高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时
＋2
0
0
＋1
0
＋1
＋2
0
0
0
点燃 ＋1－1
＋1
＋1
＋1
＋1
我们分析这些化学反应，从化合价升降的角度。 可以发现：有的化学反应中元素的化合价出现了升降； 而有的化学反应中元素的化合价没有发生变化。
一、从化合价升降的角度分析氧化还原反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应 （如置换反应，有单质参加的化合反应，有单质生 成的分解反应等）。
得e-，化合价降低
失e-，化合价升高
0 0 点燃 ＋1－1
得e-，化合价降低
Na－e－→Na+ 失电子，化合价升高，被氧化 Cl+e－→Cl得电子，化合价降低，被还原
氧化反应 还原反应
【定义】凡是反应中原子或离子有电子得失(或偏移) 的反应就是氧化还原反应。
？
有电子得失的反应就是氧化还原反应，但是 有些反应中没有电子的完全得失。如
分析：
在这个反应中，氢、氯原子是通过共用电子 对结合的，并没有一方完全的失去和得到电子， 只是共用电子对偏离氢原子而偏向了氯原子。所 以，氢元素化合价由0价升到+1价，氯元素的化合 价由0价降至-1价。
离子化合物：NaCl
得失电子
离子键
失电子 得电子
共价化合物：HCl
共用电子对
共价键
电子对偏移
吸引力弱
2 ), 属于分解反应的有( 5 6 )
属于化合反应的有( 1
属于置换反应的有( 3 4 )
属于复分解反应的有( 7
8)
)
属于氧化还原反应的有( 1 3 4 5
0 ＋1 ＋2 0 ＋1 ＋1 ＋1 ＋1
非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应 （如复分解反应，无单质参加的化合反应，无单质 生成的分解反应等）。
小结：
１.判断一个反应是否为氧化还原反应要看 有没有元素化合价升降，凡是有元素化合 价升降的化学反应都是氧化还原反应．
２.氧化还原反应共性是反应过程中有元素化 合价的升降，而不是得失氧．有得失氧的反 应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不 一定是得失氧的反应．
【小结】
1．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映 化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反 映反应的本质。 2．氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们既 是对立的，又是统一的，不能分开。这样的反应我们 称为氧化还原反应。 3．知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展 的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的 精神。
高温 催化剂
D.CaCO3===CaO+CO2
根据所给反应的特点,按要求填空(反应条件略):
1.2H2+O2==2H20 2.CaO=H2O==Ca(OH)2 3.C+H2O==CO+H2 4.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe 5.2KClO3==2KCl+3O2 6.CaCO3==CO2+CaO 7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 8.CO+CuO==Cu+CO2
【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反 应属于什么反应类型？
（此反应不包含在四种基本反应类型中。）
【结论】四种基本反应类型的分类方法只是从 形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不 能包括所有的化学反应 。
化学反应是否还有其他分类方法呢？如刚才有关 “木炭在氧气中燃烧”的答案可以是化合反应也 可以为氧化反应 。
【思考】是什么原因导致了Cu元素的化合价降 低，H元素的化合价升高呢？
+2
Cu
0
Cu
+1
0
得电子（电子带负电），化合价降低。 失电子（电子带负电），化合价升高。
H
H
【结论】由此可见，引起化合价升降的 本质原因是电子的得失。
二、从电子得失（或偏移价升高 0 0 点燃 ＋1－1
分类方法2．氧化反应和还原反应
分类依据：根据反应中物质是否得到氧或失去氧 ，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
氧化反应和还原反应
反应类型
得、失氧的情 况 物质得到氧的 反应 物质失去氧的 反应
举
例
氧化反应
C+O2
CO2
还原反应
在CuO+H2 Cu+H2O反 应中，CuO失去氧而 变成单质铜，发生了 还原反应
氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂:在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。
