新人教版必修第二册 第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第3课时 不同价态含硫物质的转化 教案设
不同价态含硫物质的转化-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
②
0→-2
S
③ -2→+4
H2S
④ 0→+4
S
选择试剂
_O__2_(不__足__) ___S_O_2__ ___H_2__ _F_e_或__C_u_ _O_2_(_足_量__)_ ___O_2___
转化后的 含硫物质
S
H2S F__e_S_或__C_u_2_S
SO2 SO2
不同价态含硫物质的转化
书写有关化学方程式:
①_2_H_2_S_+_O__2 ___=点_=_燃=_=___2_S_+_2_H_2_O_，__S_O__2+_2_H__2S__=_=_3_S_+_2_H_2_O___________ ②_H_2_+_S_____=_=△_=_H=_2_S_，__F_e_+_S__=_=_△=_=___F_e_S_或__2_C_u_+_S__=_=_△=_=____C_u_2_S___________
不同价态含硫物质的转化
不同价态硫元素所对应的物质
+6 +4
0
S
氢化物
单质
-2 H2S
SO3 SO2
H2SO
4
H2SO
3
Na2SO
4
Na2SO
3
氧化物
酸
盐
Na2S
不同价态含硫物质的转化 硫的化合价与性质的关系
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
⑦
转化目标 +4→0 +4→+6 +6→+4
转化前的 含硫物质
SO2
SO2
H2SO4
人教版高中化学《化工生产中的重要非金属元素》ppt1
•
5.了解“三角贸易”的背景，知道“三角 贸易”路 线和内 容，能 概括出 殖民扩 张的大 致手段 。
6.说出玻利瓦尔在拉美独立运动中的主 要事迹 ，简要 了解拉 美其他 国家和 地区的 独立运 动。
7通过了解日本大化改新是学习和模仿 中国文 明的史 实，懂 得善于 学习和 模仿他 人是提 高自身 素质的 一种重 要途径 。
•
2.本文是一篇充满激情、现场发挥的 讲演词 ，口语 色彩极 浓，从 而更好 地表达 了自己 的感情 。
感谢观看，欢迎指导！•
3．通过对经济危机爆发原因的分析， 使学生 认识到 历次危 机爆发 的形式 虽有所 不同， 但就其 根源来 讲，都 是源于 资本主 义社会 的基本 矛盾。
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4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
人教版（2019）高中化学必修第二册 教学课 件：第 五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化
【解析】 A对，利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥 形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置②， 实验中为使 SO2缓慢进入 装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3， 反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到 Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和 NaHSO3溶液与SO2不反应。
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反 应产生黄色沉淀S，故B项正确。 【答案】 B
《不同价态含硫物质的转化》人教版高中化学课件1
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如2H2S+SO2===3S+2H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
足量O2
O2
H2S
SO2
H2O
SO3
H2SO4
新人教版必修第二册第五章化工生产 中的非 金属元 素第一 节第3 课时不 同价态 含硫物 质的转 化课件1 8PPT
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3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。（试剂：氯水、硫 化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液） （1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是 氯水，观察 到的现象是 氯水褪色 ，离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+4H。+ （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是硫化钠溶液、，稀硫酸 观察到的现象是有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 6H++SO32-+2S2-===3S↓+。3H2O
实验及现象：将硫化氢和二氧化硫通入水中，生成淡黄色沉淀（或 溶液变浑浊）
结论：二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫
+4
+6
（2） S
S
试剂：二氧化硫、新制氯水和氯化钡溶液
实验及现象：将二氧化硫通入新制氯水中，溶液浅黄色褪去；再向 溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀
结论： 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为硫酸根离子
【新人教版】高一化学必修第二册 第五章 第一节 第三课时 硫酸根的检验
【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4 溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现 象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验 中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
实验 操作
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
粗盐的提纯
【思考与讨论】 (1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、 CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂?写出相关 反应的离子方程式(可以参考附录II )。
杂质 硫酸盐 CaCl2 MgCl2
加入的试剂
BaCl2 Na2CO3 NaOH
√B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷
发产生的气体 C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸
盐的形式存在 D.动植物遗体被微生物分解后，可产
生SO24－和SO2
3
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向 H2S 溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还
原反应。
()
