羟基酸和酮酸
第10 章羟基酸和酮酸本章重点介绍羟基酸和酮酸命名，相互影响的性质、酸性；脱水反应；转氨作用；脱羧反应；酮酸分解反应；醇酸和酮酸的体内化学过程；前列腺素的结构；酮式- 烯醇式互变异构羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或原子团取代所形成的化合物称为取代羧酸( substituted carboxylic acid )。
根据取代基的种类不同，取代羧酸可分为卤代羧酸( halogeno acid)、羟基酸( hydroxy acid )、羰基酸( carbonyl acid )以及氨基酸( amino acid )等几类；羟基酸又可分为醇酸( alcoholic acid )和酚酸( phenic acid )，羰基酸又可分为醛酸( aldehydo acid)和酮酸( keto acid )。
取代羧酸分子中除含羧基外，还含其它官能团，因此它是一类具有复合官能团的化合物。
各官能团除具有其特有的典型性质外，由于不同官能团之间的相互影响，还具有某些特殊反应和生物活性。
卤代酸不作专题介绍，氨基酸将在第17 章中讨论，本章只讨论羟基酸和酮酸。
羟基酸广泛存在于动植物体内，它们中有的是动植物体内进行生命活动的物质，有的是合成药物的原料，有的可作为食品的调味剂。
酮酸是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。
因此在有机合成及生物代谢中羟基酸和酮酸都是极其重要的化合物。
你在学完本章以后，应该能够回答以下问题：1 ．氨基酸的结构特点是什么？可分为几类？如何命名？2 ．酸的结构特点分别是什么？可分为几类？如何命名？3．羟基酸和酮酸的重要化学性质是什么？4．哪些因素影响羟基酸酸性？5．α-酮酸的分解为什么比β-酮酸难解？6．何为酮式—烯醇式互变异构现象？酮式—烯醇式互变异构现象产生的原因及条件是什么？7． α- 酮酸氨基化反应的生物学意义是什么？10． 1 羟基酸的结构和命名温习提示：羧酸的命名及结构羟基酸是分子中既含有羟基又含羧基两种官能团的化合物。
羟基连接在脂肪烃基上的羟基酸称为醇酸( alcoholic acid )，连接在芳环上的羟基酸称为酚酸( phenolic acid )。
醇酸的系统命名： 以羧酸为母体， 羟基为取代基， 并用阿拉伯数字或希腊字母 α、β、γ 等标明羟基的位置。
一些来自自然界的羟基酸多采用俗名。
例如：CH 3 CH COOH HO CH COOHOHα-羟基丙酸( 2-羟基丙酸) ( 2-hydroxy-propanic acid ) 乳酸( lactic acid )HO CH COOH HO CHCOOH 2，3-二羟基丁二酸 2， 3-dihydroxysuccinic acid 酒石酸( tartaric acid ) 酚酸的命名：以芳香酸为母体，标明羟基在芳环上的位置。
