化学：3.2.2《酸碱中和滴定》课件(苏教版选修4)
【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种 试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
在强酸与强碱的反应的 实验中，一般选用的指示剂 有甲基橙和酚酞，我们在实 验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小，变色 不明显，在滴定时不宜使用
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【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。 酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
P76
活动与探究
误差分析
【课堂练习】
1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是 （ ） C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ B ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
例：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去滴定未知 浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml, 总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧 化钠溶液的浓度为多少？
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH 中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐 渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸
（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱
（或酸），通过测定反应完全时消耗已知
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ C ） A．1 B．2.7 C．3 D．3.3
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗， 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
点应的终点？
操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞， 右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇。
终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色 发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即 为反应终点。
3.数据记录和处理
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
在强酸与强碱的反应的 实验中，一般选用的指示剂 有甲基橙和酚酞，我们在实 验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小，变色 不明显，在滴定时不宜使用
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【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。 酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
P76
活动与探究
误差分析
【课堂练习】
1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是 （ ） C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ B ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
例：用已知浓度为0.1000mol/L的盐酸去滴定未知 浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液为20.00ml, 总共消耗20.86ml盐酸，恰好完全反应，求该氢氧 化钠溶液的浓度为多少？
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH 中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐 渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸
（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱
（或酸），通过测定反应完全时消耗已知
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ C ） A．1 B．2.7 C．3 D．3.3
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗， 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
点应的终点？
操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞， 右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇。
终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色 发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即 为反应终点。
3.数据记录和处理
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化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
3.2溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定课件(苏教选修4)
专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应
第 二 单 元
第 二 课 时
酸 碱 中 和 滴 定
晨背关键语句
理解教材新知 知识点一 知识点二 考向一
溶 液 的 酸 碱 性
把握热点考向
考向二
随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第二课时
酸碱中和滴定
1．有关滴定管的注意事项： (1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。 (2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。 (3)滴定管有“0”刻度且在上端。
(4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。
2．“第一步操作为查漏”的仪器：
滴定管、容量瓶、分液漏斗。
3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下， 别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
[自学教材·填要点]
1．酸碱中和滴定的含义
利用已知浓度 的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，
பைடு நூலகம்
V标减小 V标增大
偏低 偏高
V标减小
偏低
V标增大
偏高
2．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓 度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体 积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定 管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶， 把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是______滴定管。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗， 乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正 确，这样甲测定结果偏______，乙测定结果偏______。
解析：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准 盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准 盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱 式滴定管中。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润 洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论
第 二 单 元
第 二 课 时
酸 碱 中 和 滴 定
晨背关键语句
理解教材新知 知识点一 知识点二 考向一
溶 液 的 酸 碱 性
把握热点考向
考向二
随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第二课时
酸碱中和滴定
1．有关滴定管的注意事项： (1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。 (2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。 (3)滴定管有“0”刻度且在上端。
