物理化学A(2)易错题
2024年高考化学易错题易错类型10化学能与热能(9大易错点)
易错类型10 化学能与热能易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系易错点2 化学反应过程吸放热的判断易错点3 不理解活化能与反应热的关系易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求易错点5 不清楚反应热、燃烧热和中和热的区别和联系易错点6 不会根据化学键键能计算ΔH易错点7 不会进行反应热的大小比较易错点8 不会利用盖斯定律进行反应热的计算易错点9 不会分析反应历程、机理图易错点1 不清楚能量高低与物质稳定性的关系【分析】能量越低越稳定。
同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)易错点2 化学反应过程吸放热的判断【分析】放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因【点拨】①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH4Cl与Ba（OH）2·8H2O在常温常压下即可进行。
③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。
有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。
易错点3 不理解活化能与反应热的关系【分析】正确理解活化能与反应热的关系a．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b．在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：ΔH＝E1－E2。
易错点4 不清楚热化学方程式的书写规则和要求【分析】热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。
大学化学易错题150道附参考答案
大学化学易错题150道附参考答案
本文档为一份大学化学易错题目集，共包括150道题目。
下面
将提供每道题目的参考答案。
1. 问题：什么是化学反应速率？
参考答案：化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度，通
常用物质消失或生成的速度来表示。
2. 问题：化学反应速率受哪些因素影响？
参考答案：化学反应速率受温度、浓度、触媒等因素的影响。
3. 问题：什么是化学平衡？
参考答案：化学平衡是指在封闭中，反应物与生成物浓度达到
一定比例，反应速度正好相等的状态。
4. 问题：化学平衡的特征是什么？
参考答案：化学平衡的特征是反应物与生成物的浓度保持不变，且正好相等。
5. 问题：什么是酸碱指示剂？
参考答案：酸碱指示剂是一种化学物质，能根据环境酸碱性的变化，在不同pH值下显示不同颜色。
（接下来的题目以此类推，详细列出150道易错题目及其对应的参考答案。
）
以上为大学化学易错题150道及参考答案的文档内容。
*请注意：文档中的参考答案仅供参考之用，具体题目解答可能会因不同情况而有所变化，请以教师或专业人士的指导为准。
*。
高二物化生报考学科知识点错题解析
高二物化生报考学科知识点错题解析高二物理化学生报考学科知识点错题解析一、电学知识点错题解析1. 题目：在一个闭合电路中，电源电压为3V，电阻为4Ω，通过该电路的电流为多少？解析：根据欧姆定律，U=IR，其中U为电源电压，I为电流，R为电阻。
将已知数据代入公式，有3=I×4。
解这个方程可以得到电流为0.75A。
2. 题目：如果两个电阻分别为6Ω和3Ω，并联在一个电路中，通过该电路的总电流为多少？解析：在并联电路中，各个电阻的电流相等。
根据欧姆定律，可以得到并联电路的总电流为各个电阻电流之和。
所以，总电流为1/6+1/3=1/2A，即0.5A。
二、化学知识点错题解析1. 题目：下列物质中，属于单质的是（）A. 水B. 氧气C. 醋酸D. 盐解析：单质是指由同一种元素组成的物质。
根据选项，只有B. 氧气属于单质，因为氧气是由两个氧原子组成的，属于同一种元素。
2. 题目：金非金属性的判断是通过元素的（）来确定的。
A. 熔点和沸点B. 密度和硬度C. 导电性和光泽D. 融化和凝固过程解析：金非金属性的判断是通过元素的导电性和光泽来确定的。
金属元素通常具有较好的导电性和光泽，而非金属元素导电性较差，没有光泽。
三、生物知识点错题解析1. 题目：下列关于细胞的说法中，错误的是（）A. 植物细胞有细胞壁B. 动物细胞有细胞核C. 细胞是生物的基本单位 D. 细胞可以自主活动解析：细胞是生物的基本单位，能够自主活动。
在选项中，错误的说法是D. 细胞可以自主活动。
细胞并不能自主活动，而是受到机体的调控和控制。
2. 题目：下列关于光合作用的说法中，正确的是（）A. 光合作用是动植物共同进行的B. 光合作用是动物进行的C.光合作用是植物进行的 D. 光合作用是微生物进行的解析：光合作用是植物进行的。
光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气。
动物和微生物并不能进行光合作用。
综上所述，电学、化学和生物知识点中的常见错题被解析并给出正确答案。
物理化学复习+易错题
习题16：反丁烯二酸、顺丁烯二酸用定容量热计测得在298K时的摩尔燃烧热 分别为-1335.9kJ/mol和-1359.1kJ/mol。 (1)计算此二同分异构体的摩尔生成焓各位多少？ (2)计算它们的摩尔内能差为多少？ 分析： (1)题中使用定容量热计测得的热量为△rUm，很多同学直接利用此数据来 计算摩尔生成焓，这是不对的，对于相似的固、液体，△H= △(U+pV)= △U+ △(pV)，pV相差不大， △H= △U可以直接利用，但对于含有气体 的反应，应该利用公式 r H m rU m B ( g ) RT 计算得反应的△rHm； B (2)查表得燃烧产物的生成焓再利用生成焓与反应焓的关系式计算得定烯二 酸的摩尔生成焓。 （3）由Hess定律，可知 4C（s）+2H2（g）+2O2（g）=========C4H4O4(s,反) 4C（s）+2H2（g）+2O2（g）=========C4H4O4(s,顺) 可以得到C4H4O4(s,顺) C4H4O4(s,反)的反应焓变为 ∆fHm,C4H4O4(s,反)- ∆fHm,C4H4O4(s,顺)，又该反应无气体参加，所以 ∆rHm=∆rUm，即摩尔内能差与摩尔生成焓差相等
第三章
重要概念： 浓度表示方法、偏摩尔量、化学势、气体的逸度、理想溶液、理想稀薄 溶液、Raoult定律、Henry定律、标准状态、活度 重要公式： 1、偏摩尔量集合公式
2、组分可变的系统（开放系统）Gibbs函数的热力学基本关系式。
dG SdT Vdp
μ
B
B
dnB
U H A G μB ( ) S .V .nC ( ) S . p.nC ( )T .V .nC ( )T . p .nC nB nB nB nB
化学反应速率与化学平衡(13大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(解析版)
3．活化分子、活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为E1－E2。
4．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
平衡
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时
平衡
气体的密度
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色稳定不变
平衡
易错点6惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响
【分析】
易错点7等效平衡分类及规律
【分析】
1．定义
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
（2）数学表达式及单位
v＝ ，单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
注意： 一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
由v＝ 计算得到的是一段时间内的平均速率，用不同物质表示时，其数值可能不同，但意义相同。
易错点2速率常数和速率方程
【分析】
速率常数和速率方程
（1）速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。
平衡
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
不一定平衡
物理化学部分易错重难点
物化应当注意的：1.向真空膨胀过程 ，又称自由膨胀过程，p (环) = 0 ，W (体) = 02.3.循环过程 △U = 0 ，∆(pV ) =04.对于理想气体 不论是否恒容、是否恒压，下列两式均成立5.6 7. . ∆ r H m - ∆ r U m = RT ∑νB (g)8. 非恒温过程的反应热:(1)求燃烧反应的最高温度 (可按恒压绝热过程处理 )Q p = ∆H = 0 (恒压、绝热)(2)对爆炸反应，可按恒容绝热过程处理, 以此求最高温度及最高压力 Q V = ∆U = 0 (恒容、绝热)8. H = U + pV, 则 ∆H = ∆U + ∆(pV), 式中∆(pV)是否表示系统所做的体积功?不是. ∆(pV )仅表示 p 2V 2 － p 1V 1 , 而与体积功无必然联系. 式中p 和V 都是系统的状态函数. 只有在p (系) =p (环) = 常数的恒压条件下, ∆(pV ) = p (环) ∆V , 才与体积功大小相等.9.