周练化学试卷
周周练一化学 Word版含答案
高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
化学周练
会昌中学实验B、重点班化学周练试卷1．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NAB．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AC．将2mL 0．5mol·L－l Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001N AD．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2N A2．分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）A．K+、AlO2－、C l－、MnO4－要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体4．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大5．在阿司匹林的结构简式（如图）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，发生反应时断键的位置是（）A．①④B．②⑤C．③④D．②⑥6．下列各组稀溶液（）①NaHS O4和Na2CO3 ②AICl3和NaOH③NH4HSO4和Ba(Oho)2 ④H3PO4和Ca(OH)2只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：A．1组B．2组C．3组D．4组7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
初三上学期化学周练试卷
初三化学周周练试卷（六）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
）1、下列变化属于化学变化的是 （ ）A 、煤隔绝空气加热变成焦炭等物质B 、活性炭吸附水中色素C 、石油分离得到汽油、柴油等物质D 、自行车轮胎爆炸2、含硫的煤在氧气不足的情况下燃烧，则排放出污染空气的有害气体是 （ ） A 、SO 2 B 、SO 2和CO 2 C 、SO 2和CO D 、CO 和CO 23、两支试管中各注入5mL 滴有石蕊试液的蒸馏水，通入二氧化碳气体，然后一支加热，另一支撒入活性炭，其颜色变化为①红、紫、红；②紫、红、紫；③紫、红、无； ④无、红、无，其中正确的是（ ） A 、①② B 、②④ C 、②③ D 、①③ 4、夜发现煤气泄漏首先采取的应急措施是 （ ） A 、开灯检查 B 、打开门窗、关闭煤气阀门 C 、用大量活性炭吸附 D 、戴上口罩、打电话报警5、实验里除去CO 2中少量CO 的下列方法中，较好的是 （选项同6题）（ ）6、实验里除去CO 中少量CO 2的下列方法中，较好的是 （ ）A 、将混合气体通入石灰水B 、将混合气体通过炽热的炭C 、用火直接点燃混合气体D 、将混合气体通过炽热的氧化铜7、在一个密闭容器中，充入a 个CO 分子和b 个O 2分子。
在一定条件下充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为 （ ） A 、a/b B 、a/(a+2b) C 、a/2(a+b) D 、a/2b8、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是 （ ）9、下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ） A 、CO 2→CO B 、CO 2→CaCO 3 C 、CO →CO 2 D 、CO →H 2CO 3 10、某化合物在纯氧中燃烧只生成了CO 2和H 2O ，且它们的质量比为11︰9，则此化合物可能是 （ ） A 、C 2H 5OH B 、CH 4 C 、C 2H 6 D 、CH 3OH11、温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内二氧化碳的含量如图所示；Ａ、高压水枪 Ｂ、泡沫灭火器 Ｃ、干粉灭火器 Ｄ、二氧化碳灭火器正确的是 （ ）12、甲烷是最简单的有机化合物，密度比空气小且难溶于水。
化学周周练
周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。
请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。
化学周练试卷
化学周考试卷（4月8日）一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用3．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．制CuSO4：2Cu＋O2=△==2CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4．下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成5．类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。
下列类比推理正确的是( )6．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是( )A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物7．有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生8.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
九年级化学下学期周练 试题
第三中学九年级化学下学期周练相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108 Ba:137 Cu:64 Fe:56 Mn:55 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一．单项选择题〔此题包括15小题，每一小题2分，一共30分。
每一小题只有一个选项符合题意。
〕1．日常生活中见到以下现象，其中发生了化学变化的是：A ．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花B ．自行车轮胎在烈日下爆裂C ．牛奶放置时间是过长结块D ．玻璃杯打碎2．在生活中的以下物质属于纯洁物的是：A ．加碘食盐B ．冰水混合C ．可乐饮料D ．酸酸乳3. 以下图所述物质的用处中，主要利用其化学性质的是4．以下现象用分子或者原子理论解释正确的选项是A ．温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B ．矿石粉碎，说明分子可以再分C ．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D ．将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水渐渐变红，说明分子在不断进展运动5．一般说来，大多数作物适宜在中性或者接近中性的土壤中生长。
经测定某土壤的A ．用金属制作B ．用钢材铸造 D ．用丙烷做“祥云〞C ．用羊绒作“福娃〞pH为5.5，要改进它，应在土壤中施加适量的A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸6．右图为某粒子的构造示意图，以下说法中错误的选项是A．该元素原子的原子核外有2个电子层 B．该元素是一种金属元素C．该粒子是阳离子 D．该粒子具有稳定构造7．以下实验数据，合理的是2SO4溶液；③普通温度计上显示的室温读数为25.68℃；④用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.12；⑤用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿的2/3 ⑥给酒精灯添加酒精时，酒精不超过酒精灯容积的3/4A．①②④ B．①⑤ C．①⑥ D．①⑤⑥8．可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO4。
化学周练4
