高中化学人教版选修一化学与生活知识点
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
高中化学：化学与生活知识点
高中化学：化学与生活知识点考点一化学与生活一、爱护水资源【知识讲解】【拓宽视野】水污染和治理1. 由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb等；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。
2. 污水处理的方法有：混凝法(如明矾的净水)除去胶体物质、中和法[如用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水]、沉淀法(如用Na2S除去Hg2+)除去重金属离子，再如Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓，有机污染物：氧化还原法。
方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3. 硬水和软化：硬水：Ca2+、Mg2+含量高的水，如泉水、井水等。
危害：煮沸后产生水垢，成分主要是CaCO3、Mg(OH)2的混合物。
软化：蒸馏法，离子交换法等。
4. 人类活动：随着现代化工、农业生产的迅猛发展，沿海地区人口的增多，大量工农业废水和生活污水排入海洋，其中相当一部分未经处理就直接排入海洋，导致近海、港湾富营养化程度日趋严重。
5. 海水富养：海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件。
由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，造成海域富营养化。
此时，水域中氮、磷等营养盐类；铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖。
二、保护大气环境【知识讲解】1. 环境污染：2. 空气污染(大气污染)通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象”。
3. 汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等发生化学反应后生成的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾。
【拓宽视野】一. 空气污染和治理1. 大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。
高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结
高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结第一章关注营养平衡1.1生命的基础能源－糖类糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：C n(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。
现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
糖类物质：是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。
在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。
一、糖的分类糖类物质是多羟基醛或酮，据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。
糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose)，丁糖(terose)，戊糖(pentose)、己糖(hexose)。
最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为●单糖(monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。
如：葡萄糖、果糖●寡糖(disaccharide)：2-6个单糖分子脱水缩合而成，以双糖（即二糖）最为普遍，意义也较大。
◆二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
●多糖(polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。
◆均一性多糖：淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖)◆不均一性多糖：糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。
●结合糖(复合糖，糖缀合物，glycoconjugate)：糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。
●糖的衍生物：糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。
物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。
4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。
分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。
5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。
反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。
6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。
7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。
10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。
饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。
11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。
12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。
离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。
高中化学选修一知识点总结《选修1化学与生活》
食品变质
食品中的成分与氧气发生氧化 反应，导致食品变质，如油脂 氧化酸败。
发酵过程
在酿酒、面包制作等发酵过程 中，微生物通过氧化还原反应 将糖类转化为乙醇和二氧化碳
。
生活中的酸碱反应
01
02
03
04
清洁剂
酸性和碱性清洁剂可以中和， 如醋（酸性）和苏打粉（碱性
）可以中和清洁油污。
胃酸
胃酸的主要成分是盐酸，可以 帮助消化食物。
食品加工
食品加工过程中，如烤、 煮、炸等，涉及化学反应 和物质转化，如美拉德反 应产生香味。
化学在环境中的应用
污水处理
利用化学方法处理污水， 去除其中的有害物质，达 到排放标准。
大气治理
通过化学反应减少大气中 的污染物，如二氧化硫、 氮氧化物等，以改善空气 质量。
土壤修复
利用化学方法修复被污染 的土壤，如重金属离子固 定、有机物分解等。
化学品的存放
了解如何正确存放化学品，避免其泄 漏、挥发或与其他物质发生反应。
掌握正确的化学品使用方法，避免误 用或滥用，以免造成危害。
化学品的储存与使用
储存容器的选择
选择合适的储存容器，确保容器密封性好，不易破损或泄漏。
使用量的控制
掌握化学品的使用量，避免过量使用或长期储存，以免造成危害。
特殊化学品的特殊处理
置换反应
氧化还原反应
金属单质与酸发生置换反应，例如铁与稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在燃烧、氧化、还原等过程中，物质之间 发生电子转移的反应，如铁生锈和酒精燃 烧。
生活中的氧化还原反应
燃烧反应
燃烧是生活中最常见的氧化还 原反应之一，如木材、煤炭、
石油等燃料的燃烧。
新课标人教版选修1化学与生活第二章_促进身心健康
