浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案
嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于碱的是A ．HIB ．KClOC ．NH 3.H 2OD ．CH 3OH2．下列属于电解质的是A ．葡萄糖B ．氨水C ．SO 3D ．NaCl3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A ．NaHCO 3→Na 2CO 3B ．KClO 3→O 2C ．KI →I 2D ．Cl 2→HClO4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A ．烧碱B ．氢氧化铝胶体C ．盐酸溶液D ．酒精溶液5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是 A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革 B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7．下列表示不正确．．．的是 A ．二氧化硅的分子式 SiO 2B ．HBr 的结构式：H －BrC ．CH 4的比例模型D ．Cl ˉ的结构示意图8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A ．NH 3B ．CO 2C ．Cl 2D ．SO 28 8 +17 29．下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰 D．氯化铵10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。
”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与乙苯不属于同系物 B．由丙烯生成丙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和纤维素都属于高分子化合物12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红15．下列关于常见有机物的说法中正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离16．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③相同条件下0.1 mol/L MOH溶液的导电性比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④19．已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示20．下列说法正确的是A．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C．CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．在 Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶121．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别温度n/mol时间/min 0 10 20 40 50①T1n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10②T2n（CH4）0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·Lˉ1·mi nˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②22．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2N AB．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3N AD．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0N A23．25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法正确的是A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25．有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象，以下推测正确的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L非选择题部分二、非选择题（共20分）26．(6分)已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。
A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
(1)A的结构简式为。
(2)写出D→E的化学方程式: 。
(3)下列说法正确的是。
A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种27．(6分)化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。
某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:(1)已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式: 。
(3)化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式: 。
28．（4分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体(2)写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
）1．下列说法不正确．．．的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．电镀过程相当于金属的“迁移”，可认为是物理变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解的方法有可能实现D．从理论上说，任何一个可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池反应2．下列运用电解法生产产品的说法错误．．的是A．铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝B．制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠C．用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气D．制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠3．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．放热反应不需要加热就能发生C．键能越大表示物质内所含能量越多D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化4．有两个热化学方程式：2H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（g）ΔH12H2（g）＋ O2（g）═ 2H2O（l）ΔH2下列说法正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1 > ΔH2C．ΔH1 <ΔH2 D．无法确定5．甲、乙、丙都是金属单质，当电解甲离子和丙离子的混合盐溶液时，丙先析出，当甲与乙组成原电池时，甲为电池的正极，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲6．反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。
下列条件有利于生成C的是A. 高温、高压B. 低温、低压C. 高温、低压D. 低温、高压7．在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是A．蒸馏水 B．0.5mol·L－1H2SO4溶液C．0.5 mol·L－1BaCl2溶液D．1.0mol·L－1H2SO4溶液8．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．光合作用是自发反应B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．相同物质的量的同一物质在固、液、气三种状态时的熵值相同D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合所有的过程9. 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是①Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化②Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化③MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀④MgCO3电离出的CO2－3发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀A．①③ B．①② C．③④ D．①④10. 下列说法不正确．．．的是A. 使用正催化剂可降低活化能，增加反应物活化分子的百分数B. 升高温度可增加反应物活化分子的百分数C. 增加反应物浓度可增加反应物活化分子的百分数D. 对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积反应物活化分子的数目11. 汽油燃料电池的一极通入空气，另一极通入汽油（以C2H6气体代表汽油）；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在较高温度下能传导O2-。
