江南十校4月综合素质测试(全国I卷)理综化学试题(答案解析)
高三下学期4月综合能力测试理综化学试题(答案解析)
广东省深圳外国语学校【精品】高三下学期4月综合能力测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】新型冠状病毒疫情的爆发，牵动着全国和世界人民的心。
我国在本次抗疫过程中，全国人民上下一心，取得了显著成效。
下列与本次疫情有关说法中，正确的是A．新型冠状病毒仅含碳、氢、氧三种元素B．使用75%酒精或84消毒液都可以对新型冠状病毒起到杀毒作用，且杀毒原理相同C．纯净物聚丙烯纤维是生产口罩的主要原材料D．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播。
此处的“气溶胶”的分散剂主要是指空气2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为N A个3．桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0] 是最简单的一种，结构简式如图。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与1，3-丁二烯互为同分异构B．一氯代物有2种，二氯代物共有4种(不考虑立体异构)C．碳碳原子之间的夹角有45°和90°两种D．与H2发生加成反应，生成1molC4H10理论上需要2molH24．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O下列有关说法正确的是A．反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。
依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。
B．用本套仪器也可以制备溴苯C．装置C的作用是冷凝回流。
其中冷凝水从C的下口流出D．纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯5．联合国大会宜布【精品】为“国际化学元素周期表年”。
高考化学复习安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2．下列对有关化学用语的理解错误．．的是A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH+3B．离子结构示意图可以表示32S2—，又可以表示34S2—C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H3O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3．下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是现象或反应原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的金属性不活泼，不能与氧气反应B 硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应该反应为吸热反应C 想碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 常温下，铝制容器可用于盛冷的浓硫酸常温下，铝与冷浓硫酸发生钝化4．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl—、SO2—4和CO2—3C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲醛和甲酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A13+、Mg2+与NH3·H2O反应，二者均生成白色沉淀，因此无法鉴别；SO42-和CO32-均可与Ba(NO3)2生成白色沉淀，无法鉴别；甲醛和甲酸甲酯均可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应得到红色沉淀，因此无法鉴别；1一溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰、2—溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，C项正确。
全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析3精选
全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析3化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的.7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D.硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠.8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A.果糖属于单糖.9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D.实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B.盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对.11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同份异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2【答案与分析】C.螺[2，2]戊烷（）的分子式为C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A正确；螺[2，2]戊烷（）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用SP3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°，形成的键张力容易使C—C断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D正确.12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案与解释】B.能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF，由此推断，W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl与K，Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl的最高正化合价为“+7”，D不对.13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性.【答案与分析】C.由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即CO2+2H++2e-=CO+H2O，A正确，则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+………………………⑴2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S………………⑵阴极：CO2+2H++2e-=CO+H2O…………………………………⑶⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B正确；阳极电势高于阴极电势，C不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D正确.26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示，回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.①c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；②同时c中有气体产生，该气体的作用是 .⑶打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d.其原因是；D中析出砖红色沉淀.为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥.⑷指出装置d可能存在的缺点 .【答案与分析】⑴除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗.