我们周围的空气复习课件

空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气 和氧气组成。
用带火星的木条放在集气瓶口 氧气的验满：___________________ 用带火星的木条伸入集气瓶内 检验：___________________
[课堂评价练习]
1、下列物质中属于纯净物的是 （ AD ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷
2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无 色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与 氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中， 收集NO时可选用的集气方法是 （ A ） A、排水集气法 B、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法
3、氮气由于化学性质 不活泼 ，所以可作书画、粮食、 蔬菜的保护气或充填电灯泡。 4、空气中含量最多的气体是 Ｎ２ ，澄清石灰水露置空气 中会渐变浑浊，这说明了空气中含有 ＣＯ２ ；盛有 冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明 了空气中含有 Ｈ２Ｏ 。
空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏 和酸雨等.
氧气的制备: 工业制氧气—— 分离液态空气法
（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
改变 催化剂（触媒）：在化学反应中能______其 质量 他物质的化学反应速率，而本身的_______ 和化学性质 __________性质在反应前后都没有发生变 化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
物质
现象
在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发 出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 剧烈燃烧，产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气 中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体
碳
磷 硫 镁 铁 石蜡
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气、氮气、稀有气体的有关用途
• [典型题] 1、根据氧气的性质，氧气可以用于（ D ） A. 食品防腐 B. 灭火 C. 充灌气球 D. 炼钢 2、食品包装内充入氮气用于防腐，主要是因为氮气（D ） A. 没有颜色 B. 没有气味 C. 不支持燃烧 D. 化学性质稳定 3、 下列有关稀有气体用途的说法中，不正确的是（ B ） A. 焊接金属时用稀有气体做保护气 B.稀有气体用于潜水登山 C.充灌霓虹灯、导航灯、强照明灯、闪光灯等 D. 氙用于医疗麻醉
操作注意
2Mg + O2 点燃 2MgO 氧 不 化 是 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 基化 反 基 4Al + 3O2 点燃 本合 应 本 2Al2O3 类反 反 C + O2 点燃 CO2 型应 应 4P + 5O2 点燃 2P2O5 类 型 S + O2 点燃 SO2 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一 种物质的反应。
△ +2
2HgO == 2Hg+O2↑
△
空气中氧气含量的测定 足量且产物是固体：选择红磷 a、可燃物要求：_______________________ b、装置要求：气密性良好 有大量白烟产生， c、现象：___________________________ 广口瓶内液面上升约1/5体积。 ___________________________ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃 烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5 装置漏气， 原因：__________________ 红磷量不足，未冷却完全。 ________________________
4、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
A B C D E • 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 • （1）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验 室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物 来制取氨气，应用 A 装置，收集氨气最好用 装置。 E
• 5.已知化学反应：氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气， 其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能 表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间 变化的图像是 （A）
拉瓦锡 法国化学家_______用定量的方法研究空气的 组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热 后，发现一部分银白色的汞变成了 红色粉末 ， 同时容器内的空气体积减少了 1/5体积 。将得 到的物质再加强热，得到 汞 和氧气。将这些 氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空 完全一样 气的性质___________。 实验方法及原理： 2Hg+O2==2HgO
氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。
化合反应与氧化反应的关系
化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化 合反应，同时也一定是一个氧化反应。
缓慢氧化：
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察 觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发 光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、 食物的腐败、酒和醋的酿造等。
保护：加强大气质量监测，改善环境 状况，使用清洁能源，工厂的废气经 处理过后才能排放，积极植树、造林、 种草等。
[典型题]
1、下列情况，不会造成空气污染的是（ C
A. 燃放烟花爆竹 B. 煤的燃烧
）
D. 汽车排放的尾气 2、下列措施同保护环境无关的是 （ C ） A、退耕还林，退耕还草
B、回收并集中处理废电池 C、用含碘食盐代替食盐 D、用天然气代替煤作生活燃料
随堂小练
稀有气体 、 二氧化碳 1、空气中主要有 氮气、 氧气 、 以 及 其他气体和杂质 。按各种成分的体积百分含量计算依次约 78% 、 21% 、 0.94% 0.03% 以及 0.03% 。 占 、 2、稀有气体是 氦、氖、氩、氪、氙等 气体的总称。它们含量 虽少，却有重要用途，它们一般不 跟其它物质发生化学反应。
二 氧 化 锰 质 量 分 数
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二 氧 化 锰 质 量 分 数
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二 氧 化 锰 质 量 分 数
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二 氧 化 锰 质 量 分 数
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• •
A
B
C
D
b、注意点
①试管口略向下倾斜： 防止冷凝水倒流引
起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约 1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞： 便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉
末进入导管
⑥排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时 再 收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯： 防 止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气 瓶 底部
连线游戏
空气各成分的
体积分数
氮气
0.03%
空
0.94% 稀有气体
气
二氧化碳
21％
其它气体和杂质
78%
空气是一种宝贵的自然资源
1、空气的成分和组成
空气 成分 体积 分数 O2 N2 CO2 稀有气 体 其它气体 和杂质
21%
78% 0.03% 0.94%
0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤： ①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气 密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小 团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹 台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯； ⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （ ） A A、②③①④⑥⑤ B、③②①④⑥⑤ C、②③①④⑤⑥ D、③④①②⑤⑥
②能否用铁、铝代替红磷？不能 铁、铝不能在空气中燃烧 原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？不能 产物是气体，不能产生压强差 原因：_______________________ 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）
氧气
C. 植物的光合作用
氧气物理性质
不易 无色无味的气体，____溶于水。标准状况 略大 下，密度为1.429克/升，密度比空气___（空气 淡蓝色 密度1.293克/升）。加压．降温条件下为____ 淡蓝色 液体、_______雪花状固体。
氧气化学性质
比较活泼 氧气是一种化学性质________的气体， 它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质 发生氧化反应。
1.催化剂只能加快反应速率? × 2.二氧化锰是催化剂? × 3.没有催化剂反应不能发生? × 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化?× 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? ×
气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
有害气体 对空气造成污染的主要是_______ 烟尘 （CO、SO2、氮的氧化物）和______等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。
目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）