(4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。
2．“第一步操作为查漏”的仪器：
滴定管、容量瓶、分液漏斗。
3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下， 别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
[自学教材·填要点]
1．酸碱中和滴定的含义
利用已知浓度 的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，
பைடு நூலகம்
V标减小 V标增大
偏低 偏高
V标减小
偏低
V标增大
偏高
2．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓 度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体 积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定 管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶， 把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是______滴定管。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗， 乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正 确，这样甲测定结果偏______，乙测定结果偏______。
解析：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准 盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准 盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱 式滴定管中。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润 洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论
高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
2019_2020年高中化学专题3第2单元第2课时酸碱中和滴定课件苏教版选修4
下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．锥形瓶洗净后未干燥 D．用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定 管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
C [A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大， 消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无 论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的物质的量没有改变，对滴定结果无 影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会 导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)， 所测的 c(NaOH)偏小。]
当堂达标 提素养
1．准确量取 25.00 mL KMnO4
C [由于量取体积精确度为
溶液，可选用的仪器是( )
0.01 mL，故应选用滴定管，而
A．50 mL 量筒
KMnO4 等强氧化剂易腐蚀碱式滴
B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管
定管的橡皮管而只能盛装在酸式 滴定管中。]
D．50 mL 碱式滴定管
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值 并记录。
⑤使用滴定管时，_左__手__控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定 过程滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒_3_～__4__滴为宜。
4．酸碱中和滴定操作(以 NaOH 溶液滴定盐酸为例) (1)滴定的准备： ①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。 ②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。 (2)滴定操作： ①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入_2_ 滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。
最新-2021学年高中化学选修四课件：322酸碱中和滴定 精品
步骤Ⅰ 称取样品 1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定 容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液、摇匀、静置5 min后，加入1～2 滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法 再重复2次。
A．是a mL B．是(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
解析：使用量筒时，以与量筒液体的凹液面最低点相切的刻 度计量体积。图中的 10 mL 量筒最小刻度值是 0.2 mL，因此(1) 的正确答案为 3.2 mL。从滴定管最大容量刻度处至下端尖嘴处 这部分体积是不确定的。问题(2)中液面处读数是 a，此时滴定管 中液体体积除有刻度部分的(50－a) mL 外，还须加上无刻度部 分的体积。因此，最终结果一定大于(50－a) mL。
典例精练 例 4 如下图所示用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴 定 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 的图象，依据图象推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )
ABCD X/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管的使用。 ①酸性、氧化性的试剂一般用 酸式 滴定管，因为酸和氧化 性物质能 腐蚀橡胶 。 ②碱性的试剂一般用 酸式滴定管，因为碱性物质的溶液易 与玻璃中的 SiO2 反应。
3. 操作步骤 (1)检查。 检查滴定管是否漏水。 (2)洗涤。 滴定管在使用前要经过三次洗涤：首先用洗涤液洗2～3 次，其次要用 蒸馏水 洗涤2～3次，最后，装液之前要用 待装液 润洗2～3次。锥形瓶在使用前，要用蒸馏水洗干净(但 不要润洗)。
高中化学苏教版选修4 专题3第二单元第2课时 酸碱中和滴定 课件(33张)
2．酸碱恰好完全中和时( D ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H＋与碱所能提供的 OH－的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶 液也不一定呈中性。
偏低
偏高 偏低
偏高 偏低 无影响 偏低
特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆，如开 始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视， 滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
(2019·杭州高二质检)称取一定质量的NaOH来测定未 知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。 用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项 操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点。( D ) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确。 ( C) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。( B )
2．规格与精确度 常用滴定管的规格为25 mL和50 mL。滴定管为精密玻璃量器, 可精确到0.1 mL，需估读到0.01 mL。滴定管“0”刻度在上方， 但并不在最顶端。 3．使用方法和步骤 (1)检查仪器：检查活塞处是否漏水，不漏水方可使用。 (2)润洗仪器:洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗2～3次。 (3)加入反应液：使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 (4)调节起始读数：排除尖嘴部分气泡，并使液面处于“0”刻度 或“0”刻度以下某一刻度，读数并记录。 (5)放出反应液：根据需要从滴定管中放出一定量液体，读数并 记录。
0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
高中化学(苏教版选修4)课件：专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定
定
学 业 分 层 测 评
知 识 点 二
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。(重点) 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸碱中和滴定
[基础· 初探]