⑵①Zn+6H++Cr2O3=== Zn2++2Cr2++H2O;②排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤.⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境.二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净.27.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得.写出该过程发生的化学反应方程式： .⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液.②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 .⑶制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 .电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5.⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1（以SO2计）.【答案与解释】⑴2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵①NaHSO3；②增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液;⑶2H2O—4e-=4H++O2↑、阴极室；⑷；0.158g·L-1.分析：⑴Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵利用烟道气中所含的SO2与Na2CO3饱和溶液反应是工业制备NaHSO3常用的方法，有关化学反应方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHSO3+CO2↑，显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO3的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备Na2S2O5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H2O—4e-=4H++O2↑阴极反应式为：2H++2e-=H2↑随着阳极产生的H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SO2的碱吸收液中的Na2SO3反应生成的NaHSO3的富集，阴极室中的NaHSO3的浓度增加；⑷碘滴定Na2S2O5发生氧化还原反应，即：Na2S2O5+2I2+3H2O=== 2NaI+Na2SO4+2HI.列式计算：0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol，则葡萄酒样品中含有的n(Na2S2O5)=== 0.50×10-4mol，相当于n(SO2)=== 1.00×10-4mol m(SO2)=6.4×10-3g∴该样品中Na2S2O5(SO2)的残留量为6.4×10-3g÷(50×10-3L)=== 0.128g·L-1.28.（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题：⑴1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 .⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4（g）其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）；t/min 0 40 80 160 260 1300 1700p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)2NO2(g)=N2O4(g)则反应：N2O5(g)=2NO2(g)+ Kj·mol-1②研究表明：N2O5(g)分解的反应速率测得体系中 Kpa； Kpa·min-1③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强（填“＞”“＝”或“＜”）63.1Kpa，原因是 .④25℃时，N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数= KPa(为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数).⑶对于反应2N2O5(g)=4NO2(g)+ R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步：N 2O5NO2+N2O3快速平衡第二步：NO2+NO3NO+NO2+ 慢反应第三步：NO+NO32NO2快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是（填标号）A．（第一步的逆反应）＞（第二步反应） B．反应的中间产物NO3；C．第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效 D．第三步反应活化能较高【答案与解释】⑴O2；⑵①+53.1Kj·mol-1；②30KPa、6.0×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2NO2(g)=N2O4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增大.④13.4.⑶A、C.【分析】⑴(略)⑵①根据盖斯定律：②已知，初始刚性容器中的则可列式： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g）起始压强（Kpa）：35.8 0 0 0转化压强（Kpa）： 5.8 11.6-2x 2.9 x62min时各物质的压强（Kpa）：30 11.6-2x 2.9 x即25℃时，经过62min后，容器中N2O5(g)的分压强为30Kpa，O2的分压为2.8Kpa，此时N2O5的分解速率③气体体积不变，则压强随温度的升高而增大，此外，由于N 2O4(g)2NO2(g)系吸热反应，因此升高温度，有利于N2O4(g)气体的分解，气体的物质的量增加，容器气压的增大.④已知当N2O5完全分解时，容器内的气压为63.1，列式如下：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g）起始压强（Kpa）：35.8 0 0 0转化压强（Kpa）： 35.8 71.6-2x 17.9 xT→∞时各物质的压强（Kpa）： 0 71.6-2x 17.9 x则有：（71.6-2x）+17.9+x=63.1X=26.4(∴⑶（略）35.[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用.回答下列问题：⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）A． B．C． D.⑵Li+与H+具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H+)，原因是 .⑶LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，LiAlH4中存在（填标号）A、离子键B、σ键C、π键D、氢键⑷Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到.图（a）图（b）可知，Li原子的第一电离能为 Kj·mol-1，O=O键能为 Kj·mol-1，Li2O的晶格能为 Kj·mol-1.⑸Li2O具有反荧石结构，晶胞如图（b）所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为,则 g·(列式计算).【答案与解释】⑴D、C；⑵核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正四面体形、sp3；A、B；⑷520Kj·mol-1、498Kj·mol-1、-2908Kj·mol-1.⑸5.50g·cm-3分析：⑴原子轨道的能量大小依次为：nf＞nd＞np＞ns，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定.