶解度很小，先通入NH使食盐水显碱性，能够吸收大量CO气体，产生高浓度的HCO，才能析出NaHCO晶体.）1石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图.F列说法正确的是（）A .漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙B .图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH,然后再通COC .纯碱属于碱，俗名苏打D .制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应2、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,通入足ht 通人过赧他和的气体A - A和徴枇的气体B -口斛沖过滤-w tr站―i —師溶液―\]—眇丄’貼A . A气体是CO, B气体是NHB . 第川步得到的晶体是Na t CO?1OH2OC . 第n步的离子方程式为Na^+NH/fO+C餌NaHCO M +NH+D.第W步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3、我国化学家侯德榜根据NaHCC溶解度比NaCI、N@CQ NHHCO NHCI都小的性质，运用CQ+NH+HO+NaCI=NaHCO+NHCI的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:则下列叙述正确的是（）|气体A【『的饱和加人食松诲液则下列叙述错误的是（）A.A气体是NH, B气体是COB.把纯碱及第川步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D •第W步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4、NaCI+CG+NH+HOANaHCQ+NHC I”是著名的侯氏制碱法”的重要反应.下面四种说法中不正确的是（）A. NaHCC是一种难溶于水的物质B .析出固体后的溶液为NaHCO勺饱和溶液C. NaHCO不是纯碱D .从该反应可以获得氮肥5、符合实际并用于工业生产的是（）A . CQ通入氢氧化钠溶液中制N@COB . H2和CI2光照制HCIC . CI 2通入澄清石灰水中制漂粉精D .用硫磺制硫酸6、我国是一个用碱大国，侯氏制碱法为我们提供了很好的制碱的方法，其基本原理之一是NaCI+CO+fO+NH H NaHCO+NHCI .下列有关说法正确的是（）A .向饱和的食盐水中通气体的最合适的方法是先通CO,再通NHB .该反应能发生的原因是NaHCO勺溶解度在几种物质中最小C .若制得的”碱中混有少量的NaHCO应用过量的NaOH溶液除去D .用酚酞试液可鉴别制得”碱液和NaHCO溶液7、、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：食盐水關取副产（1 ）上述生产纯碱的方法称___________ ，副产品的一种用途为_______________ .沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________ .（3）写出上述流程中X物质的分子式______________ .（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________________ （填上述流程中的编号）的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是__________________ .（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______________ 8、某化学小组模拟侯氏制碱法”以NaCI、NH3、CQ和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO反应的化学方程式为_________________________________________________ .然后再将NaHCO制成Nc b CQ.(1 )装置乙的作用是 行吸收处理. 由装置丙中产生的 有 ____________ 为 ____________(3)若在中灼烧的时间较短，NaHCQ 各分解不完全，该小组对一份加热了 11 min 的NaHCQ样品的组成进行了以下探究.取加热了 11 min 的NaHCQ 羊品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示•则曲线c 对应的溶液中的离子是 __________________ (填离子符号)；该 样品中NaHCO 和NaCQ 的物质的量之比是 ________________ .9、我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献•如图是侯氏联 合制碱法的工艺流程.已知NH 4CI 在常温时的溶解度比 NaCI 大，而在低温下比NaCI 溶解度小，在278K 〜283K 时，向NHCI 溶液中加入食盐细粉，可使NWCI 单独结晶析出.回答下列问题：(1)操作①用到的玻璃仪器为 _________________ ，反应①的离子方程式为： _______________ . 分别将NH 和CQ 通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 __________________ ，理由 是 _________________________________________________ . (3 )流程图中可循环使用的物质有 _______________ , (4)写出固体 B 的一种用途 ______________ .10、工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱.请回答下列问题：團1團2(1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结 晶而制得纯碱.盐战的ItS2尾气中含有的•为防止污染空气,NaHCO 制取NaCQ 时，需要进行的实验操作、• NaHCQ 专化为N@CQ 的化学方程式- _______ tA—5S1QCrp酉水 甲6 moJ/L 盐嚴含氨的饱 「轴倉盐水丙NaliCO;Z.Pi WT己M 空if ・h①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_______________ ;②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________________________ (已知产物之一为CaS);氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.①图1中的中间产物C是______________ ,D ____________ .(写化学式)；②装置乙中发生反应的化学方程式为_______________ ;(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾•请结合2图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______________________________________________ .11、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：有关信息：已知沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH+CQ+fO+NaC F NHCl+NaHCO j; 或NH+CO+HQ-NHHCQ、NHHCQ+NaCI—NaHCQ M +NHCI .上述生产纯碱副产品NHCI 可作为化肥或电解液或焊药等.(1)上述流程中X物质的化学式为 _______________ .使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了I的循环，该设计体现了绿色化学”的基本理念是•从沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是.(3 )为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是__________________ .(4)某纯碱厂每天消耗NaCI质量为130t，原料NaCI的利用率按90%计，则每天可生产N&CO 的质量为t .12•我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图图L 圄2(1)写出上述流程中循环n物质X的电子式_________________ ，沉淀池中发生的化学反应方程式为：_____________ .向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，则副产品为____________ .(3)流程中设计了I循环的目的是________________ .(4)用离子方程式表示Na?CC3溶液呈碱性的原因 _______________F列各粒子浓度关系正确的是(填序号)+ 2 - -.c ( Na)> c (CO )> c ( HCO )- + -D . c ( OH )- c ( H) =c (HCO ) +c ( H2CO)♦ v r X-------- *(5)在N&CO溶液中存在多种粒子，+ 2-A. c (Na) =2c (CO ) B- - +C. c (OH )> c ( HCO )> c ( H)幵【Welcome !!! 欢迎您的下载, 资料仅供参考!。
