高三上学期化学第一次联考试卷真题
高三化学上册第一次联考试卷
高三化学上册第一次联考试卷化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64K-39 Zn-65 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32第I卷（选择题，共66分）一、单选题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项。
1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部2、下列各项中表达正确的是( )A．Si的原子结构示意图： B．聚乙烯的结构简式C．NH3的电子式： D．HCl的电子式：3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的化合价高低 B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱 D．金属在地壳中的含量多少5、下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤乳酸聚合成的纤维降解⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．只有③④⑤ D．只有①④⑤二、单选题（本题36分），每小题3分、只有一个正确选项。
6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g)+Ｙ(g) Ｚ(g)＋Ｗ(g)—Q；（Q＞0 ）下列叙述正确的是( )（A）升高温度，平衡逆向移动（B）当容器中气体压强不变时，反应达到平衡（C）平衡后加入Ｘ，上述平衡正向移动，X的平衡转化率增大（D）平衡后加入少量Ｗ，逆反应速率增大7、2004年七月，德俄两国化学家共同宣布，在高压下，氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】甘肃省张掖市【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染C．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好D．医院常用含碘2%~3%的酒精溶液作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性2．某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是A．I中缺少加热装置B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C．Ⅲ为收集Cl2的装置D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．6.4g由O3和O2组成的混合气体中所含的原子数一定为0.4N AB．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N AD．1.0molN2与足量H2在高温高压催化剂条件下反应生成的NH3分子数为2.0N A 4．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的还原剂，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与X同主族，且其单质广泛用于光伏发电。
下列说法中正确的是A．常见氢化物的稳定性：X<WB．原子半径：W>Z>X>YC．W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D．工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质6．Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。
高三上学期第一次联考化学试题及答案
高三四校联考化学说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是A B C D唐兽首玛瑙杯新疆棉制品衬衫冰糖“飞扬”火炬中的树脂材料2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀3．下列符号表征或说法正确的是A．葡萄糖的实验式：C6H12O6B．Fe Co Ni位于元素周期表p区C．BH4-CH4NH4+ 空间结构均为正四面体D．金刚石的晶胞：4．下列操作合理且能达到实验目的的是A ．配制100mL 0.1mol/L NaOH 溶液B ．振荡不互溶的液体混合物C ．除去CO 2中混有的HCl 气体D ．熔融Na 2CO 3固体5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是 A ．自然界的高能固氮：N 2+3H 22NH 3B ．白醋可除去水壶中的水垢：2H + +CaCO 3=Ca 2+ +CO 2↑+H 2OC ．苯酚钠溶液通入CO 2后变浑浊：D ．呼吸面具中用Na 2O 2吸收CO 2并供氧：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 6．海洋是巨大的资源宝库，如图：下列有关说法正确的是A ．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→盐酸B ．NaHCO 3作为钠盐常温下溶解度大于NH 4HCO 3C ．步骤②在坩埚中灼烧MgCl 2·6H 2O 晶体获得无水MgCl 2D ．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴7．下列有关物质的叙述错误的是A ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B ．核磁共振氢谱有4组峰C ．具有含苯环的同分异构体D ．分子中碳原子杂化方式有32sp sp 、8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料-β氮化碳薄膜，结构如图。
高中高三上学期第一次联考理科综合化学试题(答案解析)
【校级联考】江西省临川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重点中学协作体【精品】高三上学期第一次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．高科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关重点发展的科技材料说法错误的是A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B．生物塑料可减少白色污染C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物2．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是A．与环庚烯互为同分异构体B．二氯代物共有6种(不含立体异构)C．所有碳原子不可能处在同一平面D．1mol该化合物含有20mol共价键3．下列说法正确的是（）A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N AB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4N AC．常温常压下，1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5N AD．0. 1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为N A4．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是（）A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．Y、Q形成的化合物是强电解质C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于实验室制备E单质5．下列由实验得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D6．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。
湖南省九校联盟2023届高三上学期第一次联考化学试题含答案
湖南省2023届高三九校联盟第一次联考化学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-F 19-S 32-Cl 35.5-K 39-Ca 40-Cr 52-Fe 56-Co 59-Cu 64-Zn 65-一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）。
A ．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用B ．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，可用作食用碱C ．水泥以黏土和石灰石为主要原料经高温煅烧而成，加入适量石膏可调节水泥硬化速率D ．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛（ⅣB 族）制造而成2．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。
如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（）。