CH 2 COOH 羟基丁二酸 hydroxybutanedioic acid 苹果酸 ( malic acid )CH 2 COOHHO C COOH CH 2 COOH2-羟基 -1，2，3-丙三羧酸2-hydroxy-1 ， 2，3-propanetricarboxylic acid柠檬酸( citric acid )例如：邻-羟基苯甲酸 o-hydroxybenzoic acid 水杨酸( salicylic acid )COOHOH间-羟基苯甲酸m-hydroxybenzoic acid 3，4，5-三羟基苯甲酸 3,4,5-trihydroxybenzoic acid没食子酸( gallic acid )对-羟基苯甲酸 p-hydroxybenzoic acidCOOHOH OH OH3， 4-二羟基苯甲酸 3,4-dihydroxybenzoic acid 原儿茶酸( protocatechuic acid )（3）水杨酸甲酯 6）对 -氨基水杨酸问题 10-1 写出下列化合物的结构式：10． 2 羟基酸的物理性质醇酸在常温下多为晶体或粘稠的液体，熔点比相同碳原子数的羧酸高。
由于分子中羟基 和羧基都易溶于水，因此醇酸在水中的溶解度较相应碳原子数的醇和羧酸大，多数醇酸具有 旋光性。
酚酸都是晶体，有的微溶于水，有的易溶于水，多以盐、酯或糖苷的形式存在于植 物中。
重要羟基酸的物理性质见表10-1 所示。
表 10-1 重要羟基酸的物理性质名称熔点 /℃比旋光度t D溶解度 /g pK a （℃）（±）－乳酸 18 0∞3.87 （25） （±）－苹果酸 128.5 0144 3.40* （25） meso-酒石酸 146~148 01403.11* （25） （±）－酒石酸206206 2.96* （25） 柠檬酸 1531333.15* （25）水杨酸159微溶于冷水 ,易溶于热水2.98为 pK 1 值10． 3 羟基酸的化学性质温习提示：羧酸、醇和酚的化学性质，诱导效应，共轭效应。
羟基酸因分子中含有羧基而具有羧酸的典型反应 ,如酸性，可与碱成盐、 与醇成酯反应等；分子中含有羟基而具有醇、酚的典型反应，如醇羟基可以被氧化、酯化和酰化反应等；酚羟 基有弱酸性，能与FeCl 3 呈颜色反应。
此外，由于羟基和羧基共存于同一分子中，二者相互 影响而使羟基酸具有特殊性质，而且这些特殊性质因两官能团的相对位置不同又表现出明显 的差异。
10． 3． 1 酸性由于羟基的吸电子效应，使醇酸的酸性强于相应的羧酸。
因为诱导效应随碳链增长而迅 速减弱，故醇酸的酸性随羟基与羧基的距离增大而减弱。
例如：HOCH 2COOH > CH 3CH （ OH ） COOH > HOCH 2CH 2COOH >CH 3COOH1）β-羟基丁酸 4）苹果酸2）（ 2R,3R ） -酒石酸5）乙酰水杨酸pK a 3.83 3.87 4.51 4.76酚酸与相应母体芳香酸比较，其酸性随羟基与羧基的相对位置不同而表现出明显的差 异。
酚酸的酸性受诱导效应、共轭效应和邻位效应等因素的影响。
例如：在上述各化合物中，水杨酸的酸性最强。
这是因为羟基处于羧基邻位，由于空间拥挤， 使羧基不能与苯环共平面，削弱了羧基与苯环之间的p-π共轭效应，减小了苯环上 π电子云向羧基的偏移， 使羧基氢原子较易离解， 形成稳定的羧酸根负离子， 这种现象称为邻位效应。
此外，羟基与羧基能形成分子内氢键，增加了羧基中氧氢键的极性，利于氢解离，离解后的 羧基负离子与酚羟基也能形成氢键， 使这个负离子更加稳定， 不易再与解离出的 H +结合， 因 此其酸性比苯甲酸强。
