湖南省高考化学模拟试卷A卷
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应性演练(一)化学试题含答案
长沙市2024届高考适应性演练（一）化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。
其中豆腐的制作流程大致为磨豆滤渣、煮浆、点卤。
下列说法错误的是A ．“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B ．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C ．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D ．可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体2．金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（[]4H AuCl ），其化学方程式为2Au 8HCl 5++[]22422H O AuCl 8H O O ++↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗1mol Au ，反应转移的电子数为4A NB ．消耗2mol HCl 生成的2O 分子数为0.5AN C ．消耗85g 22H O ，产物中形成的配位键数目为2A N D ．2mol 液态水中含有的氢键数目为4A N 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是A ．向饱和NaOH 溶液中通入过量2CO ，析出白色晶体：23OH CO HCO --+B ．白色沉淀CuCl 溶于432NH Cl NH H O -⋅溶液得到深蓝色溶液：()24233244Cu 4NH O 12NH 4Cu NH 2H O+++⎡⎤++++⎣⎦C ．向3NaHSO 溶液中滴入酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀：232232HSO BaH O SO BaSO -+++↑+D ．向4KMnO 溶液中滴入22H O 溶液产生黑色沉淀和气泡：4222222MnO 3H O 2MnO 3O 2OH 2H O--+↓+↑++4．有机物①、②、③结构如图。
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷(六)+答案解析(附后)
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（六）1. 近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是( )A. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料B. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D. 二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为了可能2. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.中含有的电子数为B. 一定条件下，和发生反应生成的HI分子数为C.溶液中含有的数为D. 溶液中含N粒子数为3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.小苏打溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、4. 吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。
下列关于吲哚布芬的说法正确的是( )A. 能发生酯化反应、加成反应B. 分子中所有碳原子都能共平面C. 分子式为D. 苯环上的一氯代物有4种5. Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是( )A. 简单离子半径：B. 如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体C. Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸D. 简单气态氢化物的稳定性：6. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A.分子中键的数目为B.1mol甲基正离子的质子数为C. 中配位原子的个数为D.与足量反应转移电子数为7. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是( )A.用甲装置干燥 B. 用乙装置制取并收集干燥的氨气C.用丙装置收集 D. 用丁装置除去中的8. 雄黄和雌黄其结构如图所示是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，和有如下反应：。
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。
湖南省高考理综-化学三模考试试卷A卷(新版)
湖南省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B . Y的原子半径在同周期主族元素中最大C . W的非金属性比Z的弱D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强3. （2分）下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点4. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B . K+、Na+、CO32－、NO3－C . K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－D . Na+、K+、MnO4－、SO42－5. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液6. （2分） (2016高二上·温州期中) 25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1HCl和CH3COOH各10mL，下列说法正确的是（）A . 两溶液的导电能力和pH值均相同B . 中和两溶液，消耗NaOH的物质的量相同C . 分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的速率快，氢气多D . 当把两种酸各10mL混合后，加10mL 0.1mol•L﹣1的NaOH，则有c（H+）=c（CH3COO﹣）二、实验题 (共1题；共8分)7. （8分） (2019高一上·遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
2023届湖南省常德市重点中学高考化学一模试卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。
W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
关于W、X、Y、Z的说法正确的是A．气态氢化物稳定性：X<YB．最高价氧化物对应的水化物酸性：X<YC．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO23、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A测定常温时同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pH pH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性：HCOOH>HClOB 向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中产生大量蓝绿色的烟Cu在Cl2中能燃烧D 在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸溶液颜色变浅H+能抑制Fe3+的水解A．A B．B C．C D．D4、下列实验方案正确且能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集乙酸乙酯B．用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D．用图4装置可以完成“喷泉实验”5、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏6、利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（五）1. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是( )A. 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯C. 分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D. 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.一定条件下，与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为B. 1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子C. 时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为D. 标准状况下，氦气所含的质子数为3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：B. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：C. 用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：D. 向明矾溶液中加入过量的氨水：4. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A. 整个过程中作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. 由W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。
六种元素的原子序数依次增大，只有W 是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X 元素形成的化合物种类繁多。
下列说法正确的是( )A. 元素N 的含氧酸均是强酸B. 非金属性强弱顺序是C. M 元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D. 该阴离子中Y 不满足8电子稳定结构6. 水合联氨是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。
下列装置和操作能达到实验目的的是( )ABCDX 是该装置作为反应过程的安全瓶制备水合联氨时从a 口通入用该装吸收反应中过量的A. AB. BC.CD. D7. 贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。
