天津市静海县第一中学2016-2017学年高二化学12月月考试题
静海一中2016-2017第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（52分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共52分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共52分.1．下列有关能量的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初均来源于太阳能C．催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应的焓变D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程2．A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液（稀）中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是A．A+B C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C3．下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(l) = Mg(l)+ Cl2(g)的ΔH<0，ΔS<0B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.向0.01 mol/L KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色4．可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于50 kJ·mol-1B.逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1C.正反应活化能大于50 kJ·mol-1D.逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-15．已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－393.2 kJ/mol。
维持723K，向一恒容的密闭容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量Q1；维持723K，向另一个容积与A相同的恒容密闭容器B中通入1 mol SO2和0. 5 mol O2，平衡时放出热量为Q2。
下列判断不正确．．．的是A.达到平衡时，以SO2表示的正反应速率A中比B中大B.达到平衡时，O2的转化率A中比B中大C.达到平衡时，混合气体的密度A中比B中小D.达到平衡时，放出的热量Q2<12Q1 < 196.6 kJ6．已知反应：①101kPa时，2C（石墨）+ O2（g）= 2CO（g）ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H +（aq）+ OH－（aq）= H2O（1）ΔH= －57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．C（石墨）的燃烧热大于 110.5 kJ/molB．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C（金刚石）的燃烧热为393.5 kJ/molD．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量7．向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液，振荡，溶液呈红色。
欲使溶液的颜色明显变浅，下列措施中不可取．．．的是A．加入2 mL蒸馏水，振荡后静置B．加入少量KCl固体，振荡后静置C．加入1 g铁粉，振荡后静置D．加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液，振荡后静置8．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。
下列说法错误．．的是A．T2 > T1，P2 > P1B．B、C两点的反应速率：B > CC．A点的气体颜色比B点的深D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C9．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率不等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉适宜用作该试验的指示剂10．人类拟在太空建立巨大的激光器，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③加入合适的催化剂可使水在常温下自发分解；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善地球环境。
其中叙述正确的是A．①② B．④C．③④ D．①②③④11．可逆反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，t1时刻改变条件，反应速率与时间关系如右图，下列说法正确的是A．维持温度不变，t1时扩大容积B．维持压强不变，t1时升高温度C．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g)D．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g)12．向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）：下列说法正确的是A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B．其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应13．向容积为2 L的绝热密闭透明容器M中通入SO2和NO2各1 mol，一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
则下列说法中正确的是A ．达到平衡后，其他条件不变，若升高M 内气体的温度，则混合气体颜色变浅B ．达到平衡后，其他条件不变，若向M 中加入少量合适的固态催化剂，混合气体颜色变浅C ．达到平衡后，其他条件不变，若向M 中充入1 mol NO 2，重新达平衡后M 中气体颜色变深D ．达到平衡后，其他条件不变，若向M 中充入1 mol O 2，重新达平衡后M 中气体颜色变浅14．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s) + I 2(g)WI 2(g) （温度T 1＜T 2）。
下列说法不正确的是A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g) 分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2(g) 的分解率越高C ．该反应的平衡常数表达式是22c(WI )K=c(W)c(I )D ．利用该反应原理可以提纯钨15．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 溶液中16．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－90.7 kJ·mol －1)A．c1=c3 B．a＋b＝90.7 C．2V2<V3 D．α1＋α3＝117．为了得到比较纯净的物质，下列方法恰当的是A．将FeBr2溶液加热蒸发得FeBr3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向Ca(OH) 2饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得Ca(HCO3)2晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3固体18．要使常温下0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可采取的措施是A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水19．常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。