(2)浓硫酸具有强氧化性，SO2 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是（ ABC）
A． ⑤③②①⑤④ C． ⑤②③①⑤④
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第1节 第2课时 硫酸、酸酸根离子的检验
过滤
——→
滤液
加入适量盐酸 蒸发
——→ ——→
纯净的 NaCl晶体
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
浓硫酸的强氧化性
问题探究
1．过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？ 提示：不能。Cu是不活泼金属，只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反 应，在过量Cu与一定量浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度逐 渐减小，反应进行到一定程度时，浓硫酸将变为稀硫酸，反应停止， H2SO4不可能全部参加反应。
B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实
验
C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
解析：在浓硫酸中，硫元素被还原，体现其氧化性，当稀硫酸与金 属反应时，氢被还原，体现其氧化性，A项错；浓硫酸具有脱水性，能 使蔗糖炭化，B项错；常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化反应，表面生 成致密氧化膜，C项错；浓硫酸与铜反应时，可能生成黑色的CuO，D 项正确。
②强氧化性的表现
化学（必修·第二册 ）
致密的氧化膜
铁质或铝质 Cu＋2H2SO4(浓)═△══CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) ═△══CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
二、SO24－的检验 1．实验探究
实验 操作
化学（必修·第二册 ）
人教版高中化学必修第二册教学优秀课件：第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1节 不同价态含硫物质的转化
B错，根据以上分析，装置③烧瓶中发生的反应为 2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质 的量之比为2∶1。 C对，装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。 D对，装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯 气属于固体和液体常温下反应制备气体。 【答案】 B
•
7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
•
8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
•
语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
•
5.祖国大地对劳动者的回答，用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ，则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
•
6.在局部，“群山穿起长袍”用了比 喻，形 象的表 现出山 河变貌 后的美 丽；“ 山峦臣 服”、 “江河 也愿供 奔走” 则用了 拟人， 生动形 象，将 人与自 然拉近 ，也从 侧面表 现了劳 动者的 伟大。
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在 H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反 应产生黄色沉淀S，故B项正确。 【答案】 B
新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物 .......................................................................................................... - 1 -第1课时 硫和二氧化硫 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 .......................................................................... - 5 - 第3课时 不同价态含硫物质的转化 ........................................................................ - 10 - 微专题1 常见漂白剂的归类分析 ............................................................................. - 12 - 第二节 氮及其化合物 ........................................................................................................ - 13 -第1课时 氮气与氮的氧化物 .................................................................................... - 13 - 第2课时 氨和铵盐 .................................................................................................... - 15 - 第3课时 硝酸 酸雨及防治 .................................................................................... - 19 - 微专题2 常见气体的实验室制法 ............................................................................. - 23 - 第三节 无机非金属材料 .................................................................................................... - 25 -微专题3 常见无机物间的相互转化 ......................................................................... - 28 - 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 ......................................................... - 29 - 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 ............................................................................. - 30 -第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
化学人教版(2019)必修第二册5.1.3不同价态含硫物质的转化(共18张ppt)
