关于醇的催化氧化规律课件
高中化学《乙醇催化氧化》最新公开课PPT课件
实验改进后的优点
1.希夫试剂制取原料易得，价格经济，操作简便。 2.通过冰水浴和加橡胶塞，减少了乙醛的挥发，使学生能
够明显体验到乙醇到乙醛的气味变化。 3.通过添加希夫试剂改良了乙醛的检测方法，学生可以在
直观的颜色变化中感受到乙醛的生成。
实验改进后的优点
4.50℃以下，热铜丝两次以上插入到无水 乙醇中，再滴加希夫试剂可以观察到明 显的实验现象。 5.运用手持传感技术（或pH计），通过 测定混合液pH的变化定量测量乙醛的产 生的量。
实验缺点： 气味的变化，学生很难感觉到差别。
实验改进原理与方法
乙醛的沸点只有20.8℃，选用冰水浴和加橡胶 塞减少乙醛的挥发，使学生能感受到气味的变化。
运用新的试剂希夫试剂检测醛基的存在，通 过观察颜色的变化来体验乙醇催化氧化中产生了 新的物质乙醛，增强了实验的效果和功能。
R-CHO+Na2SO3→R-CH(OH)SO3Na+NaOH不但可以 定性判断醛的产生，还可以采用手持传感技术 （或pH计），通过测定混合液pH的变化定量测量 乙醛的产生的量。
3. pH传感器标定和显示方式的设定
pH计只有经过标定和补偿才能采集正确的数值。一般选 择两点标定法，实验前首先必须准备pH值为4.00和6. 86的 标准溶液。将实验数据显示方式设为数字方式。
4. pH值的测定
待标定和显示方式设定结束，将pH计分别插入待测液 中。记录显示的pH值。
插入热铜丝的次数越多，pH计读数逐渐增大，碱性逐 渐增强，说明产生的乙醛的量越多。
乙醇催化氧化产物的定性 与定量检测
秀水青山就是 金山银山
原实验
在苏教版高中《化学2(必修)》中,乙醇的 催化氧化实验的做法是:
向试管中加入3～4mL无水乙醇,浸入50℃ 左右的热水中,以保持反应所需的温度。将铜丝 烧热,迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜 丝颜色和乙醇气味的变化。
醇的催化氧化规律
醇的催化氧化规律可以根据不同的醇类和催化剂进行研究和描述。
一般而言，醇的催化氧化规律包括以下几个方面：
催化剂选择：不同的催化剂对醇的氧化反应具有不同的催化活性和选择性。
常见的催化剂包括过渡金属催化剂如铂、钯、钌等，以及非金属催化剂如氧化铁、二氧化锰等。
选择合适的催化剂对于实现高效催化氧化具有重要意义。
氧化剂选择：氧化剂是促使醇氧化反应进行的重要组成部分。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、过氧化苯甲酰等。
氧化剂的选择和使用方式会影响醇的氧化反应速率和产物选择性。
反应条件：反应温度、压力、溶剂选择等反应条件对醇的催化氧化具有影响。
适当的反应条件可以提高反应速率和选择性，同时确保反应的安全性和高效性。
催化氧化机制：不同醇的催化氧化反应机制可能存在差异。
一般而言，催化氧化反应涉及醇分子的活化、氧化剂和催化剂之间的相互作用，以及反应中间体的生成和转化等过程。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
【知识解析】醇的催化氧化反应规律-完整版课件
醇的催化氧化反应规律
2．与羟基（—OH）相连的碳原子上有1个氢原子的醇，如 成酮。
等，被氧化生
3．与羟基（—OH）相连的碳原子上没有氢原子的醇，不能被催化氧化 ，
如
等。
典例详析
例1 将1 mol某饱和醇平均分成两份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2，另一份与足 量钠反应生成5.6 L H2（标准状况）。这种醇分子能发生催化氧化反应但产物不是醛 。则这种醇是（A ） A．CH3CH（OH）CH3 B．CH2（OH）CH（OH）CH3 C．CH3CH2CH2OH D．与醇的性质结合在一起考查，有一定的难度。从题给条件知，该 醇能被催化氧化但产物不是醛，说明羟基所连接的碳原子上只有一个氢原子，根据 题给答案，可排除C、D两个选项。又1 mol该饱和醇平均分成两份，每份应为0.5 mol，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，说明该醇分子中含有3个碳原子，另一份与足 量钠反应生成标准状况下的氢气5.6 L即0.25 mol，说明该醇分子中含有1个—OH，从 而推得该醇是一元醇，故选A。
醇的催化氧化反应规律
醇分子中，羟基（—OH）上的氢原子及与羟基（—OH）相连的碳原子上的氢原子脱
去，结合氧化剂中的氧原子生成水，而有机物分子中形成了不饱和键
。
1．与羟基（—OH）相连的碳原子上有2～3个氢原子的醇，如CH3CH2OH等，被氧化 生成醛。
2R—CH2—OH＋O2
Cu或Ag △
2R—CHO＋2H2O（R为氢原子或烃基）
再见
