元素周期律与元素周期表_课件
0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 原子序数 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原子半径的变化 0.134nm→0.071nm
大 →小
同一纵行 H-0.07nm Li-0.134nm Na-0.154nm
3—9
11ห้องสมุดไป่ตู้17
检测：
1.某元素原子结构示意图为 四 ,它应该在第_____
ⅦA 族.某元素位于第二周期，第ⅦA 族， 周期,第_____ 氟 元素。 它是___
2.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子 数多4，该元素一定是( C ) A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第ⅡA族元素
3.某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表 三 ⅥA 的第_____ 周期，第______ 族.
families
三个纵行，（8、9、10三列） 第VIII 族：
零族：稀有气体元素（18列）
3、为什么把稀有气体叫零族？哪一族元素种类最多？ 有多少种元素？ 4、以第1列、第17列元素为例分析：同一列的元素 的原子结构上都有什么特点？
主族元素
主族元素
back
副族
back
第VIII 族
零族
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2 3——10
11——18 +1
+1
+5 -1 +7 -1
0
-4
+1
0 0
-4
结论：3、随着原子序数的递增，元素化合
价呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数 2、最低负化合价 = 8-最外层电子数
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、氟无正价，氧无最高正价。 5、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
随着原子序数（核电荷数/质子数）递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
第二节
元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
联想· 质疑 目前已经发现的元素有110多种。在元素周
期表中，元素是有序排列的。你是否想过：元
素为什么会按这样的顺序在元素周期表中排列？
它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这
种关系的？
族
周期
一、元素周期律
原子序数：元素在元素周期表中 的序号。
周期数 = 电子层数
交流．研讨1
• 请观察元素周期表并阅读课本P14回答问题: • （1）周期表里有多少个周期？每个周期各 有多少种元素？ • （2）以第2周期、第3周期为例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子结构有 什么相同之处？它们是怎样递变的？
元素周期表的结构：
短周期 周期 长周期 periods
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构 和性质十分相似 back
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
2.族：
不同横行中最外层电子 数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。 主族序数＝最外层电子数
交流．研讨2
• 请观察元素周期表并阅读课本P15回答问题: • 1、仔细观看元素周期表中共有多少列？每一列 的最上边都标有什么？族分哪几类？各有几个 ？
0.154nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律： 同一横行：电子层数相同，从左到右半径递减； 同一纵行：最外层电子数相同，从上到下半径递增。
结论：2、随着原子序数的递增，元素原子 半径呈现（ 周期性 ）的变化。 结构图
元素原子半径的周期性变化
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4） Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl规律： （1）电子层数相同（同周期），序数大半径小
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
（15 种元素称镧系元素） （15 种元素称锕系元素）
不完全周期- 第7周期：32种元素
短周期元素
短周期元素
短周期元素
短周期元素
back
长周期元素
长周期元素
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数
1——2
1→2
2
3——10 11——18
2 3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子序数与原子半径折线图
原子序数与原子半径 0.18 0.16 0.14 0.12
原子半径
元素的原子序数= 核电荷数（Z）
＝ 核内质子数
＝ 原子核外电子数
活动· 探究：P11
K
Ca
返回
原子序数与原子最外层电子数柱状图
原子序数与最外层电子数 9 8 7
最外层电子数
6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
3、下表是元素周期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一 周期元素的原子序数：
11 17
…… …….
