鲁科版高一化学必修一第二章第三节第一课时氧化还原反应

2、下列反应中，氯元素被氧化的是（ C ） MnO A .2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ B. 2P + 5Cl2 点燃 2PCl5 C. MnO2 + 4HCl（浓） △ MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 点燃 D. H2 + Cl2 2HCl
2
作
业
请画双线桥（p50-51 知识支持）分析下列反应中，被氧化的元素，被还原的元素，转移的电子数。 1.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.2KClO3==2KCl+3O 2↑ △ 3.Cl2+H2==2HCl
化合价降低得到电子被还原，发生还原反应
氧化还原的实质得电子数=失电子数=转移的电子数
NaCl的形成过程
失2×1e-，化合价升高，被氧化
０
０
Na
失去e-后
Cl
得到e-后
2Na＋Cl2
点燃
+1 -1
2NaCl ~
2e-
得2×1e-，化合价降低，被还原
Na+
[ Cl ]-
表现为化合价的升降~~~
电子的转移
Na+ Cl -
讨论
对于反应：
H 2 CuO Cu H 2 O 3CO Fe2 O 3 2Fe 3CO 2
请用双线桥法分析，被氧化的是什么元素，被还原的是什么元素，转移的电子数。
高温
ห้องสมุดไป่ตู้
总结
氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化
氧化反应：元素化合价升高(升、失、氧) 还原反应：元素化合价降低(降、得、还)
点燃
CO2+Na2O == Na2CO3 化高温 CaCO3 == CaO+CO2 分置HCl+NaOH == NaCl+H2O 复
1 、指出它们属于四大反应类型的哪类？氧化还原反应非氧化还原反应 2、判断它们是不是氧化还原反应？
氧化还原反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 A.Na O+H O==2NaOH——非氧化还原反应 B.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑——氧化还原反应
2 2
氧化反应、还原反应升、失、氧；降、得、还
化合价升高失去电子被氧化，发生氧化反应
0 +2 0 +2
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
氧化还原反应实质：电子的转移——得失电子总数相同
练一练
1、判断下列反应是否属于氧化还原反应：
√1）2KClO3
0 +1
+5 -2
△
2KCl + 3O2↑
+2 0
-1
0
√2）Fe+ 2HCl = FeCI2 + H2 ↑
3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ × 判断依据：反应中是否有元素的化合价发生升降
0
升, 失6×2e-, 氧降, 得2×1e-, 还 0 0 +1-1
3.Cl2+H2==2HCl ~ 2e升, 失2×1e-, 氧
点燃
1、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
四大反应类型与氧化还原反应的关系对于反应：
2H2+O2 == 2H2O 化通电 2H2O == 2H2 +O2 分 Zn+2HCl == ZnCl2+H2 Cl2+H2O ==HCl+HClO
2.3.1 氧化还原反应
学习目标
1、知道氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念； 2、掌握氧化还原反应的特征，并学会通过元素化合价变化来判断氧化还原反应； 3、知道氧化还原反应的实质。 4、初步掌握用双线桥法来分析氧化还原反应。
自主学习（8min) 快速阅读课本48~51页，独立完成以下题目：
1、分析下列氧化还原反应，回答（3分） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 失电子，化合价____ 升高，被此反应中，铁___ 氧化，发生了_____ 氧化反应；铜 ___ 得电子，化合价 _____ 降低，被_____ 还原，发生了____ 还原反应。 ____
点燃 MnO2 △
分析
得电子数=失电子数=转移的电子数
0
1.MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O ~ 2e升, 失2×1e-, 氧降, 得2×6e-, 还
2.2KClO3==2KCl+3O ↑ ~ 12e 2 △
降, 得1×2e-, 还 +4 -1 △ +2
+5 -2 MnO2
-1

合集下载

高中教育化学必修第一册鲁科版《2.3.1 认识氧化还原反应》教学课件

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 6
mol。
解析：(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
①书写步骤
③三个注意事项 a．线桥不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。 b．箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。 c．线桥上只写“ne－”(即只能写电子转移的总数)，不能写成“ae－ ×b”的形式，也不能写“得到”或“失去”。
状元随笔 (1)化合价升高与降低的元素可以是不同物质间的不同元素或不同物质间的相同元素，也可以是同一种物质中的不同元素或同一种物质中的同种元素。
2．下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确说明理由。 (1) _电_子__转_移_的_“__得_失_”__的_描_述_错__误_，_F_e_应_失_去_2_e_－_，_H_2S_O_4中_H_＋_应__得_到_2_e－_。__________________
(2) _电_子__转_移_的_方__向_错_误__，_应_由_C_O_中__的_C_元_素_指__向_C_uO_中__的_C_u元__素_。_______________________
(× )
2．在空气中，有下列反应发生：①N2＋O2==放电==2NO；②2NO＋ O2===2NO2；③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；④2SO2＋O2===2SO3；
⑤SO3＋H2O===H2SO4；⑥SO2＋H2O===H2SO3； ⑦3O2===2O3。其中属于氧化还原反应的是( ) A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案