侯氏制碱法的原理及应用-带答案
侯氏制碱法的原理及应用小结：工业制纯碱的方法： 1．氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO 2(由CaCO 3煅烧而得)，因NaHCO 3溶解度较小，故有下列反应发生： NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3 NaCl ＋NH 4HCO 3＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl 将析出的NaHCO 3晶体煅烧，即得Na 2CO 3：2NaHCO 3∆====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O母液中的NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2∆====CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O此法优点：原料经济，能连续生产，CO 2和NH 3能回收使用．缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥．此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO 2，革除了CaCO 3制CO 2这一工序。
例1 1892年，比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、H 2O 、NH 3为原料生产Na 2CO 3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH 3饱和的NaCl 溶液中通入CO 2制得NaHCO 3；(2)再将NaHCO 3焙烧制得纯碱，CO 2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl 固体代替生石灰，加入母液使NH 4Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答： (1)在氨饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式为 。
侯氏制碱法
（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3NaCl NH4Cl NH4HCO3HCl（4）
5工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a c
5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
【探究实例】
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________．
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
侯氏制碱法的原理及应用-带答案
侯氏制碱法的原理及应用小结：工业制纯碱的方法：1．氨碱法 (索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，而后在加压下通入CO2(由 CaCO3煅烧而得 )，因 NaHCO 3溶解度较小，故有以下反响发生：NH 3＋CO2＋ H2O＝ NH 4HCO3NaCl ＋NH 4HCO 3＝ NaHCO 3↓＋ NH 4Cl将析出的 NaHCO 3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO 3Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O母液中的 NH 4Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH 4Cl＋ Ca(OH) 2CaCl 2＋ 2NH 3↑＋ 2H2O此法长处：原料经济，能连续生产，CO2和 NH 3能回收使用．弊端：大批 CaCl 2用途不大， NaCl 利用率只有 70%，约有30%的 NaCl 留在母液中。
2．联合制碱法 (侯氏制碱法 )依据 NH 4Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～283K(5 ℃～ 10℃ )时，向母液中加入食盐细粉，而使NH 4Cl 独自结晶析出供做氮肥．此法长处：保存了氨碱法的长处，除去了它的弊端，使食盐的利用率提升到96% ； NH 4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转变成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。
例 1 1892 年，比利时人索尔维以NaCl 、CO2、H 2O、NH 3为原料生产 Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是： (1)在 NH 3饱和的 NaCl 溶液中通入CO2制得 NaHCO 3；(2) 再将 NaHCO 3焙烧制得纯碱， CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3循环使用． 1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生，突破了“索尔维”法的技术封闭，并加以改良，用 NaCl 固体取代生石灰，加入母液使 NH 4Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这即是举世有名的“侯氏制碱法”．试回答：(1)在氨饱和 NaCl 溶液中通入 CO2的两步反响方程式为。
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2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O .
第十七章 化学与技术
化学
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同时在母液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用， 发生反应为：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O .
第十七章 化学与技术
化学
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4．化肥与农药 (1)化肥 ①氮肥
氮肥
生产原理
肥效及特点
尿素 CO(NH2)2
2NH3＋CO2 H2NCOONH4 H2NCOONH4 H2NCONH2＋H2O
含氮量高，约为 46.7%，肥效长， 对土壤酸碱性影响 小
第十七章 化学与技术
化学
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氮肥
生产原理
肥效及特点
NH4HCO3
NH3＋H2O＋ CO2=== NH4HCO3
高考热点提示
1.工业合成氨、制硫酸的 反应原理、原料、主要 设备、生产工艺和尾气
处理． 2.侯氏制碱法、制肥皂、 合成洗涤剂的生产原理
及工艺流程． 3.利用化学平衡移动原理 考查化工条件的选择． 4.化工生产与环境保护.