水杨酸 水杨酸负离子间–羟基苯甲酸不能形成分子内氢键，羟基在间位主要以吸电子诱导效应为主，由于羟 基与羧基之间间隔了三个碳原子，作用较小，其酸性较苯甲酸略微增强。
在对–羟基苯甲酸分子中， 由于羟基氧原子与苯环的 p-π共轭效应大于其吸电子诱导效 应，使羧基负离子稳定性降低，因此其酸性比苯甲酸弱。
OC OH10． 3． 2 醇酸的氧化反应温习提示：醇的氧化。
α- 醇酸分子中的羟基因受羧基吸电子效应的影响，比醇分子中的羟基易被氧化。
如稀硝酸一般不能氧化醇，但却能氧化醇酸生成醛酸、酮酸或二元酸。
Tollens 试剂不与醇反应，却 能将 α-羟基酸氧化成 α -酮酸。
例如：CH 3 CH CH 2COOH稀HNO3CH 3 C CH 2COOH OHO CH 3 CH COOH Tollens试剂CH 3 C COOH + Ag OHOHOHO..醇酸在体内的氧化通常是在酶催化下进行。
-2HR CH COOH R C COOH +2HOH O10． 3． 3 α -醇酸的分解反应α-醇酸与稀硫酸共热时， 由于羟基和羧基都有 -I 效应， 使羧基和羟基之间的电子云密度 降低，有利于键的断裂，生成一分子醛或酮和一分子甲酸。
例如：稀硫酸RCHCOOH RCHO + HCOOH OHR稀硫酸RCCOOHRCOR + HCOOHOH10． 3． 4 醇酸的脱水反应醇酸分子中，由于羧基和羟基之间的相互影响，使其对热较敏感，加热时很容易脱水。
脱水的方式随着羟基与羧基位置的不同而异，生成不同的产物。
1．α-醇酸加热时分子间脱水生成交酯 α -醇酸加热时，两分子相互酯化，发生分子间的交叉脱水反应，生成六元环的交酯（ lactide ）。
OCH 3 CH C OH + H OO H HO C CH CH 3Oα－羟基丙酸交酯多为结晶物质， 与其他酯类一样， 与酸或碱的水溶液共热时， 易水解成原来的醇酸。
醇酸加热时分子内脱水生成 ， 不饱和羧酸 由于羧基和羟基的影响，比较活泼，受热时与 羟基脱水生成 ， 不饱和羧酸。
因此游离的 γ-醇酸很难存在，通常以盐的形式保存 γ-醇酸。
例如：醇酸分子中的CHCOOHH CHCOOH CH 3CH CHCOOH + H 2O羟基丁酸丁烯酸3． γ-醇酸和 δ-醇酸加热时分子内脱水形成内酯 失水成形成稳定的五元环内酯（ lactone ）。
例如：γ-醇酸易发生分子内脱水，室温下CH 2 CH 2 C O CH 2O H OHγ-羟基丁酸 γ-丁内酯 （1 ， 4-丁内酯 ）-2H 2O丙交酯CH OH+ H 2O+ CO 2OHHOHO问题10-2完成下列反应式：COOH1. OH[O]OHCH2CHCOOH[O] 2.CH2COOH γ- 羟基丁酸钠γ-羟基丁酸钠有麻醉作用，用于手术中，有术后苏醒快的优点。
δ- 醇酸加热时分子内脱水形成六元环内酯，但反应较γ-醇酸难。
形成的δ-戊内酯在室温下即可水解开环。
CH2CH 2CH2C=O O2 2 2+ H 2OCH2O H OH Oδ-羟基戊酸δ- 戊内酯1，5- 戊内酯）某些中草药的有效成分中常常含有内酯的结构。
如抗菌消炎药穿心莲的主要化学成分穿心莲内酯就含有γ-内酯的结构。
羟基与羧基相隔5 个及以上碳原子的醇酸加热时，分子间脱水生成链状的聚酯polyester）。
