{通用版}2020高考化学一轮复习检测题6《离子方程式的正误判断与书写》含答案解析
{通用版}2020高考化学一轮复习检测题6《离子方程式的正误判断与书写》含解析1．下列离子方程式中正确的是()A．FeO 溶于稀硝酸中：FeO＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O B．过量CO 2通入NaOH 溶液中：OH －＋CO 2===HCO －3C．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋D．过量氨水加入AlCl 3溶液中：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓解析：选B A 项，FeO 应被氧化为Fe 3＋，错误；B 项，二氧化碳过量时生成HCO －3，正确；C 项，应写成SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，错误；D 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。
2．下列离子方程式书写正确的是()A．金属Na 投入MgCl 2溶液中：2Na＋Mg 2＋===2Na ＋＋Mg B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O＋CO 2↑C．Al 2(SO 4)3溶液和过量的NaOH 溶液反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D．过量的Fe 和稀硝酸反应：Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O解析：选B 金属Na 与MgCl 2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H 2O＋Mg 2＋===2Na ＋＋Mg(OH)2↓＋H 2↑，A 错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O＋CO 2↑，B 正确；Al 3＋与OH －的反应产物与OH －的量有关，若OH －少量，则生成Al(OH)3，若OH －过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO －2，故Al 2(SO 4)3溶液和过量的NaOH 溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O，C 错误；Fe 过量，会与生成的Fe 3＋继续反应生成Fe 2＋，故过量的Fe 和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O，D 错误。
3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOH＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO 4(s)C．在盐碱地(含较多NaCl、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性：CaSO 4＋Na 2CO 3===CaCO 3＋Na 2SO 4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放：CaCO 3＋SO 2===CaSO 3＋CO 2解析：选D CaSO 3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO 4。
4．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是()A．碳酸钠溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH－B．0.1mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2↑＋3H 2OD．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92kJ·mol －1，一定条件下，0.1mol N 2和0.3mol H 2充分反应放出热量小于9.2kJ解析：选C A 项，碳酸钠溶液因为CO 2－3水解而呈碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，正确；B 项，0.1mol·L －1氨水因NH 3·H 2O 部分电离使pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，正确；C 项，“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体Cl 2：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O，错误；D 项，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1mol N 2和0.3mol H 2充分反应放出热量小于9.2kJ，正确。
5．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO＋HSO －3B．0.1mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋3H 2O解析：选D 次氯酸钠具有氧化性，能将SO 2氧化为SO 2－4，离子方程式为ClO －＋SO 2＋H 2O===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋，A 错误；NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O，B 错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C 错误；Fe 2O 3可溶于氢碘酸，Fe 3＋具有氧化性，能氧化I －，反应的离子方程式为Fe 2O 3＋2I －＋6H ＋===2Fe 2＋＋3H 2O ＋I 2，D 正确。
6．下列离子方程式中，书写正确的是()A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋C．将氟气通入水中：F 2＋H 2O===H ＋＋F －＋HFO D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O解析：选A A 项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B 项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋；C 项，正确的方程式为2F 2＋2H 2O===4HF＋O 2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH ＋4＋HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CaCO 3↓＋H 2O。
7．下列离子方程式正确的是()A．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2－4＋3S↓＋H 2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2OC．100mL 0.1mol·L －1FeI 2溶液与标准状况下0.224L Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4沉淀完全：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓解析：选B A 项，Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，正确的离子方程式为S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O，错误。
B 项，磁性氧化铁溶于稀硝酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O，正确。
C 项，100mL 0.1mol·L －1FeI 2溶液中含有溶质碘化亚铁的物质的量为0.01mol，标准状况下0.224L Cl 2的物质的量为0.01mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02mol 碘离子完全被氧化消耗0.01mol 氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －，错误。
D 项，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4沉淀完全，此时Al 3＋与OH －的物质的量之比为1∶4，反应生成了AlO －2，错误。
8．向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO 4，下列说法不正确的是()A．当a ≥b 时，发生的离子反应为Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O B．当2a ≤b 时，发生的离子反应为Ba 2＋＋SO 2－4＋2H ＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC．当3a ＝2b 时，发生的离子反应为2Ba 2＋＋2SO 2－4＋3H ＋＋3OH －===2BaSO 4↓＋3H 2OD．当a ＜b ＜2a 时，溶液中SO 2－4与OH －的物质的量之比为(b －a )∶(2b －a )解析：选D当a＜b＜2a时，溶液中SO2－4与OH－的物质的量之比为(b－a)∶(2a－b)，D 项错误。