现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL20．室温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.50 mol/L B．0.05 mol/L C．0.017 mol/L D．0.01 mol/L21．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深C．向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去22．下列关于常温下的溶液叙述正确的是A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)23．下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)②0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)A．3个B．4个 C．5个D．6个24．配制一定浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度盐酸时，下列实验操作会引起测定结果偏低的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；⑤读取碱式滴定管终点读数时，俯视刻度线。
高二化学12月月考试题(无答案3
2016—2017学年度第一学期12月质量检测高二化学试题说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共36题8 页，满分100分，考试时间90分钟。
2．将卷Ⅰ答在机读卡上，卷Ⅱ答在答题纸上，试卷带走并保存好，以备讲评。
3. 可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5Cu-32 Ag-108 Na-23 Mn-55 K-39 Mg-24卷I（选择题共50分）一．选择题（每小题1分，共10分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（）A．化学性质 B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数2．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A. Ba(OH)2B. CH4C. Cl2D. NaCl3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液4.下列过程中，需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部5．下列各组顺序的排列不．正确．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：Li＞Na＞K6．银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。
判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化7．25℃，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH值为A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定8．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是A．A>D>B>C>E B．C> E>B>D>A C．A>B>D>E>C D．E>A>B>D>E9．将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是( )A．BaCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Na2SO410．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )二．选择题（每小题2分，共40分。
化学-天津市静海县第一中学2016-2017学年高二下学期期末终结性检测附加题试题
天津市静海县第一中学2016-2017学年高二下学期期末终结性检测附加题试题1.普鲁卡因M（结构简式为H2N COOCH2CH2N(CH3)2）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。
它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。
完成下列填空：（1）E中官能团名称为______________。
（2）写出反应类型：反应②_____________，反应④____________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________。
（4）写出D和F的结构简式：D_____________、F_____________。
（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。
①滴加FeCl3溶液变为紫色②苯环上有2种不同环境的氢原子2. 软质隐形眼镜材料 W、树脂X 的合成路线如下：（1）A 的结构简式是：（2）B → C反应的化学方程式是_ 。
（3）已知F 的相对分子质量为 110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则F 的结构简式是_____________。
（4）写出树脂X 可能的结构简式（写出一种即可）_ _。
H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。
生成E 的化学方（5）E 的分子式为C10程式是_ __。
3. 已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：1mol 对称结构的有机物A 水解生成 2mol 邻羟基苯甲醇和1molC。
A 的分子式为C16H14O6，遇FeCl溶液显紫色。
G 的分子式为C7H12O，以下A～H 均为有机物，其转化关系如下：3（1）C 的结构简式为_ _，试剂a为_；（2）若H 与G 分子具有相同的碳原子数目，且1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol 单质银。
写出H 与足量银氨溶液反应的离子方程式：（3）写出F 生成 G 的化学反应方程式：；（4）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有种，写出其中含有 4 种氢的同分异构的结构简式：_ ；a.1mol 该物质最多可以消耗1mol 碳酸氢钠b.1mol 该物质最多可以与2mol 新制氢氧化铜反应c.含三个甲基（5）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）。
【精编精校卷】 2021-2022学年天津市静海区第一中学高二上学期12月月考化学试题(Word版)
静海一中2021-2022第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Cl:35.5本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分3分，共100分。
第Ⅰ卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共24分）。