SO2
催化剂 SO3
H2O
H2SO4
环节二：认识元素化合物知识的神器
不同价态含硫物质的转化注意事项 ✓ 归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O， 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
✓ 歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。
氧 化
NaOH
稀硫酸
SO32－
还 原
转
化
Na2S
盐 物质的类别
环节三：归纳整合，迁移应用
归纳整合
环节三：归纳整合，迁移应用
迁移应用 1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液___褪__色___，证明SO2具有__还__原___性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液___褪__色___，证明SO2具有__漂__白___性。
大自然中硫循环
环节二：认识元素化合物知识的神器
不同价态含硫物质的转化
自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同
价态含硫物质的相互转化呢？
-2
氧化剂
0
氧化剂
+4
S
还原剂
S
还原剂
S
氧化剂 +6
还原剂
S
FeS
S
H2S Na2S HgS
SO2 H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 BaSO4
环节三：归纳整合，迁移应用
迁移应用
(3)试管③中能否观察到沉淀__否____(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_B__aS__O_4_(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_B_a_S_O__3__，用离子方程式表示产生沉淀的 过程：_S_O__2＋__2_O__H_－_=__=_=_S_O_23_－_＋__H_2_O_、__B__a_2＋__＋__S_O_23_－_=_=_=_B_a_S_O__3_↓__。
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第五章化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及化合物
第3课时不同价态含硫物质的转化
【教学目标】
宏观辨识与微观分析
通过学习硫酸根离子的检验，认识常见离子的检验；从含硫物质的转化，认识含硫物质之间的相互转化。
证据推理与模型认知
通过认识含硫物质之间的相互转化，学会并掌握设计含硫物质之间相互转化的实验。
科学探究与创新意识
通过设计实验探究方案及实验过程的操作，在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。
科学精神与社会责任
在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念。
认识化学在现代工业中的实际应用及化学工业对环境的污染，养成保护环境的习惯。
【教学重点】
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。
2.能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。
【教学难点】
能根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质设计实验，实现不同价态硫元素的相互转化。
【新课导入】同学们，上两节课我们学习到S、SO2、SO3、浓硫酸、硫酸根离子的检验，这节课我们来一起探究一下不同价态硫元素的相互转化。
【新课讲授】
通过阅读课本相关内容，了解自然界中硫的存在与转化。
一、自然界中硫的存在与转化
1.硫元素广泛存在与自然界中，是生长不可缺少的元素，组成生命体的中含有硫元素。
2.自然界中态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。
3.自然界中态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。
思考：在一定条件下，自然界中的含硫物质可以实现相互转化，人工条件下也能发生。
如何在实验室里实现不同价态含硫物质的相互转化呢？
二、在实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
（2）通过反应实现不同价态含硫物质的互相转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入剂。
2.实验设计
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。
高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转。
SO2既有氧化性，又有还原性。
浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时，既体现氧化性又体现酸性。
3.硫单质及其化合物之间的转化规律
（1）邻位价态原则
不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。
（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
如2H2S+SO2===3S+2H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
【学习小结】
【随堂演练】
1.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2===H2S+S↓。
实验室制取H2S 时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质是（D ）。
A.H2S
B.S
C.Fe2+
D.Fe3+
由于FeS2+2HCl===H2S2+FeCl2，H2S2===H2S+S↓，所以反应产物可能是H2S、S、Fe2+。
Fe3+具有较强的氧化性，能氧化H2S，因此不可能生成Fe3+。
2.同价态硫（+4）化合物之间的相互转化关系如图所示。
请写出图中序号所表示的化学方程式。
3.亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。
（试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
（1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂是氯水，观察到的现象是氯水褪色，离子方程式为H2SO3+Cl2 + H2O === -2
SO+2Cl-+
4
4H+ 。
（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂是硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是硫化钠溶液、稀硫酸，离子方程式为6H++-2
SO+2S2-===3S↓+3H2O。
3
【评价与反思】
本节课是在了解了硫及其化合物、浓硫酸、硫酸根离子的检验的基础上，进一步探究不同价态硫元素的相互转化。
学完这节课，硫的相关知识也就完结了。
含硫物质的相互转化，需要了解常见的含硫物质的化合价，并能通过化学反应实现转化。
对于简单的化学反应，可以通过自己设计的实验方案，来实现对应的实验目的。
对于这部分知识，通过学生自主设计实验，探究不同价态硫元素的相互转化，使学生自
动加入的学习探究当中，给他们更多独立思考的时间，加深理解从而牢固地掌握含硫物质的相互转化。