9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Br2D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O解析：选D A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【答案】A【解析】A、正确；B、多元弱酸水解应分步进行，且以第一步水解为主；C、电荷不守恒；D、NH4+也可与OH-反应。
【考点】考查离子方程式的正误判断。
2.下列离子方程式正确的是【答案】B【解析】A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。
答案选B。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—【答案】A【解析】B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO3—，正确的离子方程式应为AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是(填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为。
【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓②N+OH-====NH3·H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。
OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。
NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。
化学离子方程式的书写及正误判断试题
化学离子方程式的书写及正误判断试题1.(15分)过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结晶，易溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。
实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。
实验步骤如下：步骤1．称取KHSO4溶解蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。
步骤2. 电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3．过滤步骤4.步骤5．干燥、称重（1）电解时溶液温度控制在5℃以下的原因是。
（2）电解时阳极反应式为。
电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的单质气体，该气体可能是 (填化学式)。
（3）步骤4操作是。
（4）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。
(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。
②本实验所用的指示剂为。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为 (用含c、V的代数式表示)。
（5）分析化学上检验Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，该反应的离子方程式为。
【答案】（1）防止过二硫酸钾分解（2）2SO42- - 2e-S2O82- O3（3）用乙醇洗涤（4）①防止I－被氧化，造成偏大的误差②淀粉溶液③54cV%（5）2Mn2++5S2O82－ +8H2O 2MnO4－ +10SO42－ +16H+【解析】（1）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成；（2）电解KHSO4溶液，SO42－失电子生成S2O82-，H＋得电子生成H2；阳极为阴离子放电，生成能氧化I－的气体，且为有色，则应为O3，可理解成OH－放电生成O2，O2在放电条件下进一步转化为O3。
2020届高考化学考前冲刺提分训练：离子方程式的书写和正误判断【答案+详解、课后总结】
——离子方程式的书写及正误判断【提分训练】1．能正确表示下列反应离子方程式的是( D )A．在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液：2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋Cl－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：Ag2S比AgCl更难溶，属于沉淀转化的离子方程式，但电荷不守恒，A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，D正确。
2．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是( B )A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O解析：等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O可以表示1 mol氢氧化钡、1 mol氯化钡与1 mol 碳酸氢钠的离子反应，故B正确；若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，故C 错误；依据方程式可知：3 mol OH－对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol 碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，同时生成3 mol 碳酸钡沉淀，故D错误。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
2020年化学高考第一轮复习
2020年高考一轮复习题型专练基本反应离子方程式的书写典例1、判断下列离子方程式正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)Na2O2固体与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2↑( )(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑( )(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应:OH-+H+H2O( )(4)硫酸铁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓( )(5)澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH-H2O( )(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- ( )(7)向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O ( )(8)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O ( )【答案】(1)×(2)×(3) ×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×【解析】 (1)Na2O2是固体,应保留化学式。
(2)醋酸为弱电解质,不能拆分。
(3)Fe(OH)3为不溶性物质,保留化学式。
(4)Fe(OH)3是不溶物,离子方程式中忽略了Fe3+与OH-的反应。
(6)反应的先后顺序有误,电荷不守恒。
(8)Fe3+与I-能反应生成Fe2+和I2。
典例2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O AlO2-+2H2O+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2+O2↑【答案】D【解析】A项,HNO3可将SO32-氧化为SO42,不会生成SO2气体,错误;B项,通入过量SO2,产物应为HSO3-,错误;C项,Al(OH)3不溶于NH3·H2O,故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3,错误;D项,依次发生反应①2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑,②2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na 2SO 4,①+②×2即可得化学方程式,改写成离子方程式即可,正确。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。