高中化学《共价键》教案
共价键教学设计
共价键——基于教学评一体化教学设计一、教材分析《共价键》是苏教版高中化学必修一专题五第二单元《微粒之间的相互作用力》第二课时的内容。
本节课选取了日常生活中洁厕灵的主要成分—HCl，介绍HCl分子的形成过程，由此得出共价键和共价化合物的概念，并且学会应用电子式表示常见物质的形成过程。
通过分析氯气和氯化氢中共价键，引出极性共价键和非极性共价键的概念。
共价键知识是中学化学物质结构知识的重要组成部分。
不仅使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，为学生学习有机物，以及选修三《物质结构》中涉及共价键的教学内容打下了良好的基础。
同时，学好本节课对学习分子间作用力和氢键具有指导作用。
因此，本节在本专题的教学中起到了承上启下的作用，是本专题的重点内容之一。
二、学情分析学生已经积累了一定的知识：物质的分类，原子结构和核外电子排布示意图，并且已经学习了离子键和离子化合物的概念。
针对本节课的知识，由简单入手，逐层深入，通过迁移应用和交流讨论等方式使学生对共价键的学习能够得心应手。
三、教学评价目标四、教学重点及难点重点：1. 共价键、共价化合物的概念；2. 会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物的概念。
五、教学方法讲授法、讨论法等。
六、教学工具PPT、视频、球棍模型、空间填充模型等。
七、教学过程（一）新课导入【导入】上一节课，我们学习了离子键、离子化合物的知识，学会了用电子式表示离子键和常见离子化合物的形成过程。
今天，我们将继续探究另外一种微粒之间的相互作用力——共价键。
【师】首先，我们来看下本节课的学习目标，请一名同学为大家朗读一下。
【生】朗读【先行组织】金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物；展示饼干和桥梁的图片。
【生】学生展示NaCl的电子式，回顾离子键的学习。
同时引出非金属元素与非金属元素结合在一起形成物质的方式。
【生】H最外层只有一个电子,Cl最外层7个电子，它们要分别满足2电子和8电子稳定结构，那它们是如何形成HCl的呢？通过学生发现来自生活中的图片，引出两事物可以以共用的方式相互结合：同学们爱吃的夹心饼干，两块面饼共用中间的夹心从而粘连在一起。
高中化学共价键律教案
高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。
难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。
三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。
2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。
学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。
3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。
让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。
4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。
鼓励学生主动提问，引导学生思考。
5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。
展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。
五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。
在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。
2022高中化学共价键教案
2022高中化学共价键教案2022高中化学共价键教案一一、教学目标(一)知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
(二)过程与方法(1)通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
(2)通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
(三)情感态度与价值观(1)通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
(2)在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键、π键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。
指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键(σ键和π键)的特征和性质。
四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。
只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图知识铺垫(能层、能级、电子云和原子轨道)→过渡引入→探索新知(对比用电子式表示共价键的形成过程，引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键→ 对比探究σ键、π键的共性和差异性)→学以致用(探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律)→习题巩固强化→归纳总结六、教学过程温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子?【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。
高中化学共价键教案设计
高中化学共价键教案设计高中化学共价键教案设计一[教学目标]：认识键能、键长、键角等键参数的概念能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”[教学难点、重点]：键参数的概念，等电子原理[教学过程]：[创设问题情境]N2与H2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?[学生讨论][小结]引入键能的定义[板书]二、键参数1.键能①概念：气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kJ/mol[生阅读书33页，表2-1]回答：键能大小与键的强度的关系?(键能越大，化学键越稳定，越不易断裂)键能化学反应的能量变化的关系?(键能越大，形成化学键放出的能量越大)键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
[过渡]2.键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：1pm(1pm=10-12m)③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定[设问]多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO2结构为O=C=O，键角为180°，为直线形分子。
H2O键角105°V形CH4键角109°28′正四面体[小结]键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
高中化学共价键教案设计二第一节共价键1.了解共价键的主要类型σ键和π键，知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
3.能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。
4.了解等电子原理，结合实例说明等电子原理的应用。
共价键[学生用书P16]1.共价键的概念和特征原子间通过共用电子对形成的化学键为共价键。
2.共价键的类型(按成键原子的原子轨道重叠方式分类)形成由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成类型 s-s型H—H的s-s σ键的形成 s-p型H—Cl的s-p σ键的形成 p-p型Cl—Cl的p-p σ键的形成特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称;σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-p π键p-p π键的形成特征π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固，较易断裂(3)判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键;共价双键中有一个σ键、一个π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成。
共价键高中化学人教版 选修第二册公开课教案
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1 共价键本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。
教学重点：σ键和π键的形成及特点教学难点：σ键和π键的形成及特点多媒体调试、讲义分发【新课导入】[学生活动1]钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。
元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。
[学生活动2]书写H2、HCl、Cl2的电子式。