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4 B ．工业上常用Na 2S 做沉淀剂除去废水中Fe 3+ C ．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和D ．实验中常将FeCl 3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl 3溶液2．根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际下列说法不正确的是 A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B ．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C ．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D ．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益 3．在给定的四种溶液中，以下离子能大量共存的有 A ．中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl－B ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、Cl －、CO 2－3、Na ＋C ．水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+4．下列事实：①4NaHSO 溶液呈酸性；②长期施用化肥()442NH SO 会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制2CuCl 溶液时，用稀盐酸溶解2CuCl 固体；④NaHS 溶液中()2-2c H S >c(S )；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥蒸干3FeCl 溶液，往往得不到3FeCl 固体。
其中与盐类的水解有关的有 A ．仅①②③⑤ B ．仅②③④⑤⑥ C ．仅①④⑤⑥ D ．仅②③④⑤5．在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni （s ）+4CO （g ） Ni （CO ）4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是温度/℃2580230平衡常数5×104 21.9×10﹣5A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应B ．25℃时反应Ni （CO ）4（g ） Ni （s ）+4CO （g ）平衡常数为2×10﹣5C ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4、CO 浓度均为1mol•L ﹣1，则此时 v （正）＜v （逆）D ．80℃达到平衡时，测得n （CO ）＝0.15mol ，则Ni （CO ）4的平衡浓度为0.125 mol•L﹣16．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl)7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 2－4)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡8．下列实验误差分析错误．．的是 A ．常温下，用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小 B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响D ．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 9．下列说法不正确的是A ．向NH 4Cl 溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大B ．等体积、等浓度的NaClO 、CH 3COONa 溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数C ．等浓度、等体积的23Na CO 和3NaHCO 溶液混合：-2-33-233c(HCO )c(CO )>c(H CO )c(HCO ) D ．已知在相同条件下，HF 的酸性强于CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：c (Na ＋)－c (F －)>c (K ＋)－c (CH 3COO －)10．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
2017-2018学年天津市静海县第一中学高二上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 解析版
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数 5 30 65 10 2-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂B. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂C. 醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂D. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂【答案】D【解析】厨房清洁剂显碱性；醋显酸性；肥皂显碱性；厕所清洁剂显酸性，厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，按酸性、碱性的顺序依次排列，故D正确。
2. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A. ②⑦B. ②⑤C. ①③⑤D. ③④⑤⑥【答案】A【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，说明醋酸根离子能水解，故①正确；醋酸溶解性不能证明酸性强弱，故②错误；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多，说明醋酸的浓度大于盐酸，能证明醋酸酸性弱，故③正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故④正确；在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故⑤正确；醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，能证明氢离子浓度小，所以醋酸是弱酸，故⑥正确；醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，不能证明醋酸是弱酸，故⑦错误；选A。
天津市静海县第一中学2016届高三12月学生学业能力调研考试化学试卷.pdf
静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月） 学生学业能力调研考试试卷 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ： S：32 ：3K：39 Cu：64 知识技能学习能力习惯养成总分内容基本概念基本理论元素化合物学法题卷面整洁分数207010102-3第Ⅰ卷 基础题（共80分） 一、选择题: （每小题分，共分每小题只有一个正确选项。
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ．下列说法正确的是 A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化 ．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子 B．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA ．下列说法中正确的是 A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物 C．二硫化碳电子式为 D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl ．在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)cC(g)+dD(g)， C 的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示， 下列该反应的、判断正确的是 A．>0，<0 B．0 C．>0，>0 D．<0，”或“=”或“<”） （）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H ”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