相律只适用于相平衡系统.10.6-5 碳酸钠与水可形成下列几种水合物: Na 2CO 3 ⋅ H 2O, Na 2CO 3 ⋅ 7H 2O, Na 2CO 3 ⋅ 10H 2O.在101.325kPa, 与碳酸钠水溶液和冰共存的含水盐最多可以有 _B___种.A. 0B. 1C. 2D. 3 )(12,T T nC U m V -=∆)(12m ,T T nCH p -=∆⎰∆+∆=∆21d )()(m ,vap 1m vap 2m vap T T p T C T H T H11. 相变过程△S的计算（设计过程）12. 101.325kPa时对应的温度T叫该反应的分解温度13.114.适宜于作油水型(O/W)乳化剂的HLB值的范围是__D__ ; 适宜作水油型(W/O)乳化剂的HLB值的范围是___A___ .A. 2—6B. 8—10(润湿剂)C. 6—12D. 12—18o/w表示油分散在水中w/o表示水分散在油中15.。
中考物理化学考试易错点整理
中考物理化学考试易错点整理化学1、注意题目中要求选择“错误的一项”还是“正确的一项”。
2、“饱和”的“和”不要写错。
3、锥形瓶内，长颈漏斗下端加小试管的作用是液封长颈漏斗。
4、在用天平量取化学药品时，先放砝码，后放药品。
5、分子相对分子质量不要算错。
6、盐酸、硫酸、硝酸都能使石蕊变红7、除去气体中的水时，用浓硫酸，操作是洗气。
洗气瓶从长导管进，短导管出。
8、复合材料不是合成材料。
复合材料是基体和增强材料复合而成，一般有玻璃钢、钢筋混凝土。
9、聚乙烯材料封口的方法是加热。
10、糖水是由糖分子和水分子构成的11、泡沫灭火器（水基型灭火器）：用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾；干粉灭火器：扑灭油、气等；二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器之类的。
12、写某某溶液时，溶液不能漏写。
13、石墨、C60、金刚石都是单质。
14、碳酸氢盐分解生成水、二氧化碳和碳酸盐。
15、气体溶解度随压强上升而上升，随温度下降而上升。
16、电解水能说明水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是“质量守恒定律”。
17、提纯什么物质，就用什么方法。
18、氢氧化钙随温度的上升而溶解度减小。
19、置换反应中，置换的是离子不是物质。
20、在冶铁时，甲烷（焦炭）燃烧提供反应所需热量和原料，石灰石将矿石中的二氧化碳还原成炉渣。
21、铁锈是氧化铁水合物。
22、氢氧化钡和硫酸钠反应，不是碱的性质。
23、铵盐和碱反应生成氨气，水和盐。
24、蒸发结晶时玻璃棒的作用是防止液滴飞溅。
物理1、回答结论时一般要控制变量，常有的变量是：体积、质量、密度、热源、时间、横截面积、长度、材料、深度、同种物质、方向、力度、电流、电压等。
2、调节天平平衡时，使指针对准分度标尺中央刻度线。
3、机械表度数时，注意分针指向3刻度时，是2分55秒还是3分55秒。
4、实验室仪器的选择要考虑时候操作简便和、否会产生误差和时候便于度数。
5、考试时注意单位是cm还是m，是kg/m2还是g/cm2。
《物理化学》题库(含答案)(微信公众号：学习资料杂货铺)
H
p
T
0
(D)
U
p
T
0
答案：A。理想气体的内能只是温度的函数。
23．凡是在孤立体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：
（A）U >0, H >0 （B）U ＝0, H ＝0 （C） U <0, H <0 （D）U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。 答案：D。
24．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:
答案：B
（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关
答案：C。例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W＝0，Q＝0。
30． 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：
（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变
答案：A
31．体系的状态改变了，其内能值：
答案：C
35．某体系在非等压过程中加热，吸热 Q，使温度从 T1 升到 T2，则此过程的焓增量H : (A)H = Q (B)H = 0 (C)H = U +(pV) (D)H 等于别的值。
答案：C
36．非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：
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物理化学A(2)易错题（1）声明：试题依据朱文涛教授往年考研试题与课程考试题整理。