19
35
门捷列夫的元素周期表
形式多样的周期表
螺旋型周期表
元素周期表顺口溜： 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星； 我是氦，我无赖，得失电子我最菜； 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离； 我是硼，有点红，论起电子我很穷； 我是碳，反应慢，既能成链又成环； 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨； 我是氧，不用想，离开我就憋得慌； 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足； 我是氖，也不赖，通电红光放出来； 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大； 我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉； 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，剧毒列表有我名； 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手； 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去； 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发； 我是钾，把火加，超氧化物来当家； 2016/5/11 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
学习和研究化学的重要工具。 通过元素周期表，你能看到哪些信息：
二、元素周期表 编排原则：
1.把电子层数相同的元素按原子序 数递增的顺序由左到右排成一个横 行—周期。 2.把最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵 行（除过渡元素）—族。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。
（2）最外层电子数相同（同主族），电子层数 越多，半径越大。
（3）相同电子层结构，序数大半径小
（4）同种元素微粒：核外电子数越多，半径越大。 阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。
原子序数与元素化合价折线图
8 6
最高正价 最低负价
4 2 0 1 -2 -4 -6 原子序数 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
我是钛，过渡来，航天飞机我来盖； 我是铬，正六铬，酒精过来变绿色； 我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛； 我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷； 我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红； 我是砷，颜色深，三价元素夺你魂； 我是溴，挥发臭，液态非金我来秀； 我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如； 我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点； 我是铯，金黄色，入水爆炸容器破； 我是钨，高温度，其他金属早呜呼； 我是金，很稳定，扔进王水影无形； 我是汞，有剧毒，液态金属我为独； 我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛； 我是镓，易融化，沸点很高难蒸发； 我是铟，软如金，轻微放射宜小心； 我是铊，能脱发，投毒出名看清华； 我是锗，可晶格，红外窗口能当壳； 我是硒，补人体，口服液里有玄机； 我是铅，能储电，子弹头里也出现。
• 2、各族自左至右的排列顺序？主族元素与副族
元素的主要区别是什么？
元素周期表的结构
ⅠA , ⅡA , （1、2列）ⅢA , ⅣA ,ⅤA , 主族： ⅥA , ⅦA（13—17列） 共七个主族
族
Groups Or
副族： ⅠB , ⅡB（11、12列）
, Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B ,
ⅥB , ⅦB （3—7列） 共七个副族
降低的是（ A ） A. Al、Mg、Na C. Ar、Cl、S A. Na+/Na B. N、O、F D. Li、P、Si B. K+/S2-
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ） D. Cl-/Cl
C. N/C
第2课时 元素周期表
元素周期律帮助人们认识了看似杂乱无章的化学
元素之间的相互联系和内在变化规律。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是
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化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
第1讲 元素周期律和元素周期表 32PPT
和非金属性的周期性变化)
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学 b
性质的递变规律
(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
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专题四 微观结构与物质的多样性
3
元素周期表
1．编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上―→下：电子层数递增。
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专题四 微观结构与物质的多样性
8Leabharlann 1．(2019·浙江 4 月选考，T14)2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周 期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第 4 周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C．第 84 号元素的最高化合价是＋7 D．第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118 答案：C
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专题四 微观结构与物质的多样性
27
解析：选 C。根据元素周期表可推知各元素。X 为 Na，Y 为 Mg，W 为 O，Z 为 S，M 为 Cl，N 为 Ge。因为 M 为氯元素，其非金属性比溴强，故其最高价氧化物对应的水化 物的酸性比高溴酸强，C 错误。
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专题四 微观结构与物质的多样性
10
解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素， 但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素 周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元 素周期表最右上角的氦，D 错误。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
元素周期律、元素周期表-PPT课件
如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素 在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。 （2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素 原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种 元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构 一、构成原子或离子微粒间的数量关系： （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数； （2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数； （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量； （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。 二、核外电子排布特点归纳 （1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原 子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够 排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
2024届高考化学总复习：元素周期表与元素周期律课件
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ| (2) 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。
6.“序、层”“序、价”规律 (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数 大。
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：从原子结构的角度认识元素周 期表的编排原则和分区，能从原子结构的角度解释元素 性质及递变规律。 2.证据推理与模型认知：能利用元素在元素周期表中的 位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的 性质，建立元素周期律性质判断思维模型，并用模型解 决实际问题；根据同类元素的性质相似性和递变性理解 元素周期律；理解元素周期表与周期律的关系。 3.微观探析与科学探究：在探究同周期、同主族元素性 质递变性的实验中设计探究方案并进行合作探究实验。
答案：D
[思维建模] 直接相邻的原子数关系 (1)“┰”“┸”型元素原子序数之间的规律 ①直接相邻的“┰”型元素原子序数的关系如图所示。
②直接相邻的“┸”型元素原子序数的关系如图所示。
(2)“╂”型元素原子序数之间的规律 第ⅢA 族→0 族区域内满足“╂”型元素原子序数的关系，如 图所示。
(3)元素周期表中元素原子序数的序差规律 ①同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族元素的原子序数之差有以下三 种情况：第二、三周期(短周期)相差 1，第四、五周期相差 11，第 六、七周期相差 25。
④同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族， 金属元素越靠下，其金属性越强。
⑤金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出 B元 素的单质，则A元素的金属性强于B元素。