【高中化学】醇的化学性质 高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球 的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？ 排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？ 因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节 醇、酚
第二课时 醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同 ？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂， 使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3
醇课件下学期高二化学【人教版】选择性必修
1．下列关于醇的结构叙述中正确的是
()
8℃）是LiAlC14-ASOC．l2。醇的官能团是羟基(—OH)
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
1[分2．级下训列练有·课关课金过B属关．的] 工含业制有法中羟，正基确的官是 能团的化合物一定是醇
8℃）是LiAlC14-SOCl2。
下列说法错误的是（ ）
提示：能。由乙醇催化氧化反应的断键位置(H—O 和羟基所连碳原子 上的 C—H)可知异丙醇可以发生催化氧化。 2．异丙醇与浓硫酸的混合物在一定温度下发生消去反应和取代反应的产物分别 是什么？ 提示：消去反应的产物为 CH3CH===CH2；取代反应的产物为(CH3)2CH—O— CH(CH3)2。
3．
的特点和规律。 2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醇
3．通过乙醇性质的实验探究，掌握 的取代反应、氧化反应和消去反应的反应条件。
醇类的主要化学性质。
分点突破1
醇的结构特点与分类
1．认识醇的结构特点 结构特点：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。官能团为 羟基(—OH) 。 2．分类
3．饱和一元醇：由烷烃所衍生的一元醇，通式为 CnH2n＋1OH ，简写 为 R—OH 。如甲醇、乙醇。
实验 步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为 1∶3)的混合液 20 mL， 并加入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸； ②加热混合液，使液体温度 迅速升到 170 ℃ ，将生成的气体先通入 NaOH 溶液除去杂质，再分别通入酸性 KMnO4 溶液和溴的 CCl4 溶液 中，观察实验现象
实验 现象
和醇等，饱和一元醇通式是 CnH2n＋1OH, D 错误。 答案：A
2．下列有关醇类物理性质的说法中，不正确的是
醇的氧化规律
醇的氧化规律醇的氧化规律醇是一类含有羟基的有机化合物，其分子结构中的羟基容易被氧化剂攻击，从而发生氧化反应。
醇的氧化反应在生产和实验室中都有广泛应用。
本文将介绍醇的氧化规律。
一、醇的氧化反应机理在醇的氧化反应中，羟基上的电子被氧化剂夺取，形成了羰基，并释放出电子。
羰基可以进一步发生还原反应或者被进一步氧化。
具体来说，醇可以被弱氧化剂如卤素或者强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等进行氧化。
二、不同类型醇的氧化规律1. 一元醇一元醇是指分子中只含有一个羟基的醇。
在常温下，一元醇不容易被空气中存在的O2 气体直接进行自由基引发型自催化反应而发生自然氧化，但是可以通过加入适当量的催化剂来促进其与O2 气体之间的反应。
例如，在存在铜催化剂的条件下，一元醇可以被氧化成为相应的醛或者羧酸。
此外，一元醇还可以被浓硝酸氧化为相应的羧酸。
2. 二元醇二元醇是指分子中含有两个羟基的醇。
与一元醇不同，二元醇在空气中容易发生自然氧化反应。
例如，乙二醇在空气中暴露 48 小时后会发生自然氧化反应，并生成乙二酸。
此外，二元醇也可以被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等进行氧化。
3. 多元醇多元醇是指分子中含有多个羟基的醇。
多元醇因其分子结构中含有多个羟基而具有较好的还原性和稳定性，在某些领域具有重要应用价值。
例如，甘油作为一种三元醇，在医药、食品、化妆品等领域都有广泛应用。
多数多元醇不容易发生氧化反应，但在水相中可被强氧化剂如高锰酸钾、过硫酸钾等进行氧化。
三、影响醇的氧化反应的因素1. 氧化剂氧化剂是促进醇发生氧化反应的关键。
不同的氧化剂对醇的氧化反应产物和反应速率都有不同的影响。
例如，高锰酸钾可以将一元醇或二元醇氧化成相应的羧酸，而过硫酸钾则可以将一元醇或二元醇氧化成相应的醛。
2. 催化剂催化剂可以加速醇的氧化反应，降低反应温度和提高反应效率。
例如，在铜催化下，一元醇可以被快速地氧化为相应的羰基化合物。
3. 反应条件反应条件如温度、pH 值等也会影响到醇的氧化反应。