练习：分别写出盐酸与Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3、 CaCO3、NaHCO3 反应的化学方程式
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
什么是“毒品”？
“另类药物”——毒品
它应用在临床上有麻醉、止痛、镇静
的作用，但它也会使人上瘾，产生生理和
心理依赖——鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、
大麻、可卡因。
海洛因
吗啡
鸦片与罂粟
大麻
练习：
1、有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随 便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关 系。你认为对吗？ 答：不管是中药还是西药，合成的还是天然的， 都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对 症下药，按量服用，不可滥用。 2、下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是（ Ａ、氧化镁 Ｂ、氢氧化铜 Ｃ、氢氧化铝 Ｄ、柠檬酸钠 答：Ｂ，生成的Ｃｕ２＋有毒。 ）
（2）功能和疗效
能阻止多种细菌生长（主要是阻碍细菌细胞壁 的合成，使细菌破裂而死亡），稀释三千万倍， 仍然有效，适用于医治因葡萄球菌和链球菌等 引起的血毒症，如流感引起的感冒和扁桃腺发炎， 白喉、猩红热、淋病和梅毒等疾病，均可被青霉 素有效地控制和治愈。 青霉素，在第二次世界大战中作用巨大，是20 世纪医学届的伟大发现，被誉为与原子弹、雷达 齐名的当时三大发明之一。
人教版高中化学选修：化学与生活 合金(全国一等奖)
第一节合金一．教材分析《合金》是人教版选修一第三章《探索生活材料》主题中第一节知识内容。
本章知识是“金属”化学知识的应用与拓展。
通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
<<合金>>知识教学具有承上启下的教学作用,在化学必修I和必修II的学习基础上对金属的性质进行的一个拓展和应用,为原电池的学习作好铺垫通过本章教材的学习，有助于学生进一步了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用，认识化学与人类生活的关系，激发学生学习化学的兴趣，促进科学素养的全面提高。
本节包括“认识合金”和“使用合金”两部分内容。
在“认识合金”中，采用了解金属内部结构的形式，将纯金属和合金的结构加以比较，指出在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑动变得困难，因而性能发生了改变。
目的是使学生对合金与纯金属在性能上的差异（如硬度、熔点等）从结构角度有个大致了解，从而对合金的认识更深入一步。
在“使用合金”中，介绍了铁合金、铝合金、铜合金，金合金以及新型合金如储氢合金等。
在介绍这几种常见合金的组成、性能和用途的同时，重点强调：由于含碳量不同，钢和生铁的性能有很大差异；向钢中加入不同的合金元素（如Cr、Mn、Ni等），可制得不同性能的合金钢。
以进一步强化“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念。
为了进一步突出本节合金与生活的紧密联系,教材安排了大量的图片供学生阅读二．学生分析1学生初中已经接触学习了部分金属，在必修I和必修II化学学习中对金属的性质进行更为系统的学习，具备了知识拓展的能力和思维。
2通过本节的学习，学生更容易对知识进行系统化，为下一节金属腐蚀做准备，同时也对化学知识的拓展打下基础。
化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表
化学：选修1《化学与生活》主要知识点总结表选修1《化学与生活》是高中化学的一门选修课程，主要化学在日常生活中的应用，旨在帮助学生了解化学如何影响我们的日常生活，并学会利用化学知识解决生活中的问题。
课程内容包括日常生活中的化学现象、营养与健康、环境保护、能源利用和材料科学等。
这个部分主要探讨了日常生活中的一些常见化学现象，如食物腐败、金属生锈、焰火等。
学生将了解这些现象背后的化学原理，如氧化还原反应、燃烧等。
这部分内容将帮助学生理解营养学的基本概念，以及化学在维持人体健康中的作用。
学生将了解各种维生素、矿物质和蛋白质的功能，以及它们在人体内的代谢过程。
本部分将让学生了解化学在环境保护中的作用，包括空气污染、水污染和土壤污染的防治。
学生将学习如何利用化学知识减少污染，保护环境。
本部分将介绍各种能源的利用，包括化石燃料、核能、太阳能和风能等。
学生将了解这些能源的优缺点，以及化学在提高能源效率和开发新能源中的作用。
本部分将介绍各种材料的性质和应用，如金属、塑料、陶瓷和复合材料等。
学生将了解这些材料的制造过程和性质，以及化学在材料科学中的应用。
学习本课程需要积极参与课堂讨论，进行实验操作，并利用网络资源和图书馆资料进行深入研究。
建议学生多与教师和同学交流，分享经验和知识。
考试内容将覆盖全课程内容，包括理论知识、实践操作和问题解决能力。
学生应全面掌握课程内容，理解化学在日常生活中的应用，以及如何利用化学知识解决生活中的问题。
同时，学生还需要具备良好的逻辑思维和分析问题的能力。
本课程的评价将采用多种形式，包括作业、实验报告、课堂讨论表现和期末考试等。
教师将根据学生的表现给出反馈和建议，帮助学生提高学习效果。
学生应积极接受反馈，调整学习方法，提高学习效率。
选修1《化学与生活》是一门有趣的课程，它让我们了解到化学是如何影响我们日常生活的。
通过学习这门课程，我们不仅可以学到各种化学知识，还可以将这些知识应用到生活中，提高生活质量。
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1
塑料
主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的
热塑性塑料
线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用
如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等
热固性塑料
受热会交联成立体网状结构，一次使用
酚醛树脂，脲醛树脂等
导电聚合物
聚乙炔掺杂碘后能导电
抗静电添加剂、有机发光二极管等
4
黄金合金
24K（含金量99.5%以上）
18K（含金量约75%）
5
新型合金
储氢合金
吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解
钛合金
密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架
耐热合金
常用于制造喷气式飞机的发动机叶片
形状记忆合金
变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状
泡沫金属
质轻、吸音、隔热、吸收电磁波
3—2—金属的腐蚀和防护
1
定义
金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程
本质
金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程
2
化学腐蚀
金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀
3
钢铁电化腐蚀
析氢腐蚀
水膜为弱酸性
-负极
引起温室效应的物质
CO2、CH4、N2O、氟氯代烷
5
减少煤等化石燃料燃烧产生污染
1、改善燃煤质量
2、改进燃烧装置、技术和排烟设备
水泥砂浆
水泥、沙子、水的混合物
建筑的黏合剂
混凝土
水泥、沙子、碎石和水的混合物
建筑
钢筋混凝土
水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物
强度大，建高楼大厦、桥梁
新型
光导纤维
高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝
光抗干扰性好、通信质量高、传输量大
高温结构陶瓷
Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2
汽车的发动机、航天飞机防护片
人工合成药物
1
解热镇痛药
阿司匹林
乙酰水杨酸
