《探究乙醇结构》
实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交
实验八有机化学实验研究——乙醇结构式的测定【实验教学研究目的】1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能；2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力；3.学习和探讨组织中学生进行探究性学生实验的教学方法。
【实验教学研究内容】1.测定乙醇的结构式；2.组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。
【实验研究方案设计】一、实验原理确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。
利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。
p V T p V T11 1222p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。
p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。
T1∶273.15为绝对温度。
p1∶一个标准大气压。
T 2：273.15+t根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。
氢气的物质的量=V L 1224. 设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x则：C H O xNa C H ONa x H x x 262622+=+-↑ 122241mol x mol Amol V mol 乙醇可以生成氢气取乙醇反应生成氢气.即：122242224111∶∶x A V x V A ==..()实验时取GmL 无水乙醇进行反应，其密度为0.79g ·mL -1，摩尔质量为46g/molA G =⨯079462.() 将(2)式代入(1)式整理后：x V G =⨯⨯⨯⨯2462240791.. 实验时应测的数据：p 2、T 2、V 2、G 。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
2024年《乙醇》教学反思
2024年《乙醇》教学反思2024年《乙醇》教学反思1（约552字）本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验探究活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。
反思整个教学过程的设计及实施，我认为有以下几处亮点：1.教学目标贯穿课堂教学始终，准确把握教学内容的深广度。
如必修2乙醇的教学，不涉及氧化还原的概念，对官能团的概念只做一般的介绍，不要求到分析、判断的层面。
2.选择核心内容进行探究，逐层递进设计了很好的探究活动，突出了教学重点—乙醇的结构与性质的关系。
3.注重乙醇与社会生活的联系，让学生强烈地感受到：化学就在身边，化学对于人类社会生活做出了巨大贡献。
另外，也有以下不足之处需要改进。
“乙醇的催化氧化”可能课堂分组实验比视频播放效果更好，学生的参与积极性会更高。
本节课整体上是比较成功的。
尤其是在体现新课程理念及培养学生各方面能力和情感体验上取得了较好的效果，如果课前准备更加充分，在实验方面进一步加以改进，并且能够更多地为学生提供展示自己的机会，将会取得更好的效果。
2024年《乙醇》教学反思2（约3285字）教材分析教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。
乙醇是学生比较熟悉的`生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。
关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。
乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。
做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
学情分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。
实验探究乙醇的结构和性质
Ｖ （ Ｈ ） ／ ｍ Ｌ
、
『
是
２ ． ３ ｇ
。
５ ６ ０
