Fe及其化合物知识点
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。
它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。
与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。
铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。
铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。
铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。
铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。
此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。
另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。
铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。
总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。
只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。
铁及其化合物知识点归纳
钢铁工业
钢铁工业是铁及其化合物的主要应用领域，铁元素是钢铁的主要成分，用于制造各 种钢材、铸件和机械零件等。
铁及其化合物在钢铁工业中发挥着重要作用，如铁矿石的开采、冶炼和轧制等过程 中都需要用到铁及其化合物。
铁及其化合物在钢铁工业中的具体应用包括炼铁原料、添加剂、催化剂和脱氧剂等。
医药领域
铁及其化合物在医药领域也有广 泛应用，如补铁剂、抗贫血药和
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物主要有两种，即FeO 和Fe2O3。
FeO在常温下为黑色固体，具有 金属光泽，不溶于水，但溶于酸。
Fe2O3是红棕色固体，难溶于水， 但能溶于酸。
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物主要有两种，即 Fe(OH)2和Fe(OH)3。
Fe(OH)2是白色固体，不溶于 水，但能溶于酸。
Fe(OH)3是红棕色固体，难溶 于水，也不溶于酸。
铁的盐类
铁的盐类非常丰富，常见 的有FeCl2、FeCl3、 FeSO4、Fe2(SO4)3等。
FeCl3是黄色晶体，易溶 于水，溶液呈酸性。
FeCl2是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
FeSO4是浅绿色晶体，易 溶于水，溶液呈酸性。
03
铁及其化合物的应用
总结词
水解反应是铁及其化合物与水反应生成氢氧化物或水合物的反应。
详细描述
铁的化合物如硫酸铁、氯化铁等可以与水发生水解反应，生成相应的氢氧化铁或水合物。例如，硫酸 铁水解可以得到硫酸和氢氧化铁；氯化铁水解可以得到盐酸和氢氧化铁。水解反应在制备铁的氢氧化 物、处理含铁废水等方面有重要应用。
05
铁及其化合物的制备方法
氧化铁的制备
总结词
氧化铁的制备通常采用铁盐与碱反应，再经过热解或水解得到。
【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物
【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物。
(一)铁的反应1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应分解成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)铁与非水解性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应分解成氢气和亚铁盐5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6)铁与过量叶唇柱硝酸反应分解成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与严重不足量叶唇柱硝酸反应可能将分解成一氧化氮和硝酸亚铁7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)铁从硫酸铜等盐溶液中转让出来金属(条件?)9)铁与三价铁离子反应(二)铁的氧化物1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)2)跟盐酸反应，分解成氯化物，铁的价态维持不变;跟硝酸反应，二价铁可以被水解。
3)跟co高温反应，铁被还原(炼铁)页面查阅：高考化学知识点汇总(三)铁的盐类1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色2)fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成fe3+3)fe3+水解性，通常被转换成fe2+fe3+与fe反应fe3+与cu反应fe3+跟h2s溶液反应生成浑浊4)亚铁盐溶液中重新加入碱溶液分解成白色结晶，快速变为灰绿色，最后变为红褐色;三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5)三价铁盐溶液中滴提kscn或nh4scn，溶液变小血红色(检验fe3+)二价铁盐溶液滴加kscn溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验fe2+)6)三价铁盐与酚类促进作用表明紫色7)苯与卤素(cl2，br2)反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。
下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。
一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。
在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。
它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。
其中铁为＋3 价。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。
它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。
三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。
化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。
四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。
亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。
例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物要点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁具有金属的通性,具有被吸引的特性，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
