河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷(精编)
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料3. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是（）A . CH4B . CH3CH3C . C3H8D . C(CH3)44. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体5. （2分）要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是（）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 石灰水D . 氢氧化钠6. （2分） (2017高一下·郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是（）A . V(N2)=0.01mol·L-1· min-1B . V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C . V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1D . V(H2)=0.002mol·L-1· min-17. （2分） 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷
河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共38分)1. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ2. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。
下列有关叙述中一定正确的是（）A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量3. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 充入更多N2C . 使用高效催化剂D . 降低温度4. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C . 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑6. （2分） (2017高二上·广东期末) 天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A . 热能转化为化学能B . 化学能转化为电能C . 化学能转化为热能D . 化学能转化为机械能7. （3分） (2015高一下·沁县期中) 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（）A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质不一定是Y2D . 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m8. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
河南省洛阳市高一下册第二学期期末考试化学-含答案【精选】.doc
洛阳市2016——2017学年高一年级质量检测.化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Al27Cl35.5 39 Ca40 Ba137—、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用制取肥皂2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. Fe→Fe3+B. Fe→Fe304C. Al(OH)3→A1203D. Al→Al(OH)34.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到C1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资开发可获得Fe、Co、、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203加入足量的盐酸，过滤B.S02气体中混有HC1通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量的铁粉，过滤D. N03固体中混有少量的NaCl热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境C . “低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量D . 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2. （2分）下列气体有颜色和有刺激性气味的是（）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列有关表示正确的是（）A . 过氧化钙（CaO2）的电子式：B . 某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O64. （2分） (2020高一下·余姚期中) 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A . 由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB . 由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C . 若A2+2D-=2A-+D2 ，则氧化性D2>A2D . 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2->M+5. （2分） (2019高二下·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B . 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C . 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D . 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏6. （2分） (2020高一下·大庆期中) 寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
河南省洛阳市2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试卷
洛阳市 2022——2023学年高一质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64Br 80一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是A.处方药的包装上印有“OTC”标识B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂C.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖B.“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH₃CH(OH)COOH]是乙酸的同系物D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒3.下列化学用语表示错误的是A.羟基的电子式：:0:HB. CO₂的结构式:O=C=OC.³⁴S²⁻的结构示意图: +16288D.异丁烷的球棍模型为4.下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是选项操作现象实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色且有分层现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳B 向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42−C 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液溶液褪色SO₂具有还原性D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)₂,加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解5.8。
下列说法错误的是WX Y ZA.原子半径:W < Z < Y <XB. X的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应C. Y在自然界存在形式只有化合态，没有游离态D.气态氢化物热稳定性：Z<W6. 以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
河南省洛阳市河洛中学高一化学下学期期末试题含解析
河南省洛阳市河洛中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。
已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C2. 下列实验基本操作中正确的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯参考答案：AA项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，正确；B项，过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸的边缘，错误；C项，胶头滴管应在试管的正上方向试管中滴加液体，不能伸入试管中，错误；D项，实验结束应用灯帽盖灭酒精灯，错误；答案选A。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AB．常温常压下，17g NH3中含有原子数4N AC．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2N AD．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A参考答案：B4. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n → 14C+H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略5. 下列关于电池的叙述不正确的是A.电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C.氢氧燃料电池产物为无污染的水，周子环境友好电池D.燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D6. 对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：B7. 下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B 正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法8. 下列顺序不正确的是A. 失电子能力：Na＜KB. 碱性：NaOH＜KOHC. 得电子能力：S＜ClD. 酸性：HClO4＜H2SO4参考答案：A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：Na＜K，A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性：NaOH＜KOH，B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S＜Cl，C正确；D项，同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误。
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷
河南省洛阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂B . BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C . 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D . FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液2. （2分）(2020·天津模拟) 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于B . 在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为C . 和的混合物中所含中子数为D . 常温下，溶液的，则溶液中与的数目均为3. （2分） (2020高二下·温州期中) 溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B . 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C . 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)4. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3-、Fe2＋B . 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO3-C . 0.1 mol•L-1 CO32－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－D . Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3-5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJ/molB . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多6. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在恒容密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）A . 平衡不发生移动B . 平衡向正反应方向移动C . 正反应速率增大，逆反应速率减小D . NH3的百分含量减小7. （2分）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），②2HBr （g）⇌Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L﹣1 ， HBr的浓度为4mol•L﹣1 ，则在该温度下①平衡常数K是（）A . 20 mol﹣2•L﹣2B . 32 mol﹣2•L﹣2C . 25 mol﹣2•L﹣2D . 16 mol﹣2•L﹣28. （2分）—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分）一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A . 2molSO2+1molO2B . 2molSO2+1molO2+2molSO3C . 4molSO2+1molO2D . 3molSO2+0.5molO2+1molSO310. （2分） (2016高一下·扶余期末) 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 3v生成（N2）=v生成（H2）B . v消耗（N2）=v消耗（NH3）C . v消耗（N2）=3v生成（H2）D . 2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）11. （2分） (2017高一上·天津期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . CO、NO、NO2都是大气污染气体C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁12. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 某可逆反应的正反应是吸热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图所示，其中正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一上·陕西期中) 在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣C . K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D . NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣14. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化二、综合题 (共2题；共7分)15. （4分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOH H2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7（1）请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________（2）常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
洛阳市名校2023届新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C ．酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D ．衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同2．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A ．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明3Fe +一定比2Cu +对22H O 于分解的催化效果好C ．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A ．KClB ．Na 2CO 3C ．硫酸D ．热水4．催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3OH(g) + H 2O(g)。
CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度一定相等B ．该反应已经达到化学平衡状态C ．CO 2和H 2完全转化为CH 3OH 和H 2OD ．CO 2、H 2的反应速率等于CH 3OH 、H 2O 的反应速率且为零5．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。
下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
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河南省洛阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体2. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是）A . 蒸馏B . 渗析C . 过滤D . 洗气3. （2分） (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rYB . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同4. （2分） (2018高一下·顺义期末) 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列物质中不属于糖类的是（）A . 蔗糖B . 淀粉C . 葡萄糖D . 油脂5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应6. （2分）物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（）A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质7. （2分） (2019高一下·慈利期中) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A . 使O2浓度增加，反应加快B . 温度降低，反应减慢C . 使CO2 浓度增加，反应加快D . 压强降低，反应减慢8. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 最外层电子数大于4的一定是非金属元素B . 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C . 第ⅠA族就是碱金属D . 某ⅡA族元素的原子序数为a ，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+119. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列营养物质中，属于高分子的是（）A . 蔗糖B . 油脂C . 蛋白质D . 葡萄糖10. （2分） (2018高二上·广安期末) 已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化CO H2O CO2H2O①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（）A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C . 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等11. （2分） (2018高一下·聊城期末) 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A . 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12. （2分）下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是（）A . CH2=CHCH2COOHB .C .D . CH2=CH-CH2-CHO13. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . Al和稀盐酸反应B . 稀盐酸和NaOH溶液反应C . CH4燃烧D . 煅烧石灰石14. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理A Fe Fe2O3+3CO═2Fe+3 CO2B Hg2HgO═2Hg+O2↑C Mg2MgO（熔融）═2Mg+O2↑D Na2NaCl（熔融）═2Na+Cl2↑A . AB . BC . CD . D15. （2分）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
下列有关说法错误的是（）A . 上述反应的原子利用率可达到100%B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应和取代反应D . 上述反应属于取代反应16. （2分）下列实验不能达到预期目的的是（）A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C Na2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D17. （3分）(2018·重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（）A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2SO42-18. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
二、非选择题 (共4题；共28分)19. （5分） (2020高二下·淳安期中) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。
A.高温高压B.加入催化剂C.减少CO2的浓度D.增加CO的浓度E.分离出二甲醚（3）下列可以说明反应③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂B.H2O与CO2的浓度相等C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变（4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=________。
20. （6分） (2016高二下·包头期中) 有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 ．（1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则A的分子式是________；（2） A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是________．（3） A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是________；（4）写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：________；（5）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式________．21. （9分） (2017高二上·荆州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：元素相关信息X地壳中含量最多的元素Y元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红Z是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol﹣1 ，I2=1817kJ•mol﹣1 ，I3=2745kJ•mol ﹣1 ，I4=11575kJ•mol﹣1R有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） R在元素周期表中的位置为________，X的基态原子的价电子排布图为________，Z的基态原子的电子排布式为________．（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X________Y X________Y X________Z H2X________YH3（3）用方程式表示下列过程：①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因________，②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离________．22. （8分） (2017高一上·苏州期末) 综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：（1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是．A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应（2）写出反应③的离子方程式________．（3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________；③过滤；④________；⑤蒸发结晶．其中加入过量氯化钡溶液的目的是________．（4） X溶液中的主要阳离子是Na+和________．（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是________．参考答案一、选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共4题；共28分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。