酚酸的脱羧反应羟基在羧基邻、对位的酚酸加热至熔点以上时，易脱羧分解成相应的酚，例如：+ NaOH HOCH 2CH2CH 2COONaCOOH o200~220 o COHOH COOH+ CO 2浓H2SO 4HBr3.CH 2COOH OH10．4 羰基酸的结 构和命 名羰基酸是分子中既含有羰基又含羧基两种官能团的化合物。
分子中含有醛基的称为醛 酸，含有酮基的称为酮酸。
由于醛酸实际应用较少，所以重点讨论酮酸。
根据酮基和羧基的相对位置不同，酮酸 可分为（ α、 β、γ⋯⋯酮酸。
其中 α 和 β酮酸 是糖、油脂和蛋白质代谢过程中的产物，因此它们尤为重要。
酮酸的命名是以羧酸为母体， 酮基作取代基， 并用阿拉伯数字或希腊字母标明酮基的位置；也可以羧酸为母体，用“氧代”表示羰基。
羧酸及取代羧酸—羟基酸和酮酸(基础化学课件)
O △
CH3CCH2COOH
O CH3CCH3 + CO2
β-丁酮酸、β-羟基丁酸和丙酮三者在医学上合称为酮体。
鉴别方法：（1）亚硝酰铁氰化钠和氢氧化钠溶液（2）碘仿反应
五倍子
羟基酸的性质
1.酸性 羟基是吸电子基，故醇酸的酸性比相应的羧酸强，
羟基距羧基越近，酸性越强。 α-羟基酸>β-羟基酸>γ-羟基酸
2.氧化反应 醇酸中的羟基比醇中的羟基易被氧化。稀硝酸不
能氧化醇，但能氧化醇酸。托伦试剂可将α-醇酸氧 化为α-酮酸（鉴别方法）。
羟基酸的性质
稀HNO3 CH3CHCH2COOH
CH3CHCOOH
OH
重要的羟基酸
2.苹果酸 又名羟基丁二酸。苹果酸是糖代谢的中间产物， 在酶的
催化下 ，脱氢氧化生成草酰乙酸。
HO CHCOOH 酶 O CCOOH
CH2COOH -2H
CH2COOH
重要的羟基酸
3.水杨酸 又名邻-羟基苯甲酸，又名柳酸 。水杨酸具有酚和羧酸的
一般性质，具有清热、解毒和杀菌作用。由于水杨酸对胃有 刺激作用，不易内服，治疗时，多用水杨酸的衍生物。
CH3CCH2COOH
OH
托伦 试 剂
CH3CH2CHCOOH △ OH
O CH3CH2CCOOH + Ag
O
羟基酸的性质
3．醇酸的脱水反应
（1）α-羟基酸
两分子α-羟基酸相互酯化，生成交酯。
O
O
CH3CH C OH H
H+ CH3CH C O
O
O
△
H HO C CHCH3
+ 2H2O O C CHCH3
羟基酸和酮酸
生化上羟基酸和酮酸三对主要旳关系
—2H +2H
—2H +2H
—2H +2H
问题6：丙酮酸和乙酰乙酸在人体内轻易发生 脱羧反应，那么他们发生脱羧反应旳产物是 什么呢？
酮体：医学上把β—丁酮酸、β—羟丁酸和丙酮 三者合称为酮体。
问题7：人体内酮体积蓄过多会产生什么 后果？怎样处理？
酮体含量过多会使血液酸性增强，造成酸 中毒。
酸中毒能够用乳酸钠或碳酸氢钠来纠正。
常见旳 酸
乳酸 （α—羟基丙酸
）
苹果酸 （羟丁二酸）
构造简式
CH3 CH COOH OH
HO CH COOH CH2 COOH
柠檬酸
（3—羟基— 3—羧基戊 二酸）
CH2 COOH HO C COOH
CH2 COOH
水杨酸
（邻羟基苯甲 酸）
COOH OH
用途
羟基酸和酮酸
复习引入
问题1：羟基酸和酮酸旳构造特点
问题2：分析下列哪些是羟基酸？哪些是酮酸?
