广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第三周选择题提速练三含解析20190416317

故选项 A 正确。
10．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 为元素周期表中原子半径最小的
元素，B 和 D 为同主族元素，且 D 的原子序数为 B 的 2 倍，C 的简单阳离子是其所在周期的
所有简单离子中半径最小的。下列说法正确的是( )
A．A 与 B 形成化合物时二者的原子数之比一定为 2∶1
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mol，甲烷燃料电池工作时消耗 1.5 mol CH4 转移 12 mol 电子，结合阴极的电极反应式， 可知理论上能转化 4 mol HNO2，D 项错误。
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第三周 选择题提速练(三)
7．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( ) A．消毒柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 解析：选 C O3 表现氧化性，A 项错误；热纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠与油脂反 应生成可溶性硬脂酸钠和甘油，B 项错误；铁粉去除食品袋里的氧气，铁粉作还原剂，表 现还原性，C 项正确；碳酸氢钠加热分解产生 CO2，没有发生氧化还原反应，D 项错误。 8．通常监测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol BaCl2 晶体中所含离子总数为 0.1NA B．25 ℃时，pH＝1 的 HCl 溶液中含有 H＋的数目为 0.1NA C．17 g H2O2 中含有非极性键数目为 0.5NA D．生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.01NA 解析：选 C BaCl2 晶体由钡离子和氯离子构成，故 0.1 mol BaCl2 晶体中所含离子总 数为 0.3NA，A 项错误；没有给定溶液体积，无法计算 H＋的数目，B 项错误；H2O2 的结构式 为 H—O—O—H,17 g H2O2 为 0.5 mol，含有非极性键的数目为 0.5NA，C 项正确；根据反应 方程式可知，生成 2.33 g(0.01 mol)BaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.02NA，D 项错误。
11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用图甲所示装置测定样品中 AlN 的含量 (杂质不反应)。下列说法正确的是( )
A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按图乙读数，则测得的 AlN 含量偏高 解析：选 D 量气管的作用是测量反应生成的氨气的体积，但氨气极易溶于水，因此 量气管中的液体不能是水，应选择不溶解氨气的 CCl4 或苯等，A 项错误；使用分液漏斗， 通过下端的旋塞可以控制 NaOH 浓溶液的滴加速率，从而控制反应速率，而长颈漏斗不具有 这一作用，B 项错误；读数时应上下移动 b 管，使 a、b 两管液面相平，反应前后 b 管内液 面读数的差值即为产生气体的体积，C 项错误。 12.某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2 光电极能 使电池在太阳光照射下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错 误的是( ) A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a 极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－3 D．M 是阴离子交换膜 解析：选 D 根据充电和放电互为逆过程，结合题中“充电时 Na2S4 还原为 Na2S”可知 电池放电时，Na2S 氧化为 Na2S4，据此可判断该电池的正、负极，结合图示可写出相应的电 极反应式。根据题中信息“TiO2 光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能 转化为电能，电能又转化为化学能，A 项正确；根据充电时 Na2S4 还原为 Na2S，可知充电时 a 极为阴极，则放电时 a 极为负极，B 项正确；充电时 a 极为阴极，则 b 极为阳极，结合图 示可知阳极的电极反应式为 3I－－2e－===I－3 ，C 项正确；放电时 物共有( )
A．15 种
B．12 种
C．9 种
D．6 种
解析：选 A 一个氯原子固定在甲基上，另一个氯原子有 5 种位置，一个氯原子固定
在“CH2”上，另一个氯原子有 4 种位置，一个氯原子固定在乙基邻位碳原子上，另一个氯 原子有 4 种位置，一个氯原子固定在乙基的间位上，另一个氯原子有 2 种位置，共有 15 种，
A．相同温度下，AgCl 在纯水和在 NaCl 溶液中的溶解度相等 B．原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1 C．图中 x 点的坐标为(100,6) D．把 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液换成 0.1 mol·L－1 的 NaI 溶液则图像变为虚线部分 解析：选 C AgCl 在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度 下，c(Cl－)或 c(Ag＋)增大，平衡逆向移动，AgCl 的溶解度减小，所以 AgCl 在纯水中比在 NaCl 溶液中的溶解度大，故 A 错误；图中原点 pAg＝0，则 Ag＋的浓度为 100 mol·L－1，即 原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，故 B 错误；x 点 c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1， 一般认为溶液中离子浓度小于 10－5 mol·L－1，即沉淀完全，则 AgNO3 与 NaCl 恰好反应， n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以 V(NaCl)＝100 mL，即 x 点的 坐标为(100,6)，故 C 正确；与 AgCl 相比，AgI 的 Ksp(AgI)更小，所以把 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液换成 0.1 mol·L－1 NaI 溶液，则溶液中 c(Ag＋)更小，则 pAg 更大，图像不符， 故 D 错误。 [难点多练·仅供自选] 铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液 吸收，生成 HNO2、NO－3 ，再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转 化为无毒物质，同时生成 Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确 的是( ) A．H＋由右室进入左室 B．Ce4＋从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式： 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 2 mol HNO2 解析：选 C 根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极 为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作 时，H＋为阳离子，应移向阴极，由左室进入右室，A 项错误；溶液中 Ce4＋为氧化产物，应 从电解槽的 a 口流出，且可循环使用，B 项错误；HNO2 在阴极发生还原反应，电极反应式 为 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，C 项正确；标准状况下 33.6 L CH4 的物质的量为 1.5
B．B 与 D 形成的化合物均为酸性氧化物，且常温下均为气态
C．工业上 C 单质的制备通常是电解熔融的 B 与 C 形成的化合物
D．C、D 形成的化合物可以在溶液中通过复分解反应得到
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解析：选 C 根据题目给定信息分析可知，A、B、C、D 分别为 H、O、Al、S。A 项，氢 元素和氧元素可以形成 H2O，也可以形成 H2O2，错误；B 项，S 和 O 形成的 SO2 和 SO3 均为酸 性氧化物，但常温下 SO3 呈液态，错误；C 项，铝单质的制备通常采用的是电解熔融的氧化 铝，正确；D 项，Al2S3 能与水发生反应，所以不能在溶液中通过复分解反应制备，错误。
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电时 Na＋又由 b 极移回 a 极，故 M 应为阳离子交换膜，D 项错误。 13.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向 10
mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随 着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确 的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )