酸碱基础知识点复习试题及答案-word
酸碱有关试题及答案高中
酸碱有关试题及答案高中一、选择题1. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 根据酸碱电子理论，下列物质中属于碱的是：A. H2SO4B. KOHC. NH3D. CH3COOH答案：B3. 强酸和弱酸的区分依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色C. 溶液的浓度D. 酸的电离程度答案：D二、填空题1. 根据酸碱中和反应的化学方程式，当______与______反应时，生成盐和水。
答案：酸；碱2. 强酸的特点是完全电离，其溶液的pH值通常小于______。
答案：73. 酸的强弱与酸的______有关。
答案：电离常数三、简答题1. 请简述什么是酸碱指示剂，并举例说明其在实验中的应用。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化学物质。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
在实验中，酸碱指示剂常用于测定溶液的pH值或进行酸碱滴定实验。
2. 请解释什么是水的离子积常数（Kw）以及它在水溶液中的意义。
答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水分子自离子化生成的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积。
Kw的值反映了水的自离子化程度，其数值随温度的升高而增大，表明水的自离子化能力增强。
四、计算题1. 已知某酸HA的电离常数Ka=1.8×10^-5，计算0.01M HA溶液的pH 值。
答案：首先，设HA电离产生的H+浓度为x，则HA的浓度为0.01-x。
根据电离平衡常数公式：Ka = [H+][A-]/[HA] = x * x / (0.01 - x)由于Ka较小，可以忽略x相对于0.01的量，简化为：Ka ≈ x^2 / 0.01解得x ≈ sqrt(Ka * 0.01) = sqrt(1.8×10^-5 * 0.01) ≈ 4.24×10^-3pH = -log[H+] = -log(4.24×10^-3) ≈ 2.37结束语：通过以上试题及答案，同学们应该能够对酸碱的基本概念、理论、指示剂的应用以及酸碱度的计算有了更深入的理解。
酸碱度测试题附答案
酸碱度测试题附答案
1. 什么是酸碱度？
- 酸碱度是指物质溶液中酸和碱的浓度比例的度量。
它可以通过pH值来表示，范围从0到14。
2. 什么是pH值？
- pH值是测量物质酸碱度的指标，表示氢离子的浓度。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱。
3. 如何测试酸碱度？
- 可以使用酸碱指示剂或酸度计来测试酸碱度。
酸碱指示剂会根据溶液的pH值改变颜色，通过观察颜色的变化来判断是酸性、中性还是碱性。
酸度计则是通过电极测量溶液中氢离子的浓度来得出酸碱度。
4. 酸性物质的pH值通常在什么范围？
- 酸性物质的pH值通常在0到6之间。
5. 中性物质的pH值是多少？
- 中性物质的pH值是7。
6. 碱性物质的pH值通常在什么范围？
- 碱性物质的pH值通常在8到14之间。
7. 酸碱度测试的应用领域有哪些？
- 酸碱度测试在许多领域都有应用，包括实验室研究、环境监测、食品安全检测等。
在实验室中，酸碱度测试常用于确定化学物质的性质和反应过程。
在环境监测中，酸碱度测试可以帮助评估水质和土壤的酸碱程度。
在食品安全检测中，酸碱度测试用于确定食品的质量、新鲜度和储存条件是否符合标准。
以上是关于酸碱度测试的基本知识，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
酸碱有关试题及答案
酸碱有关试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 判断下列物质的酸碱性：A. 柠檬酸是酸性物质B. 纯碱是碱性物质C. 碳酸氢钠是中性物质D. 氢氧化钠是酸性物质答案：A3. 根据酸碱中和反应原理，以下哪种物质可以与酸反应生成盐和水？A. 碳酸氢钠B. 硫酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C二、填空题4. 酸碱指示剂______在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
答案：酚酞5. 强酸和强碱反应生成的盐称为______盐。
答案：正盐三、简答题6. 简述酸碱中和反应的基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互作用，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸和碱的其他离子结合生成盐。
四、计算题7. 已知某酸的浓度为0.1M，与等体积的0.05M的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
答案：首先计算混合后溶液中氢离子的浓度，然后根据pH的定义计算pH值。
混合后氢离子浓度为0.1M/2 - 0.05M = 0.025M，pH = -log(0.025) ≈ 1.60。
五、实验题8. 设计一个实验来验证醋酸是弱酸。
答案：取少量醋酸溶液，用pH计测量其pH值。
由于醋酸是弱酸，其pH值将大于2（强酸的pH值为1）。
然后逐渐向醋酸溶液中加入强碱溶液，如氢氧化钠，观察pH值的变化。
如果pH值逐渐增加，说明醋酸与氢氧化钠发生了中和反应，进一步验证了醋酸的酸性。
六、论述题9. 讨论酸雨的形成原理及其对环境的影响。
答案：酸雨主要是由于大气中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，这些酸性物质随着降水落到地面，形成酸雨。
酸雨对环境的影响包括：腐蚀建筑物和文物，破坏土壤结构，影响植物生长，以及对水生生态系统造成破坏。
七、判断题10. 所有酸都能与金属反应生成氢气。
答案：错误。
只有活泼金属才能与酸反应生成氢气，而一些不活泼的金属则不能。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
(完整word版)酸碱平衡与酸碱滴定
酸碱平衡与酸碱滴定一．单项选择题1．-42PO H 的共扼碱是A 、H 3PO 4B 、-24HPOC 、-34POD 、OH -E 、H 2O2．按质子理论，Na 2HPO 4是A 、中性物质B 、酸性物质C 、碱性物质D 、两性物质E 、以上都不是3．在1mol/L NH 3 • H 2O 溶液中，欲使［OH 一]增大，可采取的方法是A 、加水B 、加NH 4ClC 、加NaOHD 、加0。