问题3：观察下述羟基酸中，哪些能发生氧化 反应?若能，则他们旳氧化产物是什么？
丙酮酸
草酰乙酸 乙酰乙酸
问题4：下列酮酸还原反应旳产物是什么？
α—羟基丙酸 β—羟丁酸 羟丁二酸
问题5：下列羟基酸和酮酸中，哪些能够经过 加氢或脱氢相互转化？
有消毒防腐作用，用作消毒防腐剂。乳酸钠纠 正酸中毒。乳酸钙治疗因缺钙引起旳佝偻病。 乳酸是人体内糖代谢旳产物。
有酸味。 糖代谢旳中间产物。
人体内糖代谢旳中间产物。 柠檬酸钠盐有预防血液凝固旳作用，用作抗凝剂。 柠檬酸铁铵是常用旳补血剂，用于治疗缺铁性贫血。
分子中有酚羟基，与氯化铁呈现紫色。 具有杀菌、防腐能力，是外用消毒防腐药。 水杨酸钠还可用作食物防腐剂。 衍生物乙酰水杨酸,俗称阿司匹林，具有解热镇痛和 抗风湿作用，是内服旳解热镇痛药。
第十章 羟基酸和酮酸习题
第十章羟基酸和酮酸一.学习要求1、掌握羟基酸和酮酸的命名；羟基酸和酮酸的重要化学性质；α-酮酸的转氨基反应、β-酮酸的脱羧反应及其酮式分解和酸式分解；乙酰乙酸乙酯活泼亚甲基的化学性质，酮式-烯醇式互变异构体的化学性质。
2、熟悉柠檬酸在酶催化下转变成α-酮戊二酸的反应，酮体组成及其应用。
3、了解重要羟基酸和酮酸的性质和用途。
二．本章要点羟基酸和酮酸同属于取代羧酸(substituted acid)，在有机合成和生命代谢中都是十分重要的化合物。
取代羧酸为多官能团化合物，其分子中既含有羧基，又有其它官能团，在化学性质上不仅具有单官能团的典型反应，而且还具有分子中不同官能团之间相互影响的一些特殊性质。
因此掌握他们的特殊性质是本章要点。
（一）羟基酸的结构和命名羟基酸的俗名应用广泛，因为这些化合物的历史远比有机化合物命名原则的历史长，更为人们熟悉。
如柠檬酸、苹果酸、水杨酸等。
羟基酸的系统命名也要掌握。
（二）羟基酸的化学性质在化学性质上，酸性、热不稳定性是多官能团之间相互影响所表现出来的特性。
1.羟基酸的酸性在脂肪酸分子中引入羟基-I效应能显著增加酸的强度；而邻羟基苯甲酸的酸性较强，则是几种影响因素共同作用的结果，包括形成分子内氢键而使邻-羟基苯甲酸的负离子稳定。
2.受热分解羟基酸加热时，因羟基的相对位置不同而脱水产物各异。
β-羟基酸脱水生成α,β-不饱和酸反应应用较广泛。
邻羟基苯甲酸加热脱羧生成苯酚。
（三）酮酸的命名酮酸的系统命名是以羧酸为母体，酮基作为取代基，用“氧代”表示并标出位置。
普通命名常用某酮酸或俗名。
（四）酮酸的化学性质 1. 脱羧反应 β-酮酸易脱羧。
2. α-酮酸的氨基化反应α-酮酸的氨基化反应在生物体内都是酶催化完成，因而具有重要的意义。
临床上，用简单的化学反应测定血清中谷丙转氨酶的活性，就是根据α-酮戊二酸转氨基反应与谷丙转氨酶有关而设计的。
（五）酶催化下酮酸和醇酸的相互转变酮酸 醇酸β-羟基丁酸、β-丁酮酸和丙酮的总称为酮体。
10-第十章_羟基酸和酮酸
-I
OH
-I +C
OH
Pka 4.17
3.00
4.12
4.54
酸性： o-＞m-＞p-
第十章 羟基酸和酮酸
9/40
C O O O H
解释：
C O
OH O H
+ H
水杨酸
水杨酸阴离子
a.o-羟基苯甲酸可形成分子内氢键，增大O-H极性， 利于H+离解，形成稳定的-COO (分散负电荷)。 b.o-羟基苯甲酸结构中，由于空阻使-COOH与苯环 不共面，+C效应弱，能形成稳定的-COO ，酸性↑。 c.m-羟基甲酸，+C效应传递受阻，-I起作用，使 传递距离较大，-I效应较弱，酸性略大于苯甲酸。 d.p-羟基苯甲酸，+C＞-I，使O-H极性减小，电 离度↓，酸性＜苯甲酸。
CH3-CH-COOH OH
2(α)－羟基丙酸
2(α)-hydroxy propanoic acid
HOOCCH2CHCOOH OH 羟基丁二酸(苹果酸)
malic acid
乳酸 lactic acid
羟基 (hydroxy)
第十章 羟基酸和酮酸
5/40
OH OH HOOCCH-CHCOOH 2,3-二羟基丁二酸 (酒石酸)
第十章 羟基酸和酮酸
19/40
CH3COCOOH
2-氧代丙酸 (丙酮酸)
pyruvic acid (acetone acid)
CH3COCH2COOH 3(β)-氧代丁酸 3(β)-丁酮酸
(β-butanone acid)
乙酰乙酸
acetoacetic acid
O HOOCCCH2COOH 2-氧代丁二酸 丁酮二酸 butanone diacid 草酰酸
10 羟基酸和酮酸
要求
1.了解互变异构现象及其规律。 2.熟悉羟基酸羧酸和酮酸酸性强弱变化规律。 熟悉酮体的概念 3.掌握羟基酸羧酸和酮酸的命名及反应。
10.1 羟基酸的结构和命名
定义-----羧酸分子中烃基上氢原子被羟基取代后的 化合物称为羟基酸.