2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列化学用语表述正确的是A ．羟基的电子式____________________________B ．醛基的结构简式—COHC ． 1- 丁烯的键线式_________D ．丙烷分子的比例模型为：2. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（________ ）A．pH=1的溶液中：NH 4 + 、Fe 2 + 、 SO 4 2- 、 Cl －B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3 －、 S 2－C．c ( Fe 3+ )= 0.1 mol•L － 1 的溶液中：Na + 、 I －、 SCN －、SO4 2-D．由水电离出的 c (H + )=1.0×10 －13 mol•L － 1 的溶液中：Na + 、HCO 3－、Cl －、Br －3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol －1 ，则H 2 的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol －1B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2 O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol -1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O 2 (g) =2CO 2 (g) ΔH 1 ；2C(s)＋O 2 (g) =2CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1 >ΔH 24. H 2 O 2 (l)在有MnO 2 条件下和无MnO 2 条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法正确是（________ ）B ． a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C ． a曲线变为b曲线，平衡时 H 2 O 2 的转化率增大D ． b曲线的热化学方程式为： H 2 O 2 (l) = H 2 O(l) + 1/2O 2 (g) Δ H = - (E 1 - E 2 ) K J • mol -15. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（________ ）A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：M n+ + ne - = MB．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀6. 最近报道了一种新型可充电式铝电池。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）A ．CH3COOH + H 2O CH 3COO - + H 3O + B ．Br - + H 2O HBr + OH -C ．CO32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +3. 室温下，在0.01mol/L 的Na 2CO 3溶液中，水的离子积常数（K W ）为A . 1×10—14 B. 大于1×10—14 C. 小于1×10—14 D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c (H +)＝2×10—7mol/L ，则此时c (OH —)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC . 2×10—7mol/L D. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH ＞7的是A. NH 4HSO 4 B . NaHCO 3 C. K 2SO 4 D. FeCl 36. 改变下列条件，能使N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A . 升高温度 B. 增大压强 C. 增大H 2的浓度 D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl 3B. AlCl 3 C . Na 2CO 3 D. NaHCO 38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B . 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na 2CO 3固体D. 加入少量的NH 4Cl 晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A . NH 4+、Na +、CO 32—、Cl — B. K +、Fe 3+、OH —、SO 42—C. Na +、Al 3+、HCO 3—、NO 3—D. H +、Cu 2+、S 2—、SO 42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线( ) A．只有⑴B．只有⑵C．⑵⑶D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】2019学年浙江省高二上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列化学用语表述正确的是A ．羟基的电子式____________________________B ．醛基的结构简式—COHC ． 1- 丁烯的键线式_________D ．丙烷分子的比例模型为：2. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（________ ）A．pH=1的溶液中：NH 4 + 、Fe 2 + 、 SO 4 2- 、 Cl －B．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3 －、 S 2－C．c ( Fe 3+ )= 0.1 mol?L － 1 的溶液中：Na + 、 I －、 SCN －、SO4 2-D．由水电离出的c (H + )=1.0×10 －13 mol?L － 1 的溶液中：Na + 、HCO 3－、Cl －、Br －3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol －1 ，则H 2 的标准燃烧热为-241.8 kJ·mol －1B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2 O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol -1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O 2 (g) =2CO 2 (g) ΔH 1 ；2C(s)＋O 2 (g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH 1 >ΔH 24. H 2 O 2 (l)在有MnO 2 条件下和无MnO 2 条件下分解的能量变化如图所示。
2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中联考化学试题
2019-2020学年浙江省嘉兴市第一中学、湖州中学高二上学期期中联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1. 化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3N A B．3.9 g K与O2完全反应，转移电子总数为 0.1N AC．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，NH+4数目小于0.2N AD．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2N A3. 在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：有关CH 4与Cl 2反应的下列说法正确的是A ．该装置需放在日光直射的地方B ．反应只生成1 mol CH 3Cl 时放热109.6 kJC ．反应的有机产物常温下都是液态D ．该反应为放热反应，无需提供能量即可实现 4. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中X 的氢化物可腐蚀玻璃。
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题 化学 含答案考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H —1 O —16 Na —23第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( )①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．③④⑤2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定3.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫作中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H2O(l) ΔH =Q 1 kJ·mol -1,又知:H2SO 4(aq)+2KOH(aq)K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH =Q 2 kJ·mol -1。
则Q 1和Q 2的关系是( )A.Q 1=Q 2B.2Q 1=Q 2C.Q 1<Q 2D.无法判断5.下列说法错误的是( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是: A. 为了减小热量损失,倒入NaOH 溶液应该一次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C. 在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D. 先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7.合成氨反应N 2+3H 23,某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均高温、高压催化剂为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是( ) A.v (H 2)=v (NH 3) B.v (N 2)=2v (NH 3) C.v (NH 3)=v (H 2) D.v (H 2)=3v (N 2)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④9.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O 22NO 2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等( )B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化10.关于平衡常数,下列说法不正确的是( ) A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大11.在25 ℃、1.01×105Pa 下,反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) ΔH =+56.7 kJ·mol -1能自发进行的合理解释是( )A.该反应是分解反应B.该反应的熵增效应大于焓变效应C.该反应是熵减反应D.该反应是放热反应12.下列说法与盐的水解无关的是 ()①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D.全有关13.已知:4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) ΔH =-1 025 kJ·mol -1,该反应是一个可逆反应。