1mol/L HClE 、加乙醇 4．共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是A 、K a = K bB 、K a K b =1C 、K a /K b =K wD 、K a K b =K wE 、K a /K b =1 5．某弱酸HA 的K a = 1×10-4，则其1mol/L 水溶液的pH 是A 、8。
0B 、2. 0C 、 3。
0D 、4. 0E 、1. 0 6．NH 4+的Ka = 10—9。
26,则0。
1mol/L NH 3 • H 2O 水溶液的pH 是A 、9.26B 、 11. 13C 、4。
47D 、2.87E 、2。
87 7．已知0.lmol/L 一元弱酸HR 溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR 溶液的pH 是A 、 9.0B 、10。
0C 、11. 0D 、12.0E 、8。
0 8．用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最小的是A 、0。
1mol/L HCl 溶液B 、0. 1mol/L NH 3 • H 2O 溶液C 、0。
lmol/LHAc 溶液D 、0。
1mol/L HAc 溶液+0。
1mol/L NaAc 溶液E 、0。
1mol/L NaAc 溶液 9．欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是A 、 NH 3 • H 2O(K b = 1×10—5） B 、HAc （K a = 1×10-5） C 、HCOOH(K a = 1×10-4） D 、 HNO 2（K a = 5×10—4） E 、HClO(K a = 3×10-8) 10．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是A 、氨水一氯化铵溶液B 、醋酸一醋酸钠溶液C 、碳酸钠一碳酸氢钠D 、醋酸一氯化钠E 、碳酸—碳酸氢钠11．某酸碱指示剂的K HIn = 1×10-5,则从理论上推算，其pH 变色范围是A 、 4～5B 、 4~6C 、 5～7D 、5～6E 、3～5 12．酸碱滴定达到化学计量点时，溶液呈A 、中性B 、酸性C 、碱性D 、取决于产物的酸碱性E 、以上都不是13．NaOH 标准溶液滴定HAc 至化学计量点时的[H +］浓度计算式是A 、C K aB 、a w K C K C 、CK K wa D 、C K K w a E 、ba a C CK 14．用0. 1mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，滴定的突跃范围pH 是A 、6。
化学酸碱基础知识点练试题及答案
化学酸碱基础知识点练试题及答案酸碱基础知识点练试题及答案一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
如下图现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说“酸或碱使指示剂变色”，而不是说“指示剂使酸或碱变色”。
1取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色2取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。
酸碱使用试题及答案
酸碱使用试题及答案一、选择题1. 下列哪种物质属于酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 酸和碱的混合B. 酸和碱的溶解C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合答案：C3. 以下哪种物质在水溶液中呈碱性？A. 醋酸B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：B二、填空题1. 酸的定义是能够释放出_______离子的化合物。
答案：氢2. 碱的定义是能够释放出_______离子的化合物。
答案：氢氧根3. 酸碱指示剂在酸性溶液中通常呈现_______色，在碱性溶液中呈现_______色。
答案：红；蓝三、简答题1. 请简述酸和碱的中和反应如何进行？答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐的过程。
2. 为什么说水是中性的？答案：水是中性的，因为它的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的（H2O），在水分子中，氢离子和氢氧根离子的数量相等，因此它不会使溶液呈现酸性或碱性。
四、计算题1. 已知100mL的0.1M的盐酸溶液与100mL的0.1M的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
答案：混合后溶液的pH值等于7，因为盐酸和氢氧化钠的摩尔数相等，它们完全中和，生成中性的氯化钠溶液。
2. 如果将1L的0.01M的硫酸溶液与1L的0.02M的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是多少？答案：混合后溶液的pH值大于7，因为氢氧化钠的摩尔数大于硫酸的摩尔数，所以溶液会呈现碱性。
具体pH值需要通过计算氢离子浓度来确定。
化学酸碱盐碱试题及答案
化学酸碱盐碱试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于碱的是：A. NaClB. H2SO4C. NaOHD. HCl答案：C2. 酸与碱发生中和反应生成的产物是：A. 盐和水B. 酸和水C. 碱和水D. 盐和酸答案：A3. 盐的电离方程式为：A. AB → A+ + B-B. AB → A- + B+C. AB → A2+ + 2B-D. AB → A+ + B2-答案：A4. 以下哪个是强酸：A. H2CO3B. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：B5. 酸碱中和滴定中，指示剂的作用是：A. 增加溶液的体积B. 指示反应终点C. 改变溶液的pH值D. 改变溶液的颜色答案：B6. 以下哪个物质是强碱：A. KOHB. NH3C. NaOHD. Ca(OH)2答案：A7. 盐类水解的实质是：A. 盐与水反应B. 盐的离子与水分子反应C. 盐的离子与酸或碱反应D. 盐的离子与金属反应答案：B8. 以下哪个物质是弱酸：A. HClB. H2SO4C. HNO3D. CH3COOH答案：D9. 以下哪个物质是弱碱：A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C10. 以下哪个物质是强碱弱酸盐：A. NaClB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2SO4答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 强酸与强碱反应生成的盐是_________。