按烯醇化程度由大到小的次序排列
重要化合物
乳酸（旋光异构）； 水杨酸（合 成阿司匹林）
苹果酸；酒石酸；柠檬酸； 丙酮酸；α-酮丁二酸 ；
α-酮戊二酸
总结： 命名 乳酸；水杨酸等的命名
概念 1.酸性强弱比较
2.酮体 3.酮式烯醇式互变异构
反应 β-酮酸分解；醇酸的脱水等
鉴别 有酮式烯醇式互变异构现象的化合物
5. 酚酸的脱羧反应
羟基在羧基邻、对位的酚酸加热至熔点以上 时，易脱羧分解成相应的酚。
酚酸由于有酚羟基，故可与FeCl3显色。
10. 4 酮酸的结构和命名
酮酸（keto acid）是分子中既含有酮基又含羧基两 种官能团的化合物。
酮酸可分为：α-酮酸和β-酮酸 酮酸的命名是以羧酸为母体，酮基作取代基，并用 阿拉伯数字或希腊字母标明酮基的位置；
反应。
4. 酮酸的分解反应
（1）a－酮酸与稀硫酸或浓硫酸共热时可发生分解 反应。
（2）β-酮酸的分解反应 β -酮酸微热即发生脱羧反应， 生成酮，并放出CO2。这一反应称为 β -酮酸的酮式分 解(ketonic cleavage)。
β -酮酸与浓氢氧化钠共热时，α-碳原子和b-碳原子之
间发生键的断裂，生成两分子羧酸盐，这一反应称为 β -酮酸的酸式分解反应(acid cleavage)。
有机化学课件——Chapter 10 羟基酸和酮酸
第十章 羟基酸和酮酸
Hydroxy Acids and Keto Acids
1
导言
¾ 取代羧酸: 羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或官能团取代 后的化合物.
¾ 常见取代羧酸: 卤代酸、羟基酸、氧代酸(酮酸)和氨基酸.
