知识讲解_元素周期表(学生)
九年级上册初中化学《元素周期表》_1
《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接表现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来表现主族族元素性质的相似性和递变性。
协助学生理解元素性质与原子核外电子数的关系。
本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的水平较低。
这个节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这个内容应成为教学设计的关键。
三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维水平；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。
3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和理解，渗透使用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生理解化学美。
（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。
第2讲 元素周期表和周期律(学生版)
第2讲 元素周期表和周期律一、周期表 1、周期表的结构①排列原则 ②③①短周期（ ）元素周期表的结构 周期（7个横行） ②长周期（ ）周期表结构 ①主族（ ） 族（18个纵行） ②副族（ ）③Ⅷ族（ ）④零族（ ）2．元素周期表分区几个量的关系：（1）原子序数=_____________=_____________ =_____________ （2）周期序数=_____________（3）主族序数=_____________=_____________ （4） 非金属元素|最高正价数|+|负价数|=_________七主七副零和八三长三短一不全二、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化（即随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化）表现在1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复着_________（K 层除外）的周期性变化。
2．随着原子序数的递增，元素（除稀有气体外）的原子半径重复着_________的周期性变化。
（1）同周期原子左→右半径_________（2）同一主族原子、离子从上→下半径_________（3）电子数相同，质子数越多半径_________（4）质子数相同，电子数越多半径_________3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价（除H、He外）重复着正价由_________，负价由_________的规律性变化。
（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：_________ 最低负化合价：_________（３）最高正化合价＝_________＝_________（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝_________元素周期律的实质是由于______________ 的递增，核外电子排布呈周期性变化的结果。
三、元素金属性和非金属性的递变：说明：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
第18讲 原子结构与元素周期表-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)
第18讲原子结构与元素周期表01自学导引表示质量数为下列说法错误的是A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子排布相同2、原子序数：按照元素在周期表中顺序给元素编号。
3、编排原则：把电子层数相同的元素按_原子序数递增__的顺序从左到右排成横行；把不同横行中层电子数相同__元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
原子序数= 质子数= 核电荷数。
、常见族的特别的名称除氢外)：碱金属元素：锂(3Li)、钠族：卤族元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴A．铟原子的核电荷数是C．115In、1136．现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，金属和非金属之间存在一条②C．①②③C ．考古时可利用14C 测定一些文物的年代D ．23994Pu 与23894Pu 的原子核外电子排布不同2．下列下列叙述中正确的是A ．中子数为10的氟原子的原子：109FB ．某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同C ．两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同D ．两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素3．某2X -阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为A ．39B ．41C ．43D ．454．下列叙述正确的是A ．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B ．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子D ．Na 和Na +两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不相同5．下列说法中正确的是A ．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子B ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．NH 4+与H 3O +具有相同的质子数和电子数D ．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 6．有关元素周期表判断，下列叙述不正确的是①短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素②第IA 元素称为碱金属元素③用中文“馍”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列④周期表中同周期第ⅡA 族与第ⅢA 族原子序数只能相差1或11⑤除0族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数⑥所含元素种类最多的族是第ⅢB ，所含元素形成化合物种类最多的是第ⅣA⑦主族金属元素都符合原子的最外层电子数≤4⑧同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族A．①②⑤⑥B．①②⑦⑧C．①②④⑤⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．下列关于元素周期表的说法错误的是A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18C．所含元素种类最多的族为ⅢB族D．过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近8．下列有关元素周期表的说法，正确的是（）A．元素周期表一共有18个纵行，18个族B．元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27 C．元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25等D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
