化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
生活中化学常识知识大全
生活中化学常识知识大全
以下是一些生活中的化学常识：
1. 食物中的化学知识：
•维生素C具有还原性，可以防止食物被氧化。
•豆浆中含有许多植物蛋白，但当豆浆加热到80℃时，这些蛋白质就会变性凝固，形成不易消化的硬膜。
•水果和蔬菜中含有的大量维生素C能抑制亚硝酸盐的形成，减少胃癌和食道癌的发生。
•烹调时油温不宜过高，以不超过200℃为宜。
•煮饭时，在锅中加少许食盐可缩短煮饭时间且防止粘锅。
•煮鸡蛋时，在锅中加少许食盐可缩短煮蛋时间且防止蛋壳破裂。
2. 厨房中的化学知识：
•炒菜时不宜把油烧得冒烟，这会破坏油中的营养成分。
•炒菜时放点醋，有利于维生素的保存和吸收。
•豆腐不宜与菠菜一起煮，因为菠菜中含有大量的草酸，会与豆腐中的钙结合成不溶性的沉淀。
•烧肉不宜过早放盐，盐会使肉中水分跑出，加速蛋白质凝固，影响口感。
•削芋头前，将芋头放入醋中浸泡20分钟，可防止芋头中的碱性物质刺激手部皮肤。
3. 日常生活中的化学知识：
•使用加酶洗衣粉时，水温过高会使酶失去活性。
•室内装修时残留的甲醛等有害气体易挥发出来，需要开窗通风。
•用煤气灶烧开水时，火焰呈红黄色说明缺氧。
•用煤气灶烧菜时，火焰呈绿色或其他颜色表示燃烧不充分。
•在使用油漆和涂料时需要注意其成分中是否含有铅和汞等有害物质。
生活中的化学小常识整理（精选98例）
生活中的化学小常识整理（精选98例）生活中的化学小常识整理在我们的生活中，有很多常识和现象看似平常，却蕴含着一些化学知识。
以下是小编为大家整理的生活中的化学小常识整理（精选98例）相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家！生活中的化学小常识整理11、加碘食盐的使用。
碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。
加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。
2、豆腐不可与菠菜一起煮。
草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。
菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。
上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。
3、铝对人体健康的危害。
铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。
但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。
防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。
（2）、少食铝制品包装的食品。
（3）、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。
4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。
同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。
化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。
本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。
在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。
酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。
通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。
常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。
氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。
氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。
氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。
氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。
此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。
三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。
聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。
聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。
聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。
比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。
四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。
无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。
在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。
在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。
五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。
化学知识点总结化学与生活
化学知识点总结化学与生活化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。
在我们日常生活中，化学无处不在，涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的过程。
以下是化学与生活相关的一些知识点的总结：1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。
固态的物质分子之间一般紧密排列，静止不动；液态的物质分子之间比较松散，可以流动；气态的物质分子之间间距较大，各自运动。
2.原子和元素：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
每种原子都对应一个元素，元素由相同类型的原子组成。
元素的化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合表示，例如H代表氢，O代表氧。
3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。
同一周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素有着相似的原子结构和化学性质。
元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。
4.化学反应：化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。
反应物是参与反应的起始物质，产物是反应生成的物质。
常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
5.pH和酸碱中和：pH是测量溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的离子相互结合时，生成了pH值接近中性的产物。
6.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应也叫做电子转移反应，常常涉及到氧分子或氢离子的参与。
例如，金属的腐蚀就是一种氧化反应。
7.基本有机化合物：有机化合物是含有碳的化合物。
烃是由碳和氢组成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃。
醇是含有羟基(-OH)的有机化合物，醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。
8.聚合物：聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
例如聚乙烯由乙烯单体重复结合而成。
聚合物在生活中有广泛的应用，例如塑料、合成纤维和橡胶等。
9.食物化学：食物化学研究食物的组成、结构和性质，以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。
