物理化学重点超强总结
物化期末知识点总结大全
物化期末知识点总结大全一、物理知识点总结一、机械运动1. 位移、速度、加速度的关系机械运动的基本量是位移、速度、加速度。
位移指物体从一个位置到另一个位置之间的直线距离。
速度是指物体在单位时间内移动的距离，是位移对时间的比值。
加速度是速度对时间的变化率，表示物体单位时间内速度的增量。
2. 牛顿三定律牛顿三定律是描述物体运动状态的普遍定律，包括惰性定律、运动定律和作用-反作用定律。
3. 动能和势能物体的运动状态可以转化为动能和势能。
动能是物体由于运动而具有的能量，与物体的速度和质量有关。
势能是物体由于位置而具有的能量，与物体的位置和形状有关。
4. 动量和冲量动量是物体运动状态的表示，是物体质量和速度的乘积。
冲量是受力作用时间的乘积，是动量的变化量。
5. 受力分析受力分析是描述物体运动规律的方法，通过受力分析可以得到物体的运动状态、加速度和速度等信息。
6. 转动运动转动运动是物体围绕轴线进行的旋转运动，与物体的转动惯量、角速度和角加速度有关。
7. 简谐运动简谐运动是物体周期性运动的一种形式，与物体的振幅、周期和频率有关。
二、电磁学知识点总结1. 电荷、电场和电势电荷是物质固有的物理特性，根据电荷之间的相互作用可以定义电场和电势。
电场是电荷在周围产生的力场，描述了电荷之间的相互作用。
电势是描述电荷位置的物理量，与电势能和电势差有关。
2. 电路和电流电路是由电源、导线和电阻等元件组成的电路网络，描述了电荷在电路中的流动情况。
电流是电荷在单位时间内通过导线的数量，是描述电路中电荷流动的物理量。
3. 电场和电势的关系电场和电势之间存在一定的关系，电场强度的定义与电势的梯度有关，描述了电场在空间中的分布情况。
4. 电磁感应和电磁波电磁感应是描述导体中感生感应电动势的物理过程，与导体的运动状态和磁场的变化有关。
电磁波是由电场和磁场相互作用而产生的电磁波动，与电磁场的振荡有关。
5. 电磁场的能量和动量电磁场具有能量和动量，能量密度和动量密度是描述电磁场物理性质的重要参数。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
高三物理化学知识点总结
高三物理化学知识点总结一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿运动定律：第一定律、第二定律、第三定律(2) 动量和冲量：动量定理、冲击力(3) 万有引力：万有引力定律、行星运动定律(4) 静力学：平衡条件、弹力、浮力2. 热学(1) 温度与热量：温度计、热力学第一定律、理想气体状态方程(2) 相变和热力学循环：相变概念、相变热、理想气体的等温过程、绝热过程3. 光学(1) 光的反射和折射：光的反射定律、光的折射定律、全反射(2) 光的波动性和粒子性：干涉、衍射、光的波长和频率、光电效应(3) 光的成像：薄透镜成像公式、眼睛的调节、光学仪器4. 电学(1) 静电学：电荷守恒定律、库仑定律、电场、电势、静电场与导电体(2) 电流和电阻：欧姆定律、电阻和电阻率、电功率、电路中的串并联、电流计和电压计的使用(3) 磁学：磁场、安培定律、负载线圈、电磁感应、电磁感应定律、自感和互感、变压器二、化学知识点总结1. 原子结构(1) 物质的组成：元素、化合物、混合物(2) 原子结构：原子的组成、元素的周期律、化学键2. 化学反应(1) 反应速率：速率常数、反应级数、活化能(2) 化学平衡：平衡常数、反应的移动方向、浓度对平衡的影响、温度与平衡(3) 酸碱中和：酸碱指示剂、中和滴定、pH值与酸碱度3. 化学能量(1) 反应热：焓变、焓变的计算、化学能量的利用(2) 化学能量与化学反应速率：活化能、催化剂4. 物质变化与电化学(1) 氧化还原反应：氧化还原电位、电解、电池、电解质溶液、农药与抗菌药5. 有机化学(1) 烃类：烷烃、烯烃、炔烃(2) 醇、醚和酚：醇的性质、酸碱性、脂肪醇、醚的制备(3) 醛和酮：醛酮的分类、性质、氧化还原、酮醇互变(4) 脂肪酸和脂类：酯的制备、皂化反应、脂肪酸的鉴别、脂类的性质结语高三物理化学知识点总结仅对常见的知识点进行了概述，通过系统学习和练习，可以更深入地理解和掌握这些知识点。
物理化学知识点总结
物理化学知识点总结物理化学是从物理变化与化学变化的联系入手，研究化学变化规律的一门学科。
它涵盖了众多重要的知识点，以下是对一些关键内容的总结。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在一个封闭系统中，热力学能的变化等于系统从环境吸收的热与环境对系统所做的功之和，即ΔU ＝ Q ＋ W 。
这里的热力学能 U 是系统内部能量的总和，包括分子的动能、势能、化学键能等。
热 Q 是由于温度差引起的能量传递，功 W 则是系统与环境之间通过力的作用而发生的能量交换。
例如，在一个绝热容器中，对气体进行压缩，外界对气体做功，气体的温度升高，热力学能增加，此时 Q ＝ 0 ，ΔU ＝ W 。
二、热力学第二定律热力学第二定律指出，在任何自发过程中，系统的熵总是增加的。
