人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》同步练习题
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2022-2022学年高一化学同步练习1-3-2《共价键》(人教版)必修二
1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。
B、C、D选项正确。
2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯洁物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。
含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。
原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。
4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
精编河北省衡水中学高中化学必修二随堂精炼：1.3化学键2(人教版,含答案)
选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A．化学键只存在于化合物中 B. 共价键只存在于共价化合物中C．离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子健2、（梁宁宁原创题）下列叙述正确的是：（）A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键B、两种非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键C、含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D、离子化合物中一定含有金属阳离子3、下列关于化学键的叙述正确的是：（）A、化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键C、化学键通常指两个或多个原子之间强烈的相互作用D、阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子之间的核间距相当小4、只有在化合物中才存在的化学键是：（）A、离子键B、共价键C、非极性键D、极性键5．下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．P2O5 C．CaF2 D．KOH 6、下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．HI和NaI B. NaF和KCl C．CH4和HCl D. F2和NaBr7、X元素的一个原子失去2个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z可以电离 B. Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为8、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴9、CaH2中H的化合价为-1，它溶于水后放出H2，下列判断正确的是（）A.在CaH2中氢离子的电子排布与He相同B．CaH2溶于水得到的溶液呈酸性C．与水反应时，CaH2被还原D．在CaH2中氢离子的半径比Li+大10、下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 酒精溶于水C. 溴蒸气被木炭吸附D. 氯化氢气体溶于水11、A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型化合物。
高一化学必修2-化学键练习题
高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。
①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第三节化学键——电子式
2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式一．选择题（共20小题）1．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．Si3N4中N为+3价C．NH3的热稳定性比HF的强D．N2的电子式：2．下列的说法正确的是（）A．CaCl2的电子式：B．电负性大小：H＜C＜O＜NC．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣3．下列物质的电子式的书写，正确的是（）A．B．C．H：O：H D．4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．﹣CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1﹣丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化钾B．氢氧化钠C．二氧化碳D．氨气6．下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．氟离子的核外电子排布式：1s2s22p5C．氯化铵的电子式：D．H2O的电子式：7．下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型为C．电子式为D．含有极性键8．下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．9．电子式书写不正确的是（）A．H：H B．C．D．10．下列说法错误的是（）A．CaO2的电子式为B．Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC．[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D．利用FeCl3的水解反应可以制备Fe（OH）3胶体11．下列物质的电子式正确的是（）A．Na2O2：B．CH3Cl：C．Mg3N2：D．BF3：12．下列物质的电子式正确的是（）A．B．C．D．13．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。
下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是（）53IA．碘酊中质量数为127的碘原子：127B．供氧剂中过氧化钠（Na2O2）的电子式：C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO﹣D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：14．反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》
化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。
教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。
四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。
第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.熟悉常见元素在周期表中的位置。
4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。
5.推测未知元素的位置及性质。
四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。
5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。
2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。
2020春化学必修2(人教版)课堂演练：第一章 第三节 化学键
1．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是()A．水的分解B．氨气液化C．干冰升华D．液氮气化解析：化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有A项为化学变化。
答案：A5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是() A．BF 3B．H2OC．SiCl4D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
答案：C6．有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空。
(1)不存在化学键的是________。
《必修2》第一章第3讲：化学键(一)
101网校高一（必修2）化学同步+提高精讲精练系列—《第一章物质结构元素周期律》新疆实验中学马金辉【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，我们虽然已经发现了一百多种元素，然而，这些元素所组成的物质却数以千万计。
由不同元素组成的形形色色的化学物质【思考】看到整个物质世界乃至宇宙由这么多形形色色的物质构成，我们有何感想？1、元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？2、原子之间为何要结合在一起？这种结合是否自发？3、这种结合作用强烈么？6、所有元素的原子间都需要通过作用才能形成化学物质么？7、我们人体是否由物质构成？【材料】氢分子（H2）是由2个氢原子（H）构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，而它的分解率还不到1%。
这说明了什么？【小结】原子之间能自发结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类，首先我们来学习离子键一、离子键【实验】Na和Cl2的反应【现象】______色火焰，产生______烟。
【结论】反应生成了不同于反应物的_________。
【方程式】【分析】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新物质氯化钠，从微观考虑，又该如何解释呢？【思考】1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？（___力和____力）2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？（到一定距离达到_________）1、定义：使_______________之间结合成化合物的_________作用称为离子键。
2、成键粒子：_____________3、成键过程：4、成键本质：_________________（实际是________和________的平衡状态）（1）引力：______________间的静电吸引作用。
（2）斥力：______与______间，________与________间的静电排斥作用。
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B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以既有离子 键，又有共价键
9．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
4．下列叙述中正确的是()
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学 键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有 臭氧都作氧化剂
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分 子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的是()
A．①②⑤B．都不正确
C．④D．①
10．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()
A．一定 是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．可能不形成化学键
3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共 价键
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
(1)C的原子结构示意图为_______________________________________。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。
(3)化合物CDB是家用 消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是_______________________________________。
C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列有关化学用语表示正确的是－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子： I
D．乙烯的结构简式CH2CH2
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()
12．(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：______________________________。
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
7．下列叙述正确的是()
A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；
A．c和fB．b和g
C．d和gD．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。
13．(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6．下列叙述中，正确的是()