下列反应属于氧化还原反应的是 ( C )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O2===2H2O+O2
吸引力强
氧化还原反应概念的演变
氧化反应 从得失氧角 度看（原始 ） 从化合价升 降角度看（ 特征） 从电子转移 角度看（本 质） 物质得到氧 的反应 物质所含元 素化合价升 高的反应 失电子（或 电子对偏离 ）的反应 还原反应 物质失去氧 的反应 物质所含元 素化合价降 低的反应 得电子（或 电子对偏向 ）的反应 氧化还原反 应 得失氧的反 应 有元素化合 价升降的反 应 有电子转移 的化学反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关 系(用“交叉分类法” 或数学“集合”表示表示)
1、集合法：
2、交叉分类法：
化合反应 分解反应
置换反应
复分解反 应
氧化还 原反应
非氧化 还原反 应
下列反应不属于四种基本反应类型， 但属于氧化还原反应的是 ( D )
A．2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ B．2Na+Cl2== 2NaCl C．Zn+CuSO4 == ZnSO4+Cu D．Fe2O3+3CO2 == Fe+3CO2
+2
+5
+3
A.NO+HNO3==N2O3+H2O
-3 +2 +3
B.NH3+NO==HNO2+H2O
+2
C.N2O4+H2O==HNO3+HNO2
+5
+3
【小结】
氧化还原反应标志（判断的标准）：化合价的升降 氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化剂:氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。
下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进 行的是( A D)
0
-1 +1
A.Cl2+2NAOH==NaCl+NaClO+H2O
0 +2 +2 0
B.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
+5 -2 -1 0
C.2KClO3==2KCl+3O2
+4 +5 +2
D.3NO2+H2O==2HNO3+NO
某同学写出以下化学方程式(未配平),其中 你认为一定不可能实现的是( B )
第二章
化学物质及其变化 第三节
教学目标： 知识与技能： 能从化合价升降观点认识氧化还原反应； 过程与方法： 通过氧化还原反应概念的教学，培养学生 准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概 念的能力； 情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生 用发展的观点、科学的态度、探索的精神学 习化学；
化学反应的分类方法
分类方法1．基本反应类型
分类依据：反应物和生成物的类型及反应前后物质 数目的多少。 基本类型反应主要有：化合、置换、分解、复分解 四种。
基本反应类型
反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
表达式
A＋B＝AB AB＝A＋B A＋BC＝AC＋B
AB＋CD＝AD＋CB
举
C+O2
例
CO2
复分解反应
仔细从整个反应分析下面反应的反应类型：
还原反应
CuO失去氧变成单质铜的同时，
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
由此可见，此反应既是一个氧化反应， 又是一还原反应。
【结论】初中阶段学习的氧化反应和还 原反应的分类方法比较片面，不能全面， 真实地反映该类反应的本质。因为氧化 反应和还原反应是同时进行的，不能人 为地将其分开。它们既是对立的，又是 统一的。
通过刚才的学习，大家已认识 到以前我们学习的化学反应分类方 法是不完善的，没有体现其本质， 那么它的本质是什么呢?
【思考】是否氧化还原反应都必须 有氧的参与呢？
点燃
这是一个燃烧反应，也属于一个氧 化还原反应。由此看来，氧化还原 反应应该有一个更全面、更有说服 力的分类标准。这个标准是怎样的 呢？
熊熊燃烧的祥云火炬、飞 腾的神七无时不刻都在发 生着化学反应。是什么反 应呢？氧化反应？
【思考】 （上述反应过程中 很多同学会想到有氧的参 与），那么，氧化反应是否 一定要有氧的参与呢？
C+O2
化合反应？
点燃
CO2
这个反应属于什么反应类型呢？ 氧化反应？
由此可见，对化学反应可以从不同的角度进行 分类，其目的在于了解各类反应的本质。
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人教版化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共33张PPT)
1. 2H2 + O2 点=燃 2H20 √
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 ×
3. 2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ √
4. 5.