高中化学 (新高考)2021届高考二轮精品专题三 物质结构 元素周期律 学生版
1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅠA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
Ⅰ．客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。
(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。
(3)结合化学用语考查原子结构、电子式和化学键。
Ⅰ．主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。
(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。
一、元素周期表 1．元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．强化记忆元素周期表的结构命题趋势考点清单专题 三 ××物质结构 元素周期律（1）周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
周期序数=电子层数。
（2）族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。
长式元素周期表有18纵行，分为16个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
用族序数后加字母A表示。
7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。
用族序数（罗马数字）后加字母B表示。
7个。
第Ⅰ族：第8、9、10纵行。
0族：第18列稀有气体元素。
二、原子结构1．突破原子组成的两大关系（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________，又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4，下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。
初中化学元素知识点梳理
初中化学元素知识点梳理化学元素是构成物质的基本单位，是由一种原子类型组成的种类。
不同的元素具有不同的性质和特点，它们在周期表上按照一定规律排列。
在初中化学学习中，学生需要掌握一些重要的元素知识点，下面对初中化学元素知识点进行梳理。
1.元素符号和元素周期表每种元素都有一个独特的符号表示，符号通常是元素的第一个字母大写，第二个字母小写。
元素周期表是元素按照其原子序数排列的表格，可以根据元素周期表中的位置了解元素的性质和规律。
2.元素的原子结构每种元素都由原子构成，原子包含有质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中，电子则围绕原子核运动。
质子的数量决定了元素的化学性质，中子的数量影响元素的同位素，电子的排布决定了元素的化合价和化学键形式。
3.金属元素和非金属元素元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。
金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性，通常呈现银白色光泽。
非金属元素则具有不同的性质，包括脆性和不能导电等特点。
4.常见元素及其性质学生需要了解一些常见元素的性质，如氢、氧、氮、碳等。
氧气是支持燃烧的气体，氯气有刺激性气味，氢气是可燃气体等。
5.元素的化合物元素可以通过化学反应形成化合物，化合物是由两种或更多种元素组成的纯物质。
化合物的性质取决于其成分元素的种类和比例，可以通过化学方程式表示其化学反应。
6.元素周期表的周期性规律元素周期表中的元素按照一定的周期性规律排列，主要包括周期性表的周期性性质和周期性的原子结构。
学生需要了解元素周期表中元素的周期性规律，例如周期总是在相似的化学性质元素间重复。
7.元素的价态和化合价元素的化合价是指元素在化合物中的化学性质，通常表现为元素的氧化状态。
元素的价态和化合价是通过元素原子的电子排布确定的，可以帮助学生了解元素之间的化合关系。
8.元素的同位素同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相似的化学性质但物理性质有所不同。
同位素有广泛的应用，如放射性同位素用于医学和工业领域。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.5.2 表示元素的符号——元素周期表(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.5-2表示元素的符号——元素周期表目录 (1) (2) (3) (5) (7)元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫作元素周期表。
1.编排结构(1)横行(周期)元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。
每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)元素周期表每一个纵列叫作一个族，共有18个纵列，16个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
同族元素的化学性质相似。
(3)每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
其中，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息①从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
②根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)核外电子数、元素的化学性质等。
2.元素周期表的意义(1)它是学习和研究化学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。
(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
元素周期律的理解元素周期表中，每周期(除第一周期外)开头的是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