（2）铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
①在氯气中燃烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反应时则先产生＋3价铁，若铁过量时则＋3价铁再变为＋2价铁；②铁在常温下遇到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反应。
（3）铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
（4）铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，与水蒸汽反应的产物也是Fe3O4。
典型例题1、某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4mol，铁粉的物质的量为1.5mol，由3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则：x+y=1.5、4x+y=5，解得：x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，A．根据分析可知，反应后生成标况下28LNO，不是标况下，NO气体不一定为28L，故A错误；B．反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，c（Fe2+）：c（Fe3+）=n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；C．反应消耗硝酸根离子等于生成NO的量=0.75mol+0.75mol×=1.25mol，缺少溶液体积，无法计算溶液中硝酸根离子浓度，故C错误；D．反应后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；故选B．变式训练1、向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反应的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是0.25molC．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/LD．反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L2、将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2（标准状况），该混合物的组成可能是（）A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁要点二：铁的氧化物要点三：铁的氢氧化物1、常见的物理及化学性质4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）（2）Fe（OH）2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：①要确保Fe2＋溶液中无Fe3＋，故需加Fe粉，把Fe3＋转化为Fe2＋。
(完整版)铁及其化合物知识点总结
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铁的性质
- 铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
- 铁的原子结构稳定，有11个电子层，2个内层电子和8个外
层电子。
- 铁的外层电子可以参与化学反应，使其形成各种化合物。
铁的常见化合物
氧化物
- 氧化铁（Fe2O3）是铁最常见的氧化物，也是铁锈的主要成分。
- 氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种碱性氢氧化物，常用于制备其他铁化合物。
硫化物
- 硫化铁（FeS）是铁和硫的化合物，常见于一些硫化铁矿石中。
酸盐
- 硫酸铁（FeSO4）是一种含铁的盐酸，常用于制备其他铁化
合物。
- 磷酸铁（FePO4）是一种含铁的磷酸盐，常见于一些矿石中。
铁的用途
- 铁是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、机械、汽车等
行业。
- 铁也是人体必需的营养元素，参与血红蛋白的合成和氧气的
运输。
铁的反应性
- 铁容易被氧气氧化，形成氧化铁。
- 铁可以与酸反应，生成盐和氢气。
- 铁可以与非金属元素形成多种化合物，如硫化铁和氯化铁等。
安全注意事项
- 铁及其化合物在一些情况下可能对人体和环境造成危害，因
此应注意正确使用、贮存和处置铁化合物。
以上是铁及其化合物的一些基本知识点总结。
参考文献：。
高中化学知识点：铁及其化合物
高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
铁及其化合物
红褐色沉淀
加入 KSCN溶液
无现象
溶液变红色
氧化剂（如氯水、氧气）
Fe2+
Fe3+ 还原剂（Fe, Cu)
Fe
性质应用探究：
探究一：如何保存亚铁盐溶液？
探究二：如何除去FeCl2溶液中的FeCl3 如何除去FeCl3溶液中的FeCl2
达标练习:
1、检验某溶液中含有Fe2+的方法，正确的是：
A:加入氯水后，再加KSCN溶液显红色 B：加入NaOH溶液后，出现白色沉淀，马上 变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
C：加入氯水后，再加NaOH溶液，出现 红褐色沉淀。
D：加KSCN后，不显红色，再加氯水后，
溶液显红色。 B、D
练习
3、下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ② Na2O ③Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3
A． ①②③④⑤ C． ①③
B B．①②③④
D．①③④
4、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进
化物。
三、铁的氢氧化物
Fe的价态
Fe(OH)2 +2
Fe(OH)3 +3
色、态、 溶解性
白色不溶性固体 红褐色不溶性固体
物质类别 弱碱 均不能与碱反应
与酸
均可与酸反应生成相应的盐而溶解
稳定性 易被氧化成Fe(OH)3 受热易分解 制法 可溶性亚铁盐与碱液 可溶性铁盐与碱液
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Fe3O4
黑色—粉末 红棕铁色红粉末磁黑性色氧晶化体铁
Fe的价态 ＋2
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Fe及其化合物的性质
⑴Fe在周期表中的位置
位于第4周期第Ⅷ族，是过渡元素的代表。
它是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O
2
反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O
2 (纯) Fe
3
O
4
（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O
2
2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe + 3O
2 2Fe
2
O
3
（红棕色）
生成Fe
3O
4
