反思归纳与提升是化学学习的重要方法
鲁教版九年级化学上册期末复习强化训练题(三)
鲁教版九年级化学上册期末复习强化训练题（三）可能用到的相对原子质量：C -12 H -1 O -16 Ca – 40 S-32 Zn-65一．选择题（本题包括10小题，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列获得氧气的方法中，不属于化学变化的是A．分离液态空气 B．绿色植物光合作用 C．电解水 D．过氧化氢和二氧化锰混合2．学习化学后，我们知道了许多健康知识。
下面四种做法有益与人体健康的是A．健康应多饮酒 B．长期饮用硬水补钙 C．食用加碘盐 D．吸烟提神3.“三泰黄瓜”真脆嫩！内含丰富的营养．如Vc、钙、磷、铁等，这里“铁”指的是A．分子 B．原子 C．离子 D．元素4．在下列洗涤过程中，利用乳化作用的是A用汽油洗去油污 B用醋酸出去热水瓶中的水垢C用洗洁精洗去衣服上的油渍 D用活性炭吸收污水中的有毒物质5．下列溶液中，溶剂不是．．水的是（） A．食盐水 B．雪碧 C．食醋 D．碘酒6．下列实验现象中，描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白色气体生成C．镁条在硫酸中剧烈反应，有大量无色无味气体生成，试管壁很烫D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底7．下列有关量的描述正确的是的相对分子质量是44g B．用10ｍl量筒量取9.45ｍl蒸馏水A．CO2C．食盐的溶解度是36 D．用托盘天平称量4.5 g食盐8．都说“水火电无情”下列做法你认为正确．．．．的是A．家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警 B．湿手触摸家用电器C．室内着火时用湿毛巾捂住口鼻、匍匐逃生D．洗手时，多放水，讲卫生二．选择题（每小题有l -2个选项符合题意）12．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是A．氢氧化钠 B．生石灰 C．氯化钠 D．硝酸铵13．能正确反映对应变化关系的图像是B．向一定量的稀硫酸中不断加镁条至过量C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入镁和锌固体B ． 滴瓶上的滴管使用后应及时清洗并放在试管架上C 过滤时浑浊液应沿玻璃棒慢慢倒漏斗D ． 量液时视线应与液面最低点保持水平第二部分 非选择题三．填空题17．用化学用语填空：（1）人体胃液中帮助消化的酸是______；（2）2个碳酸根离子______；（3）消石灰的主要成分_________；（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2_______。
初中化学教学反思与提升
初中化学教学反思与提升引言：化学作为一门重要的基础科学学科，对于学生的综合能力培养具有重要的作用。
然而，在初中化学教学中，我们也面临着一些问题与挑战。
本文将结合实际经验，对初中化学教学进行反思与提升。
一、教学资源的合理利用1.化学实验室的建设与利用化学实验是培养学生实践能力与探究精神的重要途径。
然而，由于校内实验室设备不足等原因，实验课程往往无法充分展开。
我们应该积极争取学校的支持，争取更多的实验设备和资源，确保学生能够真正获得实验操作和观察现象的机会。
2.网络教学资源的开发与利用随着信息技术的发展，我们可以充分利用网络教学资源来拓宽学生的学习渠道。
通过选择合适的教学平台和资源，如教学视频、在线实验模拟等，我们可以提供更多形式的学习材料，满足学生个性化的学习需求。
二、启发性教学的实施1.问题导学的设计与实践化学知识的掌握需要学生不断思考和总结。
在教学过程中，我们可以采用问题导学的方式启发学生思考，引导他们主动探索。
通过提出具有挑战性的问题，激发学生的兴趣和求知欲，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。
2.案例分析的运用化学理论知识与实际问题的结合可以增强学生的学习兴趣。