1~4主族以金属元素为主，副族全部是金属元素，5~7主族以非金属元素为主，0族全部是稀有气体元素。
说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。
我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。
如判断元素的活动性：同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一主族中越向下金属性越强，所以金属活动性Na>Mg>Al，K>Na。
化学初中元素知识点整理
化学初中元素知识点整理化学是科学的一门重要分支，它研究物质的组成、性质、变化过程以及与能量的关系。
元素是构成物质的基本单位，是化学研究的核心内容之一。
在初中化学学习中，学生需要掌握一些常见元素的基本知识。
下面将对初中元素知识进行整理，以帮助学生更好地理解和掌握。
1. 元素的定义和基本概念元素是由一种类型的原子组成的，具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的物质。
元素由拉丁字母或拉丁字母的首字母组成的符号表示，例如氧元素用符号O表示。
2. 元素符号和元素周期表元素符号是一种简化的表示方法，用来表示元素的名称和属性。
元素周期表是将元素按照一定规律排列并分类的表格。
在周期表中，元素以递增的原子序数排列，同时按照化学性质和物理性质进行分类。
学生需要熟悉常见元素符号和元素周期表的结构。
3. 元素的性质元素的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等，可以通过观察和测量获得。
化学性质包括与其他物质发生反应的能力，例如金属元素容易与非金属元素发生反应形成化合物。
4. 常见元素及其性质在初中化学中，学生需要熟悉一些常见元素及其性质，例如：- 碳元素（符号C）：碳是生物体中重要的元素，它可以形成许多有机化合物。
- 氢元素（符号H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，它是轻气体，可以与氧气反应生成水。
- 氧元素（符号O）：氧是理发剂烧烤等许多反应的氧化剂，也是动植物呼吸所需要的气体。
- 铁元素（符号Fe）：铁是金属元素，它具有良好的导电性和导热性，并且可以制造许多实用的物品。
5. 元素的组合与化合物元素可以通过化学反应的方式进行组合，形成化合物。
化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定比例组合而成的物质。
例如，水是由氢和氧按照2:1的比例组成的化合物。
6. 元素的命名规则元素的命名规则是为了方便科学交流和理解，一般采用国际统一的命名方式。
常见的命名规则包括采用拉丁名词、希腊字母等方式来命名元素。
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元素周期表【要点梳理】要点一、元素周期表的编排1．门捷列夫制作第一张元素周期表的依据（1）将元素按照相对原子质量由小到大依次排列。
（2）将化学性质相似的元素放在一个纵行。
要点诠释：①门捷列夫（1834—1907，俄国化学家）是元素周期表的创始人。
它所制作的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
②随着科学发展，人们逐渐认识到门捷列夫给周期表中元素排序的依据存在缺陷，真正科学的依据是元素原子的核电荷数（即质子数）。
2．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）要点诠释：存在上述关系的是原子而不是离子，因为离子是原子失去或得到电子而形成的，所以在离子中：核外电子数＝质子数加上或减去离子的电荷数。
3．现在的元素周期表的科学编排原则（1）将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行，称为周期；（2）把最外层电子数相同（氦除外）的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
要点二、元素周期表的结构要点诠释：（1）周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。
前三周期叫短周期，后四个周期叫长周期。
（2）族：常见的元素周期表共有18个纵行，从左到右分别叫第1纵行、第2纵行……第18个纵行。
把其中的第8、9、10三个纵行称为Ⅷ族，其余每一个纵行各称为一族，分为七个主族、七个副族和一个0族，共16个族。
族序数用罗马数字表示，主族用A、副族用B，并标在族序数的后边。
如ⅠA、ⅡA、ⅢA……ⅠB、ⅡB、ⅢB……（3）第18纵行的氦最外层有2个电子，其它元素原子的最外层都有8个电子，它们都已达到稳定结构，化学性质不活泼，化合价都定为0价，因而叫做0族。
（4）元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
（5）在周期表中根据组成元素的性质，有些族还有一些特别的名称。
例如：第ⅠA族：碱金属元素；第ⅡA族：碱土金属元素；第ⅣA族：碳族元素；第ⅤA族：氮族元素；第ⅥA族：氧族元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
（6）第六周期的镧系元素、第七周期的锕系元素分别包含15种元素，为了使元素周期表的结构紧凑，放在第ⅢB族；但实际上每种元素都占有元素周期表的一格，所以另外列出，放在元素周期表的下方。
3.周期表与原子结构的关系（1）周期序数＝电子层数（2）族序数＝最外层电子数（对主族而言）（3）原子序数=质子数要点二、元素的性质与原子结构应用元素周期表，以典型金属元素族（碱金属）和典型非金属元素族（卤族元素）为例，运用理论探究和实验探究的方法，达到掌握元素的性质与原子结构关系的目的。
重点掌握元素周期表中同一主族元素的相似性和递变性。
1．碱金属元素查阅元素周期表和课本，我们可得到碱金属元素的有关信息如下表：元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li 3 1 2 0.152钠Na 11 1 3 0.186铷Rb 37 1 5 0.248铯Cs 55 1 6 0.265要点诠释：（1）碱金属元素原子结构的特点：①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同。
（2）碱金属元素性质的相似性和递变性①相似性：由于碱金属元素原子最外层都只有一个电子，所以都容易失去最外层电子，都表现出很强的金属性，化合价都是+1价。
②递变性：随着核电荷数的递增，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，故从锂到铯，金属性逐渐增强。
注：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
（3）碱金属单质的性质①化学性质：碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应，生成对应的金属氧化物等化合物；都能与水反应，生成对应的金属氢氧化物和氢气；并且随着核电荷数的递增，碱金属单质与氧气、水等物质的反应越来越剧烈。
