初三化学上册知识点及习题
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
科粤版初三化学上册 化学方程式书写及其计算(提高) 知识点讲解(常考点练习)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学方程式书写及其计算（提高）【学习目标】1. 通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
2.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。
2.化学方程式的含义：3.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
要点二、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（《化学方程式的书写及其计算》）（1）一是以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式。
（2）二是以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
初三化学上册必背知识点
初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
初三化学上册基础知识练习题
初三化学上册基础知识练习题一、选择题1. 下面哪个物质不属于金属？A. 铁B. 硫C. 铝D. 铜2. 下面哪个不是物质的性质？A. 密度B. 颜色C. 味道D. 电导率3. 下面哪个不是物质的状态？A. 固态B. 液态C. 气态D. 粉末4. 颜色是物质的性质之一，下面哪个描述是正确的？A. 铁是黄色的B. 草是紫色的C. 石头是蓝色的D. 橙子是绿色的5. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 硅C. 铜D. 锌二、填空题1. 一个元素的原子序数是17，它的电子层排布为_____________。
2. 水的化学式为_____________。
3. 在化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，H₂是_____________。
4. 所有物质的构成单位是_____________。
5. 具有相同化学性质的物质构成了_____________。
三、解答题1. 请简要叙述杂质对物质的影响。
2. 如何区分化学变化与物理变化？3. 解释一下物质在不同状态之间转变时发生的现象。
4. 举例说明化学变化与物理变化。
5. 解释一下同位素的概念，并给出一个例子。
四、实验题【实验名称】：酸碱中和反应实验【实验材料】：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂【实验目的】：观察酸碱中和反应，了解酸碱中和反应的特点。
【实验步骤】：1. 取两个干净的试管，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠。
2. 向试管中滴加酚酞指示剂。
3. 缓慢滴加氢氧化钠溶液到盐酸中，观察试管内液体颜色变化。
4. 继续滴加氢氧化钠溶液，直至试管内液体颜色变为淡粉红色。
【实验结果】：盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
滴加氢氧化钠溶液会使试管内液体颜色从无色逐渐变为淡粉红色。
【实验结论】：酸碱中和反应是一种氢离子与氧离子结合的化学反应。
在实验中，盐酸和氢氧化钠中和反应生成盐和水。
通过以上练习题，我们可以加深对初三化学上册基础知识的理解和记忆。
希望同学们认真对待化学学习，提高自己的学习成绩。
初三化学上册知识点及习题完整版
初三化学上册知识点及习题Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初三上册知识点及习题（附答案）第一单元走进化学世界知识点：1、物理变化和化学变化（1）：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了或者产物是什么物质。
2、物理性质和化学性质（1）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①也并不是只有物质发生时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、、等。
（2）：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的、、氧化性、、、等。
习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A ．发出耀眼的白光B ．生成白色粉末氧化镁C ．镁条逐渐变短D ．放出大量的热【例3】 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A ．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B ．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C ．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D ．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】 我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空(细致到每一课)含答案
人教版九年级化学上册各单元重点知识填空（细致到每一课）考前必会 常见物质的转化关系一、三角转化型 图形一：1．碳三角①2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ②C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ③2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ④C ＋CO 2=====高温2CO 2．氧三角①2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2OCH 4＋2O 2=====CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 图形二：1．①Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③C ＋O 2=====点燃CO 2 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．钙三角①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 图形三：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 二、一字型①2H 2＋O 2=====2H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ②2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④2H 2＋O 2=====点燃2H 2O CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 三、发散型1.①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O2.①C ＋CO 2=====高温2CO②Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ③CO 2＋H 2O===H 2CO 3四、网络转化型 1．