共价键 说课稿 教案
《共价键》说课稿
共价键说课稿高一化学组李媛媛《共价键》说课稿《化学键》是高中化学必修2第一章物质结构元素周期律中第三节的内容。
共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课：一、说教材：1、教材的地位和作用“共价键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
2、教学目标：确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。
这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
知识与技能：（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
（2）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。
（3）理解极性键、非极性键的概念。
过程与方法：（1）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（3）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
2、教学重点、难点重点：（1）共价键和共价化合物的概念。
（2）用电子式、结构式表示共价化合物；（3）用电子式表示共价化合物的形成过程。
难点：（1）用电子式表示共价化合物的形成过程。
（2）极性键和非极性键的判断。
二、说教法情境－课题－探究－结论－延伸1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。
2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键模型【学习目标】1、知识与技能目标使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、过程与方法目标（１）通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感态度·价值观目标（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：１、较复杂的物质电子式和结构式分析。
２、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子__ __ _ 以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
例：H2 、HCL、CL2的形成归纳δ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：δ键π键④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键教学目的1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2．掌握共价键的主要类型σ键和π键。
3．理解σ键和π键的明显差别和一般规律。
教学内容【考纲要求】1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
一、知识点讲解（一）共价键1．定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
2．本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
3．形成条件：（1）两原子电负性相同或相近；（2）一般成键原子有未成对电子；（3）成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
4．共价键的类型（1）按共用电子对的数目分类：单键、双键、叁键；（2）按共用电子对是否偏移分类：极性键、非极性键；（3）按轨道重叠方式不同可分为：σ键、π键。
①σ键：两个原子轨道沿键轴（两原子核间的连线）的方向，以“头碰头”的方式重叠；a．特征：轴对称以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
b．种类：s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键等。
例如：在H2分子中，两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H―H即s-s σ键，（如下图所示）；HCl分子中，氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠，形成s-p σ键（如下图上半部所示）；C12分子中，2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成p-p σ键（如上图下半部所示）。
【强调】形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。
共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)②π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成；具有镜像对称的特征；下图为两个p电子形成π键的过程：如图，每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
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共价键
［教学目标］：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
共价键的说课稿
共价键的说课稿一、说教材共价键是化学键的一种，是原子间通过共享电子而形成的强烈相互作用。
在化学学科中，共价键的概念占据着至关重要的地位，它不仅是理解分子结构的基础，也是探讨物质性质与化学反应的核心。
（1）作用与地位本文作为化学教学的重要组成部分，旨在帮助学生建立对共价键的深入理解，为后续学习分子几何构型、化学键的性质以及分子间作用力打下坚实基础。
共价键与离子键共同构成了化学键教学的两大支柱，是学生从宏观到微观，从定性到定量认识化学世界的桥梁。
（2）主要内容本文主要内容包括共价键的定义、形成原理、共价键的类型（单键、双键、三键）、共价键的性质以及共价键参数（如键长、键能）等。
通过对这些内容的学习，学生可以系统掌握共价键的基本理论，并为实际应用打下基础。
二、说教学目标学习本课，学生应达到以下教学目标：（1）理解共价键的定义，掌握共价键的形成原理。
（2）识别并区分不同类型的共价键，了解其特点。
（3）了解共价键的性质，能运用共价键理论解释分子结构及物质性质。
（4）掌握共价键参数的含义，能运用相关概念解决实际问题。
三、说教学重难点（1）重点- 共价键的定义与形成原理- 共价键的类型及其特点- 共价键的性质与参数（2）难点- 共价键的形成过程中电子的共享与排布- 共价键参数的计算与应用- 共价键理论与实际分子结构的联系在教学过程中，要注重引导学生从实例中提炼规律，将抽象的理论具体化，以降低学习难度，提高学习效果。
同时，针对重难点内容，设计富有启发性的教学活动，帮助学生克服学习困难。
四、说教法在教学共价键这一部分时，我将采用以下几种教学方法，旨在激发学生的兴趣，提高他们的理解力和应用能力。
（1）启发法我将通过提出问题，引导学生主动思考和探索共价键的形成与性质。
例如，我会提问：“为什么氢分子中两个氢原子能粘在一起？”或者“共价键和离子键有什么本质的不同？”通过这样的问题，启发学生从已知知识出发，逐步推理到共价键的原理。