1．概念 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应 完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度 的 方法。
【提示】 25.00 mL刻度线下仍有一定量的液体，故全部放出后所得溶液大 于25 mL。
(2)如何选择强酸、强碱中和滴定的指示剂？能否用石蕊溶液作指示剂？
【提示】 强酸、强碱中和滴定的指示剂可选择酚酞或甲基橙。不能选择石 蕊溶液，其原因是石蕊遇酸或碱的变色不明显，不易观察。
(3)如何判断滴定终点？(以NaOH溶液滴定含酚酞的盐酸为例)
【解析】 由于量取体积精确度为0.01
mL，故应选用滴定管，而KMnO4等
强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
【答案】 C
2．用0.102 6 mol· L 1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
－
终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30 mL C．23.65 mL B．22.35 mL D．23.70 mL
图1
图2
图3
(2)滴定管的使用(如图3)： ①查漏：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。 ③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 2 mL～3 mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应 液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ⑤使用滴定管时， 左手 控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶 液的速度不能太快，一般以每秒 3～4 滴为宜。
学 业 分 层 测 评
知 识 点 二
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。(重点) 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸碱中和滴定
[基础· 初探]
1．概念 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应 完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度 的 方法。
【提示】 25.00 mL刻度线下仍有一定量的液体，故全部放出后所得溶液大 于25 mL。
(2)如何选择强酸、强碱中和滴定的指示剂？能否用石蕊溶液作指示剂？
【提示】 强酸、强碱中和滴定的指示剂可选择酚酞或甲基橙。不能选择石 蕊溶液，其原因是石蕊遇酸或碱的变色不明显，不易观察。
(3)如何判断滴定终点？(以NaOH溶液滴定含酚酞的盐酸为例)
【解析】 由于量取体积精确度为0.01
mL，故应选用滴定管，而KMnO4等
强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
【答案】 C
2．用0.102 6 mol· L 1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
－
终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30 mL C．23.65 mL B．22.35 mL D．23.70 mL
图1
图2
图3
(2)滴定管的使用(如图3)： ①查漏：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。 ③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 2 mL～3 mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应 液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ⑤使用滴定管时， 左手 控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶 液的速度不能太快，一般以每秒 3～4 滴为宜。
苏教版选修四高二化学课件：酸碱中和滴定
苏教版选修四高二化学课件：酸碱中和滴定
导读：本文苏教版选修四高二化学课件：酸碱中和滴定，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
苏教版选修四3.2.2《酸碱中和滴定》ppt测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。
工业：溶液的pH影响产品质量和产量
农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同
环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
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酸碱中和滴定课件ppt课件
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.
三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
.
4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
.
⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
.
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
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三、指示剂的选择：
通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用__酚__酞____或__甲__基__橙____；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈___碱__性___，选择 _酚__酞_____做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_甲__基__橙___做指示剂。
⑷普通滴定管的精密度. 为—0—.—0—1— mL
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为：
⑹滴定管读数必须—平—视——
刻度线
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
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⑶但并滴定未管在的—最—“上——0方—”刻，度滴线定在管上—上—方的——刻— 度由上到下，读数———由——小—到—，大 最大刻度线在滴定管———下—方。 想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数—由——小—到——大—，最大刻度线在 其—上——方—。
读出
实
值
际
值
滴定后
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三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大 ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡 偏小
（或前无后有）； 偏大 ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大 ⒌快速滴定后立即读数； 偏大
四、含杂质
1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠
【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.2 酸碱中和滴定
探究一
探究二
记录读数。 操作可概括为五句话 : 右手把瓶摇,左手把管控,眼睛注视锥形瓶,半分钟色不褪 , 滴定才完成。
注意 :滴定过程中为了更清楚地观察溶液颜色的变化,常在铁架台的底 座放一块白瓷板或一张白纸。 (5)计算 重复滴定 2~3 次,取其平均值进行计算。
探究一
探究二
特别提醒(1)中和滴定的常用指示剂 :
探究一
探究二
探究一 滴定管与酸碱中和滴定
●问题导引● 量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液,然后滴入已知浓度的碱(或 酸)溶液至恰好完全中和,测出消耗碱(或酸)溶液的体积,从而可计算出未知 浓度的酸(或碱)的浓度的方法,这就是酸碱中和滴定的原理。
探究一
探究二
1.在下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)体积的仪器,并说出你选用 该仪器的理由。
提示:最好用滴定管,因为它比较精确,滴定管最小刻度为 0.1 mL,能精 确到 0.01 mL。
探究一
探究二
2.如何准确判断中和反应是否恰好进行完全? 提示:可借助酸碱指示剂来判断中和反应是否恰好进行完全。
探究一
探究二
●名师精讲● 1.滴定管 (1)分类 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管,其中酸式滴定管不能盛放碱液 和氢氟酸,碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液。 (2)构造 滴定管的管身是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管,酸式滴定管的下端 是玻璃活塞,碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀。 (3)规格 滴定管的最小刻度是 0.1 mL,读数时应估读至 0.01 mL;实验室中常用 滴定管的规格有 25 mL 和 50 mL 两种。 (4)用途 滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体。
第2课时 酸碱中和滴定
情境导入