（ ３ ） 若 用 图４ 、 图５ 的 装 置 代 替 图３ ， 都有 １ 处 不 合理 之处 。 它 （ ４ ） 若 用 图６ 装置 ， 其 巾Ａ 处 连 接 烧 瓶 内部 与 分 液 漏 斗 上 部 的导 气 管 的 作用 是 。 测 量Ｈ， 体积 ， Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 Ｅ四个 装 置 ，
２ ２ ４ ０ ０ ｍｌ 。 ｏｏ ｔ ｌ
ｌ ， ［ ｉ ［ １ ２ Ｃ ， Ｈ ０ ～ Ｈ ， ｆ， 说 明１ 个ｃ ， Ｈ ０ 分子 巾 ， １ 个Ｈ 与其他５ 个Ｈ 是
不同的 ． 仅１ 个 Ｈ可 以被 Ｎ ａ 所 置换 。 （ ３ ） 装 置的出气管 太短 ， 没 有 回流 冷 凝 效 果 ， 使 部 分 乙 醇 蒸 发 而损 耗 ， 测得Ｈ ２ 体 积偏 小 。 （ ４ ） 平衡分 液漏斗上 下的压强 ， 使 乙醇容易 滴下 ； 最 好 选 Ｂ ： 因Ｃ 装置没有量气作用 ， Ｄ 装置读数 、 操 作 困难 ， Ｅ 装置 （ 酸式 滴定管 ） 容积太小 （ 一 般２ ５ ｍ Ｌ 或５ ０ ｍＬ 规格 ） ， 实验 巾更换会 引
“在‘定,中学”的实践与探索——《生活中两种常见的有机物》教学实录与反思
【 过渡 】在探究结构 的过程 中其实 已经 涉及 了乙醇
的性 质 ， 如 与 活 泼 金 属 的反 应 。
【 步骤 ２ 】 根据常识 ， 提 出乙醇最可能含有的元素 ， 思
考 探究 乙醇 元 素组 成 的 可行 方 法 ， 一致 认 可 使用 燃 烧 法 。
【 学生活动】 经过先前 的结构推导 ， 已确定了乙醇与金
生而言 ， 这 是 一 个 富有 挑 战性 的学 习 领 域 ． 如 果 能 够顺 利
（ 一） 准 备 与 导 人
课 间播放 由原北大校长周其凤作词 、 北 大中乐学社 演 出 的乐 曲《 化学是 你 ， 化学 是我》 （ 视频 ） ， 以此 为话 题
引入 正 课 。
适应并掌握其 中的学习规律 ，则有利于其信心和志趣 的 建立， 反之 ， 则可能严重挫 伤其 信心 ， 乃 至使 之丧失对整 个 高中阶段化学学习的恒心 ， 破坏其学习的“ 定力” 。
二、 目标 确 定
【 教师讲述 】 有人对 化学存 在误解 ， 把化学 等同于污
染、 有害 。其实 ， 我们都 生存 于物质世界 中 ， 人人都 由化 学物质组成 ， 所 以“ 化学是你 ， 化学是我 ” 。 吃穿住行都离 不开化学 ， 以吃为例——进入主题 。
（ 二） 主题一 ： 认识“ 酒”
１ ． 探 究 活动 Ｉ： 探 究 乙醇 的 分 子 组 成 和 结 构 。
【 形成结论 】 Ａ式 合理。 【 步骤 ５ 】 简单 回顾 ， 至此 已完成对 其组成 和结 构的
推导 。
２ ． 探 究活动 Ⅱ： 探 究 乙醇 的性 质 。
【 步骤 １ 】 形 成基本 思路 ： 先确 定“ 组成” 后判 断“ 结
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
《探究乙醇结构》
《探究乙醇结构》一、教学方案执教者：城桥中学施爱萍执教年级：高二教学目标：1、理解烃的衍生物概念，掌握乙醇的分子结构。
2、通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力。
3、通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。
教学难点：乙醇分子结构的推导教学方法：引导——探究主要教学过程设计：一、引入二、乙醇分子结构推导二、《探究乙醇结构》课堂教学主要过程实录时间：2006年3月16日上午第三节地点：城桥中学执教班级：高二（2）班教师：展示PPT1（含酒的古诗）我国的酒文化源远流长，早在四千多年前，我们的祖先就会用酒曲使淀粉发酵来酿酒。
崇明米酒是崇明土特产四宝之一，早在清朝康熙年间，民间就盛赞崇明米酒“名扬江北三千里，味占江南第一家”。
酒中含有酒精，它的化学名称为乙醇。
今天，我们就要探究它的结构。
板书：探究乙醇结构教师：乙醇的分子式为C2H6O，如果没有氧原子的话就是乙烷，现在乙烷分子中再添加一个氧原子，可以形成哪些结构呢？请同学们动手将2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子组合成分子模型。
学生：动手搭建。
（大部分学生搭成CH3CH2OH结构，少数同学搭成CH3OCH3结构）教师评价：肯定这两种结构都是符合价键理论的可能结构。
师生互动：教师要求学生继续寻找第三种结构。
→学生找不到→教师出示乙烷结构，分析键的类型，寻找氧原子插入方式。
