第2课时 铝的重要化合物
第二节 几种重要的金属化合物—第2课时 铝的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。
2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途。
【自主学习】知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：1．氧化铝（1）物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用。
（2）用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。
（3）化学性质①与酸反应：②与碱反应：【特别提醒】Al2O3只能与强酸、强碱发生化学反应。
③定义（两性氧化物）：【思考与交流】钠与铝都能被空气中的氧气氧化，钠不能在空气中长时间存放，而铝却可以在空气中长时间存放。
为什么？预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3D.Al(OH)32.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水2．氢氧化铝（1）制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_________________________。
[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl －_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+ NaOH －_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________ 写出发生反应的总离子方程式__________________________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用。
铝的重要化合物PPT
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
2022年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第4章 课时2 考点二 铝的重要化合物 Word版含解析
考点二 铝的重要化合物（考点层次B →共研、理解、整合）1.铝的氧化物2.氢氧化铝（1）白色胶状不溶于水的固体。
（2）化学性质：反应的化学方程式分别为：①Al （OH ）3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； ②Al （OH ）3＋OH －===[Al （OH ）4]－； ③2Al （OH ）3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4。
②Na[Al （OH ）4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为[Al （OH ）4]－＋CO 2===Al （OH ）3↓＋HCO －3。
③Na[Al （OH ）4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3[Al （OH ）4]－＋Al 3＋===4Al （OH ）3↓。
提示：①Al （OH ）3具有两性，能溶于强酸（如盐酸）、强碱（如NaOH 溶液），但不溶于弱酸（如H 2CO 3）、弱碱溶液（如氨水）。
②Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 固体。
③既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的物质有Al 、Al 2O 3、Al （OH ）3，多元弱酸的酸式盐（如NaHCO 3、KHS 、KHSO 3、NaH 2PO 4等）及弱碱弱酸盐（如CH 3COONH 4等）。
3.常见的铝盐（1）复盐：两种不同的金属离子（或金属离子或铵根）和一种酸根离子组成的盐。
（2）明矾净水①明矾的化学式：KAl （SO 4）2·12H 2O ， ②净水原理涉及的离子方程式： Al 3＋＋3H 2OAl （OH ）3（胶体）＋3H ＋。
教材高考1.（LK 必修1·P 116“沟通·研讨”改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl 2溶液或AlCl 3溶液，均有白色沉淀生成的是（ ） A.BaCl 2 B.FeCl 3 C.Na 2CO 3D.NaOH答案 C2.（溯源题）（2022·海南化学，14）KAl （SO 4）2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
(第2课时 铝的重要化合物)
第二节几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）【学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。
【学习重点】1、氧化铝、氢氧化铝的性质2、氧化铝、氢氧化铝的两性及制取二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。
（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造。
（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl：离子方程式：Al2O3和NaOH：离子方程式：2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。
化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：①两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：②不稳定性：。
（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。
3、硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）明矾①化学式：②作用：二、铝的重要化合物（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？〖实验探究〗完成课本P58“实验3－7”和“实验3－8”，思考、讨论如下问题：（1）课本P59“学与问”。
（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？〖合作探究〗铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗？图1 图2〖课堂练习〗1、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。
《铝的重要化合物》教案
《铝的重要化合物》教案一、教学目标【知识与技能】能说出氧化铝的主要物理性质；学会实验室制取氢氧化铝的方法；理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点【重点】氧化铝和氢氧化铝的两性性质；Al(OH)3的制备。
【难点】Al(OH)3的制备；两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程环节一：导入新课【教师活动】回顾铝箔加热融化的实验现象，融化的铝不滴落，像是有一层膜兜着，这层膜是什么？为什么融化的铝不滴落？【学生回答】氧化铝；构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质？铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质？我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授1、氧化铝(1)氧化铝物理性质【教师活动】播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管以及滚珠轴承等材料的图片及氧化铝的物理性质相关资料。
提问：结合铝箔加热融化的实验及上述氧化铝构成的耐火材料图片，说说氧化铝都有哪些物理性质？【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
(2)氧化铝化学性质【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除？【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。
所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
第三章第二节第2课时 铝的重要化合物
高一化学组
资料卡片——硫酸铝钾 明矾晶体 [KAl(SO4)2•12H2O]
硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂 明矾净水原因 KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42Al3++3H2O Al(OH)3+3H
高一化学组
学与问
（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
化钠溶液呢?