2023年湖南省株洲市攸县一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省株洲市攸县一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是( )A. 燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C. 野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D. 天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下含有的中子数为B.常温下的溶液中的数目为C.将盐酸与足量共热，转移的电子数为D.和的混合气体中含有的氢原子数为3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水吸收足量的气体：B. 将通入石灰乳中制漂白粉：C. 溶于稀盐酸：D. 向AgBr悬浊液中滴加足量溶液，出现黑色沉淀：4.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液主要含、、、、等离子，可加工获得其他产品。
某学习小组模拟工业生产流程进行实验。
下列说法正确的是( )A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、均属于氧化还原反应B. 反应Ⅲ的离子方程式为C.反应Ⅱ加入适量固体可以获得D. 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为、、NaOH、盐酸5. W、X、Y、Z、M是构成下图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。
下列有关说法不正确的是( )A. 为一元弱酸B. Y的氢化物一定比Z的氢化物沸点低C. Z的最高价含氧酸在一定条件下能与Y单质反应D. 由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子6. 下列装置能达到实验目的的是( )A B C D+实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去中少量HCl吸收多余的HCl气体A. AB. BC. CD. D7. 广东新会陈皮由于具有很高的药用价值，在宋代就已成为南北贸易的“广货”之一，现已入选中国农业品牌目录。
下图是陈皮中含有的成分M，下列说法错误的是( )A. 利用“碱浸酸溶”提取陈皮中M时，发生取代反应B. 陈皮在保存期间应该避免与强氧化剂接触C. 1molM完全燃烧生成常温下D. M中的碳原子不可能全部共面8. 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。
2023年湖南省郴州一中高考化学模拟试卷(五)+答案解析(附后)
2023年湖南省郴州一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )A. 陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成B. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂--碳酸氢钠、碳酸氢铵C. 冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键D. 臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 和的混合物中含有的电子数为B. 120g 由和组成的混合固体中数目为C. 分子中含有碳氧键的数目一定为D. 中未成对电子数为3. 室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是( )A. 溶液：、、、B. 溶液中：、、C. 溶液：、、、D.溶液中：、、、4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( )ABCD比较Zn 与Cu 的金属性强弱除去中的HCl 并干燥制取乙酸乙酯必要时可加沸石制备 A.A B.B C.CD. D5.2020年9月，施普林格自然旗下国际专业学术期刊《自然-天文学》发表的一篇行星科学研究论文称，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。
工业制备的流程如图所示，下列说法正确的是( )A. 白磷转化为红磷的过程为物理变化B. 次磷酸和磷酸都属于三元酸C. 参加反应，整个工业流程中共生成不考虑产物的损失D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均属于氧化还原反应6. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C.氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体7. 阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。
下列关于其合成中间体的说法正确的是( )A. 分子式为B. 分子中所有碳原子共平面C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和MD. 1molM与足量钠反应生成的体积为8. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向固体上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：C海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将的KI 溶液与溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN 溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应 A. AB. BC. CD.D9. 甲池是一种偏二甲肼燃料电池，如图所示。
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湖南省高考化学模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2OD . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（）A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023B . 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×10235. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（）A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是（）A . a＜0B . 过程II可能使用了催化剂C . 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D . 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和8. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应中NH3被还原D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：210. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列说法正确的是（）A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B . SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小13. （2分） (2017高一下·芒市期中) 下列说法正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C . 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）二、非选择题 (共5题；共38分)15. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．16. （9分） (2018高三上·平遥月考)（1）Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1 ，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s）ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。
（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH________0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ________v(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到X点可采取的措施是________。
③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。
电解时，粗铜作________极，阴极的电极反应式为________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36 ，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为________mol/L（保留至小数点后一位）。
17. （7分）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气，请回答：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气________（写化学方程式），该实验研究的主要目的是________．浓硫酸的作用是________．（2） B、C中能观察到的实验现象是B中________；C中________．（3）氯水里面含有较多成分，氯水呈黄绿色，起作用的是________，将紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水显红色，过一会儿，红色消失，起作用的成分是________．18. （9分）(2015·临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是________．（2）仪器b的名称为________．（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为________．当装置E中排出氯气1.12L （已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有________（只答一条即可）．（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为________，分离两种产物的方法是________．（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．________（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液．（6）长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为________．19. （9分） (2018高一上·北京期中)（1）请配平下列化学方程式。
（2）反应物中被氧化的元素________，还原产物是________。
（3）反应中每生成标况下22.4L ，转移________mol电子。
（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比________。
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：二、非选择题 (共5题；共38分)答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、考点：解析：答案：16-1、答案：16-2、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、答案：18-6、考点：解析：。