福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题
A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用蚕丝织丝绸 B．粮食酿酒 C．湿法炼铜 D．人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A．石墨和石墨烯 B．O2和O3 C．H2O和H2O2 D．单斜硫和斜方硫3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A．金属钠 B浓硝酸 C．FeSO4溶液 D．浓硫酸4.下列物质属于非电解质的是A．氯气 B．醋酸 C．氨气 D．氯化钠溶液5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸6.下列事实与胶体性质无关的是A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用7.下列有关物质分类的正确组合是8.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3C．Na2O+H2O=2NaOH D．Al(OH)3+NaOH=Na9.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B．通过闪电产生NO属于高能固氮C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化D．C、H、O也参与自然界中氮循环10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是A．CO→CO2 B．CO2→Na2CO3 C．NO2→HNO3 D．S→CuS11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3 D．FeS12.在溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、H+、ClO-、CO3- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．Fe3+、Na+、I-、Cl-13.下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH==CO32-+H2OD．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+14.为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32- C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是A．反应Ι中SO2是还原剂B．反应Ш中H2是还原产物C．氧化性强弱顺序是：H2SO4>I2>SO2D．该转化关系可实现分解H2O制取H216.中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H2O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体二、填空题（本题包括2小题，共21分）17.（15分）用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）金属钠与水反应____________________________________________（2）工业合成氨___________________________________________________（3）二氧化硫与硫化氢反应_________________________________________（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_____________________________________（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_____________________________________18.（6分）Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。
将3.9gNa2O2充分反应。
（1）Na2O2的物质的量为______mol。
（2）生成的O2在标准状况下的体积为________L。
（3）反应中转移的电子数为_____(N A为阿伏加德罗常数的值)。
三、实验题（本题包括1小题，共15分）19.（15分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应某同学设计了如下图所示的实验装置：（1）从下图选择适合A处的装置_______（填序号）。
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？______（填“能”或“不能”），请说明理由______________。
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量____gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至_____中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（3）完成步骤一的空格。
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。
四、推断题（本题包括1小题，共11分）20.（11分）中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。
A．SO3 B．Ba(OH)2 C．H2SO4 D．CaO（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________________。
五、计算题（本题包括1小题，共5分）21.（5分）浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O若有1.24g的红磷参加反应，则：（1）标出该反应的电子转移方向及数目。
（2）计算生成的SO2在标准状况下的体积。
（写出计算过程）B卷（满分50分）六、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）22.下列离子能满足相应要求的是23.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AB．1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1N AC．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1N A24.利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。
相关说法不正确的是A．反应I的基本反应类型是复分解反应B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl3C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列说法正确的是A．该溶液中最多存在4种离子B．该溶液中不能确定是否存在CO32-C．该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1D．该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成七、填空题（本题包括1小题，共15分）27.（15分）烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式__Mg2++__ ____________= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+__H2O（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。
八、实验题（本题包括1小题，共15分）28.（15分）为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。
查阅资料i.NO+Fe(NO)SO4（棕色）ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2，而不吸收NO实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。
（2）通N2一段时间后，加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。
