高考化学复习《分子结构与性质》练习题含解析
高考化学复习分子结构与性质习题含解析
高考化学复习分子结构与性质1．下列说法不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
答案：C2．(2019·安徽师大附中模拟)现有下列两组命题，②组命题正确，且能用①组命题正确解释的是( )选项①组②组A H—I键的键能大于H—Cl键的键能HI比HCl稳定B H—I键的键能小于H—Cl键的键能HI比HCl稳定C HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的高D HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力HI的沸点比HCl的低比HC l高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl 分子间作用力，故C正确、D错误。
答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是( ) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合均可得到CH3CH3解析：CH＋3、—CH3、CH－3分别具有6个、7个和8个价电子，电子总数分别是8个、9个和10个，它们不是等电子体，A选项说法错误；CH－3与NH3、H3O＋均具有8个价电子、4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B选项说法正确；根据价层电子对互斥模型，CH＋3中C原子的价电子对数为3 ，碳原子采取sp2杂化，其空间构型是平面三角形，C选项说法正确；2个—CH3或1个CH＋3和1个CH－3结合都能得到CH3CH3, D选项说法正确。
高考化学总复习 12 物质结构与性质(选学)(41)分子结构与性质(1)(含解析)新人教版
分子结构与性质李仕才基础巩固1．下列说法正确的是( )A. 一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键B. 含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高C. 分子间作用力常包括氢键和范德华力D. 当水由液态变为气态时只破坏了氢键解析： A．水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以以一个水分子为中心的正四面体结构，每个水分子与相邻四个水分子形成四个氢键，故A 错误；B.分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减小，所以物质的熔沸点降低，故B错误；C.分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，故C正确；D.H2O分子中电负性较强的氧原子有孤电子对，可以和其它的水分子形成氢键，当H2O由液体变为气体时，氢键随着分子间距离越大而逐渐消失，但范德华力随着分子间的距离变大而变小不会消失，故D错误。
答案：C2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是( ) A．铁、干冰、水B．金刚石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化碳、氯化钠、甲烷解析： A．干冰为分子晶体，熔点最低，是分子间作用力，不是键能，故A错误；B.晶体硅、碳化硅、金刚石都为原子晶体，原子半径C<Si，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，故B正确；C.HI、HBr、HCl都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，应为HI＞HBr＞HCl，而键能HCl＞HBr ＞HI，故C错误；D.二氧化碳、甲烷是分子晶体，是分子间作用力，不是键能，故D错误。
答案：B3．了解有机物分子中化学键的特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。
下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是( )A．烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化B．乙炔分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键D．乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C －H σ键解析： A．烷烃分子中每个碳原子均与周围原子形成4个共价单键，均采用sp3杂化成键，A项正确；B.碳碳三键中含有1个σ键、2个π键，则乙炔分子中碳碳叁键由1个σ键、2个π键组成，B项正确；C.苯分子是平面正六边形分子，分子中所有碳原子均采用sp2杂化成键，C项正确；D.乙烯分子中碳碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键，D项错误。
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习(附答案)
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习 1．[2023ꞏ湖北卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)＋(WZ4)－。
下列说法正确的是()A．分子的极性：WZ3<XZ3B．第一电离能：X<Y<ZC．氧化性：X2Y3<W2Y3D．键能：X2<Y2<Z22．[2023ꞏ新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND23．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
下列说法正确的是()A．氢化物沸点：X>YB ．原子半径：M<X<Y<ZC ．第一电离能：W<X<Y<ZD ．阴、阳离子中均有配位键4．[2022ꞏ湖北卷]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N 3)3。
下列关于该分子的说法正确的是( )A ．为非极性分子B ．立体构型为正四面体形C ．加热条件下会分解并放出N 2D ．分解产物NPO 的电子式为N ⋮⋮P ∶O ∶ꞏꞏꞏꞏ5．[2023ꞏ湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是( )A ．CH 4和H 2O 的VSEPR 模型均为四面体B ．SO 2－3 和CO 2－3 的空间构型均为平面三角形C ．CF 4和SF 4均为非极性分子D ．XeF 2与XeO 2的键角相等6．[2022ꞏ辽宁卷]理论化学模拟得到一种N ＋13 离子，结构如图。
高二化学分子结构和性质试题答案及解析
高二化学分子结构和性质试题答案及解析1.羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。
下列有关说法正确的是（）A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS中含有1个σ键和1个π键D．22.4 L OCS中约含有3×6.02× 1023个原子【答案】A【解析】A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同，都是分子晶体，正确；B．在OCS中C的化合价是+4价，在高温分解时，产生CO，碳元素化合价变为+2价，化合价降低，错误；C．在OCS中含有2个σ键和2个π键，错误；D．22.4 L OCS气体由于气体的条件不知道，所以不能确定其物质的量的多少，因此分子中含有原子个数不能确定，错误。
【考点】考查羰基硫的结构与性质的关系的知识。
2.下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大【答案】B【解析】A、氢键不是化学键，A不正确；B、在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子，即与羟基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C、水是极性分子，C不正确；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大，D不正确，答案选B。
【考点】考查氢键、手性碳原子、分子极性以及含氧酸酸性强弱比较3.下列推断正确的是 ()A．BF3是三角锥形分子B．NH的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3σ键【答案】D【解析】A、BF3是平面三角形，A不正确；B、铵根是正四面体形结构，B不正确；C、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3σ键，C不正确，D正确，答案选D。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
人教版高中化学选修三分子结构与性质(含答案详解)
第2章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比①A族其他元素氢化物的高①乙醇可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小①水分子高温下也很稳定① 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①①3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．H—N C．H—C D．H—S4.下图中每条折线表示周期表①A～①A中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH45.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子6.下列关于NH、NH 3、NH三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH>NH3>NH7.下列说法正确的是()A．有机物CH2==CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形8.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物9.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3 B．C．H2O D．C2H5OH10.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
高考化学分子结构与性质一轮复习(解析版)
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
高中化学练习题 分子结构与性质 附答案解析
分子结构与性质【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断价层电子对互斥理论价层电子对数成键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子类型分子空间构型实例2 2 0 直线型AB2直线形BeCl2、CO2、CS23 3 0 三角形AB3平面直角形BF3、SO3、BCl32 1 AB2V形SnBr24 4 0 四面体形AB4正四面体形CH4、CCl4、NH4+3 1 AB3三角锥形NH3、PCl3、PH32 2 AB2V形H2O、H2S杂杂化类型杂化轨道杂化轨道间夹角分子空间构型实例化轨道理论数目类型sp 2 180°AB2直线形BeCl2、CO2、CS2 sp2 3 120°AB3平面三角形HCHOAB2V形SO2sp3 4 109°28′AB4正四面体形CH4、CCl4AB3三角锥形NH3、H3O+AB2V形H2O【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2直线（对称）形——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB 直线（非对称）形——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2直线（对称）形180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B V（不对称）形＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3正三角（对称）形120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3三角锥（不对称）形＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4正四面体（对称）形109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。