本资料仅供学习研究参考之用，严禁转载，禁止以任何形式在网络上传播！ 一、判断题1. 单质的标准生成Gibbs 函数等于0，化合物的标准生成Gibbs 函数小于0。
【答案】错误。
稳定单质的标准生成Gibbs 函数等于0，化合物的标准生成Gibbs 函数既可能大于0，也可能小于0。
2. A(l)、B(l)形成理想溶液，蒸气总压p 与x B 成线性关系。
【答案】正确。
*****AA B B A B A B ()p p x p x p p p x =+=+-。
3. 将100 g 某二元溶液蒸馏得到40 g 馏出物和60 g 剩余物，两者不是相平衡，但服从杠杆规则。
【答案】正确。
质量守恒总是成立的。
4. 某电池阳极电势为r ϕ，实际放电的电势大于r ϕ。
若以该电极作电解池阳极，则电势小于r ϕ。
【答案】错误。
ir r ir r 0ηϕϕϕϕ=->⇒>。
5. 电解质溶液中，离子的电迁移率（淌度）与电场强度E 无关。
【答案】正确。
迁移速度与电场成正比，但淌度与电场无关，与物质的本性、浓度、温度、压力有关。
6. 一定淌度不同的水溶液中，K +的极限电迁移率相同。
【答案】极限点迁移率可以近似看作物性。
7. 1/()a a a ννν+-±+-=只适用于强电解质溶液。
【答案】正确。
教材32页。
8. 某化学反应的r m 0G ∆>，r m 0S ∆>，升高温度，K 增大。
【答案】正确。
r m r m r m 0H G T S ∆=∆+∆>，由r m 2dln d H KTRT ∆=知dln 0d KT>，故升高温度，K 增大。
二、填空题1. 2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g) 在1000 K 时 3.15K =。
若SO 2(g)，O 2(g)分压分别为20625 Pa 和10132.5 Pa ，则SO 3(g)的分压必须 才能向右移动。
【答案】233222((SO )/) 3.15(SO )11575.8((SO )/)((O )/)p p J K p p p p p =<=⇒<Pa2. 486 K 时，Ag 2O(s)分解压为2p 。
在该温度及恒定的压力p 下，让一块Ag 2O(s)在某容器中分解，则反应2Ag 2O(s) = 4Ag(s) + O 2(g) 的K= ，r m G ∆= ，Ag 2O 的转化率为 。
【答案】22p Kp==，r m ln 2.8G RT K ∆=-=-kJ·mol -1，由于2(O )2p p p =<，Ag 2O 不会分解，转化率为100%。
3. 理想气体反应COCl 2 = CO + Cl 2 的r m 104.7H ∆=kJ·mol -1，且r ,m 0p C ∆=，9(373.15K)810K -=⨯，反应在373.15 K 及p 下平衡。
若将条件维持在446.14 K 及250p ，则由于 使得化学平衡 。
【答案】6r m 11ln210H K K K R T T -'∆⎛⎫'=-⇒=⨯ ⎪'⎝⎭，250J K K ''==，则平衡不移动。
4.（1）物质B 与水能形成一种稳定化合物BH 2O 及两种不稳定化合物B·4H 2O 和B·6H 2O ，在101325 Pa 下，与B 的水溶液和冰平衡共存的含水盐最多有 种，则该系统的相图中有 个低共熔点（无固熔体）。
（2）若A ，B 两组分可形成三个稳定化合物。
则A-B 熔液冷却时，最多可同时析出 种固相。
【答案】（1）根据相律，21f ϕ=-+，max 3ϕ=。
除去水溶液和冰，含水盐最多有1种，相图中有2个低共熔点。
（一般来说有n 个稳定化合物，有n +1个低共熔点）（2）？根据相律，22f ϕ=-+，max 4ϕ=。
除去熔液，最多有3种。
5. A-B 的气—液及液—液平衡相图（T -x 图）如图所示，A 、B 的互溶关系为 。
【答案】A 微溶于B 而B 不溶于AAB6. 对C 2H 4，2ln(/Pa)1921/(/K) 1.75ln(/K) 1.92910/K 12.26p T T T -=-+-⨯+，在正常沸点169.3 K 时，C 2H 4的vap m H ∆= 。
【答案】由g l m 2dln d H p T RT∆=可求得g 22l m (/K)1921 1.75/K 1.92910(/K)H T T T -∆=+-⨯，代入169.3 K 求得vap m 13.8H ∆=kJ·mol -1。
7.（1）298 K ，H +、Ac -的λ∞为349.82×10-4 S·m 2·mol -1和40.9×10-4 S·m 2·mol -1，则6 mol·m -3的HAc 溶液（5%α=）的m Λ= S·m 2·mol -1，(H )λ+= S·m 2·mol -1，κ= S·m -1，(H )κ+= S·m -1，(H )t += 。
（2）298 K ，H +、Ac -的λ∞为349.82×10-4 S·m 2·mol -1和40.9×10-4 S·m 2·mol -1，则(H )u ∞+=m 2·S -1·V -1。