→得出结论：C2H6O只有两种同分异构体。
板书两种可能结构教师：既然是同分异构体，请分析比较两种结构的不同之处。
引导学生观察各个原子的连接方式，分析比较两种结构的不同点。
板书：比较结果教师：今天，我们将学用科学家的方法，选用钠与乙醇的反应来探究乙醇的结构。
教师：拿出钠与乙醇的反应装置。
在放入乙醇之前，设置问题。
问题（1）、乙醇能不能有水？学生：回忆钠与水的反应现象；一学生描述反应现象；学生补充完善。
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
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《探究乙醇结构》
一、教学方案
执教者：城桥中学施爱萍执教年级：高二
教学目标：
1、理解烃的衍生物概念，掌握乙醇的分子结构。
2、通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的
本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力。
3、通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探
究、勇于创新的科学精神。
教学难点：乙醇分子结构的推导
教学方法：引导——探究
主要教学过程设计：
一、引入
二、乙醇分子结构推导
二、《探究乙醇结构》课堂教学主要过程实录
时间：2006年3月16日上午第三节地点：城桥中学执教班级：高二（2）班教师：展示PPT1（含酒的古诗）
我国的酒文化源远流长，早在四千多年前，我们的祖先就会用酒曲使淀粉发酵来酿酒。
崇明米酒是崇明土特产四宝之一，早在清朝康熙年间，民间就盛赞崇明米酒“名扬江北三千里，味占江南第一家”。
酒中含有酒精，它的化学名称为乙醇。
今天，我们就要探究它的结构。
板书：探究乙醇结构
教师：乙醇的分子式为C2H6O，如果没有氧原子的话就是乙烷，现在乙烷分子中再添加一个氧原子，可以形成哪些结构呢？请同学们动手将2个碳原子、6个氢原子、一个氧原子组合成分子模型。
学生：动手搭建。
（大部分学生搭成CH3CH2OH结构，少数同学搭成CH3OCH3结构）教师评价：肯定这两种结构都是符合价键理论的可能结构。
师生互动：教师要求学生继续寻找第三种结构。
→学生找不到→教师出示乙烷结构，分析键的类型，寻找氧原子插入方式。
→得出结论：C2H6O只有两种同分异构体。
板书两种可能结构
教师：既然是同分异构体，请分析比较两种结构的不同之处。
引导学生观察各个原子的连接方式，分析比较两种结构的不同点。
板书：比较结果
教师：今天，我们将学用科学家的方法，选用钠与乙醇的反应来探究乙醇的结构。
教师：拿出钠与乙醇的反应装置。
在放入乙醇之前，设置问题。
问题（1）、乙醇能不能有水？
学生：回忆钠与水的反应现象；一学生描述反应现象；学生补充完善。
教师：倾听；赞扬；填表（PPT2）。
问题（2）、如何证明乙醇无水？
学生：用无水硫酸铜
教师：分别用乙醇溶液和无水乙醇作对照实验。
教师：演示钠与无水乙醇的反应，提出观察要求。
学生：观察；描述。
教师：引导学生猜测并探究气体成分。
师生互动：一起设计实验方案；教师进行实验验证；得出“钠与无水乙醇缓慢反应生成氢气”的结论。
学生：描述钠的现象。
教师：倾听；赞扬；填表（PPT2）。
问题（3）、钠与无水乙醇反应生成氢气的结论能否推导出乙醇分子的结构？
学生：热烈讨论，有的说能，绝大多数同学说不能。
学生：说明不能的理由。
问题（4）、要推导出乙醇分子的结构还需哪些必要条件？
教师：（科学方法引导）由于乙醇分子的可能结构只有两个。
要证明乙醇属于何种结构，科学上通常有两种思想，即想办法证明是某个结构或排除某个结构。
学生：讨论；一学生回答：假设是CH3OCH3推导出乙醇分子的结构，则氢原子全以碳氢键的形式存在,而金属钠又保存在煤油中,可见钠并不能破坏碳氢键,因此它不可能是CH3OCH3结构，那么就一定是CH3CH2OH结构。
教师：充分肯定学生的科学推断。
同时提出疑问：万一CH3OCH3,中O原子对碳氢键产生影响，使碳氢强键能被钠破坏呢？
学生：继续讨论，但找不到解决办法。
教师：（引导）想办法寻找更可靠的实验依据，证明氢气中的氢原子到底源自何处？
学生：测量氢气体积。
教师：通过定量实验测定。
师生互动：讨论测定原理——利用钠与乙醇反应。
讨论预期结果——乙醇与氢气的物质的量之比。
讨论实验关键——①钠过量
②一定量乙醇无水（称量）
③气体体积测定要准确
设计测定装置——钠与乙醇反应装置+ 气体体积测定装置教师：先用PPT3引导学生选出合适仪器组成测定装置，然后用PPT4 进行动画演示气体体积测定过程。