天津市静海一中高二第一学期(12月)学生学业能力调研考试化学试题
天津市静海一中【最新】高二第一学期（12月）学生学业能力调研考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列说法能用平衡移动原理解释的是A．在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C．在一定温度下某容器内发生下列反应：I 2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D．在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3．下列有关说法正确的是A．已知：① C(s石墨)+O 2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H 2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol4．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KCl Na2SO4CuSO4C．CaCl2KOH NaNO3D．HCl HNO3K2SO45．下列有关化学反应的表述正确的是A ．电解熔融NaCl ：2Cl －＋2H 2O2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．NaHS 溶液显碱性：HS -＋H 2O H 3O +＋S 2－C ．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O ＝Al(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．制备TiO 2纳米粉：TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) = TiO 2·xH 2O↓＋4HCl6．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A ．向0.1mol/LNa 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后：c (Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c (H 2CO 3)]B ．pH=6的NaHSO 3溶液中：c(SO 32-)-c (H 2SO 3)=9.9×10-7mol ×L -1C ．等物质的量浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3混合：c(HCO 3-)c (H 2CO 3)<c(CO 32-)c (HCO 3)D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2 C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7．下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．反应TiO 2(s) + 2Cl 2(g)＝TiCl 4(g) + O 2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B ．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C ．除去MgCl 2溶液中的少量FeCl 3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D ．1molCl 2溶于水后，溶液中Cl 2、HClO 、ClO -、Cl -四种粒子总数为2N A8．下列说法正确的是A ．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C ，再达平衡时气体B 的浓度保持不变B ．恒温恒容容器中，通入一定量的N 2O 4，反应 N 2O 4 (g)2NO 2 (g)达平衡后，再通入N 2O 4，平衡正向移动，再达平衡时N 2O 4的转化率增大C ．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH 4固体，发生反应NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g) ，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大9．如图为以Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H 2SO 4溶液为电解质溶液。
天津高二高中化学月考试卷带答案解析
天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。
天津市静海县第一中学高一化学12月月考试题
静海一中2016-2017第一学期高一化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（60分）和第Ⅱ卷提高题（40分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。
知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容分数第Ⅰ卷基础题（共60分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题: 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分.1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．下列物质的颜色叙述正确的是( )A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色3．下列关于物质应用的说法正确的是A．铜盐可作净水剂B．氧化铁可作颜料C．过氧化钠用来制取金属钠D．铝制餐具可用来蒸煮咸的食物4．下列叙述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成33.6L气体C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．1 mol Mg与足量水反应生成2 mol H25．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，沉淀呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6．将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、OH－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、HCO－3、SO42-、Cl－C．碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NO－3D．酸性溶液中可能大量存在Fe2＋、K＋、MnO4－、SO42-8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cu溶于氯化铁溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO2－3＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O9．下列叙述正确的是A．Al(OH)3可用于制胃酸中和剂B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三种固体受热后均能生成气体10．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙物质组别A Al HCl NaOHB Ba(OH)2NaHCO3H2SO4C H2O Na2O2CO2D HCl NaOH Fe2O311．向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现红色的是A．