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化学与生活常考点汇总一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物,氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷,二氧化碳不算大气污染物,只是造成温室效应的主要因素;2．正常雨水偏酸性,pH约为;酸雨指pH小于的降水,主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化;煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨;3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO,氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气;推广使用无铅汽油,避免铅对人体许多系统,特别是神经系统造成的危害;4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响,空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中;光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关;5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等,还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡;其中,质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林,具有防腐,杀菌的功能;6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失载氧的能力,人会因缺氧而中毒;NO的中毒机理与CO类似,但近期研究表明,一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用,因此,受到人们的普遍重视;7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染;重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水;如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋,时间过长就会造成有害物质流散,对地下水源和土壤的破坏是巨大的;8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染,叫做水体的富营养化;如含N、P 等物质分解过程中,大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖,从而出现“水华”或“赤潮”现象;9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法;常见的几种化学方法是混凝法利用明矾净水、中和法、沉淀法、氧化还原法;饮用水曾用液氯来进行消毒,但近年来逐步发展用二氧化氯,臭氧等消毒;10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧;近年来,将垃圾分类并回收利用,既节约自然资源,又防止污染,符合可持续发展的要求;11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害;治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品;治理白色污染的3R运动：减量化Reduce、再利用Reuse、再循环Recycle;二、化学与能源1．煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源;沼气是在厌氧条件下,经过的发酵作用而生成的一种;人畜粪便、、污水等各种有机物在密闭的沼气池内,在厌氧没有氧气条件下发酵,即被种类繁多的分解转化,从而产生沼气;沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧;沼气是可再生资源;2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物;煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体,为了减少煤燃烧对大气的污染,目前从以下几个方面来采取措施：1改善燃煤质量,降低煤的含硫量和含灰量;2改善燃烧装置与技术,使煤能充分燃烧,减少污染物;如向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量;3开展煤的综合利用,例如煤的干馏、气化和液化化学变化;煤的气化产物是水煤气或干馏煤气主要成分H2、CO、CH4、CO2;煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料;4调整优化能源结构,开发新能源代替燃煤;3．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物;石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃;通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃,乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志;通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃;家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品,常温下是气态,适当加压或降温可以转化为液态; 4．天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主按体积分数约占80%-90%;天然气是高效的清洁燃料,也是重要的化工原料;我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输;近年来城市百姓家庭中更多的将液化石油气改进成了压缩天然气,通过管道输送进入千家万户;5．现阶段人类已经进入到多能源结构时期,除了三大化石燃料外,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军;太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分;这些新型能源中,除了氢能、核能之外,大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的;6．乙醇汽油是一种由及各种加工成的和普通汽油按一定比例混配形成的新型,乙醇可以有效改善的性能和质量,降低、碳氢化合物等主要污染物排放;它不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量;三、化学与材料1．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特征的物质;合金与各成分金属相比,具有硬度大,熔点低的特点;常见的合金有铁合金生铁和钢铝合金和铜合金;日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品;近年来,人们又设计和合成了许多新型合金材料,如储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金,这些合金广泛应用于新能源、卫星,航天航空、生物工程和电子工业等领域; 2．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在金属腐蚀过程中,一般情况下,这两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍,并且反应速率要快的多,危害更大;一般来说,纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率;为了保护金属不被腐蚀,常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和电化学保护法,电化学保护法又分为原电池原理保护牺牲阳极,保护阴极和电解池原理保护将被保护金属置于电源的负极;3．玻璃、水泥和陶瓷是三大无机非金属材料;制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英;石英晶体就是结晶的二氧化硅;石英中无色透明的晶体就是通常所有的水晶,具有彩色环带状或层状的称为玛瑙,沙子中也含有小粒的石英晶体;普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得的物质,这种物质没有固定的熔点;彩色玻璃是在制造过程中加入一些金属氧化物而具有一定的颜色;变色玻璃是指含有AgBr和微量氧化铜的玻璃;4．制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O;陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点;在普通釉料中加入一些重金属离子,可制的彩釉;5．以石灰石和黏土为原料,加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥;水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙;水泥的典型特点是水硬性,因为用于建筑材料;水泥沙子和水的混合物叫水泥砂浆;水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土; 6．近年来,研制的许多新型陶瓷材料,化学组成已经远远超出了硅酸盐的范围;常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等;从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝,就是光导纤维;无机高温结构陶瓷中最常见的就是氮化硅陶瓷,除此之外还有氧化铝、碳化硅等;刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石蓝宝石都是刚玉矿物;氧化铝和硅酸钠都可以作为耐火材料;7．