师生互动：进行误差分析讨论
教师：出示实验记录
学生：计算，得出“乙醇与氢气的物质的量之比为2：1”
由此推出结论：（1）乙醇分子结构为CH3CH2OH。
（2）钠只能取代羟基上的氢原子。
教师：引导学生将乙醇分子与乙烷分子比较，形成衍生物概念。
分析醇分子结构特点：R—OH，指出其中碳氧键、氢氧键比较容易断裂。
推测CH3OH名称、类别，引出官能团概念。
学生：拓展性练习。
结束。
三、课后反思
今天，教师进修学校及兄弟学校化学教师共二十余人听了这堂课。
听课老师对这堂课给予了较好的评价：教学目标达成度高；充分体现出了二期课改的教学理念，注重学生的学习主体地位，给学生留足了观察、思考、探究、表述的时间和空间；关注学生的学习过程与方法，以探究乙醇结构这个小问题，做足“让学生掌握科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力”的大文章；注重学生积极情感的调动及相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神的培养。
对于这堂课，本人反思如下：
一、成功之处
1、挖掘小问题，做出大文章。
按照传统的教学设计，《乙醇》的教学过程一般是教师先介绍乙醇的结构，再根据结构决定性质的化学思想重点组织乙醇化学性质的教学，显然，教学的主要目标在于知识掌握上。
而若组织学生对乙醇分子结构进行探究，则可以三举并得：一能让了解科学研究的一般方法，习得由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能。
二能培养学生相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。
三能使学生更好地体会和理解有机化学中“结构决定性质、性质反映结构”的化学思想，为今后学习打好扎实基础。
通过本次尝试，我感悟到，教师不能仅仅教教材，而是要创造性地用教材去组织教学，有时候仅一个小小的改变（研究角度、教学方法等），就能获得很大的收获。
2、课型设计注重教学内容与学生实际相匹配
本课题，根据特定的教学内容，我把课型设计为“引导——探究”式。
根据学生的能力层次，我用“钠与乙醇的反应来探究乙醇的结构”作为本课题的“探究头”，把学生动手将
2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子搭建成可能的分子模型作为探究的切入点，精心设计问题，站在学生的角度设想探究过程中可能遇到的障碍，预设好各种能帮助学生翻越障碍的“脚手架”。
如学生在解决问题4时无从着手，这时我就为学生搭建这样一个“脚手架”：由于乙醇分子的可能结构只有两个，要证明乙醇属于何种结构，科学上通常有两种思想，即想办法证明是某个结构或排除某个结构。
这样从科学方法上加以引导，学生就有了思考的方法和方向，果然一同学很快用排除法解决了问题（金属钠保存在煤油中,可见钠并不能破坏碳氢键,因此它不可能是CH3OCH3结构，那么就一定是CH3CH2OH结构）。
再如在证明氢气中的氢原子到底源自何处时，学生又束手无策了，这时我就引导学生想办法寻找更可靠的实验依据，把学生的思维引向定量实验——测量氢气体积，于是这一新的问题资源又成为了学生开展进一步探究的载体。
通过适时引导和及时提供探究的“脚手架”，学生最终成功探究出了乙醇的分子结构，体会了探究的艰苦与快乐，感悟尊重实验事实的实事求是的科学态度。
二、不足之处
由于时间限制，一些课堂探究过程中即时产生的新问题资源没能很好利用，这是本堂课的一个遗憾。
从深层次寻找原因，恐怕还是追求公开课所谓的“完整性”而束缚了自己。
三、教学感悟
“引导——探究”式教学中，教师应该是与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。
是组织者，就要设计好“探究头”、提炼好探究核心、控制好探究方向、把握好探究深度。
是引导者，就要创设探究情景、精心设计问题、预设置“探究脚手架”，保证探究引导到位。
是合作者，就要作风民主、态度亲切，要乐于倾听学生的想法、鼓励学生勇于亮出自己的观点，要积极营造有利于学生自主探究的教学氛围，以提高学生参与探究的积极性和渴望成功的欲望。
当学生的自主探究遇到困难时，教师要善于根据教学实际架设探究桥梁，向学生提供探究的线索，引导学生对问题进行逐步深入的探究，且教师的引导要使学生的思维难度符合学生认知水平的最近发展区，使学生既有充分思维的认知依据，又能得到进一步的发展，并体验成功，以激发学生的内部学习动机——对概念、原理、物质性质的探究欲望及探究成功的喜悦与自信。