人教版选修3物质结构与性质《共价键》说课稿
人教版选修3物质结构与性质《共价键》说课稿一、教学背景分析共价键作为化学知识的重要部分，对学生理解物质结构和性质具有重要意义。
本节课以人教版选修3中的《共价键》为教学内容，旨在帮助学生深入了解共价键的概念、特点及相关的物质性质。
二、教学目标1.知识目标：–了解共价键的概念与特点；–掌握共价键的形成过程；–理解共价键对物质性质的影响；–能够通过实际例子演示共价键的形成和影响。
2.能力目标：–运用共价键的概念解释物质性质的变化；–分析和比较不同共价键类型对物质性质的影响；–运用所学知识解决化学实际问题。
3.情感目标：–培养学生对化学知识的兴趣和好奇心；–提高学生的实验观察和实践动手能力；–培养学生合作学习和团队协作的意识。
三、教学重点和难点•教学重点：共价键的概念、特点、形成过程以及对物质性质的影响。
•教学难点：通过实例演示共价键的形成过程，启发学生的思维。
1. 导入新课•利用生活现象引入共价键的概念：例如，问学生为什么氧气和氮气是气体而不是液体或固体？2. 知识呈现与拓展•通过PPT展示共价键的概念和特点。
解释共价键的定义：共价键是两个非金属原子通过共享电子对而形成的化学键，并解释共享电子对的概念。
•简要介绍单、双和三共价键，并通过示意图展示不同类型的共价键。
3. 实例演示•利用实例演示共价键的形成过程。
例如，以氢气（H2）和氯气（Cl2）共价键的形成为例，通过动态模拟讲解原子间电子的共享过程，以帮助学生理解共价键的形成。
4. 实践探究•分组实验：学生分成小组，通过实验观察，探究不同共价键类型对物质性质的影响。
例如，比较氢气（H2）和氮气（N2）的燃烧性质。
5. 总结与归纳•引导学生总结所学内容，归纳共价键的特点和形成过程，并分析共价键对物质性质的影响。
6. 拓展应用•在实际应用中探究共价键的重要性。
例如，介绍共价键在有机化学合成、药物研发等领域的应用。
7. 课堂小结与作业布置•点名回答问题，对学生进行知识巩固和检查；•布置相关作业：阅读课后扩展材料、完成练习题。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、共价键1．从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。
2．共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3．共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：H··H；N2：··N⋮⋮N··；NH3：。
(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)分子H2O CO2CH4电子式结构式H—O—H O==C==O立体构型V形直线形正四面体1．写出下列微粒或物质的电子式(1)NH＋4：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。
2．根据已知结构写出下列物质的电子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。
3．用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：H·＋·H―→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。
(1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。
(2)复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O2－2的电子式为：[··O ······O ······]2－。
二、化学键及分类1．化学键 (1)化学键(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
《共价键》教案
《共价键》教案一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程（一）温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
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第一节共价键
第一课时
一、教学目标：
1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：
理解σ键和π键的特征和性质
三、教学难点：
【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？
【提出问题】 回忆H 、Cl 原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H 在形成H 2时，电子云如何重叠？
2.在HCl
、Cl 2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）
【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p 轨道的模型。
根据制作的模型，以H 2
、HCl 、Cl 2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H 2、HCl 、Cl 2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键
图像分析：①H 2分子里的“s—s σ键”
氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl 分子的s —p σ键的形成
③C1一C1的p—pσ键的形成
未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像
理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成
[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠的电子云由两组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：
一、共价键
1．共价键的形成及其本质
定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
[讨论交流] 列表比较σ键和π键
【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、
【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：原子Na Cl H Cl C O
电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键
2．共价键的类型
【科学探究】3．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?
【学生回答】
【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?
【学生讨论】
【归纳】由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。
而不是3个、4个。
这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。
3．共价键的特征：（讲解）
(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
【板书设计】。