的反应还有：3Fe+4H
2
O(g) Fe
3
O
4
+4H
2
⑶铁锈的成分及形成
钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成
Fe(OH)
2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)
3
失去部分水变成Fe
2
O
3
·n H2O。
（在常温
下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）
⑷铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H
2
O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO
3- == Fe3+ + NO↑+ 5H
2
O（反应后溶
液呈棕黄色）
Fe ＋4HNO
3 (稀) ＝Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO
3(稀) ＝3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质相同点不同点
物理性质都是银白色的金属，
都能导电、导热。
密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
硬度：Fe>Na
熔沸点：Fe>Na
化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应⑸铁的氧化物
氧化物FeO（碱性氧化物）Fe
2O
3
（碱性氧化物）Fe
3
O
4
颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水
磁性无无有
与非氧化性酸反应FeO ＋ 2HCl == FeCl
2
＋ H
2
O
Fe
2
O
3
＋ 6HCl ==
2FeCl
3
＋ 3H
2
O
Fe
3
O
4
＋ 8HCl ==
2FeCl
3
＋ FeCl
2
＋ 4H
2
O 点燃
高温
570℃～1 400℃
高温
与强氧化性酸反应 FeO ＋ 4HNO 3（浓）== Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋ 2H 2O Fe 2O 3 ＋ 6HNO 3== 2Fe(NO 3) 3＋ 3H 2O
Fe 3O 4 ＋ 10HNO 3
（浓）
3Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O 弱氧化性 与CO 、Si 、C 作用 与CO 、Al 反应
与CO 、Al 反应
稳定性 不稳定，可被氧化
稳定
稳定 生成
2Fe(OH) 3 Fe 2O 3
＋3H 2O
⑹ 铁的氢氧化物 （C ） 氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱） Fe(OH) 2（弱碱）
颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀
溶解性 难溶 难溶
稳定性 2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 ＋3H 2O
极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象）
与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl 2 ＋
2H 2O
其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定) 制备方法
思考：用可溶性碱分别与Fe 2+、Fe 3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。
通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O 2及Fe 3+存在。
4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3↓
①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH 溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO 4溶液中加入Fe 钉，或者用Fe 与稀H 2SO 4反应新制的FeSO 4
溶液，生成的H 2又可驱赶O 2。
⑺ 盐 ① Fe 、Fe 2+、Fe 3+的相互转化
② Fe 2+和Fe 3+鉴别
Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿 棕黄
加入NaOH
Fe 2+ + 2OH - == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3
↓
2氧化剂:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO 还原剂:Zn、Fe、Cu、H 剂:弱氧还原性(主)氧化性
Fe +22还
原、H 2剂:化O 、H 、2Zn Co 、S 2+
、+Cu O Al 、--2224S、S 、HI、I 22-Fe (氧化性)3
+32等)(Br 化
氧还原、
H 剂:Co 2剂Fe (还原性)强、2、2Cl
↓
白→灰绿→红褐色
（红褐色）
加入KSCN Fe2+ + 2SCN- Fe(SCN)
2
无色
Fe3+ + SCN-
[Fe(SCN)]2+
血红色
通入Cl
22Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl—
5. 下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：
物质杂质试剂或方法化学方程式
（1）FeCl
3
溶液FeCl
2
（2）FeCl
2
溶液FeCl
3
（3）FeSO
4
溶液CuSO
4
（4）Fe
2O
3
Al
2
O
3
（5）Fe
2O
3
Fe(OH)
3
（6）Fe(OH)
3Al(OH)
3
注意：1．NO
3
-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe
2O
3
的混合物中加入盐酸，要注意产
生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
3．注意FeCl
3、Fe
2
(SO
4
)
3
的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl
3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)
3
，
如灼烧后得到红色的Fe
2O
3
固体。
但Fe
2
(SO
4
)
3
溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，
将不能得到Fe(OH)
3
固体。
4．忽视亚铁盐及Fe(OH)
2
易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
基础训练题：
1、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )
A、铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
C、Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S。