⑵微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；⑶中心原子的价电子对，LiAlH4的中心原子Al的价电子对数=，根据成键电子对互斥理论呈正四面体型结构，并且中心原子采用sp3杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成π键，⑷略；⑸晶胞中含有8个Li+和4个O2-，则相当于含有4个Li2O，因此Li2O的密度36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONaA B C DE F回答下列问题：⑴A的化学名称是 .⑵②的反应类型是 .⑶反应④所需的试剂、条件分别为 .⑷G的分子式为 .⑸W中含氧官能团的名称是 .⑹写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1） .⑺苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：（无机试剂任选）【答案与解释】⑴2-氯代乙酸（或氯乙酸），⑵取代反应（或复分解反应）；⑶乙醇/浓硫酸、加热；⑷C12H18O3⑸醚键、羟基；⑹、⑺分析：⑴ClCH2COOH的结构式是Cl-CH2—COOH ,固名称为2-氯代乙酸；⑵②反应的化学方程式为：ClCH2COONa+NaCN NC-CH2-COONa+NaCl，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角度来考量，则属于复分解反应；⑶反应④属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；⑷键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1个碳原子，固G的分子式为C12H18O3；⑸（略）⑹E中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；⑺（略）。
2021-2022年高三4月联考 理综化学 含答案
2021年高三4月联考理综化学含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）（）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B SO2有漂白性SO2可使溴水的橙色褪去C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
安徽省2020年江南十校4月综合素质测试理综试题含答案解析
题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全
A.实验中 Na+、Cu2+、Mn2+、Fe3+均对β-葡聚糖酶具有显著激活作用 B.Cu2+可能通过改变该酶空问结构抑制其降低化学反应活化能的能力 C．若分别增加 Mg2+和 Ca2+的浓度，则它们对酶的激活作用也将会增强 D .KI 和 KH2PO4 中酶活性不同是因 I-抑制了 K+对酶活性的促进作用 4．秀丽线虫细胞中有一类单链 piRNA．它能使入侵基因序列沉默而无法表达。进一步研究发 现秀丽线虫细胞的内源基因中具有某种特殊的 DNA 序列，可帮助其抵御 piRNA 的沉默效应， 从而实现相关基因表达。下列相关推测错误的是 A.特殊 DNA 序列识别 piRNA 是通过碱基互补配对实现的 B.秀丽线虫细胞中 piRNA 的合成需要 RNA 聚合酶的催化 C.特殊 DNA 序列和 piRNA 中柏邻碱基之间的连接方式相同 D. piRNA 作用模式的研究有助于人们全面认识基因组的表达机制 5 某生物兴趣小组探究温度和营养物质 X 酵母菌种群数量变化的影响，进行的实验及其结果如 下表所示：
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题及参考答案
2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 ( )A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8. 下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1molNH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）粒子组试剂X离子方程式A K+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+ + SiO32- = H2SiO 3↓B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2S Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2H+C HClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ + SO32- = CaSO3↓D I-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I- + 2NO3- + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3I2A 分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下，L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1:1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11. 下列装置能达到实验目的的是（）12. 下列说法中正确的是（）A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
2021年高三4月第一次综合练习理综化学试题含解析
2021年高三4月第一次综合练习理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【命题立意】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【命题立意】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反应堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反应堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固定”：C．铅蓄电池充电时阴极反应：D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【命题立意】本题考查重要反应的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反应生成Pb单质；铜与稀硝酸反应生成NO。
高三4月联考理综化学试题 Word版含答案
7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
全国高考理综1卷〔化学试题部分〕答案与分析化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的.7.磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D.硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠.8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A.果糖属于单糖.9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D.实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe〔OH〕3胶体粒子数为0.1B．22.4L〔标准状况下〕氩气含有的质子数为18C．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2 在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B.盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油〔丙三醇〕中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对.11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷〔〕是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同份异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2【答案与分析】C.