我们可以通过引入案例分析的教学方法，将化学理论与真实生活、工程技术联系起来，激发学生主动学习的动力。
通过分析实际案例，让学生在解决问题的过程中发现知识的实用性和意义。
三、评价方式的创新1.多元化评价方式的应用传统的评价方式主要以考试成绩为导向，评价的是学生的记忆和分析能力。
我们应该思考如何通过多元化的评价方式，更全面地了解学生的学习情况。
可以采用开放性问题的答辩、小组合作探究、实验报告等形式，评价学生的综合能力和实践操作能力。
2.及时反馈的实施学生需要及时了解自己的学习进展，以便及时调整学习策略。
在教学中，我们可以通过课堂实时评价、作业批改等方式，为学生提供及时的反馈。
同时，还可以通过个别辅导和家长会等形式，与学生及家长进行沟通，共同关注学生的学习情况。
引导反思提高化学复习效率
引导反思提高化学複习效率波斯纳于1989年提出个体成长的公式为：经验+反思=成长。
认为没有反思的经验是狭隘的经验，至多只能形成肤浅的知识。
学习是反思的，没有反思的学习不可能深刻。
反思是在学生思维过程中的一个明显段落点或对一个问题的思维结果进行科学慎重的批判性的回顾、分析和检查。
反思是一种积极的思维活动和探索行为，是一种再创造的学习，也是学生自觉地对自己认识活动的认识、思维活动的思维。
反思的过程也可看成是经验总结的过程，即进行回顾、思考、总结、评价和调节的过程。
在化学学习中，反思还是发现的源泉，是训练思维和优化思维品质的极好方法。
因此，学生要具备反思的能力和养成反思的习惯，经常进行自我诊断和反思，引导学生反思是有效提高化学複习效率的重要措施。
二、引导学生课前反思课堂效率决定複习效率，也决定了化学複习中的课堂教学容量比较大，複习进度比较快。
複习程序与学生课堂收益是複习教学中不可避免的矛盾。
撇开教师需把握大纲考纲，精心选取教学内容，合理组织教学等外，还应帮助学生了解自身学习状况，了解实际存在着的困难和问题，让学生知道自己哪些已经掌握，哪些尚未理解，以便于在上课时能做出合理的选择，让有限的精力用在需要解决的问题上。
可是，不少学生的複习是被动的，他们习惯于听从教师安排，在毫无準备的情况下进课堂。
由于注意力不可能保持始终，在仓促中往往重温已经掌握的知识而放过不懂的细节，课后做习题时才发现，不懂的仍然不懂。
引导学生课前反思，要求学生通过具体措施了解自己的学习状况，把看书、做部分习题提前到知识点複习课前，带着问题进课堂。
一是要求学生在複习该单元前需要通读教材，罗列出知识要点以及尚未清楚的知识点。
不少同学反映原电池和电解比较难，通过阅读教材理清最基本知识，如原电池的组成、电极名称、“锌—铜—硫酸”原电池的基本结构和基本反应、电极反应式的书写规範和基本原理、金属腐蚀的几种型别、电解氯化铜溶液、电解氯化钠溶液的基本原理和电极反应等基本知识点。
高中化学的学习方法总结反思_高中化学老师工作总结
高中化学的学习方法总结反思_高中化学老师工作总结在高中化学的学习中，我经历了一段时间的摸索和总结，其中涉及到了学习方法的调整和优化。
下面是我的学习方法总结和反思：一、良好的知识基础是学习化学的关键。
在高中化学学习的过程中，我发现对于基础知识的掌握是非常重要的。
因为高中化学的知识体系是一个渐进的过程，后续的知识都是建立在前面的基础之上的。
所以，要想在高中化学中取得好的成绩，首先要确保自己对基础知识的理解和掌握。
二、积极参与课堂学习，做好笔记。
课堂是掌握知识的重要场所，所以要保持积极主动的学习态度，认真听讲，做好笔记。
在听讲的过程中，要注重理解和思考，不仅要掌握知识的表面，还要深入理解其背后的原理和关系。
并且，在课堂上遇到不懂的问题要及时提问，积极与老师和同学交流，加深自己对知识的理解。
三、合理利用课外时间进行复习和预习。
合理利用课外时间是学习的一个重要环节。
在高中化学学习中，我发现通过课外时间的复习和预习可以巩固和扩充课堂所学的知识。
复习可以帮助回顾课堂上学习的内容，加深对知识的理解和记忆。
而预习可以使自己提前了解到即将学习的内容，为之后的学习打下基础。
在课外时间要结合自身的学习进度，合理安排复习和预习的时间。
四、多做题，培养解题的能力。