若0.1532 mol·m -3的HAc 溶液的m Λ=1.1205×10-2 S·m 2·mol -1，此溶液中(H )λ+= S·m 2·mol -1，(H )t += 。
【答案】（1）4m ()19.53610αλλ∞∞-+-Λ=+=⨯S·m 2·mol -1 (H )λ+=349.82×10-4 S·m 2·mol -1 4m 117.21610c κ-=Λ=⨯S·m -14(H )104.94610c καλ+∞-+==⨯S·m -1ABβB(H )0.895t λλλ+++-==+（2）7(H ) 3.62510u Fλ∞∞+-+==⨯m 2·S -1·V -1(H )λλ+∞+=(H )0.8954t λλλ∞++∞∞+-==+8. 在298 K ，101325 Pa 下，某反应在反应器中自发进行，吸热1Q 。
若在可逆电池中进行，吸热2Q ，则1Q 2Q ，pE T ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ 0。
【答案】1r m Q H =∆，2r m Q T S =∆自发：r m r m r m 12120G H T S Q Q Q Q ∆=∆-∆=-<⇒<r m 1()0p pS E zFE T zF T zF ∆∂∂-⎛⎫⎛⎫=⋅=> ⎪ ⎪∂-∂⎝⎭⎝⎭（当r ,m 0p C ∆=时） 9. 251°C 时，电池Zn | ZnCl 2 (b) | AgCl | Ag放出2 mol e - 电量，电动势的表达为 ，此电池的E 可由 对 外推得到。
【答案】电池反应Zn + 2AgCl = Zn 2+ (b) + 2Cl - (2b) + 2Ag233ln(2/)(/)23ln(4/)20.0385ln(4/)RTE E b b b b FRT E b b FE b b γγγγ±±±±=-=-=-令3ln 0.0385ln(4/)E E b b A b γ±==-+/)E b E A b ⇒+=+由/)E b +10. 291 K 时，电池 Pt | H 2()p | NaOH (0.001 mol·kg -1) | Bi 2O 3 (s) | Bi (s) 的电动势E =0.3846 V ，43.910pE T -∂⎛⎫=-⨯ ⎪∂⎝⎭V·K -1。
当电池释放 2 mol e - 电量时，电池反应为 。
若电池短路，热效应Q = 。
当温度升高时，K 将 。
【答案】电池反应为H 2 +13Bi 2O 3 (s) =23Bi (s) + H 2O (l) 96.13pE Q H G T S zFE zFT T ∂⎛⎫=∆=∆+∆=-+=- ⎪∂⎝⎭kJ根据d d G S T =-，由于0S ∆<，温度升高时，r m G ∆升高 根据r m ln G zFE RT K ∆=-=-，K 减小 11. 已知：2NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)13r m1/J mol 129.110334.2(/K)G T -∆⋅=⨯-NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)13r m2/J mol 171.510476.4(/K)G T -∆⋅=⨯-则在298 K ，三个固体共存时，p (NH 3) = 。
当p (NH 3) = 0.5×105 Pa 时，三者具有温度T = 。
若超过此温度值，则会 。
【答案】(2)-(1)得：NH 4HCO 3(s) + Na 2CO 3(s) = NH 3(g) + 2NaHCO 3(s)13r m /J mol 42.410142.2(/K)G T -∆⋅=⨯-298 K 时，1r m 324.4J mol 0.99(NH )100332Pa G K p -∆=⋅⇒=⇒=当p (NH 3) = 0.5×105 Pa 时，1r m 0.4931749.9J mol 286K K G T -=⇒∆=⋅⇒= 当温度升高，r m T G K ↑⇒∆↓⇒↑，导致J K <，平衡右移，NH 4HCO 3(s)不断分解，直至耗尽。
12. 将NH 4Cl(s)置于一个抽空容器中加热至324°C 使之部分分解，达平衡时容器的压力为101325 Pa 。
则反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g) 的平衡常数K 为 。
【答案】由于容器总压为p ，3(NH )(HCl)2p p p ==31((NH )/)((HCl)/)0.254K p p p p === 13. 在一定的温度和压力下，反应器中进行反应A = B + C 。
若反应无混合熵，则平衡时A 的转化率为 。
【答案】100%14. 理想气体反应N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g)，在某温度下，r m 0H ∆<。