《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。

2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。

师生活动。

5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。

的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。

第二章第三节第课时氧化性、还原反应性强弱比较及反应规律课件高一上学期化学鲁科版必修第一册

③只还有原还性原：性浓的1盐有酸、＞稀氧盐酸化还；原反应的定义：有元素化合价变化的化学反应
已知反应：①Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl==3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒
1．守恒规律 (1)内容原子守恒 —反应前后各元素的原子个数相等 | 电子守恒 —失电子总数与得电子总数相等 | 电荷守恒 —对于离子反应，反应前后电荷总数相等 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
17
2．价态规律 (1)内容 ①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性还原性弱还原性弱氧化性
21
已知反应： ①Cl2 ＋ 2KBr==2KCl ＋ Br2 ， ②KClO3 ＋ 6HCl==3Cl2↑ ＋ KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
氧既有氧化性，又有还原性
Fe2+、S2 ‒ 、SO32 ‒ 、I ‒ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
盐
化某些氧化物在不同反应中，既能失电子有能得电子的有
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒ 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应

【化学】鲁科版必修1课件：第2章3节(第1课时)氧化还原反应

精要解读
实验探究
【慎思3】如Βιβλιοθήκη 判断一个反应是否是氧化还原反应？提示
氧化还原反应的判断依据是：反应前后有没有元素
化合价的变化。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】有单质参与的反应是否一定为氧化还原反应？一定条件提示不一定。如 3O2=========2O3 就不是氧化还原反应。
自主探究
精要解读
降低的反应，还原反应元素的原子_____ 得到电子，元素化合价_____ 还原。物质被_____ ↓生成
还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质
自主探究精要解读实验探究
氧化性和还原性 2．
(1)概念得电子的能力。 ①氧化性：氧化剂中的某种元素___ 失电子的能力。 ②还原性：还原剂中的某种元素___ (2)与元素价态的关系氧化性；元素处于最低价态时只有元素处于最高价态时只有_____ 还原性；元素处于中间价态时_____________________ _____ 既有氧化性又有还原性。
自主探究精要解读实验探究
笃学二
氧化剂、还原剂
1. 氧化剂、还原剂
还原剂所含的某种元素的化合价升高的反应物 ↓发生
失去电子，元素化合价_____ 升高的反应，氧化反应元素的原子_____ 氧化物质被_____ ↓生成
氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质氧化剂所含的某种元素的化合价降低的反应物 ↓发生
(1)概念元素化合价变化的化学反应。反应过程中有___________ (2)实质
转移包括电子的_____ 得失和共用电子对的反应中有电子的_____ 偏移。 _____
(3)特征

【整合】鲁科版高中化学必修1第2章第3节第1课时氧化还原反应课件2 (共36张PPT)

NaCl与AgNO3 溶液反应：
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4
NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3
+1 -1 +1 +5 –2 +1 –1 +1 +5 -2
0
+2 +6 -2
0
+2 +6 -2
2.从化合价升降角度
氧化反应：还原反应：有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应氧化还原反应：在反应过程中，有元素化合价变化的化学反应。如何判断一个化学反应是否为氧化思考：还原反应？氧化还原反应的特征：化合价的变化氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
(1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。 (2)氧化还原反应中，化合价升高总数＝降低总数，
电子转移数目＝得电子总数＝失电子总数。
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样呢？为什么？根据上述分析，填写下表
化合物的形成 H2+Cl2 电子得失（偏移）化合价变化情况氧化、还原情况氢原子与氯原子共氢元素的化合 2HCl 用一对电子，且共价升高，氢气发生氧化氧化反应，用电子对发生偏移，被偏离氢氯元素的化合氯气发生还原反应价降低偏向氯被还原
【思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？
【实验· 探究】
实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。
实验二：实按验图装连置接
〖观察.思考〗氧化还原反应的实质
eeZn Cu
Cu
指针偏转