根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是______________________。
请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。
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2015—2016学年福建省厦门市高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题给出四个选项，只有一个选项符合题目要求.1．设集合A={﹣2，﹣1，1}，B={x∈Z｜﹣1≤x≤1｝，则A∪B=（）A．｛﹣1，1} B．{0，1｝C．{﹣2，﹣1，1} D．{﹣2,﹣1，0，1｝【考点】并集及其运算．【专题】计算题；集合．【分析】列举出B中的元素确定出B，找出A与B的并集即可．【解答】解：∵A=｛﹣2，﹣1,1｝，B=｛x∈Z｜﹣1≤x≤1}=｛﹣1，0，1｝,∴A∪B=｛﹣2，﹣1，0，1}，故选：D．【点评】此题考查了并集及其运算，熟练掌握并集的定义是解本题的关键．2．已知f(x﹣1）=2x，则f（3）=（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】函数的值．【专题】计算题；函数思想；同一法;函数的性质及应用．【分析】令x﹣1=3，求出x的值,代入可得答案．【解答】解：∵f（x﹣1）=2x，令x﹣1=3,则x=4，∴f（3）=2×4=8，故选：D【点评】本题考查的知识点是函数的值，难度不大，属于基础题．3．在区间［﹣1，3]内任选一个实数,则x恰好在区间［1，3］内的概率是（）A．B．C．D．【考点】几何概型．【专题】计算题;方程思想；综合法;概率与统计．【分析】本题利用几何概型求概率，解得的区间长度，求比值即得．【解答】解:利用几何概型，其测度为线段的长度，区间[﹣1，3]的长度为4,区间[1，3］长度为2，由几何概型公式得x恰好在区间［1，3］内的概率是为=．故选：C．【点评】本题主要考查了几何概型，简单地说，如果每个事件发生的概率只与构成该事件区域的长度（面积或体积)成比例，则称这样的概率模型为几何概率模型，简称为几何概型．4．某产品的广告费x（万元）与销售额y(万元）的统计数据如表：广告费用x 2 3 5 6销售额y 20 30 40 50由最小二乘法可得回归方程=7x+a，据此预测，当广告费用为7万元时，销售额约为（) A．56万元B．58万元C．68万元D．70万元【考点】线性回归方程．【专题】函数思想；综合法；概率与统计．【分析】求出数据中心（，)，代入回归方程求出,再将x=7代入回归方程得出答案．【解答】解： ==4, ==35．∴35=4×7+，解得=7．∴回归方程为=7x+7．∴当x=7时，y=7×7+7=56．故选：A．【点评】本题考查了线性回归方程的特点与数值估计，属于基础题．5．运行如图的程序，若输入的数为1，则输出的数是（)A．﹣2 B．0 C．1 D．3【考点】伪代码;程序框图．【专题】计算题；阅读型;分类讨论;算法和程序框图．【分析】模拟执行程序代码，可得程序的功能是计算并输出y=，由x=1满足条件x≥0，执行输出y=2x+1即可得解．【解答】解：模拟执行程序代码，可得程序的功能是计算并输出y=,x=1，满足条件a≥0，执行y=2x+1=3，输出y的值为3．故选：D．【点评】本题考查的知识点是条件结构,其中根据已知分析出程序的功能是解答的关键,属于基础题．6．已知a=log0.50.9，b=log0.50.8，c=0。
厦门市学上高一化学质量检测含答案.doc
厦门市2008--2009学年(上)高一质量检测化学必修1试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137A 卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．不属于化学科学研究的项目是( )A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A ．①⑦B ．③④C ．①③④D ．①④ 3．导致下列现象的主要原因与排放2SO ：有关的是( )A ．酸雨B ．臭氧层空洞C ．温室效应D ．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。
不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A ．氯、溴、碘 B ．食盐、淡水 C 烧碱、氢气D 钠、镁、铝 5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A 通入NaOH 溶液中 B ．碘酒滴入淀粉溶液 C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中 D ．2SO 通入品红溶液6( ) A ．滴人KSCN 溶液 B ．加入氯水 C ．加入铜粉 D.加人铁粉 7．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．蔗糖 氢氧化钠 9．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( )A ．NaOH 溶液2(())Ba OH ：用24K SO 溶液B ．NaCl 溶液24()Na SO ：用32()Ba NO 溶液C ．KOH 溶液23()K CO ：用2CaCl 溶液D ．3HNO 溶液()HCl ：用3AgNO 溶液 11．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg+、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A . 酒精──腐蚀品B . 浓硫酸──剧毒品C . 汽油──易燃品D . 烧碱──剧毒品2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 能否发生丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 能否透过滤纸或半透膜D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列操作正确的是（）A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸4. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃5. （2分） (2020·广东模拟) 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NAB . 标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NAC . NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D . 当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA6. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA7. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
福建省厦门市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题详解
福建省厦门第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试高一年化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分1．第Ⅰ卷用2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 48分）单选题（每小题只有一个正确答案，各2分，共24题48分）1．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不．正确．．的是 A ．SO 2（酸性氧化物） B ．氨水（弱电解质） C ．HNO 3（含氧酸） D ．氯水（混合物）2． 下列事实与胶体性质无关的是A ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4．下列叙述正确的是A ．铜丝能导电，所以铜是电解质B ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C ．SO 3 溶于水能导电，所以 SO 3 是电解质D ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．在物质分类中，前者包括后者的是A ．氧化物、化合物B ．盐、电解质C ．溶液、 胶体D ．分散系、溶液6．下列各物质属于电解质的是① NaOH ②BaSO 4 ③Cu ④蔗糖 ⑤CO 2A ．①② B．①②⑤ C．③④ D．①③⑤7．不能．．