2018-2019学年福建省宁德市六校高一下学期期中联合考试化学试题(word版)
2018-2019学年宁德市六校第二学期期中联合考试
高一化学试卷
（满分：100分；时间：90分钟）
注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：O－16 Al－27
第Ⅰ卷（选择题，48分）
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
O的说法中，正确的是（）
1.下列关于18
8
A. 质子数为18
B. 中子数为8
C. 电子数为10
D. 质量数为18 【答案】D
2.根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（）
A. 道尔顿
B. 卢瑟福
C. 门捷列夫
D. 阿伏加德罗【答案】C
3.常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（）
A. 浓硫酸
B. 稀硫酸
C. 食醋
D. 氢氧化钠溶液【答案】A
4.下列属于复合材料的是（）
A. 木材
B. 水泥
C. 塑料
D. 玻璃钢
【答案】D
5.下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（）
A. 水泥具有水硬性
B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英
C. 玻璃有固定的熔沸点
D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品
【答案】C
6.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）
A. HX
B. H2X
C. XH3
D. XH4
【答案】C
7.下列物质的性质比较，正确的是（）
A. 酸性：H2SO4＞HClO4
B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 非金属性：Si＞P
D. 气态氢化物稳定性：H2O＞H2S 【答案】D
8.下列微粒结构示意图中，表示原子的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
9.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 原子半径呈周期性变化
D. 元素主要化合价呈周期性变化【答案】B
10.有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）
A. SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B. 高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2
C. 光导纤维的主要成分是SiO2
D. 太阳能发电板的主要材料是SiO2
【答案】C
11.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）
A. 最外层电子数相同
B. 都是金属元素
C. 原子半径相差不大
D. 最高化合价相同
【答案】A
12.下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）
A. Al(OH)3受热能分解
B. Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
C. Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物
D. Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4[Al(OH)4]
【答案】D
13.下列反应的离子方程式正确的是（）
A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－＝H2O
B. 钠与水反应：Na + H2O＝Na++OH－+H2↑
C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu +Fe3+＝Fe2+ + Cu2+
D. 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br－＝Br2+ 2Cl－
【答案】D
14.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）
A. 铝的金属性比铁弱
B. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
C. 铝的密度比铁的密度小
D. 铝不能与氧气发生化学反应
【答案】B
15.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）
A. SiO2→H2SiO3
B. CuSO4→CuCl2
C. SiO2→Na2SiO3
D. Na2O2→NaOH
【答案】A
16.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B
第II卷非选择题（每空2分，共52分）
17.在①12
6C、②14
7
N、③23
11
Na、④24
12
Mg、⑤14
6
C、⑥18
8
O等核素中：（填序号）
（1）______和______互为同位素
（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素
（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等
18.下表是元素周期表
一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：
（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。
（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。
（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。
（6）写出元素③
的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。
【答案】 (1). Na (2). F (3). Ar (4). (5). Al(OH)3 (6). HF (7).
Mg﹥Cl﹥F (8). HClO4 (9). 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑
19.将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
（1）罐壁凹瘪的原因是_______________，反应的化学方程式是：______________________。
（2）瘪罐重新鼓起来的原因是_____________，反应的化学方程式是 ________________。
【答案】(1). 二氧化碳与氢氧化钠反应使罐内气压减小而被外界大气压压瘪(2). CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O (3). 易拉罐是铝制的，铝与过量的氢氧化钠反应产生氢气，罐内气压增大而使罐壁重新鼓起来 (4). 2Al +2NaOH +6H2O=2[Na(AlOH)4]+3H2↑
20.某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。
某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是_____，实验中除了烧杯和玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是_____。
（2）沉淀A中一定含有_________（用化学式表示），该物质属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al(OH)3的离子方程式___________________。
（4）实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用__________（填序号）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为____________（假设实验过程没有损失）。
【答案】(1). 过滤(2). 漏斗(3). SiO2(4). 酸性(5). Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (6). C (7). 50%。
福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高一化学下学期期中试题
宁德市高中“齐心顺”结盟2018-2019 学年第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：90 分钟；满分： 100 分）温馨提示：1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6 页 20 题），所有答案一定按要求填写在答题卡的相应答题栏内，不然不可以得分。
2.相对原子质量： H-1 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷选择题（共48 分）此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分。
每题只有一个选项切合题意。
1．“玉兔”号月球车用23823894 Pu作为热源资料。
以下对于94 Pu的说法正确的选项是()238238A.94 Pu 与92 U 互为同位素239238B.94 Pu 与94 Pu 拥有同样的中子数238238C.94 Pu与 92 U拥有完整同样的物理性质和化学性质239238D.94 Pu 与94 Pu 拥有同样的电子层构造2．以下变化切合右图所示的是( )A．金属钠与水反响B．甲烷在空气中焚烧C．氢氧化钠与盐酸反响D．石灰石高温分解3．从古到现在化学与生产、生活亲密有关。