第十七章 化学与技术
化学
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第十七章 化学与技术
化学
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第十七章 化学与技术
化学
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(2)条件的选择 结合反应的三个特点及实际生产中的动力，材料设备， 成因等因素，得出合成氨的适宜条件． ①压强： 20 MPa～ 50 MPa ②温度：400℃～500℃. ③催化剂： 铁触媒 . ④循环操作：反应混合气通过冷凝器，使氨液化并分 离出来，N2、H2再通过循环压缩机送入合成塔．
化学
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考试大纲要求
1.了解我国无机化工的生产资 源和产品的主要种类． 2.了解合成氨的主要原理、原 料、重要设备、流程和意义， 认识催化剂的研制对促进化学 工业发展的重大意义． 3.了解精细化工产品的生产特 点、精细化工在社会发展中的 作用． 4.了解化学肥料、农药等在农 业生产中的作用．
答案：B
第十七章 化学与技术
化学
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2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意
义．哈伯法合成氨需要在20 MPa～50 MPa的高压和500℃
左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物
速效、吸收快、不稳 定，受潮、受热易分 解，含氮量为17.7%
第十七章 化学与技术
化学
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氮肥
生产原理
肥效及特点
NH4N O3
肥效高、含氮 量为35%，易
结块
第十七章 化学与技术
化学
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氮肥
生产原理
肥效及特点
(NH4)2SO4
2NH3＋
长期使用会使
H2SO4===(NH4)2S 土壤板结，酸
废水可用Ca(OH)2中和，发生反应为 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O .
③废渣的处理
作水泥或用于建筑材料；回收有色金属等综合利用．
第十七章 化学与技术
化学
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2．人工固氮技术——合成氨 (1)反应原理
反应特点：①该反应为 可逆反应 ． ②正反应为气体体积 减小 的反应． ③正反应为 放热 反应．
第十七章 化学与技术
化学
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(3)生产流程 ①造气 A．N2：可用
分离液态空气法
获得．
②净化：原料气净化处理，防止 催化剂中毒 ． ③合成：N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应．
第十七章 化学与技术
化学
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④三废的利用 A．废气：主要有H2S，SO2和CO2等．采用直接氧化 法、循环法处理，CO2作为生产尿素和碳铵的原料． B．废水：主要含氰化物和氨，分别采用不同的方法 处理． C．废渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作 肥料的原料．
1．工业上制硫酸的基本生产原理 (1)原料：主要有 硫铁矿、硫磺 的烟气、石膏等．
、有色金属冶炼
第十七章 化学与技术
化学
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(2)生产流程 ①SO2的制取(设备： 沸腾炉 )
第十七章 化学与技术
化学
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(3)三废的利用
①尾气吸收
废气中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥， SO2循环使用．
第十七章 化学与技术
化学
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3．纯碱的生产(氨碱法) (1)原料： 碳酸钙和氯化钠 ．
(2)生产过程
①在精制的饱和食盐水中通入氨气．
②将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ .
③过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为：
O4
性增强
第十七章 化学与技术
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②钾肥：主要有KCl、 K2CO3、K2SO4. ③磷肥：过磷酸钙
(2)农药 最早使用的农药石硫合剂， 农药波尔多液是由 CuSO4和Ca(OH)2
配制的．
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(3)表面活性剂 ①肥皂的主要成分是 高级脂肪酸 盐)． ②制取肥皂的典型反应：
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C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率
D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会 与杂质反应
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解析：本题考查化工生产中的技术处理问题．可从化 学反应速率、化学平衡移动及实际生产三个方面考虑各种 操作条件的原因．矿石粉碎是为了提高反应速率，并不是 因为大块的硫铁矿不能燃烧；用浓硫酸吸收SO3是为了防 止水与其形成酸雾；使用催化剂可以提高反应速率，但不 能提高SO2的转化率；从沸腾炉出来的炉气需净化，因为 炉气中杂质会使催化剂中毒．
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 或 SO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NH4HSO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 或
2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O
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②污水处理
的钠盐(或钾
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1．(2009·青岛模拟)在硫酸的工业制法中，下列生产 操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
() A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃 烧 B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸 雾，以便SO3吸收完全
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