A ．3HN 和3NH 的水溶液都显碱性B ．Cu +是该反应的催化剂，Cu +的价层电子排布式为913d 4sC ．2-丁炔的键线式为D ．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A ．标准状况下，22.4L 新戊烷中非极性键数目为A 4NB ．16.8g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为A0.8N C ．将50mL 12mol L 盐酸与足量2MnO 共热，转移的电子数为A 0.3N D ．()360.01mol L K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液中含有()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦数目小于A0.01N 4．下列离子方程式正确的是（）。
A ．向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸：22322S O 2H SO S H O-++===↑+↓+B ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：()222Mg OH 2H Mg2H O+++===+C ．酸性4KMnO 溶液滴定双氧水：2422222MnO H O 6H 2Mn 3O 4H O -++++===+↑+D ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++===++5．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是（）。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题(含答案)
江苏省百校联考高三年级第一次考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。
下列属于糖类的是A.淀粉B.植物油C.维生素AD.酶 2.Ca (OH )2与NH 4Cl 反应生成CaCl 2、NH 3和H 2O 。
下列说法错误的是A.CaCl 2的电子式为[··Cl ······]-Ca 2+[··Cl ······]-B.Ca (OH )2中既含离子键又含共价键C.NH 4Cl 中N 原子的杂化方式为sp 3D.NH 3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O ]可用于净水。
下列说法正确的是A.半径大小:r (K +)<r (Al 3+)B.电负性大小:χ(S )<χ(O )C.电离能大小:I 1(O )<I 1(K )D.碱性强弱:KOH<Al (OH )34.实验室制取并收集少量Cl 2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl 2B.用装置乙除去Cl 2中的HCl 和水蒸气C.用装置丙收集Cl 2D.用装置丁吸收尾气中的Cl 2阅读下列材料,完成5~7题:周期表中ⅢA 族元素及其化合物应用广泛。
硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H 3BO 3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B 2H 6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O 2中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ ·mol -1;氨硼烷(H 3NBH 3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
江苏省淮安市十校2024-2025学年高三上学期第一次联考试题 化学含答案
2024—2025学年第一学期高三年级第一次联考化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．大力发展化石能源经济B．积极鼓励植树造林C．将二氧化碳转化为化工产品D．养成低碳生活习惯2．反应CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]可用于除去H2中的CO。
下列说法正确的是A．NH3的空间构型为平面三角形B．CH3COOH中既有离子键又有共价键C．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH3)3]+中Cu元素的化合价为+1 3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是A．用装置①分离Fe(OH)3胶体中的NaClB．用装置②除去SO2中的SO3C．用装置③制取Cl2D．用装置④蒸干FeCl3溶液获得FeCl3固体4．铵明矾NH₄Al SO₄₂⋅12H₂O是常用的食品添加剂。
下列判断正确的是A．第一电离能：I₁(N)<I₁(O)B．电负性：< C．原子半径：A<D．键角：2<B4+阅读下列材料，完成5~7题：氢元素及其化合物具有重要应用。
H能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。
H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO3-在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO−。
5．下列说法正确的是A ．H 2O 的VSEPR 模型为V 形B ．11H 、12H 、13H 互称为同位素C ．H 2O 2分子中的化学键均为极性共价键D ．CaH 2晶体中存在H 2分子6．下列化学反应表示正确的是A ．水煤气法制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)ΔH =-131.3kJ·mol -1B ．电解水制氢的阳极反应：2H 2O -2e -=H 2↑+2OH -C ．HCO 3-催化加氢生成HCOO −的反应：HCO 3-+H 2HCOO −+H 2OD ．CaH 2与水反应：CaH 2+2H 2O =Ca(OH)2+H 2↑7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B ．H 2具有还原性，可以与钠反应制备NaHC ．NH 3与水分子形成分子间氢键，NH 3沸点较高D ．N 2H 4中的N 原子与H +形成配位键，具有还原性8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．N 2(g)2H (g)高温高压、催化剂−−−−−−→NH 3(g)2CO (g)NaCl(aq)−−−−→NaHCO 3(s)B ．S(s)2O (g)点燃−−−→SO 2(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq)C ．NaCl(aq)电解−−−−−→Cl 2(g)Fe(s)∆−−−→FeCl 2(s)D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq)9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
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高三上学期化学第一次联考试卷一、选择题1. 下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2. 下列有关化学用语正确的是（）A . 羟基的电子B . Cl-的结构示意图：C . 二氧化碳分子的比例模型：D . 葡萄糖的摩尔质量：1803. 下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种4. 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37ClB . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2OC . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+D . 向10mL1 mol·L-1 KAl2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba2溶液2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al3↓+3BaSO4↓5. 下列实验操作或装置正确的是（）A . 定容B . 石油的分馏C . 验证溴乙烷发生消去反应D . 氢氧化钠溶液滴定醋酸6. 下列说法正确的是（）A . 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B . 石灰乳与海水混合，过滤得Mg2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁C . 利用2Al+4BaO 3Ba+Ba2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡D . 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7. 下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。