4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑实验内容现象结论或解释与氧气反应钠在空气中燃烧钠开始熔化成闪亮的小球，着火燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式：2Na+O2Na2O2钾在空气中燃烧钾开始熔化成闪亮的小球，剧烈反应，生成橙黄色固体化学方程式：K+O2KO2（超氧化钾）碱金属与水反应钠与水的反应钠块浮在水面，熔化成闪亮小球，四处游动嘶嘶作响，最后消失化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钾与水的反应钾块浮在水面，熔成闪亮的小球，四处游动，嘶嘶作响，甚至轻微爆炸，最后消失化学方程式：2K+2H2O==2KOH+H2↑实验中的注意事项：a．钠、钾在实验室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用滤纸把表面煤油吸干。
b．对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以绿豆粒大小为宜。
否则容易发生爆炸危险。
c．对碱金属与水反应后的溶液，可用酚酞试液检验生成的碱。
②物理性质碱金属单质颜色和状态密度／g·cm－3熔点／℃沸点／℃锂（Li）银白色、柔软0.534 180.5 1347钠（Na）银白色、柔软0.97 97.81 882.9钾（K）银白色、柔软0.86 63.65 774铷（Rb）银白色、柔软 1.532 38.89 688铯（Cs）略带金属光泽、柔软 1.879 28.40 678.4要点诠释：相似性：除铯外，其余都呈银白色；都比较柔软；有延展性；导电性和导热性也都很好；碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低。
递变性：随着核电荷数的递增，碱金属单质的密度依次增大（钾除外）；熔沸点逐渐降低。
2．卤族元素（1）原子结构的特点要点诠释：①相同点：最外层电子数都是7个。
②不同点：核电荷数和电子层数不同。
（2）卤族元素性质的相似性和递变性①相似性：最外层电子数都是7个，化学反应中都容易得到1个电子，都表现很强的非金属性，其化合价均为－1价。
②递变性：随着核电荷数和电子层的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素原子的得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。
卤素单质的氧化性逐渐减弱。
注：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。
（3）卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点／℃沸点／℃F2淡黄绿色气体 1.69 g / L（15℃）－219.6 －188.1Cl2黄绿色气体 3.215 g / L（0℃）－101 －34.6Br2深红棕色液体 3.119 g / cm3（20℃）－7.2 58.78I2紫黑色固体 4.93 g / cm3113.5 184.4要点诠释：随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气→液→固；密度逐渐增大；熔沸点都较低，且逐渐升高。
（3）卤素单质的化学性质①卤素单质与氢气反应F2＋H2＝2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2＋H22HCl光照或点燃发生反应，生成氯化氢较稳定Br2＋H22HBr加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢较稳定I2＋H2△2HI不断加热才能缓慢反应；碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应随着核电荷数的增多，卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金属性逐渐减弱：F>Cl>Br>I。
②卤素单质间的置换反应实验探究：对比卤素单质（Cl2、Br2、I2）的氧化性强弱实验内容将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
荡、静置。
现象静置后，液体均分为两层。
上层液体均呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色。
静置后，液体分为两层。
上层液体呈无色，下层液体呈紫色。
方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱：Cl2>Br2>I2①氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。
氟化银易溶于水，无感光性。
②氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。
③溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。
④碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。
要点四、核素、同位素1．质量数：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
要点诠释：（1）1个电子的质量约为1个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
（2）1个质子的相对质量为1.007，1个中子的相对质量为1.008，其近似整数值均为1。
（3）质量数的表达式：质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）（4）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
（5）精确的测定结果证明，同种元素的原子的原子核内，质子数相同，中子数不一定相同。
（6）是原子符号，其意义为：表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
2．核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
要点诠释：（1）核素概念的外延为原子，这里的原子泛指导电呈电中性的原子和带有电荷的简单阴、阳离子。
如与为同一种核素。
（2）绝大多数的元素都包含多种核素。
（3）有的核素在自然界中稳定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在。
3．同位素：质子数相同而中子数不相同的同一元素的不同原子互称为同位素。
要点诠释：（1）同一元素的不同核素互称为同位素。
如11H、21H、31H都是氢的同位素，见下表：氢元素的原子核质量数（A）原子名称原子符号应用质子数（Z）中子数（N）1 0 1 氕11H——1 12 氘 21H 或D 用于制造氢弹123氚31H 或T（2）“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
（3）许多元素都有同位素，如、、是氧的同位素。
（4）同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
如就是碳的放射性同位素。
（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。
如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。
（6）天然稳定存在的同位素，相互间保持一定的比率。