螺[2，2]戊烷〔〕的分子式为C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A正确；螺[2，2]戊烷〔〕的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用SP3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°107.5°，形成的键张力容易使C—C断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D正确.12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃.下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案与解释】B.能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF，由此推断，W、X、Y和Z分别是F、Mg、Cl与K，Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCl属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl的最高正化合价为“+7”，D不对.13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除.示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+ ②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性.【答案与分析】C.由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即CO2+2H++2e-=CO+H2O，A正确，则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ ………………………⑴2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S………………⑵阴极：CO2+2H++2e-=CO+H2O…………………………………⑶⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B正确；阳极电势高于阴极电势，C不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe〔OH〕2或Fe〔OH〕3沉淀，D正确.26.〔14分〕醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬.实验装置如图所示，回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.①c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是；②同时c中有气体产生，该气体的作用是 .⑶打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d.其原因是；D中析出砖红色沉淀.为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥.⑷指出装置d可能存在的缺点 .【答案与分析】⑴除尽蒸馏水中的空气〔所含的氧气〕、球形分液漏斗.⑵①Zn+6H++Cr2O3=== Zn2++2Cr2++H2O;②排除装置中的空气〔氧气〕，以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤.⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境.二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净.27.〔14分〕焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.回答下列问题：⑴生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得.写出该过程发生的化学反应方程式： .⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液.②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 .⑶制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 .电解后，室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5.⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1〔以SO2计〕.【答案与解释】⑴2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵①NaHSO3；②增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液;⑶2H2O—4e-=4H++O2↑、阴极室；⑷；0.158g·L-1.分析：⑴Na2S2O5是由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵利用烟道气中所含的SO2与Na2CO3饱和溶液反应是工业制备NaHSO3常用的方法，有关化学反应方程式为：2SO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHSO3+CO2↑，显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO3的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备Na2S2O5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H2O—4e-=4H++O2↑阴极反应式为：2H++2e-=H2↑随着阳极产生的H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SO2的碱吸收液中的Na2SO3反应生成的NaHSO3的富集，阴极室中的NaHSO3的浓度增加；⑷碘滴定Na2S2O5发生氧化还原反应，即：Na2S2O5+2I2+3H2O=== 2NaI+Na2SO4+2HI.列式计算：0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol，则葡萄酒样品中含有的n〔Na2S2O5〕=== 0.50×10-4mol，相当于n〔SO2〕=== 1.00×10-4mol m〔SO2〕=6.4×10-3g ∴该样品中Na2S2O5〔SO2〕的残留量为6.4×10-3g÷〔50×10-3L〕=== 0.128g·L-1.28.〔15分〕采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用.回答下列问题：⑴1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 .⑵F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5〔g〕分解反应：2N2O5〔g〕4NO2〔g〕+O2〔g〕2N2O4〔g〕其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示〔t=时，N2O5〔g〕完全分解〕；t/min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.12NO2〔g〕=N2O4〔g〕则反应：N2O5〔g〕=2NO2〔g〕+ Kj·mol-1②研究表明：N2O5〔g〕分解的反应速率测得体系中 Kpa； Kpa·min-1③若提高反应温度至35℃，则N2O5〔g〕完全分解后体系压强〔填“＞”“＝”或“＜”〕63.1Kpa，原因是 .④25℃时，N2O4〔g〕2NO2〔g〕反应的平衡常数= KPa〔为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数〕.⑶对于反应2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+ R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步：N2O5NO2+N2O3 快速平衡第二步：NO2+NO3NO+NO2+ 慢反应第三步：NO+NO32NO2 快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡.下列表述正确的是〔填标号〕 A．〔第一步的逆反应〕＞〔第二步反应〕 B．反应的中间产物NO3；C．第二步中的NO3与NO2的碰撞公部分有效 D．