实现下列物质间直接转化的元素是 单质2O +−−−→氧化物2H O +−−−→酸或碱NaOH HCl +−−−−−→或盐A ．碳B ．钠C ．硫D ．铁8．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．2Na+2H 2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O HCl +HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O H2↑+O2↑9．实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）的质量分别是A．950 mL 30.4 g B．950 mL 47.5gC．1000 mL 50.0 g D．1000 mL 32.0g10．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－11．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O12．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为A．0.4 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 13．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N AC．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N AD．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N A14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A． K+、H+、Fe2+、MnO4－ B．Fe3+、Ba2+、SO42－、NO3－C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－15．为实现下列转化，必须加入还原剂才能进行的是A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+16．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3+ NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3A． H2SO3＞ I-＞ Fe2+＞ NOB． I-＞ Fe2+＞ H2SO3＞ NOC． Fe2+＞ I-＞ H2SO3＞ NOD． NO ＞Fe2+＞ H2SO3＞ I-17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A．反应中 KClO做还原剂B．KCl是还原产物C．K2FeO4中铁的化合价为＋7D．制备K2FeO4时，1 molFe(OH)3得到3 mol电子18．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO419．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．①②③②④C．④②③②①D．④②①②③20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
福建省厦门市普通高中年高三质量检查理综化学试题含答案(页).docx
2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。
第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。
满分300分，考试时间150分钟。
相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。
这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。
下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省厦门市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是（）A . ①②③B . ②③C . ②④D . ③⑤2. （2分）(2016·沧州模拟) 化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列各组物质中，分类完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．比较两次实验的结果，其中正确的是（）A . 现象相同，沉淀量相等B . 现象不同，沉淀量不等C . 现象相同，沉淀量不等D . 现象不同，沉淀量相等5. （2分）不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（）A . ①③②④B . ①②③④C . ④①③②D . ②①③④6. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA7. （2分）(2017·山西模拟) 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑．下列说法正确的是（）A . 该反应中氧化剂只有FeCl3B . NaBH4的电子式为C . NaBH4与稀硫酸不发生反应D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol8. （2分）(2016·上栗模拟) 一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ，则该有机物可能是（）A . HO（CH2）2CHOB . HO（CH2）2COOHC . HOOC﹣COOHD . CH3COOH9. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2 ．A . ①③④⑤B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . ①②③④10. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC . 将溶液加热浓缩到0.5V LD . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀11. （2分）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），其中钨的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +712. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . 称量的NaOH固体已经潮解B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线13. （2分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g14. （2分）(2017·郴州模拟) 由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）A . 46%B . 57.5%C . 58.4%D . 无法计算15. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应16. （2分）“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
近年学年高一化学上学期期末质量检测试题(含解析)(2021年整理)
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1.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式-—节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。
下列行为不符合这一主题的是A．节约资源，提高能源利用率B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行科学处理D．采用“绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析:大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题，应节约用水，故选项B 正确.考点：考查环境保护、资源节约利用等知识。
2.下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质,常常运用观察.实验。
分类.比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料。
