高考化学专题复习：物质的制备.
化学高考总复习(选择性考试)第三讲 物质的制备
C．②③⑤
D．①④⑥
解析：本题主要考查常见气体的制备原理、装置和收 集方法。图示装置适用于固体(或液体)与液体在不加热的 条件下反应制备气体，所得的气体能用向上排空气法收 集，该气体应比空气重且不和空气中的成分发生反应。
答案：B
4．(2019·福建福州文博中学月考)对下列装置，不添 加其他仪器无法检查气密性的是( )
①实验室用如图 1 所示装置制取少量氨气
图1
②实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
图2 ③除干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通 过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 ④如图 3，瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NO2
图3
⑤用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ⑥将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气 体一定是 SO2 ⑦用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶 液吸收尾气 ⑧将 CO 还原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中 解析：向下排空气法收集 NH3 的试管不能封闭，① 错误；HCl 极易溶于水，而 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度 很小，可以用饱和食盐水除去 Cl2 中少量 HCl，②正确； KMnO4 可以氧化 SO2，CO2、SO2 的混合气体通入酸性
答案：②③⑤
气体实验装置的处理方法 (1)一般来说，物质的实验室制法(尤其是中学)所要求 的条件大致为反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单， 操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离；而对反 应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪 器设备，如试管、烧瓶、烧杯等。反应较为安全或安全性 可控。 (2)气体制备实验操作的一般步骤：组装(从上到下、从 左到右)→检验气密性→加入药品→排尽装置内的空气→ 验纯→性质实验或反应→拆除装置。
高考化学化学实验物质制备与工艺流程分析型实验题复习
2.实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性 学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关 性质：
(1) 装 置 A 中 存 在 一 处 错 误 ， 请 改 正 这 处 错 误 ： _长__颈__漏__斗__换__为__分__液__漏__斗_____。 解析 长颈漏斗与分液漏斗的结构不同，前者无控制活塞， 不能控制液体的添加量，而且制备的气体会从“长颈”中 逸出。
发黄的杂质是____________(填化学式)。
解析 (1)注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安 装完装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过N2排除系统内的空 气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结 束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在 D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏 的方法分离。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振 息，从水解的视角。
荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加
②Fe2＋的检验方法；含
H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的 Fe2＋的溶液蒸干后变为
杂水质充离分子洗是涤，__煅__烧__后__获。得这的种HTi2OT2iO也3会即发使黄用，Fe2O3。
________。反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、________、加装药 问题信息：回答操作顺序， 品、通N2一段时间后点燃酒精 联系题干信息和装置特点 灯。反应结束后的操作包括： 知，N2必须进行干燥处理( ①停止通N2 ②熄灭酒精灯 干燥管)；然后通过N2排除 ③冷却至室温。正确的顺序为 系统内的空气(O2)，点燃 ________(填序号)。欲分离D中 酒精灯，使反应发生；为 的液态混合物，所采用操作的 了防止倒吸，反应结束后，
高考化学 考点复习讲析(51)物质的制备
高考化学 考点复习讲析（51）物质的制备考点51 物质的制备考点聚焦1．能结合物质的性质，选择物质制备的反应原理。
2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。
3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。
知识梳理制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质 将产品分离提纯出来。
整个过程如下图所示 ：在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。
遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
一．气体发生原理实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以安全、方便、经济为原则。
同时在选择气体制备原理时，还应考虑使用该原理制取气体的装置要简单，所制得的气体要纯净。
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体的化学反应方程式： 序号 气体 反应原理序号 气体 反应原理1 O2 6 NO 2 H 2 7 NO 23 CO 2 8 C 2H4 4 Cl 2 9 C 2H 25NH 3二、气体发生装置实验室典型的气体发生装置有三大类：目标产品 选择原料 设计反应装置设计反应路径 控制反应条件 分离提纯产品1．气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。
（1）选择 A 装置时，反应物应是，反应条件是。
（2）选择 B 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 B 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
（3）选择 C 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 C 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
2．实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择或改进。
（1）制取乙炔气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在选择 B 中的② 装置时，应在试管内的导管口，也可将试管换成。
（2）加热液体混合物制取气体时，应在圆底烧瓶中加入少量，目的是；若制取少量气体时，则应。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：以物质制备为主的综合实验
第66讲以物质制备为主的综合实验[复习目标]1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：___________________________________________。
答案C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为____________________________________，选用装置：______。
答案Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
高考化学复习考点知识突破解析91：物质制备纯化综合实验(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析物质制备纯化综合实验1.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。
A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取g K2Cr2O7(保．留．4．位有效数字．．．．．，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有。
（用编号表示）。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）A、B（2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（4）不能，胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 ③⑦（6）偏大【解析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀；高温灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO。
（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离。
（5）m(K2Cr2O7)=0.01000 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1=0.7350 g；电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容。
高二化学课题物质的制备试题
高二化学课题物质的制备试题1.下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸【答案】B【解析】有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。
如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。
久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：＋4H＋＝4MnO2＋3O2↑＋2H2O。
工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。
硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，因此答案选B。
【考点】考查氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。
关键是要熟练记住常见化学试剂的性质，然后灵活运用即可。
2.某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气()A．KMnO4B．KClO3、MnO2C．3%的H2O2和MnO2D．KMnO4、KClO3【答案】C【解析】从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管，所以A、B、D三项均不能采用，只有C项可采用，在室温下反应：2H2O22H2O＋O2↑，所以答案选C。
【考点】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的发散思维能力。
点评：3.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是()A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)【答案】C【解析】A项中温度计用不到；B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；D项中甘油用不到；C项符合题意，即答案选C。
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
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可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
③
④
（3）块固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
• 该实验装置要注意： • （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 • （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 • （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
实验时要注意：
①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可 用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可 采用简易装置。
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+1H62HSCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8浓H盐2O酸
2NaCl(固)+H2SO4
强热
Na2SO4+2HCl↑
中加浓 硫酸
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
•（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气 体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
•（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻 的反应。
•（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反 应放出欲净化的气体。
•（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3、气体的净化装置
标准 装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的收集装置
2.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：
排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
及反
反应 应物 条状 件态
的气
性体 质及
杂 质
选气
择体 干的 燥性 剂质
及气
密体 度水
溶 性
选气
择体 吸的 收毒 剂性
气体制取装置的设计
2、操作顺序一般包括：
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法， 包括所用试剂、仪器、反 应原理和收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、H2S、 、C2H4、 C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、、 CO2共11种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
气体制取的反应原理
2、气体的收集装置
2.2 装置的分类
（1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
2.2 装置的分类
（2）排水（液）法
2、气体的收集装置
2.2 装置的分类
（3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
3.1 总原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥 在前。
1. O22KM2nKOC4lO＝Δ3M＝ΔnKO22M2KnCOl4++3MOn2↑O2+2ONa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝Δ NH3↑+Ca(OH)2
据气体燥氧的碱化性、气还体原；性
选择 干燥剂
碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体
（如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置 3.2.2 干燥剂的选择
3.2 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c
d
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置
3.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶
– （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸性干燥剂（酸如、：碱浓性硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+浓 H2SO4
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓) Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类 ①
②
（1）固＋固 加热
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑ 4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2