(5份试卷汇总)2020-2021学年台州市名校新高考化学质量检测试题
(5份试卷汇总)2020-2021学年台州市名校高二化学下学期期末质量检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH 溶液，其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③2．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收3．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个4．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③⑤5．“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④6．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:97．下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH4+8．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是( )A．NaOH B．Na2O2C．CH3COOH D．MgCl29．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH210．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能11．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
台州市名校2020年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是()A．甲烷的结构式：CH4B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的结构式：H-O-C1 D．氯化钠的电子式2．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性不能确定3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）34．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A 2(g)+B2(g)2AB(g)。
该反应达到平衡状态的标志是A．A2、B2、AB的反应速率的比值为1:1:2B．容器内的总压强不随时间变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-6．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥7．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色9．下列有关有机物的叙述正确的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍C．分子中只存在羧基、羟基两种官能团D．煤的干馏，气化和液化都是物理变化10．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )A．缩小容积，增大压强B．扩大容积，减小压强C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气11．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。
台州市名校2020高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．白色固体Na 2S 2O 4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na 2S 2O 4说法不正确的是 A ．可以使品红溶液褪色B ．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C ．其溶液可以和Cl 2反应，但不能和AgNO 3溶液反应D ．已知隔绝空气加热Na 2S 2O 4分解可生成SO 2，则其残余固体产物中可能有Na 2S 2O 3 2．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2②H 2SO 4③NH 4NO 3④HCl A ．只有①②③B ．只有②③C ．只有①③④D ．全部3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．生铁B ．硫酸C ．烧碱D ．纯碱4．某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x 2Na xSNa S +放电充电)充电。
已知氢镍电池放电时的总反应式为()2NiOOH+MH Ni OH M =+，其中M 为储氢合金，下列说法正确的是A ．a 极为氢镍电池的正极B ．充电时，Na +通过固体23Al O 陶瓷向M 极移动C ．氢镍电池的负极反应式为2MH OH 2e M H O --++-=+D ．充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质 5．下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作实验现象结论或解释A向H 2O 2溶液中滴加FeCl 3溶液 产生大量气泡 FeCl 3催化 H 2O 2的分解B 将酸性KMnO 4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀H 2SO 4溶液产生有刺激性气味的气味 原溶液中一定含有SO 32-D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D6．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。
[合集3份试卷]2020台州市名校高考化学质量检测试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O 2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。
Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−实验用品实验操作和现象①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。
下列说法中，不正确．．．的是A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2O HSO3−+OH−B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．这些离子中结合H+能力最强的是AB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D ．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-13．常温下，BaCO3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高温度或加入NaOH固体,+-3c(Na)c(HCO)均增大D．将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数a1spKKK4．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
2021届台州市名校高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是（）A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C．催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％2．下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023B．CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存3．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁4．下列各表述与示意图一致的是A．25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C ．曲线表示反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化D ．a 、b 曲线分别表示反应CH 2=CH 2(g)+H 2(g)→CH 3CH 3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3NB ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1NC ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N6．已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是( )A ．腐蚀时电子从碳转移到铁B ．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C ．正极反应为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣D ．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀7．某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z 元素的最外层电子数是次外层的3倍。
★试卷3套汇总★台州市名校2020年高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A 加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B 增大压强可能增大一定移动可能不变C 升高温度一定增大一定移动一定变化D 加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A．A B．B C．C D．D2．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间3．化学与生活密切相关。
下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N AB．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N AC．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子5．利用反应CCl4 +4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是（）A．C（金刚石）属于原子晶体B．该反应利用了Na的强还原性C．CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D．NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋6．微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：下列说法正确的是（）A．MEC可在高温下工作B．电解池工作时，化学能转变为电能C．活性微生物抑制反应中电子的转移D．阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣8．下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS29．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl210．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5N AB．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 N A D．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1：111．能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（）A．NaHSO4和Na2CO3B．H2SO4和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3D．HCl和NaHCO312．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体13．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）A．铁红用作颜料B．84消毒液杀菌C．纯碱去污D．洁厕灵除水垢用品主要成分Fe2O3NaClO Na2CO3HClA．A B．B C．C D．D14．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
〖精选3套试卷〗2020学年台州市名校高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸2．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A．a为阴极B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C．电解一段时间后，装置内H+数目增多D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol3．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1N AB．2.0gD2O中含有的中子数为N AC．2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4N A4．下列各组物质所含化学键相同的是（）A．钠（Na）与金刚石（C）B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）C．氯气（Cl2）与氦气（He）D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）5．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型6．关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应7．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：38．下列属于酸性氧化物的是( )A．CO B．Na2OC．KOH D．SO29．三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是( )选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B 铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C 配制1.000 mol/L NaCl NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D 制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A．A B．B C．C D．D2．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．0.5mol雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有N A个S-S键B．合成氨工业中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2N A个[NH3(g)]C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2N A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属D．273K，101kPa下，1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3N A3．下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )A．酸性：HCl>H2S>H2O B．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr4．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4↑+CO↑ ⑤TiCl 4+2Mg2MgCl 2+Ti下列叙述错误的是( ) A ．反应①属于非氧化还原反应 B ．反应②是水解反应 C ．反应④中二氧化钛是氧化剂D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强5．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是 A ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 B ．氯气可用于海水提溴C ．氨气能做制冷剂D ．过氧化钠可用作航天员的供氧剂6．已知五种短周期元素a X 、b Y 、c Z 、d R 、e W 存在如下关系：① X 、Y 同主族，R 、W 同主族 ②e d=2；a+b=12(d+e)；b-a 2=c-d ，下列有关说法不正确的是 A ．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B ．X 和Y 形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C ．W 的最低价单核阴离子的失电子能力比R 的强D ．Z 、Y 最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 7．关于反应2HI(g)H 2(g) ＋ I 2(g) - 11 kJ ，正确的是A ．反应物的总键能低于生成物的总键能B ．1mol I 2(g)中通入1mol H 2(g)，反应放热11kJC ．等物质的量时，I 2(g)具有的能量低于I 2(l)D ．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大 8．25 ℃时，下列说法正确的是（ ）A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+4NH ）<c （24SO -）B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -）（不考虑酸的挥发与分解）9．25℃时，用0.1mol·L －1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L －1CH 3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示。
下列各项中粒子浓度关系正确的是A ．点①所示溶液中：2c(CH 3COO －)－2c(CH 3COOH)=c(H ＋)－c(OH －)B ．点②所示溶液中：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)C ．点③所示溶液中：c(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)=c(Na ＋)＋2c(H ＋)－2c(OH －)D ．pH=12的溶液中：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)10．CH 3OH 是重要的化工原料,工业上用CO 与H 2在催化剂作用下合成CH 3OH,其反应为:CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）。
按n(CO):n(H 2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A ．p 1<p 2B ．该反应的ΔH>0C ．平衡常数:K(A)=K(B)D ．在C 点时,CO 转化率为75%11．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是 A ．煤的气化和液化是物理变化 B ．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C ．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D ．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3- B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN － C ．w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-13．化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物14．下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体15．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______(填写试剂的化学式)。
(3)如何判断SO42－已除尽_____________(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是__________。
(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。
（3）E生成F的化学方程式为___________。
（4）下列关于G的说法正确的是___________。
（填标号）a．属于芳香烃b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基（6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。
（2）高温烧结的目的是____。
操作1是__ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是___，阳离子交换膜的作用是___19．（6分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：I、铍、铝元素化学性质相似；Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp) 2.2×10－20 4.0×10－38 2.1×10－13(1)滤液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，还有___________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2与过量盐酸反应的离子方程式：________。