熵是系统混乱程度的度量。
常见的表述有克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
比如，热机在工作时，从高温热源吸收热量，一部分转化为有用功，一部分传递给低温热源，导致整个系统的熵增加。
三、热力学第三定律热力学第三定律表明，纯物质完美晶体在 0 K 时的熵值为零。
这为计算物质在其他温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态。
平衡常数 K 可以用来衡量反应进行的程度。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD ，平衡常数 K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b 。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度等。
升高温度，平衡会向吸热方向移动；增大压力，平衡会向气体分子数减少的方向移动；改变浓度会直接影响平衡的位置。
五、相平衡相平衡研究的是多相系统中各相的存在状态和相互转化规律。
相律是描述相平衡系统中自由度、组分数和相数之间关系的定律，即 F ＝ C P ＋ 2 。
物理化学的重点公式总结
6、非理想溶液化学势：用活度 a 代替 x 等。 7、活度测定：pA pA A , pB kB B
z 8、超额函数： E mixZ (real) mixZ (ideal) ，具体为：
n n GE RT nB ln B ; V E RT
(
B
ln p
1 n
m
10、兰格缪尔单分子吸附： q V ap qm V m 1 ap
第十七章 胶体分散体系
1、布朗运动： x RTt 3rL
x 2、爱因斯坦--布朗位移方程：
2 2Dt
3、粒子受力分析：
F F F r chen
zhong
4 3 g( )
4、复相多组分 Gibbs 关系式：
n dU TdS pdV
d
,
BB
B
n dH TdS Vdp
d
，
BB
B
n n dF SdT pdV
d
, dG SdT Vdp
BB
d
BB
B
B
第四章 气体热力学
3、德拜-休克尔公式： ln
i
A
Z
2 i
1 Ba
I I
； ln
AZZ 1 Ba I
I
;
稀水溶液中，
ln
A
Z
2 i
I
，T=298.15K 时，A=0.509（kg/mol）^0.5
4、电导与电导率： G A l
物理化学知识点总结
第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程：1221ln ln p p nRT V V nRT W ==2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p 热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2 四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V 可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B m r θθν∆=∆∑反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
物化知识点高考总结大全
物化知识点高考总结大全高考是每个学生都经历过的重要考试，物理和化学科目是高考中的一大难点。
因此，对于物化知识的总结是非常重要的。
在这篇文章中，我将为大家总结一些高中物理和化学的重要知识点，帮助大家更好地备考和应对高考。
一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿运动定律：包括牛顿第一、二、三定律的内容，了解物体的平衡和非平衡状态。
(2) 动量和能量：掌握动量守恒定律和能量守恒定律的应用，理解碰撞和能量转化的过程。
(3) 弹力和重力：了解弹性势能和弹性力，重力是力的基本性质，掌握万有引力定律的应用。
(4) 运动学：掌握匀速直线运动和匀加速直线运动的公式和图像，理解运动曲线和速度变化的关系。
2. 热学(1) 热力学基本定律：掌握热力学第一、二定律的内容，了解热力学循环的特点。
(2) 热传导和热辐射：理解热传导的机制、导热系数和热辐射的特性，掌握热传导和热辐射的计算方法。
(3) 热量和温度：了解热量和温度概念的区别，掌握温度计的原理和使用方法。
(4) 热力学过程：了解绝热过程、等温过程和绝热过程的特点与计算，掌握理想气体定律和气体状态方程的应用。
3. 光学(1) 光的传播和折射：理解光的传播速度和光的折射，掌握光在不同介质中的传播规律。
(2) 光的反射和成像：了解光的反射现象和成像规律，掌握平面镜和球面镜的特性与应用。
(3) 光的干涉和衍射：理解光的干涉与衍射现象，掌握干涉仪器和衍射的计算方法。
(4) 光的色散和光的波粒性：了解光的色散现象和光的波粒二象性，掌握光的波长和频率的关系。