[设疑]H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？[讲解]化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，化学键分为离子键、共价键、金属键。
共价键的本质是原子间形成的共用电子对，共用电子对即电子云重叠，也就是原子间通过电子云重叠而产生强烈的相互作用。
非金属的原子之间、大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属之间可形成共价键。
[总结]一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
[剖析]由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。
不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
【新课讲授】[展示]氢原子形成氢分子的电子云。
[讲解]共价键形成的过程中，两个参与成键的原子轨道沿着轨道伸展的方向进行重叠，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的概率越大，形成的共价键越牢固。
《共价键》 说课稿
《共价键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《共价键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《共价键》是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律等知识，为本节内容的学习奠定了基础。
本节课主要包括共价键的本质、特征、类型以及用电子式表示共价化合物的形成过程等内容。
通过对共价键的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，为后续学习化学键与物质的性质等知识做好铺垫。
教材在内容编排上注重知识的逻辑性和系统性，通过实例和图表帮助学生理解抽象的概念，同时设置了一定的思考与交流环节，以培养学生的思维能力和创新精神。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构有了一定的了解，但对于微观粒子之间的相互作用和化学键的形成过程还缺乏深入的认识。
高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于共价键这样较为抽象的概念，理解起来可能会有一定的困难。
在教学中，要充分利用多媒体等教学手段，将抽象的知识形象化，激发学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的本质和特征，能够区分共价键和离子键。
（2）掌握共价键的类型，如σ 键和π 键。
（3）能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会微观世界的奥秘，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质和特征。
（2）共价键的类型。
2、教学难点（1）σ 键和π 键的形成过程和特点。
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计
人教版高中化学选修三2.1《共价键》教学设计《共价键》教学设计【教学目标】1、知识和技能（1）理解σ键和π键的特征和性质（2）能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
（3）简单介绍等电子原理的概念及应用2、过程与方法学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
3、情感、态度与价值观使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.理解σ键和π键的特征和性质2.能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质【教学难点】1.σ键和π键的特征2.键角【教学过程设计】【探究新知】活动一、探究σ键和π键的形成1．知识准备现代价键理论的基本要点：a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
2．活动实践a.用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程b.议论：氢原子和氯原子通过怎样的重叠方式可使上述共价键最牢固，分子最稳定。
c.小结：共价键的类型及区别活动二、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，模仿课本图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述共价键的形成情况活动三、钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
【知识应用】1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成?2、下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键3、下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．4、关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键5、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。
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第一节共价键
第一课时
一、教学目标：
1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：
理解σ键和π键的特征和性质
三、教学难点：
σ键和π键的特征
四、教学方法
启发，讲解，观察，练习
五、教师具备
课件
六、教学过程
【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
表示方法电子式：(以NaCl为例)
离子化合物的结构：
NaCl的形成过程：
以HCl为例：
结构式：H—C1
电子式：：
HCl的形成过程：
【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？
【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？
2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）
【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。
根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键
图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”
氢原子形成氢分子的电子云描述
②HCl分子的s—pσ键的形成
③C1一C1的p—pσ键的形成
未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像
理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核
的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成
[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：
一、共价键
1．共价键的形成及其本质
定义：原子间通过共用电子对形成的化学键
本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
[讨论 交
流] 列表比较σ键和π键
【科学探究】1.已
知氮分子的共价键是三键
(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键
【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表： 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键
电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键 2．共价键的类型
【科学探究】3．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π
键型 项目 σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 键强度大，不易断裂
x 键强度较小，容易断裂
成键判断 规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键
键组成?
【学生回答】
【思考】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?
【学生讨论】
【归纳】由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都有一个未成对的电子，从分子的形成过程来看，只有未成对的电子才能形成共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子各提供一个未成对电子形成一个共用电子对，因此H2、HCl、Cl2只能由两个原子形成。
而不是3个、4个。
这说明在原子间在形成共价键时有一定的特征。
3．共价键的特征：（讲解）
(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
【板书设计】
一、共价键
1．共价键的形成及其本质
2．共价键的类型
3．共价键的特征：
(1)饱和性：
(2)方向性。