答案：中性盐2. 强酸与弱碱反应生成的盐是_________。
答案：酸性盐3. 强碱与弱酸反应生成的盐是_________。
答案：碱性盐4. 酸的共轭碱是_________。
答案：碱5. 碱的共轭酸是_________。
答案：酸三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸碱指示剂的作用原理。
答案：酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中会根据溶液的pH值改变颜色的物质。
当溶液的pH值改变时，指示剂分子的离子化状态也会随之改变，导致其颜色发生变化，从而指示出溶液的酸碱性。
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酸碱基础知识点复习试题及答案江苏省南京市中考化学课堂同步练习一、酸碱指示剂我们知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变为红色。
那是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?实验【10-1】将8只试管分成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。
(如下图)现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色结论：食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色;石灰水和氢氧化钠溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。
紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色;无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色。
上面四种物质中，食醋和盐酸属于酸溶液;石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
活动与探究: 常见蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化状元笔记指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化，生成了有颜色的物质。
在描述这一变化时，一般说酸或碱使指示剂变色，而不是说指示剂使酸或碱变色。
(1)取紫卷心菜榨汁，分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色(2)取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁，再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观察汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色面对试验结果，你可能很惊讶吧!生活中有这么多物质与实验室中的指示剂相似!结论：紫卷心菜和酸碱指示剂一样，在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色;自然界中有很多植物可以作酸碱指示剂，但不是所有的植物都可以作酸碱指示剂。
最好的指示剂应该是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。
如上面的紫萝卜皮、紫罗兰等。
【示例】下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是( )A.食盐水B.柠檬汁C.肥皂水D.石灰水解析：食盐水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液变色;柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液，都能使紫色的石蕊溶液变蓝色。
答案：B二、常见的酸1.几种常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔(如下图所示)，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!实验【10-2】观察浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
若打开瓶塞，挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。
白雾实际上就是盐酸小液滴。
因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂(如下图所示)。
③盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。
生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
2.浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】验证浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。
所以使用浓硫酸时要特别小心。
【实验10-4】浓硫酸的稀释实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
现象：用手触摸烧杯壁，发热。
解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。
因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。
一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
如下图所示。