二、化学知识点总结1. 酸碱中和反应：了解酸碱的概念和性质，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的定义和条件，掌握氧化还原反应的平衡关系。
3. 高分子化合物：掌握高分子化合物的分类、性质和制备方法，了解聚合反应的机理和条件。
4. 电解质和非电解质：理解电解质和非电解质的区别，掌握电解质溶液的导电性与浓度的关系。
物理化学重要知识点总结及其考点说明
物理化学重要知识点总结及其考点说明
一、化学热力学
1、化学热力学的定义：化学热力学是研究化学反应中物质的热量及能量变化的学科。
2、热力学三定律：第一定律：能量守恒定律；第二定律：热力学第二定律确定有序
能可以被有度能转化；第三定律：热力学第三定律始终指出热力学反应的可能性和温度有关。
3、焓的概念：焓是衡量物质的热力学状态的量，它是物质的热力学特性连续变化的
测量，是物质拥有的热量能量，也可以视为物质拥有的有序能。
4、热力学平衡：热力学平衡是指在不变的温度、压力和其他条件下，恒定的化学反
应发生，直至反应物和生成物的物质形式和化学结构保持不变，热量吸积也变得稳定，这
种状态称为热力学平衡。
二、物理化学
1、物理化学的概念：物理化学是一门融合了物理学和化学的学科，通过应用物理方法，来研究化学性质的变化和分子间的作用及反应，其研究具有多学科的性质。
2、气体的特性：气体的物理性质有很多，如压强、体积、温度、熵、焓等。
质量和
体积的关系为：在一定温度下，气体的质量和体积都成正比。
3、溶质的溶解度：溶解度是衡量溶质溶解在溶剂中的性质，它是指在一定温度、压
力下，溶质在溶剂中的最高溶解量。
溶质的溶解度与温度，压强及溶剂特性有关。
4、化学均衡：化学均衡是指在特定温度和压强下，混合物中物质的各种浓度比例，
产物与原料之间的反应紊乱程度，变化状态的一种稳定平衡状态。
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第一章热力学第一定律1、热力学三大系统：（1）敞开系统：有物质和能量交换；（2）密闭系统：无物质交换，有能量交换；（3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。
2、状态性质（状态函数）：（1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。
数值与物质的量成正比；具有加和性。
（2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。
数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。
特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。
3、热力学四大平衡：（1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。
（2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同（3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。
（4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。
4、热力学第一定律的数学表达式：?U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。
12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为：单原子分子系统,V m C =32R双原子分子（或线型分子）系统 ,V m C =52R多原子分子（非线型）系统 ,V m C 632R R ==定压摩尔热容：单原子分子系统 ,52p m C R =双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72p m C R =多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R =可以看出：,,p m V m C C R -=13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bT cT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经,2'p m c C a bT T=++ 验常数，与物质和温度范围有关）14、在发生一绝热过程时，由于0Qδ=，于是dU W δ=理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dTpdV =- ⇒ 22,11lnln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ⇒= ,,p mV mC pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T=()H pμ∂∂- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低；J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。