浙江省嘉兴市第一中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
云南省玉溪市元江一中2020┄2021学年高二下学期六月份考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）1.下列物质难溶于水的是（）A．硫酸B．丙醇C．乙酸D．乙酸甲酯2.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是（）A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（）A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B． X元素是第四周期第ⅤA族元素C． Y元素原子的电子排布图为D． Z元素具有两性4.现有如图两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯．下列说法错误的是（）A．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B．导管a和导管b的作用都是冷凝回流C．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率5.下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱6.下列有关有机物的叙述正确的是（）A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量B．苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯7.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗8.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是（）A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl—C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子9.下列分析判断正确的是（）A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D． PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率10.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（）A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子11.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同12.联苯（）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（）A． 6种B． 9种C． 10种D． 12种13.下列有机物属于多羟基醛的是（）14.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是（）A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林15.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种16.下列原子半径大小顺序正确的是（）①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③17.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个18.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A． K2OB． K2O2C． K2O3D． KO219.下列关于金属键的叙述中，正确的是（）A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动20.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N—O键的极性比C—O键的极性大D． NH4＋中4个N—H键的键能不相同21.化学无处不在，下面说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=1×10﹣6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法22.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn—1npn＋1，下列说法不正确的是（）A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X23.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。
浙江省嘉兴市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
浙江省嘉兴市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A. NaHCO3B. FeSO4C. Ca(ClO)2D. NaHSO42.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn2+向Y极移动D. 充电时，X电极与电源负极相连4.下列有关实验现象的描述正确的是()A. 铁丝在空气中被点燃，火星四射B. 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀C. 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸D. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀5.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，其他条件不变时，改变下列条件，可加快反应速率的是()A. 将NH3从体系中分离出来B. 降低反应体系的温度C. 恒温恒容下充入一定量的氖气D. 使用正催化剂6.在空气中，下列有机物完全燃烧的产物不都是氧化物的是()A. 氯乙烯B. 丙烷C. 苯D. 乙醇7.一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇔2C(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 容器内的总压强不再发生变化B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C. 单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolBD. 容器内A、B、C三种气体的浓度之比为1：1：28.在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g)+3H2(g)⇌H3OH(g)+H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是()A. △H1<0，△H2>0B. 增大压强有利于加快合成反应的速率C. 生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D. 合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=c(CH3OH)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c3(H2)9.下列说法正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2B. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑D. 金属氧化物均为碱性氧化物10.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑11.下列说法正确的是()A. 常温下反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D. 反应2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应ΔH>012.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的是()A. 配制一定浓度的NaCl溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯13.25℃时，下列关于20mLpH=11的氨水说法正确的是()A. c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.001mol⋅L−1B. 加水稀释至200mL，溶液的pH=10C. 加入20mLpH=3的硫酸，混合溶液pH>7D. 加入20mL0.001mol⋅L−1的NaOH溶液，氨水的电离平衡逆向移动14.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①草木灰与铵态氮肥不能混合施用②用热的纯碱溶液去除油污③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④15.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A. 该反应的反应热ΔH>0B. 生成1molHCl时反应放热431kJC. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量16.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. (NH4)2SO4B. (NH4)2Fe(SO4)2C. NH4HSO4D. CH3COONH417.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，X 附近溶液先变红。