高中化学是一门实践性很强的学科，纯理论的学习是远远不够的。
所以，在学习的过程中要注重做题，通过大量的练习来巩固和提高自己对知识的掌握程度。
做题不仅可以查漏补缺，还可以培养解题的能力，提高解决问题的能力。
在做题的过程中要注重理解题目的要求，掌握解题的基本思路和方法，并且要多做一些复杂和综合性的题目，提高自己解决问题的综合能力。
五、查找问题，及时解决。
学习的过程中时常会遇到困惑和问题，这时要及时查找问题，并且采取积极的解决措施。
可以通过请教老师、与同学讨论和参考资料等方式来解决问题。
还要善于总结和归纳，将学习中遇到的问题记录下来，形成自己的问题集，便于今后的查阅和复习。
引导学生反思——提高化学学习效果的有效途径
引导学生反思——提高化学学习效果的有效途径俗话说：“学而不思则罔，思而不学则殆”，可见，学生在学习上能否取得好的成绩，反思起着很重要的作用。
通过多年的化学教育教学工作，笔者发现很多学生就是由于在学习中重学而不重思、重做而不重想，从而使化学学习困难重重，甚至最终丧失了学习化学的兴趣。
因此，引导学生反思，是增强学生学习化学兴趣和提高学习效果的有效途径之一。
那么，在教学中应如何引导学生进行反思学习呢？笔者经过教学实践，认为应注重以下几方面：一、引导学生反思听课，提高听课效果有的学生在课堂上爱做小动作，或好开思想小差，这些问题，首先要靠老师来解决，如通过老师的演示实验来激发学生学习化学的兴趣；另一方面，要靠学生自己通过反思来解决问题，在反思中找出思想开小差的原因，进行针对性改正，提高听课效果。
二、引导反思作业，提高解题能力有的学生做作业，只是为了完成任务，草草了事，很少反思解题过程。
其实对解题过程的反思，既能加深对知识的理解，又能促进方法的熟练，从而达到灵活运用的目的。
所以，在解题过程中应引导学生从题目的特点、条件到解题方法的选择，从题目的知识点到知识点间的联系，从题干的明显条件到题干隐蔽条件的挖掘，从题目的解法到题目条件改变导致解法的改变等不同角度进行反思。
三、引导反思学习态度，激发学习兴趣有的学生学习不好，其实就是学习态度造成的。
他们对学习缺乏主动性，缺乏解决问题的欲望和动力。
所以，老师要适时地将课本中学到的知识应用于生产生活当中，让学生认识到化学知识与生产、生活密不可分，引导他们明白化学学科的特点和学习目的，端正学习态度。
四、引导反思学习方法，提高学习效率有的学生平时下了很多功夫，可是学习效果不佳，这很大程度上与他的学习方法不佳有关。
老师只要帮助学生找到适合自己的有效方法，往往会取得事半功倍的效果。
五、引导反思考前、考场心理，提高成绩良好的心境、平稳的情绪不仅有助于积极思考，而且解决问题的效果也是最佳的。
初中化学教学总结与反思的方法与技巧
初中化学教学总结与反思的方法与技巧
答：初中化学教学总结与反思是确保教学质量不断提高的关键环节。
有效的方法和技巧可以帮助教师更好地总结教学经验，发现问题并加
以改进。
下面是一些常用的方法和技巧：
1.定期开展教学总结会议：教师可以定期组织教学总结会议，分享
教学心得体会，讨论教学中遇到的问题，寻求解决方案。
通过交流，
可以相互启发，共同提高。
2.查阅教学资料：教师可以查阅相关的教学资料和文献，了解最新
的教学理论和方法，不断更新自己的知识体系，提高教学水平。
3.采用多种评估手段：教师可以采用多种评估手段，如测验、作业、实验报告等，全面了解学生的学习情况，及时调整教学方法，确保教
学效果。
4.关注学生反馈：教师应该重视学生的反馈意见，倾听他们的想法
和建议，了解他们的学习需求，及时做出调整，提高教学的针对性和
有效性。
5.自我反思：教师应该定期进行自我反思，审视自己的教学行为和
教学效果，找出不足之处，积极改进，不断提升自己的教学水平。
总之，初中化学教学总结与反思是教师不可或缺的重要工作。
通过
采用有效的方法和技巧，教师可以更好地总结教学经验，发现问题并
加以改进，从而提高教学效果，为学生的学习提供更好的支持和指导。
2014年中考化学专题复习-化学实验
初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。
专题十四 科学思想方法