以下说法正确的选项是( ) A．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新式的有机高分子资料D．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反响原理为：高温SiO2＋C=====Si ＋ CO2↑4．以下对于元素周期表应用的说法正确的选项是( )A．在金属与非金属的交界处，可找寻到做催化剂的合金资料B．共有 18 个族，第ⅢB 族含元素种类最多C．依据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素必定是ⅡA族元素5．以下选项中，为达成相应实验，所用仪器或有关操作合理的是( )A B C D配制 1mol/L实验室制取比较硫、碳、硅三种盛装 NaOHAlCl 3溶液氢气元素的非金属性强弱溶液6．以下有关铝及其重要化合物表达正确的选项是( )A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度的氨水：Al 3＋＋ 4NH3·H2O=== [Al(OH) 4] －＋ 4NH+C．铝罐可用于盛放浓硝酸，是由于铝与浓硝酸不反响D．Al 2O3和 MgO均可与 NaOH溶液反响7．以下有关化学用语表示正确的选项是()A．SiO 与 NaOH溶液反响：－2－+HOSiO +2OH =SiO2232B．HCl 的电子式：C． S2-的构造表示图：D．原子核内有 8 此中子的碳原子 :8 6C8．金属及其化合物的转变关系是化学学习的重要内容之一。
福建省宁德市高一下学期化学期中考试试卷
福建省宁德市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸A . ①②④B . ③④⑥C . ②⑤⑥D . ②④⑥2. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存3. （2分） (2019高三上·烟台期末) 室温时，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B . 含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、Cl-C . 在c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D . 在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32-4. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C . 同一主族元素的氢化物、相对分子质量越大、它的沸点一定越高D . 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高6. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2018-2019学年福建省宁德市六校高一下学期期中联合考试化学试题(答案+解析)
福建省宁德市六校2018-2019学年高一下学期期中联合考试试题（满分：100分；时间：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：O－16 Al－27第Ⅰ卷（选择题，48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
O的说法中，正确的是（）1.下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为8C. 电子数为10D. 质量数为18【答案】DO的质子数为8，故A错误；【解析】A. 188O的质子数为8，质量数为18，所以中子数=质量数-质子数=18-8=10，故B错误；B. 188O的电子数为8，故C错误；C. 核外电子数=核内质子数，所以188O的质量数为18，故D正确。
D. 188故选D。
2.根据元素周期律编制第一张元素周期表的科学家是（）A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 门捷列夫D. 阿伏加德罗【答案】C【解析】A.英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故A错误；B.卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构模型，故B错误；C.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C正确；D.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误。
故选C。
3.常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 食醋D. 氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故A正确；B.稀硫酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C.食醋中含有乙酸，乙酸为弱酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷(选考)
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有 NH4HSO4C . (NH4)2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应2. （2分）下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A . H2OB . H3O+C . NH3D . NH4+3. （2分）下列关于元素及其化合物的说法错误的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca(ClO)2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱4. （2分） (2017高一下·绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I5. （2分）下列方程式书写正确的是（）A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋6. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物8. （2分）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（）A . 晶体硅＞金刚石＞碳化硅B . CsCl＞KCl＞NaClC . SiO2＞CO2＞HeD . Br2＞I2＞He9. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氯气用于制备漂白粉B . 单质硅用于制造光导纤维C . 用明矾净化水D . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放10. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）A . 等于0.6molB . 小于0.6molC . 大于0.6mol，小于1.2molD . 以上结论都不符合题意13. （2分）下列有关溶液配制说法错误的是（）A . 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B . 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1C . 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D . 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－114. （2分）(2020·安康模拟) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X−、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（）A . 汽车尾气是形成酸雨的原因之一B . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C . 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D . 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2S的电子式：B . 基态氧原子的电子排布图：C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s13. （2分） (2018高一下·聊城期末) 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A . NaB . AgC . MgD . Fe4. （2分） (2019高一上·疏勒期末) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法错误的是（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C . NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D . CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液5. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA6. （2分） (2016高一上·孝感期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量8. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③9. （2分）(2018·和平模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年福建省高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年福建省高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2．（2分）下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．次氯酸电子式C．F原子结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：3．（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．红磷和白磷B．H2O和H2O2C．3H和2H D．CH3CH2OH和CH3OCH34．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．（2分）下列说法中正确的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．（2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl27．（2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．（2分）对于反应2H2（g）+O2（g）⇌2H2O （g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O D．降低体系温度9．（2分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10．（2分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中●和〇代表不同元素的原子。