CaCO3 Fe +
△= CO2↑ H2SO4 =
+ CaO FeSO4
×
+ H2↑
√
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag √
应
火箭的升空，需要燃料 的燃烧。燃料燃烧过程 中伴随着很多化学变化 和物理变化，伴随着许 多能量的转化。
—氧化还原反应
结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。
+4
CuO + CO = Cu + CO2
+2
0 △0
+4
2CuO + C =2Cu + CO2↑
+1
0 高温 0
+2
H2O + C = H2 + CO
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
从化合价角度分析氧化还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ×
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
√
氧化还原反应的特征：元素化合价变化 化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的 另一种依据
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O ×
人教版高一化学必修1-第二章化学物质及其变化第一课时《氧化还原反应》PPT教学课件
●典例剖析 (2014·试题调研)下列化学反应中电子转移的
表示方法正确的是( )
【解析】 A项元素的电子得失标反；B项也是元素的电 子得失标反；D项电子转移方向弄反，即箭头指出标反。
【答案】 C
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化 学方程式如下：
3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目： ___________________________________________。 (2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目： ____________________________________。 (3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是 ________mol。
(2)从化合价升降的角度认识
①从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
升高 降低
②从化合价的角度判断：氧化还原反应是有__元__素__化__合__价__升__降_ 的化学反应。
(3)从电子转移的角度认识
①从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点： 失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向
②从电子转移的角度判断： 氧化还原反应是_有__电__子__转_移__(_得__失_或__偏__移__) ___的化学反应。 2．氧化还原反应的基本概念和实质 (1)基本概念和实质 ①基本概念。
得到
偏向
失去
偏离
还原
氧化
②实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 ③特征：元素化合价发生变化。 (2)反应中概念间的关系
①氧化剂在反应中化合价__降__低____→具有__氧__化____性→被 __还__原____→生成__还__原____产物。
②还原剂在反应中化合价_____升__高_______→具有__还__原____ 性→被__氧__化____→生成__氧__化____产物。
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
人教版高中化学人教必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时说课氧化还原反应说课23pp
7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。
16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 15 、我走得很慢，但我从不后退。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望 。不要等待机会，而要创造机会。
4、氧化反应： 还原反应：
二、双线桥注意事项 三、四大基本反应与氧化还原反应的关系
2021/2/27
10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 12 、失败并不可怕，只要我们怀着一颗不服输的心，勇往直前，那么胜利将不会离我们太远。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 5 、辛苦三年，幸福一生。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。 14 、不为失败找借口，只为成功找方法。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。
16 、企者不立;跨者不行;自见者不明;自是者不彰;自伐者无功;自矜者不长。 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 15 、我走得很慢，但我从不后退。 11 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。一个人最大的破产是绝望，最大的资产是希望 。不要等待机会，而要创造机会。
4、氧化反应： 还原反应：
二、双线桥注意事项 三、四大基本反应与氧化还原反应的关系
2021/2/27
10 、很多事情别人通知你了，要说谢谢，没有通知你，不要责怪，因为那些事你其实应该自己弄清楚。 12 、失败并不可怕，只要我们怀着一颗不服输的心，勇往直前，那么胜利将不会离我们太远。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 4 、没有错误的行为，就不会有失败的结果。如果你不能正确分析失败的原因，即使做再多的努力，也于事无补。 5 、辛苦三年，幸福一生。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 7 、有些人在激烈竞争的汹涛骇浪中被卷走，从此一蹶不振;有些人却迎着风口、踏上浪尖，上了岸，他们成功了。因为他们多了一份坚持。 风口浪尖对于他们来说不是绊脚石，而是垫高自己的基石。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
高中化学必修一 第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应
从三个角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 高温 对于反应 2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑： (1)CuO 失氧 ，发生了还原反应，被 C还原，得到 Cu。 (2)C 得氧 ，发生了氧化反应，被 CuO氧化，得到 CO2。 结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质 被 还原 的反应叫氧化还原反应。