第三步反应活化能较高【答案与解释】⑴O2；⑵①+53.1Kj·mol-1；②30KPa、6.0×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于2NO2〔g〕=N2O4〔g〕为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增大.④13.4.⑶A、C.35.[化学——选修3：物质结构与性质]Li是最轻的固体金属，LI作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用.回答下列问题：⑴下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为〔填标号〕A． B．C． D.⑵Li+与H+具有相同的电子构型，r〔Li+〕小于r〔H+〕，原因是 .⑶LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，LiAlH4中存在〔填标号〕A、离子键B、σ键C、π键D、氢键⑷Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图〔a〕的Bom-Haber循环计算得到.图〔a〕图〔b〕可知，Li原子的第一电离能为 Kj·mol-1 ，O=O键能为 Kj·mol-1，Li2O的晶格能为 Kj·mol-1.⑸Li2O具有反荧石结构，晶胞如图〔b〕所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为,则 g·〔列式计算〕.【答案与解释】⑴D、C；⑵核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正四面体形、sp3；A、B；⑷520Kj·mol-1、498Kj·mol-1、-2908Kj·mol-1.⑸5.50g·cm-3分析：⑴原子轨道的能量大小依次为：nf＞nd＞np＞ns，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定.⑵微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；⑶中心原子的价电子对，LiAlH4的中心原子Al的价电子对数=，根据成键电子对互斥理论呈正四面体型结构，并且中心原子采用sp3杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成π键，⑷略；⑸晶胞中含有8个Li+和4个O2-，则相当于含有4个Li2O，因此Li2O的密度36.[化学——选修5：有机化学基础]〔15分〕化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOHClCH2COONaA B C DE F回答下列问题：⑴A的化学名称是 .⑵②的反应类型是 .⑶反应④所需的试剂、条件分别为 .⑷G的分子式为 .⑸W中含氧官能团的名称是 .⑹写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式〔核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1〕 .⑺苯乙酸苄酯〔〕是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：〔无机试剂任选〕【答案与解释】⑴2-氯代乙酸〔或氯乙酸〕，⑵取代反应〔或复分解反应〕；⑶乙醇/浓硫酸、加热；⑷C12H18O3⑸醚键、羟基；⑹、⑺分析：⑴ClCH2COOH的结构式是Cl-CH2—COOH ,固名称为2-氯代乙酸；⑵②反应的化学方程式为：ClCH2COONa+NaCNNC-CH2-COONa+NaCl，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角度来考量，则属于复分解反应；⑶反应④属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；⑷键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1个碳原子，固G的分子式为C12H18O3；⑸〔略〕⑹E中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；⑺〔略〕。
普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)
7．我国清代?本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
〞这里的“强水〞是指〔〕A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大局部金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是〔〕A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如下图。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
假设原料完全反响生成乌洛托品，那么甲醛与氨的物质的量之比应为〔〕A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C考点：考查元素守恒法的应用10．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是〔〕选项实验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反响，那么生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以参加KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化复原反响，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀，再参加硫酸铜，那么生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
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安徽省【精品】江南十校4月综合素质测试（全国I卷）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B．糖类和油脂均可以为人体提供能量C．明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D．铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂2．脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。
脱氢醋酸的一种制备方法如图：−−−−→(b脱氢醋酸)(a双乙烯酮)催化剂惰性溶剂下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色C．a、b均能与NaOH溶液发生反应D．b与互为同分异构体3．假定N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，46 g乙醇中含C-H键的数目为6N AB．1 mol/L的K2SO4溶液中含K+的数目为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4N AD．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3N A .4．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是A ．a 中通入的N 2可用CO 2或SO 2代替B ．b 中NaClO 2可用饱和食盐水代替C ．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D ．d 中吸收尾气后只生成一种溶质 5．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与X 同周期、与Y 同主族，X 是非金属性最强的元素，Y 的周期序数是其族序数的3倍，W 的核外电子总数与Z 的最外层电子数之和等于8。