鲁科版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)

为什么氧化还原反应会有化合价的升降？
0
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na
+11 281
+1
-1
失去1个e化合价升1 得到1个e化合价降1
+11 2 8 Na+ 电子转移的
Cl
+17
287
数目与化合价升降数目相等
+17
288
Na+
Cl-
Cl-
化合价的变化是由电子转移引起的
实验探究
锌与硫酸铜溶液的反应
Fe + Cu
+2 +4-2
= Fe
+22+
CaCO3 = CaO + CO2
+1 -1 +1 +5 -2
+2 -2 +4-2
+1 -1 +1 +5 -2
NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3
由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。
一氧化还原反应与非氧化还原反应反应过程中有元素的化合价变化的反应 ——氧化还原反应反应过程中无元素的化合价变化的反应 ——非氧化还原反应
型与氧化还原反应的关系。分解反应化合反应置换反应
1、列举初中学过的四大反应类型？
1、铜与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
复分解反应
2、碳酸钙高温下分解; 双氧水分解。
3、氧化铜与氢气的反应
4、铁与CuSO4溶液的反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
小结
氧化还原反应
置换反应

氧化还原反应(鲁科版必修1)

双线桥法表示电子转移情况的特点：
箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素
电子有得必有失，电子得失总数应相等
（2）单线桥法：
步骤: a.标化合价 b.划线桥 c.标变化（标原子数×每个原子得失电子数）
注意：
2e－
1、箭号不跨过等号，箭头方向
由失电子元素，指向得电子元
素。
2、只标电子转移总数，不标
本节小结
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应 2、特征：化合价有升降（判断依据） 3、本质：电子转移
降得还
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
升失氧
1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( D ) A、失电子的物质做氧化剂 B、有元素化合价升高的的反应是还原反应
自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。
得2e- ×1 ，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化 +2 ０ +2 ０ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu
得到2e-，化合价降低，被还原
练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移情况通电 2NaCl+2H2O ＝＝ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2S+SO2 = 3S+2H2O
失去3×2e-，被氧化电子得失总数应相等
步骤: a.标化合价
失去2 × e－，被氧化
b.划线桥
c.标变化
注意：
1、箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得到2e －，被还原
0
0
+1 -1

氧化还原反应(教学课件)鲁科版高中化学必修一

0 Cl2
一、氧化剂与还原剂及相关概念
氧化剂还原剂
酸性KMnO4溶液和KI溶液的反应：
+7
-1
+2
0
2MnO4－＋10I－＋16H＋＝ 2Mn2＋＋ 5I2＋ 8H2O
1. 处于高价态的是锰元素，处于低价态的
是碘元素。
2. 氧化剂是
，还原剂是
。
3. 强氧化剂一定能与强还原剂发生氧化还原反应吗？
下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝ 2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O．下
列有关该反应的说法正确的是( B )
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的配平和计算
高中同步课堂学案
C
三、氧化还原反应的配平和计算
氧化剂还原剂
题型三判断简单反应的产物价态或可能产物物质: 根据得失电子守恒法判断简单反应的产物价态或可能产物物质
例题3．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n－中R元素
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S
I2
二、常见的氧化剂与还原剂
氧化剂还原剂
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
Fe
S
H2OFe3＋源自SO24－O2其中：Fe2＋、SO23－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
课堂练习
氧化剂还原剂
1.分析下列反应并按要求填空。

2.3 课时1 认识氧化还原反应课件 (共16张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

标价态标出变价元素的化合价。
连双线箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。
注得失
桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。
1、双线桥法（表示电子得失情况）
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
化合价的视角看氧化还原
铜丝在空气中加热用氢气还原氧化铜
铁丝插入硫酸铜溶液
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
00
Cu +O2
△
+2 -2
CuO
0 +2
H2 +CuO
△
0
Cu
+1
+ H2 O
0 +2
Fe + CuSO4
0 +2
+1-2+1 +2+6–2
Cu + FeSO4 2NaOH+CuSO4
+2 –2+1 +1 +6-2
注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、单线桥法
标价态标出变价元素的化合价。连双线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化
合价降低的元素注得失标出转移电子的总数
3.下列氧化还原反应方程式中，电子转移方向和数目正确的是 D
A.
B.
C.
D.
4.双线桥法、单线桥法
①MnO2＋4HCl(浓) =Δ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

鲁科版高一化学必修一第二章第三节第一课时 氧化还原反应