食醋中总酸度的测定 ( 原理)

10粉体徐明明一.实验题目：食醋中总酸度的测定

二．实验目的：

1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。

2、掌握指示剂的选择原则。

3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。

4、加强移液管的使用；

5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。

三、实验基本原理

食醋是混合酸，其主要成分是HAc（有机弱酸，K a=1.8×10-5），与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc：

HAc + NaOH = NaAc + H2O

HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol·L-1NaOH 滴定0.1mol·L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。因此在此应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞（8.0～9.6）。（指示剂的选择主要以滴定突跃范围为依据，指示剂的变色范围应全部或一部分在滴定突跃范围内，则终点误差小于0.1%）

因此可选用酚酞作指示剂，利用NaOH 标准溶液测定HAc 含量。食醋中总酸度用HAc 含量的含量来表示。

四、实验基本步骤

1、进入实验室，将实验要用到的有关仪器从仪器橱中取出，把玻璃器皿按洗涤要求洗涤干净备用。

2、用配制且已标定好的NaOH 溶液润洗洗涤好的碱式滴定管，然后装入NaOH 溶液。

3、用移液管吸取食醋试样5.00mL ，移入250mL 锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水稀释（思考题1），加酚酞指示剂2滴（思考题

2），用NaOH 标准溶液滴定至终点。平行测定2～3次。记录NaOH 标准溶液的用量，按下式计算食醋中总酸量。

()()()s

r V HAc M NaOH V NaOH c HAc =)(ρ 4、用甲基红作指示剂，用上法滴定，计算结果，比较两种指示剂结果之间的差别（思考题3）。

五、注意事项

1、注意食醋取后应立即将试剂瓶盖盖好，防止挥发。

2、甲基红作指示剂时，注意观察终点颜色的变化。

3、数据处理时应注意最终结果的表示方式。

六、思考题和测试题

思考题1、加入20mL 蒸馏水的作用是什么？

思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？

思考题3、为什么使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液的体积偏小？

思考题答案：

1答：使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时一致，减小体积变化引起的指示剂终点颜色的差别。

思考题2答：反应产物为NaAc，其水溶液呈弱碱性，即滴定终点在弱碱性范围，故选择酚酞作指示剂；不能用甲基橙作指示剂，会使滴定结果偏低。

思考题3答：甲基红发生颜色变化时，溶液为弱酸性，溶液中还有一定量的H Ac没有反应，所以消耗的NaOH标准溶液的体积偏小。

测试题1、如果NaOH标准溶液在放置的程中吸收了CO2，测定结果偏低（）。A 正确B错误

测试题2、选用甲基红作指示剂，测定结果偏低（）。A 正确B错误

测试题3、用移液管吸取食醋试样5.00mL，移入250mL锥形瓶中，加入的20mL蒸馏水必须精确（）。A 正确B错误测试题4、用酚酞作指示剂时，加入过多的指示剂可使测定结果偏高（）。A 正确B错误

测试题答案：]1、B ；2、A ；3、B ；4、B ；