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料;从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料;半导体晶体硅及硅芯片的出现,促进了信息技术革命;同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料;利用硅的半导体性能,可以制成光电池;8．塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大有机合成材料;塑料的主要成分是合成树脂;塑料是聚合物,大多都是由小分子通过聚合反应制得的,常见的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等;不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品,如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品;塑料没有固定的熔点,根据受热后的情况为分热固性和热塑性;合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构;9．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维;用木材等为原料,经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体,经聚合反应得到的是合成纤维;合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点,常见是有“六大纶”;鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧;天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,人们模仿天然橡胶的组成,以异戊二烯为单体进行聚合反应,就制得合成橡胶;常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等;10．有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面;例如合成高分子吸水性材料聚丙烯酸钠;此外,为弥补某种单一材料在性能上的缺陷,将几种不同的材料组合在一起制成复合材料有着更优异的性能如玻璃纤维碳纤维作为增强材料,酚醛树脂、环氧树脂做成增强塑料;11．常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等;人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维;四、化学与生活1．糖类是由C 、H 、O 三中元素组成的一类有机化合物,因组成大多符合通式C n H 2O m ,所以糖类也叫做碳水化合物;葡萄糖C 6H 12O 6是最重要最简单的单糖,和果糖互为同分异构体;糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测,检测出尿液中葡萄糖的含量;麦芽糖C 12H 22O 11和蔗糖是两种典型的二糖,互为同分异构体,可以水解成单糖;淀粉C 6H 10O 5n 是一种重要的多糖,广泛存在于大米、小麦、马铃薯中;淀粉在体内最重可逐步水解为葡萄糖;纤维素也是一种多糖,在浓硫酸催化下,可最终水解为葡萄糖,纤维素虽然不能被人体直接吸收,但它能有助于食物的消化和废物排泄;所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮;淀粉和纤维素不是同分异构体;2．油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯,叫做甘油三酯;由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态;如一些动物油羊油和牛油;而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如一些植物油;一般来说,植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高,所以建议人们多食用植物油;植物油脂中,一般都含有油酸,由于油酸有双键,空气中久置后由于氧化而变质的现象称为酸败;油脂在碱性环境下的水解,生成高级脂肪酸钠盐和甘油,高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂,所以也称该反应为皂化反应;3．蛋白质是生命的基础,肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的蛋白质组成的;蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸;蛋白质在水中溶解性不同,有些能溶于水,如鸡蛋白；有些难溶于水,如丝、毛等;蛋白质的典型反应有盐析、变性、颜色反应;其中利用盐析可以分离提纯蛋白质;将变性的性质应用到实际生活中,比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、紫外线进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等;蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒;4．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物;人体对维生素需求量虽然极小,但这微量的物质却对人体生长健康至关重要;维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素;维C是一种典型的水溶性维生素,广泛存在于新鲜水果和蔬菜中,对人体有着重要的作用,如抗氧化、促进伤口愈合、帮助无机盐和氨基酸的吸收等;维C是一种较强的还原剂,水溶液中或受热时易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小;人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素;碘是人体必须的微量元素之一,有“智力元素”之称,在人体内主要集中在甲状腺;食盐中加入碘酸钾可以起到补充碘元素的作用,我国以前在食盐中加入碘化钾,但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发;检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸;5．食物的酸碱性与化学上溶液的酸碱性是不同的概念,它是指食物的成酸性和成碱性;一般来说,富含蛋白质的食物多属于酸性食品;蔬菜水果等多属于碱性食品;人体内有多个重要的酸碱平衡体系,为了保证维持正常的体液血液的pH,选择合适的酸碱食品也是必须的;食品添加剂一般分为四类：着色剂如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素、调味剂如味精、食盐、醋等、防腐剂如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等、营养强化剂如食盐加碘、酱油加铁等;为了防止食物受潮,一般可在食品中加入一小包生石灰;为了防止食品被氧化,可在食品中加入一些抗氧化剂;还原铁粉既可以吸收水,又可以吸收氧气,常用于食品保鲜;6．阿司匹林是常见的治感冒药;化学名称是乙酰水杨酸;制备阿司匹林的化学方程式化学与生活教材P35;青霉素是重要的抗生素,即消炎药;过敏反应是使用青霉素的主要不良反应,所以使用前一定要进行皮试;抗酸药是一类治疗胃疼的药物,能中和胃酸,常见的又碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁;7．用于消化道检查的钡餐是药用,因为它不溶于水、不溶于酸和脂类,所以不会被黏膜吸收,也不会被胃酸所反应;因此对人基本无毒性;钡餐造影即消化道钡剂造影,是指用硫酸钡作为造影剂,在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法; 8．胶体的性质可以广泛应用在生产生活中;如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象;9．海水是一个巨大的化学资源库,综合利用海水资源有着非常广阔的前景;海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法;海水中有着80多种元素,总储量很大;从海水中制盐具有悠久的历史,制得的盐除了使用外,还用作工业生产,如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品;从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业上的发展;海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右;其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子,继而通入空气和水蒸气,将溴蒸气吹如吸收塔,让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的,然后,再用氯气将其氧化得到产品溴;。