分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析:化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,故选项B正确。
考点：考查化学史、化学研究目的和方法等知识。
3.在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【解析】试题分析：棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶，故选项C正确。
市一高2015---2016学年度第一学期期末考试附答案
市一高2015---2016学年度第一学期期末考试高二历史试题一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分，共60分）1．“吾是以明仁义爱惠之不足用，而严刑重罚可以治国也。
”持这种观点的学派是A．道家 B．儒家 C．法家 D．墨家2．“百家争鸣”局面形成与下列诸因素有关系的是①封建经济的发展②私学兴盛③各国纷争的社会环境④社会的剧烈变革A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④3.西汉董仲舒对先秦儒学进行解释发展而形成的新儒学，有利于巩固专制统治，其主张被汉武帝采纳，从此，儒家思想成为正统思想。
董仲舒新儒学的基础是A.仁者爱人B.民贵君轻C.天人感应D.罢黜百家.独尊儒术4．宋明理学家普遍倡导“存理去欲”的修养论，“成贤成圣”的境界论，“齐家平天下”的功名论。
其根本出发点是A．修身养性，提高个人修养 B．培养经世致用的人才C．规范社会秩序，维护专制统治 D．树立理学的统治地位5．顾炎武在《日知录》中说：“今将静百姓之心，而改其行，必在制民之产，使之甘其食，美其服，而后教化可行，风俗可善也”。
在此，顾炎武强调A．培养人才，经世致用 B．弘扬道德，规范言行C．富足百姓，移风易俗 D．教化民众，静心明志6．有人问程颐“寡妇贫苦无依，能不能再嫁”？他断然回答：“绝对不能。
有些人怕冻死饿死，才用饥寒作为借口，要知道，饿死事小，失节事大”。
下列思想家的观点与其对立的是A．顾炎武 B．李贽 C．黄宗羲 D．王夫之7.八卦(如图)是我国古代的一套有象征意义的符号,卦字的右边“卜”字,是象形,表示在地上竖杆子,右边那一点是太阳的影子。
“卦”字左边的“圭”字是尺子,用来测量影子的长度位置。
通过长期测量,劳动人民掌握了春耕秋收的各种季节规律。
这表明A.中国文化博大精深B.八卦起源于象形文字C.八卦是我国古代农耕文明下的智慧结晶D.八卦是我国古代计算季节和时间的唯一方法8．战国中后期，思想领域出现融合倾向。
下列选项最能反映这一倾向的是A．克已复礼 B．礼法兼用C．民贵君轻 D．选贤举能9．以下文学艺术形式的产生与发展与商品经济的发展有密切关系的是①战国“楚辞”体的创作②魏晋时期对绘画理论的研究③宋代话本的兴起④明清小说繁荣A．①②③ B．②③④ C．②③ D．③④10.人丁兴旺是国治邦安的表征之一,所以健身除病的传统医学十分发达。
福建省厦门外国语学校2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指（）A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④3．下列做法中不正确的是（）A. 做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质B. 金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C. 用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClD. 实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜5．下列变化中，属于被氧化的是（）A.CaO → Ca(OH)2B.Cu2+ →CuC.Fe2+ → Fe3 +D.CO2→CO6.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是A．SO2通入品红溶液 B．碘酒滴定淀粉溶液C．SO2通入KMnO4/H+溶液中 D．Cl2通入NaOH溶液中7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A 8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）9．下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL，0．5mol·L－1的NaCl溶液B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液D．50 mL，0．5mol·L－1的AlCl3溶液10.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D． Na＋、K＋、Cl－、SO2－411．反应3Cl2+6KOH(浓)△KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比( )A.5:1B.4:1C.1:5D.1:412．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（）13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置①可用于分离乙醇和水的混合物D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14、将SO 2 通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( ) A. CO 2B. NH 3C. NO 2D. Cl 215．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl 2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）A ．向苦卤中加入AgNO 3，滤出沉淀，将溶液蒸干B ．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO 3，把得到的溶液蒸发结晶C ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D ．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO 3反应16.把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c (Na +)=0.6mol/L 。
厦门一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分,共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．1。
6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0。
1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0。
43．下列反应中,调节反应物用量不会改变反应产物的是()A．CO2通入澄清石灰水中 B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H 与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH)2Cu(NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O 二氧锰制氯气:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是（)A．制备Fe（OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．如表由实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液加入盐酸,有无色无味气体产生溶液一定含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液一定含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失，试管中有晶体凝结N H4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中,有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ）选项实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8。