周练化学试题(4)1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )2．下列说法中，正确的是( )A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5．6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的3．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Na+、NH4+、Cl-、CO32- B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、SiO32- D．Na+、Cu2+、Br -、AlO2-4．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是( )①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③5．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As，反应的离子方程式为：3Sn2＋＋18Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As↓＋3SnCl62－＋6M；下列关于该反应的说法中正确的是( )A．还原剂是H3AsO3B．还原性：As＞Sn2＋C．M为OH- D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol 6．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD．常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A8．下列结合实验现象的反映方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
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高二年级第五次周练化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 Cu-64 Ag-108
一、单选题
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－
B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e－=Fe3+
2．若某装置发生如下反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法错误的是（）
A．若该装置为原电池，则电解质溶液不可能是硝酸溶液
B．若该装置为电解池，则铁为阳极材料
C．为了防止铁被腐蚀，若采用牺牲阳极的阴极保护法，则可将铁与电源负极相连D．随着反应的发生，向溶液中滴加铁氰化钾试剂，溶液中出现蓝色沉淀
3．磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。
M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池的总反应为Li x C6＋Li1－x FePO4
LiFePO4+6C。
下列说法正确的是
A．放电时，Li＋向M电极移动
B．充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂
复合在一起
C．放电时，M电极的电极反应为x--
6
C-xe=6C
D．充电时，N电极的电极反应为LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1
－x
FePO4
4．某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。
下列说法正确的是（）
A．正极反应为：HgO(s)−2e−+H2O=Hg(l)+2OH−
B．
OH通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中
电荷平衡
C．每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子
D．放电结束后，溶液的碱性减弱5．爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是（）
A．正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围 pH 值降低
B．负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C．正极质量增加20g，电路中转移的电子为2mol
D．为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液
6．氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．出口c收集到的物质是氯气
D．通电一段时间后，阴极区pH降低
7．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）
A．食盐水B．硫酸钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铜溶液
8．下列有机物与异丁烷互为同分异构体的是( )
A．CH3CH3B．CH3CH2CH3
C．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH3
9．2017年5月18日，国土资源部中国地质调查局宣布，我国在南海北部海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的取代反应说法正确的是
A．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
B．甲烷和氯气的取代反应，生成的CH3Cl最多
C．0.5mol甲烷生成CCl4时最多消耗2mol氯气
D．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构
10．以下各说法中错误的是（）
A．丙烷是甲烷的同系物
B．甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应
C．甲烷分子中四个C－H键是完全等价的键
D．乙烷属于离子化合物
11．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( ) A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．
12．下列烷烃的沸点是：
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约-40℃B．约-180℃C．约-100℃D．约+40℃学号姓名得分
二、填空题
13．(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有
__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。
①O
2和O
3
②35Cl和37Cl③CH
3
CH
3
和CH
3
CH
2
CH
3
④CH
3
CH
2
CH(CH
3
)CH
2
CH
3
和
CH
3CH
2
CH(CH
3
)CH(CH
3
)CH
3
⑤H
2、D
2
和T
2
⑥⑦CH
3
(CH
2
)
2
CH
3
和(CH
3
)
2
CHCH
3
⑧CH
3
CH(CH
3
）CH
3
和CH(CH
3)
3
(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，
例如：CH
4、CH
3
CH
3
请写出另外二种烷烃的结构简式：___________________、_____________________。
14．
（1）如图1是一个化学过程的示意图。
①写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
②乙池中总反应的离子方程式____________。
③当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________
A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3
（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极________。
②图中X溶液是________，Y溶液是_________。