防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力
水解+H2O→+ CH3COOH
有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO3
2
抗生素
（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸
人体必需
赖氨酸
蛋氨酸
亮氨酸
异亮氨酸
缬氨酸
苯丙氨酸
苏氨酸
色氨酸
酶
具有催化作用的蛋白质
条件温和
专一性
高效性
多样性
1—4—维生素和微量元素
1
维生素：
参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物
分类
脂溶性维生素
难溶于水
易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏
A、D、E、K
水溶性维生素
易溶于水
易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏
普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成
机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角
陶瓷
陶瓷
中国陶都:江苏宜兴
紫砂壶
中国瓷都:江西景德镇
景泰蓝
彩釉
在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)
水泥
水泥的等级
01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好
纤维素
（C6H10O5）n+ n H2O→nC6H12O6
4
葡萄糖
光合作用
6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)
呼吸作用
有氧呼吸
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）
无氧呼吸
C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH
1—2—重要的体内能源：油脂
麻黄碱（麻黄中提炼）
治疗作用
治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，
不良反应
会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂
买药处方符号
R—表示处方药
OTC—表示非处方药
毒品
鸦片
由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳
吗啡
鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂
海洛因
由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王
复习资料
化学与生活
第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源---糖类
第二节重要的体内能源---油脂
第三节生命的基础---蛋白质
第四节维生素和微量元素
归纳与整理
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
第二节正确使用药物
归纳与整理
第三章探索生活材料
第一节合金
第二节金属的腐蚀和防护
第三节玻璃、陶瓷和水泥
第四节塑料、纤维和橡胶
1
传统无机非金属材料
玻璃、陶瓷和水泥
新型无机非金属材料
光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷
四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）
2
硅酸盐材料
玻璃
纯碱、石英、石灰石
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
透明、可软化、
陶瓷
黏土
抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘
水泥
黏土、石灰石、石膏
3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、
保护臭氧层公约
《保护臭氧层维也纳公约》
《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》
4
温室效应
太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应
温室效应后果
荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象
Fe
Fe-2e-= Fe2+
+正极
C
2H++2e-= H2↑
吸氧腐蚀
更普遍、危害大
水膜为中性或弱碱性
-负极
Fe
Fe-2e-= Fe2+
+正极
C
O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
4
防护方法
改变金属的内部结构
不锈钢
在金属表面覆盖保护层
加塑料、搪瓷、金属等
电化学保护法
加一块比要保护的金属活泼的金属
3—3—玻璃、陶瓷和水泥
归纳与整理
第四章保护生存环境
第一节改善大气质量
第二节爱护水资源
第三节垃圾资源化
归纳与整理
高二化学选修1《化学与生活》
第一章关注营养平衡
1—1—生命的基础能源：糖类
人体必须的六大营养素
糖类
脂肪
蛋白质
维生素
矿物质
水
1
单糖
C6H12O6
葡萄糖
多羟基醛
有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O
果糖
多羟基酮
缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD
盐中加KIO3、海带
铁
造血元素
人体血红蛋白中含Fe2+
缺乏会贫血
铁强化酱油、蔬菜水果
硒
Se
抗癌元素
氟
F
防龋齿加NaF
过多会骨质疏松
锌
提高免疫力
第二章促进身心健康
2—1—合理选择饮食
1
水在人体内的作用
人体重要成分
良好的溶剂
调节体温
2
食物的酸碱性
按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）
有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月
玻璃
普通玻璃
本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色
铅玻璃
加入PbO
光学玻璃折光率高
制眼镜片、透镜
硼酸盐玻璃
加入B2O3或硼砂
膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀
制高级化学反应容器
有色玻璃
加入Cu2O红色玻璃
加入Co2O3蓝色玻璃
加入AgBr和CuO成变色玻璃
钢化玻璃
钢
0.03%~2%
有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
钢
普通钢
又叫碳素钢
含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
特种钢
又叫合金钢
例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强
2
铝合金
抗蚀力强，强度大，密度较小
硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素
3
铜合金
黄铜：Cu中加Zn
青铜：Cu中加Sn
3
臭氧层
自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中
吸收自太阳的大部分紫外线
氟氯代烷引起的
Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2
Cl为催化剂ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3
引起臭氧层受损物质
氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO、核弹爆炸产物
危害人体健康
影响动植物的生长
严重时会影响地球的气候
全球性三大环境问题
酸雨
臭氧层受损
温室效应
2
酸雨
正常雨水：PH约为5.6
酸雨：PH小于5.6