16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即0H∆=。
17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。
18、化学反应进度：()()()n B n B B ξν-=末初（对于产物v 取正值，反应物取负值）1ξ=时，r r m UU ξ∆∆=，r r mHH ξ∆∆=19、（1）标准摩尔生成焓（0r m H ∆）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的标准摩尔生成焓。
（2）标准摩尔燃烧焓（0c m H ∆）：在标准压力和指定温度下，单位物质的量的某种物质被氧完全氧化时的反应焓，为该物质的标准摩尔燃烧焓。
任意一反应的反应焓0r m H ∆等于反应物燃烧焓之和减去产物燃烧焓之和。
20、反应焓与温度的关系-------基尔霍夫方程()()r B A p p p p p p H H H C B C A C T T T ∂∆∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=-=∆ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭()()()()210,021p p p C H T H H C T T ∆=∂∆>∆-∆=∆-0,Cp ∆<即产物热容小于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆<，即温度升高时反应焓减小。
0,Cp ∆>即产物热容大于反应物热容，则 ()0p H T ∂∆>，即温度升高时反应焓增大。
0,p C ∆=或很小时，反应焓将不随温度而改变。
21、基尔霍夫方程的应用：()()()2121p H H C T T ∆-∆=∆-适用条件：温度变化范围不大时，将 p C ∆近似看作常数，与温度无关。
第二章 热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述：人们不可能设计成这样一种机器，这种机器能不断循环工作，它仅仅从单一热源吸热变为功而没有任何其他变化。
2、卡诺循环：过程1 保持T 2定温可逆膨胀。
故22121lnV Q W RT V =-= 过程2 绝热可逆膨胀。
由于系统不吸热，0Q =，故 212()V W U C T T =∆=-过程3 保持T 1定温可逆压缩。
故 41313lnV Q W RT V =-= 过程4 绝热可逆压缩。
故421()V W U C T T =∆=-卡诺热机的效率：2122W T T Q T η--== 制冷效率：121T T T β=- 3、卡诺定理：（1）在两个不同温度的热源之间工作的任意热机，以卡渃热机的效率为最大。
否则将违反热力学第二定律。
（2）卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。
否则也将违反热力学第二定律。
4、热力学第二定律人数学表达式--------克劳修斯不等式QdS Tδ≥dS 是系统的熵变，Q δ是实际过程中传递的热，T 是热源温度，QTδ是实际过程中的热温商。
该式的等号适用于可逆过程；大于号适用于不可逆过程。
它的含义是：（1） 假如某一过程的发生将使系统的熵变大于热温商，则该过程是一个不违反热力学第二定律的、有可能进行的不可逆过程。
（2） 假如某一过程发生时，系统的熵变为热温商相等地，则该过程是一个可逆过程。
（3）Q dS Tδ<的过程不可能发生。
（4） 克劳修斯不等式用于孤立系统时，0dS ≥,即孤立系统中所发生的任意过程总是向着熵增大的方向进行。
5、熵变的计算：（1）定温过程中的熵变：221112lnln ln rV nRT Q V p V SnR nR TT V p ∆====⎰（2）定压过程的熵变：221121ln T T rp T T Q C dT T SCp T T T δ∆===⎰⎰（3）定容过程的熵变：221121ln T T r V V T T Q C dT T S C T T T δ∆===⎰⎰（4）相变化的熵变：H n HS T T∆∆∆==（定温定压，两相平衡，可逆） 6、熵是系统混乱度的度量： ln S k =Ω Ω是热力学概率，k 是玻耳兹曼常数。
7、热力学第二定律的本质：一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行。
8、热力学第三定律：在0K 时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零。