R CH COOH
X
卤代酸(halogeno acid)
烯醇型分子存在的条件
OO CH3CCH2COCH2CH3
酮型（93％）
H
O
O
C
C
CH2CH3
H3C
CH
O
烯醇型（7％）
分子中的亚甲基氢受两个吸电子基团影响而酸性增强。 形成烯醇型产生的双键应与羰基形成π－π共轭，使共 轭体系有所扩大和加强，能量有所降低。 烯醇型可形成分子内氢键，构成稳定性更大的环状螯合物。
NADH + H+
NAD+ + H2O
NH3+
HOOCCH2CH2COCOOH + NH3 α -酮戊二酸
谷氨酸脱氢酶
-OOCCH2CH2CHCOO谷氨酸
有机化学课件
31
第10章 羟基酸和酮酸
4. 酶催化下醇酸和酮酸的相互转化
OH
苹果酸脱氢酶
HOOCCH2CHCOOH
苹果酸
O HOOCCH2CCOOH
O
= =
OH HO-C
R-CH +
HC-R
C OH HO
-2H2O △
O
¾ β-醇酸分子内脱水成共轭烯酸
O
O=
R-CH C
交酯
O=C CH-R
O
CH3CH2CHCH2COOH OH COOH H OH
10羟基酸和酮酸
CH3CH
OH
CH2
O
CH3C CHCO2CH5
OH 由于烯醇式比例少, 加Br不足以引起化学
CH 反应,不存在平衡移动
共轭
互变异构现象：两种或两种以上的异构体能 相互自动转变，而处于动态平衡体系的现象称为 互变异构现象。
具有互变异构关系的各异构体也称为互变异 构体。
酮式和烯醇式两种异构体之间的互变异构现 象称为酮式—烯醇式互变异构现象。
银镜
O
CH2CH2CO OH
OH无明显 现象
NaCO3 溶液
无明显 现象
CH3CHCOOH 银镜
OH
有气体
返回10.3
10.3.3 α—醇酸的分解反应
α-醇酸与稀硫酸共热时，由于羟基和羧 基都有-I效应，使羧基和羟基之间的电子云密 度降低，有利于键的断裂，生成一分子醛或 酮和一分子甲酸。
RCHCO 稀O2HS HO 4 RCHO + HCOOH OH
3.86
4.51
4.88
返回10.5
10.5.2 α—酮酸的氨基化反应
在生物体内，α—酮酸在酶催化下可转变 成α—氨基酸，其中谷丙转氨酶对肝炎病人的 临床诊断是十分有用的。
O
NH3/Pt(或 酶 ) NH
+ [H]
RCCOOH -H2O
R C COOH
+
NH3 R CH COO-
α—氨基酸
CH3COCOOHNH3-/HP2tO(或酶)H3C
（1）分子中的亚甲基H受两个吸电子基团影 响而酸性增强；
（2）形成烯醇式后产生的双键应与羰基形 成π—π共轭，使共轭体系有所扩大和加强， 内能有所降低；
（3）烯醇式可形成分子内氢键，构成稳定 性更大的环状螯合物。
羟基酸和酮酸
223 第10章羟基酸和酮酸本章重点介绍羟基酸和酮酸命名相互影响的性质、酸性脱水反应转氨作用脱羧反应酮酸分解反应醇酸和酮酸的体内化学过程前列腺素的结构酮式-烯醇式互变异构等。
羧酸分子中烃基上的氢原子被其他原子或原子团取代所形成的化合物称为取代羧酸substituted carboxylic acid。
根据取代基的种类不同取代羧酸可分为卤代羧酸halogeno acid、羟基酸hydroxy acid、羰基酸carbonyl acid以及氨基酸amino acid等几类羟基酸又可分为醇酸alcoholic acid和酚酸phenic acid羰基酸又可分为醛酸aldehydo acid和酮酸keto acid。
取代羧酸分子中除含羧基外还含其它官能团因此它是一类具有复合官能团的化合物。
各官能团除具有其特有的典型性质外由于不同官能团之间的相互影响还具有某些特殊反应和生物活性。
卤代酸不作专题介绍氨基酸将在第17章中讨论本章只讨论羟基酸和酮酸。
羟基酸广泛存在于动植物体内它们中有的是动植物体内进行生命活动的物质有的是合成药物的原料有的可作为食品的调味剂。
酮酸是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。
因此在有机合成及生物代谢中羟基酸和酮酸都是极其重要的化合物。
