第1课时金属与氧气、稀酸的反应(教案)
【推荐】2020九年级化学下册 第六章 金属 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应教学设计 (新版)粤教版
第1课时金属与氧气、稀酸的反应
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法
1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，
2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
金属和酸反应
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
五、教学过程
不法商贩用铜锌合金冒
学
4
出
象联系起来，总
气发生
我们学过锌和稀硫
实验结束后，写出反应的化学方程式。
力。
四种金属的镁最活泼，
金在高温下也不和氧气反应。
第1课时金属与氧气、稀酸的反应(教学设计)
第1课时金属与氧气、稀酸的反应（教学设计）一、教学目标（一）知识与技能1．明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应说明一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用操纵变量法进行科学探究，2．依照金属和酸反应的剧烈程度判定金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学爱好二、教学重点金属和酸反应三、教学难点[来源:Zxxk ]判定金属活动性强弱四、教学预备[来源:1ZXXK]教学设备（投影仪，运算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺诈消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。
等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习爱好。
导入4分钟这些方法差不多上一些物理方法，在现场不容易实现，我们能够用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。
写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。
2Hg＋O22HgO3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgOZn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4通过情形，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的成效。
新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热专门慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁爽朗，铁比汞爽朗。
人教版初中初三年级九年级化学下册 金属与氧气、稀酸的反应 精品教学教案
第1课时金属与氧气、稀酸的反应三维目标要求知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
过程与方法1．认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观1．培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2．了解化学与日常生活及生产的密切关系,提高学生解决问题的能力。
敎学重点和难点教学重点探究常见金属的化学性质及对置换反应的理解。
教学难点初步运用金属的化学性质,掌握新的化学反应及反应类型。
情境导入黄金饰品(如图所示)中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。
因为黄铜(铜锌合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以很难区分。
今天我们学习了金属的化学性质,便可鉴别黄金的真假。
合作探究探究点一金属与氧气的反应提出问题空气中久置的镁条和铝片与用砂纸打磨后的镁条和铝片相比有什么差异？是谁使“纯净漂亮”的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？讨论交流学生结合上述现象和生活经验讨论归纳。
归纳总结(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1．大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝在常温下能与氧气反应,铁、铜在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时可反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
由此可见,镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。
2．铝放置在空气中：银白色的铝表面逐渐变暗,生成一层致密的Al2O3薄膜,从而阻止内部铝进一步被氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性。
教学拓展暖气片上涂的“银粉”为铝粉,利用了铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,隔绝了氧气和水,防止内层铁生锈。
课堂讨论(1)铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐氧化？为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？(铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜,保护了内层铝；用钢刷擦洗铝制品时,就破坏了氧化铝薄膜,使铝再次发生氧化。
8.2第1课时金属与氧气、稀酸的反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
- 字体设计：使用不同的字体和大小，突出关键信息，增加趣味性。
- 互动设计：在板书中加入一些问题或思考题，引导学生主动思考和参与讨论，提高学生的学习主动性。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 实验教学法：通过金属与氧气、稀酸反应的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力和科学探究精神。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于金属与氧气、稀酸反应的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
本节课的核心知识点包括金属与氧气、稀酸的反应原理、反应条件及其应用。下面是具体的知识点梳理：
1. 金属与氧气反应：
- 金属与氧气反应的原理：金属原子在氧气作用下，失去电子，形成金属离子和自由电子。
- 金属与氧气反应的条件：通常在常温下进行，但某些金属在加热时会加速反应。
5. 科学态度与价值观：培养学生严谨的科学态度，使学生能够正确对待科学知识，形成积极的科学价值观。
学习者分析
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了人教版九年级化学下册第8.1节“金属的化学性质”的相关知识，包括金属的活动性、金属的活动性顺序以及金属与盐溶液的反应等。此外，学生还应该具备一定实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作并观察实验现象。
（5）实验器材：准备金属材料、氧气、稀酸等实验器材，确保实验顺利进行。
本节课通过多种教学方法和策略的运用，旨在激发学生的学习兴趣，培养学生的实践操作能力、科学探究精神和社会责任感，使学生在掌握金属与氧气、稀酸反应知识的同时，提高核心素养。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对金属与氧气、稀酸反应的兴趣，激发其探索欲望。
2024九年级化学下册第6章金属6.2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应教学设计科粤版
将学生分成若干小组，每组选择一个与金属化学性质相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对金属化学性质的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
简短介绍金属化学性质的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.金属化学性质基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解金属化学性质的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解金属化学性质的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍金属与氧气、稀酸反应的化学方程式，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.金属化学性质案例分析（20分钟）
2.金属与稀酸的反应：金属与盐酸、硫酸的反应，反应的化学方程式，反应速率的观察等。
3.金属活动性顺序的应用：通过金属与氧气、稀酸的反应，引导学生理解金属活动性顺序的意义，并能够运用金属活动性顺序解释实际问题。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要围绕科学探究、科学思维、科学态度和科学交流四个方面展开。
5.学习平台：运用学习平台进行课后作业布置、学习情况跟踪等，方便教师及时了解学生的学习状况，提高教学效果。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对金属化学性质的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道金属的化学性质吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于金属化学性质的图片或视频片段，让学生初步感受金属的魅力或特点。
2.讲授法：在实验前后，对金属的化学性质、金属活动性顺序等理论知识进行系统讲解，帮助学生构建完整的知识体系。
科学版九年级化学下册第6章 金属 第1课时 金属与氧气、稀酸的反应(教案)
第1课时金属与氧气、稀酸的反应课题分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属的化学性质课标要求【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
教学过程【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气、稀酸的反应)说课稿
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。布局上，将板书分为三个区域：标题区、知识点区和总结区。标题区位于板书顶部，清晰地标明课程标题；知识点区用于记录本节课的主要知识点，如金属与氧气、稀酸的反应，金属活动性顺序表等；总结区位于板书底部，用于总结课程重点和难点。
3.定期回顾和总结教学过程中的成功经验和不足之处，不断优化教学设计。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
本节课我将采用以下主要教学方法：启发式教学、实验教学法、探究式教学和合作学习法。
启发式教学：通过提出问题引导学生思考，激发学生主动探索问题的答案，这种方法能够培养学生的批判性思维和解决问题的能力。
实验教学法：通过设计实验让学生亲自操作，观察金属与氧气、稀酸反应的现象，这种方法可以增强学生对化学知识的直观认识，提高实验操作能力。
3.实验操作中可能因为操作不当导致实验结果不准确，影响学习效果；
4.在实际应用方面，可能缺乏将金属化学性质与生活实际相结合的能力。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.通过引入生活中的实例，如铁器的锈蚀、金属制品的腐蚀等，让学生感受金属化学性质在实际生活中的重要性；
1.实验操作练习：让学生在实验室进行金属与氧气、稀酸的反应实验，巩固实验操作技能。
2.课堂小测验：设计一些选择题、填空题或简答题，测试学生对金属化学性质知识点的掌握情况。
3.应用题练习：布置一些与金属化学性质相关的应用题，如金属防护措施的设计、金属资源的开发等，训练学生将理论知识应用于实际问题。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享实验心得和应用题解题策略，促进学生之间的交流与合作。
（二）学习障碍
人教版九年级化学下册8.2.1金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应教案
导
入
有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？让我们来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。
倾听、思考。
通过生活中的事例，激发学生对骗子的憎恨，从而产生为伸张正义，避免上当受骗而学习的动力和热情。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2.置换反应和前面学过的化合反应、分解反应有什么不同？
3.学生试着总结置换反应的定义并阅读教材P11第二段。
4.小结：置换反应的定义、特点、表达式。
思考气体的检验方法，并检验气体。
通过阅读归纳，培养学生的计划性和条理性。
培养学生随时复习的习惯。
培养学生的动手操作能力和观察能力。
回忆并学会检验氢气。教学过程教师来自动学生活动设计意图
活
动
探
究
二
4.最后引导学生进行归纳，得出实验现象、化学方程式和金属活动性顺序。同时解决学生在实验中的困惑和问题。
5.讲述：(1)金属可以与酸反应，反应剧烈程度越剧烈，活泼性越强，得出金属活动性顺序：镁、锌、铁、铜。(2)归纳反应现象：铁、镁、锌都有气泡产生，镁最剧烈，铁最慢，铜不反应；金属不断减少，铁的溶液由无色变成浅绿色(强调：铁与酸反应生成的是正二价的铁，二价铁溶液都是浅绿色)。(3)完成化学方程式。
探
究
二
二、探究金属与酸的反应
1．学生阅读教材P10归纳实验操作步骤。
2．实验中对金属和酸有什么要求？
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第1课时金属与氧气、稀酸的反应
课题分析
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并
通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属的化学性质
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法
(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关
信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观
(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】
1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】
金属的活动性。
【教具准备】
试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
教学过程
【问题情景】
黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论
分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金
属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！
【复习回忆】
金属与氧气反应
1.常温下能反应:镁、铝
2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu
3.高温下也不能反应:金、银
【提出问题】
为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？
【交流回答】
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越
容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
【提出问题】
金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
【活动与探究】
请各位同学分组完成课本P10～P11实验，并记录好各实验现象，通过各组实验我
们发现什么问题？
【交流回答】
1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为:Mg>Zn> Fe。
【归纳总结】
金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为
Mg>Zn>Fe>Cu。
【分析小结】
镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：
【归纳总结】
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反
应的理解:
【课堂小结】
通过本课题学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。
【布置作业】
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
课题2金属的化学性质
第1课时金属的化学性质
金属的化学性质
1.金属与氧气反应
(1)常温下能反应：镁、铝
(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu
(3)高温下也不反应：金、银
2.金属与酸反应
3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教学反思
1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧
气反应的实验，以加深学生的感性认识。
要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。
2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习题来感受的。
教师也可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。