专题十四科学思想方法一、选择题1．[2012·聊城]某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂后，将其分别滴入酸碱性溶液中试效果。
这一做法属于科学探究过程的(C) A．猜想B．查阅资料C．实验D．交流2．[2012·兰州]实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。
该同学的做法属于科学探究中的(C) A．猜想假设B．收集证据C．设计实验D．得出结论3．[2012·长沙]银杏是植物中的活化石，如果想了解校园中银杏的形态结构，常用的科学方法是(D) A．比较法B．模拟实验法C．调查D．观察法4．[2012·乐山]下列数轴表示正确的是(B)图Z14－15．[2011·保定]表内是探究蚂蚁食性的过程，属于科学探究过程中作出假设步骤的是(B)A.步骤1 B．步骤2C．步骤3 D．步骤46．[2011·潍坊]为探究温度与蟋蟀鸣叫之间是否存在联系，某同学将蟋蟀放在以温度为变量的环境中饲喂，并在同一时间段内统计蟋蟀的鸣叫次数，该研究过程主要采用了(B) A．观察法B．实验法C．测量法D．调查法7．下表是“探究子叶的不同处理对花生幼苗发育的影响”的实验结果：由此分析可知，该实验(D) A．证明胚是植物体发育所必需的结构B．实验组为a和b，对照组为cC．实验组为a和c，对照组为bD．实验组为b和c，对照组为a8．[2012·菏泽]认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得科学知识并学会科学探究的方法。
以下分析你认为合理的是(B) A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性9．[2012·枣庄]下表是探究绿豆种子萌发所需外界条件的实验设计，如果还要探究种子萌发是否需要光，还需设置5号瓶，对5号瓶的处理是(A)A.5号瓶应放置在无光的环境中，其他处理与1号瓶相同B．5号瓶应放置在无光的环境中，其他处理与2号瓶相同C．5号瓶应放置在无光的环境中，其他处理与3号瓶相同D．5号瓶应放置在无光的环境中，其他处理与4号瓶相同10．下面是科学家为揭开糖尿病的发病原因，以狗为实验动物进行研究的结果：对该实验结果的分析，不正确的是(B) A．由A、C实验可知：胰岛提取液可防止糖尿的出现B．由A、B实验可知：胰腺由内分泌部和外分泌部组成C．由B、C实验可知：胰岛提取液是由胰岛细胞分泌的D．该研究证明：糖尿病的发病可能与胰岛细胞的分泌物有关【解析】考查对照实验的设计和实验结论的分析。
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反思归纳与提升是化学学习的重要方法
（2012•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
②盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
→
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na
2SO4
．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
．
反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
【分析归纳】
反应的化学方程式：
．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中 的数目减少，即自由移动的离子数目减少． （提示：生成硫酸钡白色沉淀） （3）有气体生成的复分解反应，以Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑为例，反应实质：2H ++CO 32-→
．
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因
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参考答案。