9、有反应：aA bB gG hH +→+熵变计算：()()()()oo o o or mm m m m S gS G hS H aS A bS B ⎡⎤⎡⎤∆=+-+⎣⎦⎣⎦10、定温定容的系统--------亥姆霍兹函数A （1）定义A U TS =-（2）(),'T V A W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定容条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T V A ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T V A ∆= ，表示可逆过程（或平衡） (),0T V A ∆> ，表示不可能发生的过程11、定温定压系统-----------吉布斯函数G （1）定义： G H TS U pV TS A p V=-=+-=+（2）(),'T p G W ∆≤ 等式表示可逆，不等式表示不可逆。
在定温定压条件下，系统亥姆霍兹函数的减少等系统所能做的最大有效功（绝对值）。
（3）(),0T p G ∆< ，表示能够发生的不可逆过程。
(),0T p G ∆= ，表示可逆过程（或平衡）(),0T p G ∆> ，表示不可能发生的过程12、热力学的基本公式：当系统只做体积功不做其他功时dU TdS pdVdH TdS VdpdA SdT pdV dG SdT Vdp=-=+=--=-+13、麦克斯韦关系式：V S T p V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭S p T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ V T S p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ p T S V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫-= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ 14、计算G ∆：（1）定温：221121ln p p p p nRT p GVdp dp nRT p p ∆===⎰⎰（2）发生相变：始态和终态的两个相平衡，且温度和压力相同，则0G ∆= 始态和终态不平衡，则设计可逆过程来计算。
（3）化学反应：G H T S ∆=∆-∆（4）G ∆温度的变化--------吉布斯--亥姆霍兹公式定温：()p G S T ∂∆⎡⎤=-∆⎢⎥∂⎣⎦ ()p G T G H T ∂∆⎡⎤⇒=∆-∆⎢⎥∂⎣⎦⇒ ()2p G T H T T ∂∆⎡⎤∆=-⎢⎥∂⎣⎦应用式：221122111()T T T T G G H dT H T T TT T ∆∆∆⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-=∆- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎰附第二章 化学势1、 （1）偏摩尔量的定义：多组分系统的任一种容量性质X （X 可分别代表V ，U ，H ，S ，A ，G 等），可以看成是温度T 、压力p 及各物质的量,B C n n ，…的函数：(),,,,,B C D X f T p n n n =C A ,(B)A ,(B),,(C A)d d d d p n T n T p n X X X X T p n T p n ≠⎛⎫⎛⎫∂∂∂⎛⎫=++ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭C B B ,,(C B)d T p n X n n ≠⎛⎫∂++ ⎪∂⎝⎭ 定义：()BB ,,C B def C T p n X X n ≠⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭则A A B B d d d X X n X n =++B B Bd X n =∑B X 称为B 的“偏摩尔量”。
（2）偏摩尔量的集合公式：A A C C X n X n X =++……2、（1）化学势定义：BB B ,,(C B)C T P n G G n μ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （2）物理意义：决定物质传递方向和限度的强度因素。
（3）定温定压下：'B B r dG dn W μδ==∑ ，也就是说B B dn μ∑是定温度定压条件下一多组分均相系统在发生状态变化时所能做出的最大有效功。
（4）在不做其他功的条件下，(),0T p dG <是能够进行的过程；(),0T p dG =，过程即达平衡。
3、理想气体化学势表达式：lnp RT p θθμμ=+4、对于理想气体混合物来说，其中某种气体的行为与该气体单独占有混合气体总体积时的行为相同。