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种 元素。 b．采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的 原子总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。 得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤
第三节
第一课时
氧化还原反应
氧化还原反应
[课标要求] 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化 还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。 2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对 的偏移)。 3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发 生还原反应。 反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发 生氧化反应。 4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
②钠元素化合价升高，发生氧化 反应，被 Cl2氧化 。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应 前后有元素 化合价升降 的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃 (1)反应：2Na＋Cl2=====2NaCl ①氯元素化合价降低 ，氯原子得 电子，发生还原 反应， 被 还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子 失 电子，发生氧化反应， 被氧化。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
高中化学(人教版)必修一课件：第二章 第三节 氧化还原反应 第1课时
高温 高温 高温
课堂探究研析
知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
问题探究：1．在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 探究提示：1．不可能。在化学反应中，氧化反应和还原反应必然同时存在于 一个反应中。 2．可以。如 2H2O=====2H2↑＋O2↑(同一物质)， 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一元素)。
点拨：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2===2O3 就不 是氧化还原反应。
预习自我检测
1．下列变化过程属于氧化反应的是 导学号 81744284 ( B ) A．HCl→H2 C．Cl →AgCl
－
B．Mg→Mg2
＋
D．CuO→Cu
2．下列反应是氧化还原反应的是 导学号 81744285 ( A ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)反应特点分析。
＋2 价 ( 氧化 CuO ＋ H2 ===== Cu ＋ H2O ，反应中，铜元素的化合价变化： ______ ＋1 还原 反应；氢元素的化合价变化：0 价(氢气)→______ 铜)→0 价(铜单质)，发生______ 氧化 反应。 价(水)，发生______
MnO2 通电
知识归纳总结：1．三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有得失氧的反应 特征 元素化合价 升高的反应 元素化合价 降低的反应 有元素化合价 升降的反应 本质 失去电子(或电子对 偏离)的反应 得到电子(或电子对 偏向)的反应 有电子转移(得失或 偏移)的反应
课堂探究研析
知识点1 氧化还原反应的基本概念和关系
问题探究：1．在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？ 2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？ 探究提示：1．不可能。在化学反应中，氧化反应和还原反应必然同时存在于 一个反应中。 2．可以。如 2H2O=====2H2↑＋O2↑(同一物质)， 2H2O2=====2H2O＋O2↑(同一元素)。
点拨：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 3O2===2O3 就不 是氧化还原反应。
预习自我检测
1．下列变化过程属于氧化反应的是 导学号 81744284 ( B ) A．HCl→H2 C．Cl →AgCl
－
B．Mg→Mg2
＋
D．CuO→Cu
2．下列反应是氧化还原反应的是 导学号 81744285 ( A ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 C．CaCO3=====CaO＋CO2↑ D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
点拨：氧化反应和还原反应同时发生。
2．从化合价升降的角度认识： (1)反应特点分析。
＋2 价 ( 氧化 CuO ＋ H2 ===== Cu ＋ H2O ，反应中，铜元素的化合价变化： ______ ＋1 还原 反应；氢元素的化合价变化：0 价(氢气)→______ 铜)→0 价(铜单质)，发生______ 氧化 反应。 价(水)，发生______
MnO2 通电
知识归纳总结：1．三个角度氧化还原反应概念的比较
狭义含义 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 得到氧的反应 失去氧的反应 有得失氧的反应 特征 元素化合价 升高的反应 元素化合价 降低的反应 有元素化合价 升降的反应 本质 失去电子(或电子对 偏离)的反应 得到电子(或电子对 偏向)的反应 有电子转移(得失或 偏移)的反应
2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
第1课时 认识氧化还原反应自主学习1.氧化还原反应的特征和实质 (1)概念反应过程中有□01元素化合价变化的化学反应。
(2)特征反应前后□02元素化合价发生变化。
(3)实质反应中有电子的□03转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□04失去电子，元素化合价□05升高的反应，物质被□06氧化。
②还原反应：元素的原子或离子□07得到电子，元素化合价□08降低的反应，物质被□09还原。
③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□10相等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究 一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO ―→CO 2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO ―→Cu 是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2； Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。
提示：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2和Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。
②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。