将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D . 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体8. 室温下，下列说法不正确的是（）A . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V>VB . pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C . 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c>cD . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c+c=c9. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5ⅩC . 简单气态氢化物沸点：Y>Z>XD . 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为1714. 下列说法不正确的是（）A . 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B . 有机物2CHC2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷C . 1．0mol的分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3molD . DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面15. 已知CuCl难溶于水。
电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-B . CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷C . Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D . 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl H2↑+2NaOH+ CICH2CH2Cl16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述不正确的是（）A . a点离子浓度：c>c>c>c>cB . b点溶液中存在：c+cc>cD . 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小17. 某同学通过以下流程制取NaClO2：已知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60°C时易分解，NaClO2饱和溶液在低于38°C时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是（）A . 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2B . 步骤②发生的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OC . 为了提高NaClO2产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0°C结晶D . 步骤④中制得的NaClO2可用略高于38°C的热水洗涤2-3次18. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解下列说法中正确的是（）A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B . 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C . 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+二、非选择题19. 离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：已知：①M和N互为同分异构体，N为尿素；②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；③乙是种固体单质；④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37回答下列问题（1）X的化学式为________；（2）M转化为N的化学方程式________；（3）由Y转化为Z的化学方程式为________。
20. 黄铜矿的主要成分为CuFeS2。
某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾矾[KFe2·12H2O]：已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1：3，取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矾30.18g（1）黄铜矿粉碎的目的是________。
（2）反应1中，不宜先加H2SO4溶液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：________。
（3）固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO4溶液后，从溶液中提取铁钾矾晶体的一系列操作包括：________。
（4）固体甲的化学式为________。
（5）反应1过程的离子方程式为：________。
试设计实验检验浸取液中的主要阴离子：________。
21. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。
如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题：（1）卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：N2H4+O2=N2+2H2O △H1=-534kJ·mol-11/2H2+1/2F2=HF △H2=-269kJ·mol-12H2+O2=2H2O△H3=-484kJ·mol-1则该条件下N2H4和F2反应的热化学方程式为：________。
（2）工业合成氨的原理为N2+3H2 2NH3△H=-92.4kJ·mol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。
①下列表述能说明反应已达平衡的是________。
A．活塞不再移动B．容器内压强不再改变C．容器内气体密度不再改变D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变②试计算该条件下反应的平衡常数：________。
③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。
在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是________。
（3）治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO+O3 NO2+O2△H 。
A . 滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B . 根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2OC . 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D . 粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥（4）合成过程需控制pH=5.5，试说明理由________。
（5）步骤Ⅲ入无水乙醇的目的是________。
（6）产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步Ⅰ将有机氮转换为硫酸铵Ⅱ将铵盐转化为氨气蒸出Ⅲ用试剂吸收氨气Ⅳ滴定以下装置可以完成Ⅱ、Ⅲ两步操作①将下列操作按合理顺序排入________。
仪器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第Ⅰ步获得的铵盐试样由d注入e→→ →→→使水蒸气进入e，蒸馏几分钟后→→→移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。
A．打开k1 B．关闭k3，k2C．由d注入氢氧化钠溶液，蒸馏水冲洗，并留少量液体作水封D．加热b E．停止加热bF．将f下端提离液面并用少量蒸馏水洗涤清洗管口②关于滴定过程下列说法正确的是________A．滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B．标准盐酸溶液裝λ滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍冋上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可被流水带出C．滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D．因为本测定方法较为精密和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23. 芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼：已知：L．含碳碳双键的有机物与氨或胺类物质反应生成新的胺类化合物Ⅰ．R1CH-=CH2+ RNH2 R1CH2CH2NHRⅡ.Ⅲ．R1X+R2NH2→R1NHR2+HX请回答：（1）化合物X的结构简式是________。
（2）下列说法正确的是。
A . 化合物A能与HCl发生反应B . 反应②③⑦都是取代反应C . 化合物F能发生加成、取代、氧化反应D . 芬太尼的分子式是C21H28N2O（3）写出B→C的化学方程式________。