下列说法正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB ．最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键D ．最简单离子半径大小关系：W<X<Y 6．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A ．Ni -Co /Ni 极上的电势比Pd /CFC 极上的低B ．向正极迁移的主要是K +，产物M 为K 2SO 4C ．Pd /CFC 极上发生反应：22222H O 4e 2H O O --=+↑D ．负极反应为()223222CO NH 8OH 6e CO N 6H O ---+-=+↑+ 7．用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4D ．NaH 2PO 4溶液中：()()()()+-2-24344c Na >c H PO >c H PO >c HPO二、实验题8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。
在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：(1)反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ___→f，装置D的作用是______。
②装置A中反应的化学方程式为___。
(2)反应Ⅱ所用实验装置如图所示(部分装置省略)。
①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是_________；控制反应温度的方法是____②反应Ⅱ的离子方程式为___。
(3)“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是____(填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是___。
(4)产品Na2S2O4∙2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是_______(写2种)。
三、工业流程题9．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。
(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl ，原因是 ____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl 在空气中易被氧化为Cu 2(OH )3Cl ，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________ 。
(4)“反应2”需加入的试剂X 是 ___；“吹脱”出来的NH 3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 ______ 。
(5)测定产品中CuCl 质量分数的步骤如下：称取ag 产品，加入稍过量的FeCl 3溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol /L 的Ce (SO 4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL 。
则产品中CuCl 的质量分数为____(已知滴定反应为 Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+，列出计算式)。
四、原理综合题10．甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。
回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：Ⅰ.CH 4(g )=C (s )+2H 2(g ) ∆H 1=+74.9kJ /molⅡ.6CH 4(g )=C 6H 6(g )+9H 2(g ) ∆H 2=+531kJ /mol Ⅲ.2CH 4(g )=C 2H 4(g )+2H 2(g ) ∆H 3=+202kJ /mol ①反应I 的△S___(填“＞”或“＜”)0。
②66224C H (g)3H (g)3C H (g)+=的 △H =______kJ /mol 。
(2)CH 4用水蒸气重整制氢包含的反应为：Ⅰ.水蒸气重整：1422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)ΔH 206kJ mol -++=+⋅ Ⅱ.水煤气变换：1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 41.2kJ mol -++=-⋅ 平衡时各物质的物质的量分数如图所示：①为提高CH 4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T 1℃时，CO 2的物质的量分数开始减小，其原因是___________。
③T 2℃时，容器中()()22n H =n CO ______________。
(3)甲烷部分氧化反应为14221CH (g)O (g)CO(g)2H (g)ΔH 36kJ mol 2-+=+=-⋅。
已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数ln K p 与温度的关系如图所示：①图中Q 点时，反应242CO (g)CH (g)2CO(g)2H (g)++的In K p =________。
②在某恒压密闭容器中充入lmol CH 4和1mol H 2O (g )在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH 4的转化率为50%，容器总压强为1atm 。
H 2的平衡分压p (H 2)=____atm ；此温度下反应的lnKp =___(已知；ln3≈l .1，ln4≈l .4)。
五、结构与性质11．铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态Cr 原子核外电子的排布式是[Ar ]___；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为____形。
(2)铬的配合物有氯化三乙二胺合铬[]{}33Cr(en)Cl 和三草酸合铬酸铵{(NH 4)3[Cr (C 2O 4)3]}等。
①配体en 表示NH 2CH 2CH 2NH 2，其中碳原子的杂化方式是____。
②NH 4+空间构型为____，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_____ 。
③C 、N 、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ___；()3243Cr C O -含有三个五元环，画出其结构：_______________。
(3)硼酸[H 3BO 3或B (OH )3]为白色片状晶体，熔点为171℃。
下列说法正确的是___填字母)。
A .硼酸分子中，∠OBO 的键角为120°B .硼酸分子中存在σ键和π键C .硼酸晶体中，片层内存在氢键D .硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)【精品】11月《EurekAlert 》报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示：由三种元素Pr (镨)、Cr 、N 构成的该化合物的化学式为 ___。
(5)CrB 2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，CrB 2的密度为 ___g ∙cm -3(列出计算式)。
六、有机推断题12．药物中间体F 的一种合成路线如图：已知：RCOOR ′4LiBH −−−→ RCH 2OH +R ′OH (R 为H 或烃基，R '为烃基)回答下列问题；(1)A 中官能团名称是 __________。
(2)反应①的反应类型是 ____。
(3)反应②的化学方程式为 ___________。
(4)反应④所需的试剂和条件是______________。
(5)F 的结构简式为____。
(6)芳香化合物W 是E 的同分异构体，W 能水解生成X 、Y 两种化合物，X 、Y 的核磁共振氢谱均有3组峰，X 的峰面积比为3:2:1，Y 的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式___(写一种)。
(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。
参考答案1．B【详解】A．一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；B．糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；C．纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误；答案选B。
【点睛】生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。