最新-福建省宁德市2018学年高一化学下学期期中试题新人教版 精品
宁德市部分达标学校2018~2018学年第二学期期中联合考试高一化学试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．上海世博会耸立在北外滩的吉祥物“海宝”雕像，由玻璃钢材料制成。
有关说法正确的是A．“玻璃钢”与“钢化玻璃”成分相同B．“玻璃钢”属于传统无机非金属材料C．“玻璃钢”是一种以玻璃纤维做基体、合成树脂做增强体的复合材料D．“玻璃钢”具有重量轻、强度高、耐磨、耐水、耐腐蚀等特点，是一种理想材料2．下列有关铝、铜的性质及用途的说法不正确的是A．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强等特点，被广泛应用B．铝在高温下能还原锰、钒、铬等金属氧化物得到金属C．铜比铝不活泼，所以铜在潮湿的空气中耐腐蚀D．铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛3．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3 ，则X与Mg元素组成的化合物的化学式是A．MgX2B．Mg2X5 C．Mg2X3 D．Mg3X24．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A．锌与盐酸反应B．NaOH和HCl反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．CaCO3受热分解为CaO和CO2 5．已知R2－离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R6．下列说法中，正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找优良的催化剂B．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为17．下列可作为判断S和Cl的非金属性强弱依据的是A．Cl2+H2S＝S↓+2Cl－ B．酸性：H2SO4＜HClOC．酸性：H2S＜HCl D．硫原子的最外层电子数比氯原子的少8．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A．9 B．19 C．18 D． 169．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质，关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O ,该反应可用于雕刻玻璃B．北京奥运会奖牌“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．硅可用于制造光导纤维D．玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO210．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是11．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸钠、氯化镁、硫酸铝和氯化铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．BaCl2 C．AgNO3 D．KSCN12．目前，国际上治疗毛细血管瘤首选放射性锶（90Sr），治愈后没有瘢痕，也不易复发，皮肤颜色恢复正常，治疗时患者无任何创伤和痛苦。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年福建省宁德市高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年福建省宁德市高一（下）期中化学试卷一、本题共20小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分．1．（2分）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用2760Co 放射源进行了实验验证。
次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。
下列关于该Co的叙述中，错误的是（）A．质量数是27B．电子数是27C．质子数是27D．中子数是33 2．（2分）下列说法，正确的是（）A．13C与C60互为同素异形体B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C．玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应3．（2分）化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数．A．①③④B．②④⑥C．①③⑤D．①③⑥4．（2分）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：818OD．二氧化碳的电子式：5．（2分）下列有关物质的说法不正确的是（）A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。
高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B．水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料6．（2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．ⅦA族元素均能与水反应：X2 +H2O═HX+HXO （X为F、Cl、Br、I）7．（2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学性质相似的是（）A．B．C．D．8．（2分）下列说法中正确的是（）A．在任何分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D．D2O与H2O所含电子总数不相等9．（2分）在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）△¯2CO（g），能使反应速率加快的措施是（）①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量A．①②③④B．①②④C．①②③D．①②③④⑤10．（2分）下列相关的叙述正确的是（）A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．吸热反应一定需要加热才能发生C．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料11．（3分）2015年12月30日，IUPAC与IUPAP组建的联合工作组确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷
福建省宁德市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列属于短周期主族元素的是（）A . HeB . KC . SiD . Fe2. （2分） (2018高二下·汕头期末) 下列化学符号正确的是（）A . 二氧化硅的结构式O=Si=OB . 聚乙烯的结构简式C . 过氧化钠的电子式D . 羟基的电子式3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代，下列关于14C说法正确的是（）A . 质子数为7B . 中子数为8C . 核外电子数为7D . 原子序数为144. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A . ②③⑤⑦B . ②⑥⑦C . ②④⑤⑥⑦D . ②④⑥5. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下·长安期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W<X<YB . 元素的非金属性Z>X>YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸7. （2分） (2018高一上·南通期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一下·白山期中) 某元素阳离子Rn＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg 该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列说法正确的是（）①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期②元素周期表中有9个横行，分为7个周期③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族．A . 仅①B . ②③C . ①③D . 仅③10. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列不是离子化合物的是（）A . H2OB . CaI2C . KOHD . NaNO311. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱12. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A . NaClB . NaCl和NaBrC . NaCl和NaID . NaCl和I213. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。