氧气知识网络①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ③2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ ④3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ⑤2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ⑥C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO ⑦S ＋O 2=====点燃SO 2 ⑧4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 ⑨2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ⑩2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ⑪CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ⑫C 2H 5OH ＋3O 2=====点燃2CO 2＋3H 2O 2．二氧化碳知识网络①C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2 ③2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋CO 2=====高温2CO ④C ＋O 2=====点燃CO 2 C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑⑤2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 CO ＋CuO=====△Cu ＋ CO 2 ⑥C ＋CO 2=====高温2CO ⑦CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑧Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑨CO 2＋H 2O===H 2CO 3 ⑩H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1．概念：化学是研究物质的________、结构、________、转化及应用的一门基础学科，其特征是从______层次认识物质，通过____________创造物质。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
九年级上册化学分子和原子知识点及练习题
分子和原子知识点及练习题分子和原子知识讲解考点1：分子和原子1、分子的特性:(1) 分子等微粒的体积和质量都________ 。
(2) 分子等微粒总在不断地____________ ，温度________ ，运动速度___________(3) 分子等微粒间有_____________ 。
2．分子的定义：分子是保持____________________ 的最小微粒。
3．原子的定义：原子是_________________ 的最小微粒。
化学反应的微观实质：___________________________________________考点 2：元素1．定义：元素就是具有相同 _________________________ 的一类原子的总称。
2．特点： ________ ，_________________________下列说法有没有错误 ?把错误的说法加以改正。
①水是由 1个氧元素和 2 个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧 2 个元素。
①错误。
改正：水是由 ____________________________ 组成的。
② 错误。
改正：二氧化硫由 ______________________ 组成。
3． 各种元素在地壳中的含量相差很大。
(1) ．地壳中含量最多的元素是 _________ ，其次是 _______ 。
(2) ．地壳中含量最多的金属元素是 __________ ，其次是 ______ 。
(3) ．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
4． 原子和元素的区别：[提问 ] 前面我们学过物质的构成可用原子表示， 现在又知道元素可以表示物质的组成。
用原子 表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢 ?[讲解 ] 原子表示的是物质的微观结构， 而元素表示的是物质的宏观组成。
用原子时只能对应微 观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。
请看下列表格：元素原子概念 联系 具有相同 ____________________________ 的一类 原子的总称_______________ 中的最小粒子区分_______________ ，不表示个数，即表示 ________ ，又讲 _________ ，有 数量多少的含义使用 范围 举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说， “水里含有氢元素和氧元素 ”或 “水里由氢元 素和氧元素组成的 ”，但不能说 “水是由二个 氢元素和一个氧元素所组成的 ”应用于描述物质的微观结构。
人教版九年级上册化学重要知识点
人教版九年级上册化学重要知识点九年级上册化学知识点1原子和分子1.原子的结构：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
2.分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
2元素1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
3.元素化合价口诀正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
3化学式1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。
2.化学式的书写规则(1)单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。
稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。
金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
(2)化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边;氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边;金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
4化学方程式配平1.化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。
2.化学方程式配平方法(1)最小公倍数法①找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
②推出各分子的系数。
(2)观察法①从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
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初三上册知识点及习题（附答案）第一单元走进化学世界中考要求：内容基本要求目标层次物质的变化1．能辨别物理变化和化学变化。
★★2．能识别物质的物理性质和化学性质。
★★知识点：1、物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
○1宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
○2、常指物质状态的变化、形状的变化、位置的移动等。
○3、例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）、化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。
○1宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
○2、化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2、物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
○1、物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出的性质；例如：木头密度的性质斌不要求其改变形状时才表现出来。