Fe＋Cl2(过量) → B．稀HNO3(过量)＋Fe →C．Fe＋稀硫酸(过量) → D．FeBr2 (过量)＋Cl2→12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液13．下列制备FeSO4最适宜的方法是A．FeO与稀硫酸反应 B．过量的铁与稀硫酸反应C．FeCO3与稀硫酸反应 D．Fe(OH)2与稀硫酸反应14．能跟Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是① SCN—② Fe ③ Fe2+④ Cu ⑤ OH—A．②④ B．①③ C．②⑤ D．①②④15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH＋4 D．Fe3＋16．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③17．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠具有很强的还原性B．钠原子的最外层只有一个电子C．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中D．相同条件下放入水中时，单质钠比单质钾反应剧烈18．某同学想探索研究钠与其它物质的水溶液反应情况，他将一小块钠投入到盛有100mL饱和澄清石灰水的烧杯中，试推测不可能观察到的现象是( )A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊19．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属20．下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2B、NaOH溶液和CO2C、Na2O2和CO2D、NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液21．某补铁药物为白色糖衣片，其主要成分是FeSO4，与维生素C同服可防止Fe2+转化为Fe3+，从而增加本品的吸收效果。
天津市静海县第一中学2016-2017学年高二12月月考语文试题 含答案
静海一中2016—2017第一学期高二语文（12月)学生学业能力调研考试试卷考生注意：1。
本试卷分基础题（33分)和语言表达题（117分）两部分，共150分，考试时间为120分钟.2。
试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,如不符合要求，酌情减3—5分，并计入总分。
知识技能学习能力习惯养成总分内容基础文言阅读诗歌鉴赏散文阅读阅读与表达技能卷面整洁150分分数21分20分9分22分78分减3—5分第Ⅰ卷(选择题共33分)一、基础题（共21分，每小题3分)1．下列词语中加点字的读音完全正确的一项是（)A．走穴（xuè) 游说．(shuì）靡．(mǐ）不有初溘．然长逝（kè）B．扁．（biǎn)舟联袂．(mèi）一言偾．（fèn)事妄自菲．(fěi）薄C．曲肱．(gōng）颓圮．（pǐ）长歌当．（dàng）哭鲜．（xiǎn）克有终D．熨．(yù）帖罔罟．（gū) 戎马倥偬．（zǒng）管窥蠡．测（lí）2．下列词语中没有错别字的一项是（）A．异爨编纂左故右盼默然回首B．恶耗长蒿陨身不恤用之不竭C．淬火和霭相儒以沫东施效颦D．舛漏潦水黯然失色毛骨悚然3.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是( ）①新规定将于2008年1月1日开始，届时原规定将停止使用。
②卫生部发文强调，任何医院不得以任何理由______救治非典病人的责任.③我们初上船的时候，天色还未断黑，那漾漾的柔波是这样，委婉,使我们一面产生水阔天空之想，一面又着纸醉金迷之境了。
A。
实行推脱安静向往B。
施行推脱恬静憧憬C.实行推托安静憧憬D.施行推托恬静向往4．下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是( ）A．《红楼梦》是作者“披阅十载，增删五次"的杰作，对这样一,纷纷从中汲取营养。
部殚精竭虑之作，同学们都甘之如饴．．．．B．“安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜”,读着这样铁骨铮铮的诗句,，深为李白粪土王侯的精神所感动。
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
2017～2018 学年度第二学期期中高二化学可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其余答案，写在答题卡上，不可以答在试卷上。
此题20 个小题，每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共40 分1．以下物质属于纯净物的是A．冰醋酸B．汽油C．福尔马林D．聚乙烯2．以下各组物质中互为同系物的是A．12C和13CB．甲酸和硬脂酸(C 17H35COOH)C．乙二醇和甘油D． 2， 2-二甲基丙烷和新戊烷3．以下分子式只表示一种物质的是A． C5H10B． C2H 6OC．CH 4O D． C2H4Cl24．由羟基与以下基团构成的化合物中，属于醇类的是A．— COOH CH 3CH 2B．C．D． R— CO—5．以下反响能引入羟基的是A．溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热B．乙烯的水化C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸共热D．乙酸和甘油的酯化6．以下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。
相关该物质的说法不正确．．．的是A．含有三种官能团B．该模型属于分子比率模型C．分子式为C3H6 O3D．可能存在其余的同分异构体7．必定质量的某有机物和足量的金属钠反响，可获得气体V A升，等质量的该有机物假如跟足量的NaHCO 3溶液反响，可获得气体V B升，若同温同压下V A =V B，以下有机物符合要求的是A． HO-(CH 2)2-COOHB ．HO-(CH 2 )2-CHOC． HOOC-COOHD． CH 3COOH8．可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH 溶液划分开来的一种试剂是A．盐酸B．溴水C．石蕊试液D．酸性高锰酸钾溶液9．按反响特点与产物的构造关系，有机反响大概可分为：代替反响、消去反响、加成反响三种，以下反响中属于加成反响的是A． C6H5CH2 Cl ＋NaCN C6H 5CH2CN+NaClB． 2C2H5OH C2H5 OC2H5＋ H2OC． CH 3CH 2CHO ＋HCN CH3CH2CH(CN)OHD． CH3COOH+C 2H5OH CH3COOC 2H5＋ H2O10．以下化合物在水中的溶解度大小次序摆列正确的选项是a． HOCH 2 CH 2CH2OHb．CH 3CH2CH2OH c． CH 3CH 2COOCH 3d． HOCH 2CH(OH)CH2OH A． d>b>c>a B． c>d>a>bC．d>a>b>c D． c>d>b>a11．以下说法正确的选项是A．乙烯使溴水退色与苯酚在空气中变粉红两者原理同样B．乙炔和聚氯乙烯都能发生加成反响C．只有有机物存在同分异构体，无机物没有同分异构体D．乙醛与氢气的加成反响也属于复原反响12．有机物 A 的分子式为C5H12O，且能在铜丝催化和加热的条件下与氧气反响，其氧化产物能与新制Cu(OH) 2在加热的条件下生成砖红色积淀，有机物 A 的构造有（不考虑立体异构）A．2种B．4 种C．6 种D．8 种13．除掉括号内杂质的方法正确的选项是不纯物质除杂试剂分别方法A ．乙醇（水）生石灰蒸馏B．乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液、水分液C．苯（苯酚）浓溴水过滤D ．乙烷（乙烯）＋溶液洗气KMnO 4(H )14．以下说法中不正确的是．．．①向溴乙烷中加入硝酸银溶液可查验溴元素；②顺－ 2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物同样；③苯和溴水混淆可制溴苯；④酸性高锰酸钾溶液可鉴识苯和甲苯A．只有①和④ B ．只有②和③C．只有①和③D．①②③④15．有机物分子中原子（或原子团）间的互相影响会致使化学性质的不一样。