状元笔记稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【示例】下列说法错误的是( )A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热解析：本题主要考查了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。
浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减少，故A正确;浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状，但不是烟，故B错;浓硫酸置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加，溶液的质量增加，故C正确;浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。
故D正确。
答案：B3.酸的化学性质活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。
结论1：酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色。
回顾：在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2 Zn+2HCl====ZnCl2+H2Fe+2HCl====FeCl2+H2 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 Fe+H2SO4====FeSO4+H2结论2：酸能与活泼金属反应，生成氢气。
活动与探究：将一根生锈的铁钉，放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。
现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O生锈铁钉放入稀硫酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O结论3：酸能与金属氧化物反应。
再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 应用：在工业上，可利用以上性质除去金属表面的锈。
回顾：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2结论4：酸能与碳酸盐反应。
再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2状元笔记用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，因为铁锈除去后，铁也会与酸反应。
(提示：像Na2CO3、CaCO3 这样，由金属离子和碳酸根离子组成的化合物属于碳酸盐)总结：盐酸和稀硫酸具有以下相似的化学性质(1)酸与指示剂反应(2)酸与活泼金属反应(3)酸与金属氧化物反应(4)酸与碳酸盐反应状元笔记酸的性质中有两条生气的反应：酸+活泼金属 H2酸+碳酸盐 CO2【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。
由题中信息可知：白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。
铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
答案：B三、常见的碱1.几种常见的碱(1)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
①氢氧化钠的物理性质【实验10-6】实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热说明：氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
②氢氧化钠的用途在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
(2)氢氧化钙〔Ca(OH)2〕氢氧化钙俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
实验【10-7】氢氧化钙的制取。
在蒸发皿中放入一块生石灰，加入少量水。
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
结论：CaO+H2O====Ca(OH)2应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。
状元笔记浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
2.碱的化学性质活动与探究：向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
现象：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
结论1：碱溶液能与指示剂反应。
回顾：用石灰水检验二氧化碳的反应。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3 +H2O氢氧化钠不仅能吸收空气中的水，也能吸收空气中的二氧化碳，发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氢氧化钠要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠结论2：碱能与某些非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3等)反应。
拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。
现象：滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液现象反应方程式现象反应方程式NaOH溶液有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4蓝色有红褐色沉淀生成 3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl红褐色Ca(OH)2溶液有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+CaSO4 有红褐色沉淀生成 3Ca(OH)2+2FeCl3====2Fe(OH)3+3CaCl2(提示：像CuSO4、FeCl3这样的化合物属于盐类)结论3：碱溶液能与某些盐溶液反应。