你在学完本章以后应该能够回答以下问题1 氨基酸的结构特点是什么可分为几类如何命名2 酸的结构特点分别是什么可分为几类如何命名3 羟基酸和酮酸的重要化学性质是什么 4 哪些因素影响羟基酸酸性5 α-酮酸的分解为什么比β-酮酸难解6 何为酮式—烯醇式互变异构现象酮式—烯醇式互变异构现象产生的原因及条件是什么7 α-酮酸氨基化反应的生物学意义是什么101 羟基酸的结构和命名温习提示羧酸的命名及结构羟基酸是分子中既含有羟基又含羧基两种官能团的化合物。
羟基连接在脂肪烃基上的羟224 基酸称为醇酸alcoholic acid连接在芳环上的羟基酸称为酚酸phenolic acid。
羧酸羟基酸和酮酸
在室温下，10个碳原子以下的饱和一元 羧酸是液体；4-9个碳原子的脂肪酸具有 腐败恶臭、动物的汗液和奶油发酸变坏 的气味；10个以上碳原子的羧酸为石蜡 固体，挥发性很低，无气味。
2.水溶性
低级脂肪酸易溶于水，但随分子量的增 高而降低。
第15页/共60页
二、性质
3.沸点
饱和一元羧酸的沸点比相对分子质量 相似的醇还要高。
▪
1.46
3.76
饱和一元羧酸中甲酸的酸性最强
第19页/共60页
（二）化学性质(3)酸性强 Nhomakorabea比较无机酸 > RCOOH > H2CO3 > C6H5OH > H2O > ROH
▪ 1～2
4～5
6.4
9～10 15.7 16～17
甲酸 > 苯甲酸 > 其它饱和一元酸（乙酸）
▪ 3.76 4.17
二元羧酸（乙二酸最强） > 饱和一元羧酸（甲酸最强）
4.熔点
饱和一元羧酸的熔点随分子中碳原子 数目的增加呈锯齿状的变化。
▪ 羧酸的双分子聚合体
O HO
RC
CR
OH O
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二、性质
羧酸的化学性质
α-
碳氧双键加氢还原
氢
HO
的 取 代
R
? C
C
氢氧键断裂呈酸性
反
OH
应
H
亲核试剂取代羟基
生成羧酸衍生物 脱羧反应
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（二）化学性质
COOH
CH2CH2CH2COOH
环己基甲酸
4-环己基丁酸
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一、结构、分类、命名
《羟基酸和酮酸》课件
化工原料
某些酮酸可用作化工原料，如丙二酸、丁二酸 等，用于生产塑料、合成纤维等。
农业应用
酮酸可以作为植物生长调节剂，促进植物生长和发育。
羟基酸和酮酸的比较与选择
性质差异
羟基酸具有亲水性，而酮酸具有亲脂性，因此两者在溶解性和化学 性质上有所不同。
应用领域
羟基酸主要应用于护肤、食品和制药领域，而酮酸则更多应用于生 物合成、化工和农业领域。
选择依据
根据实际需求选择合适的羟基酸或酮酸。例如，在护肤品中通常选择 羟基酸，而在制药工业中可能更倾向于使用酮酸作为合成原料。
04 羟基酸和酮酸的合成方法
羟基酸的合成方法
醛酸合成法
利用醛和羧酸在催化剂作用下合成醛酸，是工业上广泛应用的方 法。
酯化法
通过羧酸与醇的酯化反应生成酯，再经水解得到羟基酸。
羧酸酯还原法
将羧酸酯在还原剂作用下还原成羟基酸，常用的还原剂有氢气、 金属钠等。
酮酸的合成方法
羧酸酯氧化法
将羧酸酯在氧化剂作用下氧化成酮酸，常用 的氧化剂有过氧化氢、硝酸等。
酮酯合成法
利用酮与羧酸酯在催化剂作用下合成酮酯， 再经水解得到酮酸。
羧酸还原法
将羧酸在还原剂作用下还原成酮酸，常用的 还原剂有氢气、金属钠等。
羟基酸和酮酸作为重要的有机化合物，其研究和 应用领域将继续拓展，特别是在生物医药、环保 、新能源等领域。
2
随着技术的进步，羟基酸和酮酸的制备工艺将不 断优化，提高生产效率和降低成本。
3
针对羟基酸和酮酸的生理活性研究将更加深入， 有望发现更多新的应用领域和用途。
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不同种类的羟基酸具有不同的颜色和外观，可用于初 步鉴别。
羟基酸的化学性质