○2、由感官感知的物理性质主要由：颜色、状态、气味等。
○3、需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
习题【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化B．有无新物质生成C．有无气体生成D．有无发光、放热现象【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（）A．发出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化镁C．镁条逐渐变短 D．放出大量的热【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是自然界中不存在的物质【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂 D．铁钉生锈【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（）A．白酒敞口放置一段时间后质量减少B．鸡蛋清受热后变成块状C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质D．面包发霉【例6】下列变化中，有一种与其它不同的是（）A．消化食物B．焚烧垃圾C．冰块融化D．西瓜腐烂【例7】下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．电解水制氢气和氧气C．汽油挥发D．海水通过高分子分离膜制淡水【例8】下列变化属于化学变化的是（）A．燃放烟花B．活性炭吸附冰箱内的异味C．海水晒盐D．分离液态空气制氧气【例9】下列变化属于化学变化的是（）A．活性炭吸附水中臭味 B．实验室制取蒸馏水C．将泥水进行静止沉淀 D．净水时用氯气消毒杀菌【例10】下列变化属于化学变化的是（）A．铁在潮湿的空气中生锈 B．自行车车胎充气过多而炸裂C．熔化玻璃吹制仪器 D．分离液态空气制氧气【例11】下列变化属于化学变化的是（）A．双氧水制氧气 B．蜡烛燃烧C．湿衣服经太阳晒后变干D．分离空气制氧气【例12】下列常见现象中，不发生化学变化的是（）A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈【例13】下列过程中，没有发生．．．．化学变化的是（）A．将胆矾晶体研碎至细末B．铜丝在火焰上灼烧至黑色C．新鲜牛奶久置后变味D．人体组织消化葡萄糖【例14】我们每天都和化学变化打交道，下列叙述不是．．化学变化的是（）A．人吃进的食物逐渐被消化 B．人体的呼吸作用C．使用煤气作燃料烧饭做菜 D．水在冰箱里结成冰【例15】2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演 B．霓虹灯表演C．音乐喷泉 D．气球升空【例16】下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．蜡炬成灰 D．木已成舟【例17】中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。
下列叙述中不涉及到化学变化的是（）A．制作石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药【例18】下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是（）A．沙里淘金--物理变化B．滴水穿石--物理变化C．百炼成钢--化学变化D．火树银花--化学变化【例19】下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸米酿成醋C．矿石粉碎食物腐烂 D．蜡烛燃烧酒精挥发【例20】加热某固体变成气体，则该变化（）A．一定是物理变化B．既是物理变化又是化学变化C．一定是化学变化D．可能是物理变化也可能是化学变化【例21】当你站在电视机背后时，常闻到一股特殊的气味，散发出这种气味的臭氧（O3），氧气在放电的条件下可以转变成臭氧，下列与此相关的说法中正确的是（）A．该物质是化学变化B．氧气属于化合物C．该物质是物理变化D．臭氧是混合物【例22】人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣D．塑料器具【例23】我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹 B．夜晚的霓虹灯 C．节日的礼花 D．彩色的图画【例24】物质的下列性质中，属于化学性质的是（）A．颜色、状态B．熔点、沸点C．还原性、可燃性D．密度、硬度【例25】下列物质的性质中属于化学性质的是（）A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性【例26】下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（）A．颜色 B．硬度 C．可燃性 D．熔点【例27】下列物质的性质属于化学性质的是（）A．二氧化碳的密度比空气大B．浓盐酸易挥发C．白磷在空气中能自燃D．碳酸钙难溶于水【例28】下列描述中，属于金属化学性质的是（）A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软【例29】对下列现象的叙述，属于物理性质的是（）A．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体B．通常状况下，水加热到100℃也不分解C．高锰酸钾(俗名灰锰氧)被加热后可以放出氧气D．氢气在氧气中燃烧，生成物是水【例30】下列关于O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）【例31】在下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（）【例32】某化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了。
下列不属于氯气物理性质的是（）A．能与氢氧化钠溶液反应B．有刺激性气味C．黄绿色D．通常状况下是气体【例33】某同学对金属钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，立刻熔化成一个银白色的小球，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，同时逐渐缩小，最后完全消失.请根据以上描述，归纳出金属钠的有关物理性质(要求回答出三条)：（1）；（2）；（3）。
知识点：化学性质与物理性质的应用【例34】家用的不锈钢(铁的合金汤勺，常在手柄上端加一木柄或塑料柄。
说明铁具有的物理性质是（）A．铁是电的良导体 B．铁是热的良导体 C．铁在空气中容易生锈 D．铁的密度大【例35】下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）A．用铁和铝制炊具B．用干冰进行人工降雨C．用酒精作燃料D．用铜做导线【例36】下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）A．用铜丝作导线B．用石墨作铅笔芯C．用粮食酿造酒D．用干冰作制冷剂【例37】下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是（）A．氢气用于填充气球B．镁粉用做烟花和照明弹C．干冰用于人工降雨D．铜丝用做电线【例38】物质的用途和性质密切相关。
下列用途主要是利用其化学性质的是（）A．活性炭用于防毒面具 B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线 D．氢气作高能燃料实验仪器和操作中考要求内容基本要求目标层次常见的仪器能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管(滴瓶)、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台(含铁夹、铁圈)和托盘天平等仪器。
★★基本操作1．会取用药品。
★★★2．会给物质加热。
★★★3．会使用和连接简单仪器。
★★★4．会检查装置气密性。
★★★5．会过滤和蒸发。
★★★6．会配制一定溶质的质量分数★★★的溶液。
一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。