全国卷Ⅲ高考压轴卷 理综化学(解析版)
高考全国Ⅲ卷化学试题解析.pptx
2019 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。。
C 由题中已知电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) 充放电电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知放
电时是原电池原理负极失电子发生氧化反应，Zn(s)+2OH−(aq)−2e− ZnO(s)+H2O(l)正确。 D 原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区 移向负极区，D错误。
B、根据以上分析可知水中的 SO 2－、Cl－、NO －等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B
4
3
正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D 正确。
11.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（ ）
学无 止 境
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 NO 、 SO2 、Cl−通过阴离子树脂后被除去
3
4
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O
【答案】A
【解析】
离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及 SO 2－、Cl－、NO －等
2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
高考新课标全国3卷理综化学及含答案讲解
2021年普通高等院校招生统一考试〔新课标全国Ⅲ卷〕理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第一卷〔选择题〕一、选择题(此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．以下说法错误的选项是．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反响B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．异丙苯的结构简式如下，以下说法错误的选项是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为– 22Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH) 4。
以下说法正确的选项是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C．放电时，负极反响为：Zn+4OH–– 2 -2e===Zn(OH)4D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气〔标准状况〕12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
高考全国3卷化学仿真压轴卷(含答案)
高考全国3卷化学仿真压轴卷（二）说明：1.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。
2.时量50分钟，满分100分。
3.请勿在本卷上答题，否则无效，请将答案填写在答题卡对应区域。
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，S—32，Na—23，Cu—64，Ee—56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是(▲)A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3 8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(▲)选项实验操作和现象结论A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定有SO2－4C 向乙酸乙酯样品(由乙醇与乙酸反应制得)中加入小颗粒钠，产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性9.A．CF2Cl2(氟利昂－12)有两种同分异构体B．丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(▲)A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1N AB．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N AC．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9N AD．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目小于0.2N A11．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。
高考理综全国Ⅲ卷化学真题试卷（解析版）
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）原卷+解析一、选择题：1.（2019•全国Ⅲ）化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】 C【考点】碳族元素简介，硅的用途，合金及其应用，药物的主要成分和疗效【解析】【解答】A、硅是常用的半导体材料，常用于制作光感电池，选项正确，A不符合题意；B、铝合金的密度低、强度高、塑性好，且具有良好的机械性能、抗腐蚀性能，因此大量用于高铁建设，选项正确，B不符合题意；C、活性炭的相对表面积比较大，具有较强的吸附性，可吸附异味分子，但不具备杀菌消毒作用，选项错误，C符合题意；D、碘酒能是蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于皮肤外用消毒，选项正确，D不符合题意；故答案为：C【分析】A、硅是常用的半导体材料；B、结合铝合金的性质分析；C、活性炭的相对表面积较大，有较强的吸附性；D、碘酒具有杀菌消毒作用；2.（2019•全国Ⅲ）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】 D【考点】结构式【解析】【解答】A、甲苯中苯环上所有原子共平面，甲基为烷烃基，属于四面体结构，因此不可能所有原子共平面，A不符合题意；B、乙烷为烷烃，烷烃属于四面体结构，所有原子不可能共平面，B不符合题意；C、丙炔的结构简式为HC≡C-CH3，其中HC≡C-C四个原子共平面，-CH3为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，C不符合题意；D、1,3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，位于双键上的原子处于同一平面内，因此1,3-丁二烯中所有原子可能共平面，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对有机物结构的考查，结合苯（平面型）、甲烷（正四面体）、乙烯（平面型）、乙炔（直线型）的结构分析原子共平面情况。
3.（2019•全国Ⅲ）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
全国Ⅲ卷理综化学试卷解析
2０１6年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国三卷) 7．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是7.【答案】B【知识点】盐类水解的应用，氧化还原反应,次氯酸的性质，二氧化硅的性质【考查能力】接受、吸收、整合化学信息的能力【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和二氧化碳,能灭火,顾正确;B、氯化铁和金属铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于二价铁离子,不能说明金属性强弱，B错；ＮaＣlO具有强氧化性，能漂白,C正确;ＨF和SｉO2反应生成S ｉF４和水,可以雕刻玻璃,故正确。
【难度】简单【题分】６分８.下列说法错误的是A.乙烷在室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体8.【答案】Ａ【知识点】烷烃的性质,烯烃的性质和用途，乙醇的性质,溴乙烷的性质,同分异构体【考查能力】分析和解决(解答)化学问题的能力【解析】A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯,用于食品包装,故正确；Ｃ、乙醇含有亲水基羟基,能溶于水,而溴乙烷不溶于水,故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
【难度】一般【题分】6分９.下列有关实验的操作正确的是B 排水法收集KＭnＯ４分解产生的O先熄灭酒精灯，后移出导管２Ｃ浓盐酸与MnO2反应制备纯净Ｃｌ2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CＣl4萃取碘水中的Ｉ2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层【知识点】浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作【考查能力】化学实验与探究能力【解析】A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯,防止倒吸,故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水,除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气,否则水蒸气不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层,所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层,故正确。
2020届全国卷Ⅲ高考压轴卷 理综化学(解析版)
2020届全国卷Ⅲ高考压轴卷理综化学化学部分7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A. 18 gT2O中含有的中子数为12N AB. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N AD. 1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)N A9、关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与1molBr2反应10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（）A. Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：C. W的氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同11.下列实验操作，现象和结论正确的是（）实验操作和现象结论A 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，样品已部分或全部变质B溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口CNH4HCO3显碱性放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2A. AB. BC. CD. D12.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
高考全国Ⅲ卷理综化学高考试题(含答案)
高考全国Ⅲ卷理综化学高考试题(含答案)理科综合能力测试化学部分生物：1-6、29-32、37-38化学：7-13、26-28、35-36物理：14-21、22-25、33-34注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。
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全国Ⅲ卷理综压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
7．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间9．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面C．1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象碳酸钠与氢氧化钠的混合立即产生气泡A 稀盐酸溶液B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀草酸溶液(H2C2O4具有还原高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D性)11．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率12．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是A．图上四点对应溶液中离子种类相同B．若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点C．图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>QD．若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。
下列说法不正确的是A．氢化物的稳定性：X＞W＞ZB．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成共价化合物D．W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂26．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L －1NaS2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、220.25 mL。
滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
27．下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子1.5 6.3 6.2开始沉淀的2.8 8.3 8.2沉淀完全的（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。
（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：。
下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。
还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。
氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。
①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
28．近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：(1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称)，脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。
(2)已知：2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；2O3(g) 3O2(g) ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。
写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：__________________________。
(3)恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。
NO氧化率随值增大而增大的主要原因是__________________。
当温度高于100 ℃时，O3分解产生活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低的可能原因：①平衡后，温度升高平衡逆移；②发生反应__________________。
(4)已知2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－744 kJ·mol－1。
为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
当压强为10 MPa、温度为T1时，该温度下平衡常数K p＝__________MPa－1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(5)可用电化学法处理废水中的NH4+，并使其转化为NH3而循环利用。
在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。
装置如图所示，电解时a极的电极反应式为______________________________。
35．化学—选修3：物质结构与性质］硫及其化合物有许多用途。
请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。
A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。
已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
36．化学一选修5：有机化学基础]．根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。
其中一种合成R的路线如下：已知①②+R’’CHO+H2O(1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。
(2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。
(3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。
(4)G→H的化学方程式为______________________。
(5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①1能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
参考答案7．【答案】C【解析】A．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；B．紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；C．肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；D．铁在食品包装盒中起到了吸收水分和氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误；答案选C。
8．【答案】D【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N A，A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5N A个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5N A，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为N A，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×N A=0.1N A，D项错误。