答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水 过量时对产物没有影响。 （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可 NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
）
B．Al2O3和水
D．AlCl3和氨水
高一化学组
3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔
融下列化合物中的 ( A．NaCl C B．NaNO3 ) C．NaOH D．MgCl2
4．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
高一化学组
2、氢氧化铝 （1）制备 [实验1] 制取氢氧化铝。 AlCl3 + 3NH 3· 2O H ==== Al（OH）3 + 3NH4Cl
氢氧化铝是白色胶 状沉淀，它能凝聚水 中的悬浮物，并能吸 附色素。
Al(OH)3吸附色素
高一化学组
（2）氢氧化铝的两性
高考化学一轮复习 铝及其重要化合物第二课时 ppt
【例2】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到100mL bmol/L的
AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质 的量。 ［解析］1. 此时必须注意整个反应过程中的现象： 将NaOH溶液滴入AlCl3 溶液中，开始时有沉淀生成，反应为 Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓； 当溶液中Al3+全部转变为Al(OH)3沉淀后，继续加入NaOH，沉 淀将溶解，其反应为Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。 2.当n(OHˉ) = 3n(Al3+)时，Al3+恰好完全转变为Al(OH)3沉淀，沉 淀达到最大值。
（2）化学性质：
a）两性氢氧化物
b）不稳定，受热易分解：2Al(OH)3→Al2O3+3H2O 讨论：氢氧化铝能否溶于氨水？为什么？实验室如 何制备氢氧化铝？ （3）制备：
当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH—浓度 太小，不足以使上述平衡移动，因此Al(OH)3 只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。 应用：实验室用可溶性的铝盐和氨水反 应制取氢氧化铝。
本课小结
1、氧化铝
2、氢氧化铝
3、Al3+ 和AlO2-
4、方法“铝三角”、“线型学铝”
（酸式电离）
Al(OH)3
Al3++3OH—
（碱式电离）
其电离程度相当微弱，加入强碱(或强 酸)时，大量的H+ (或OH—)才能破坏氢氧化 铝的电离平衡，使平衡向右(或向左)移动， 生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既具 有碱性，又具有酸性。
归纳：氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状固体 。
化学(人教版)必修1练习：第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物
第2课时铝的重要化合物一、单项选择题1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()。
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()。
A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()。
A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O36．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()。
A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl二、双项选择题7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液体积为()。
A．130 mL B．100 mLC．90 mL D．50 mL8．下列说法正确的是()。
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3＋2AlO－2C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al三、非选择题9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
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液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。
（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 【提示】向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可， NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3
氧化铝: 两性氧化物——既能与强酸反
铝的重要 化合物 氢氧化铝 应又能与强碱反应 ①制备 铝盐与弱碱 ②性质 两性氢氧化物、不稳定
写出下列转化的化学方程式
4
N a 2O
1 NaO H 2
N a2C O
3
6 5 N aC l
7
N aH C O
3
N a2O
2
3
一、铝的重要化合物 1.氧化铝
（1）物理性质
【思考与交流】
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。 （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化 膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
【提示】氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。
（2）化学性质
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3是两性氢氧化物。
注意： Al(OH)3不能 溶于弱酸和 弱碱。
既能和酸又能和碱反应生 成盐和水的氢氧化物叫做 两性氢氧化物。
②不稳定性 氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
△
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
（3）与过量的二氧化碳反应 AlO2- + CO2 + 2H2O ==== Al(OH)3↓+ HCO3（4）与铝盐反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3 ↓
【想一想】
（1）为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧 化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 【提示】因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶
（4）氢氧化铝的用途
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它 的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
3.偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐
反应。 （1）与少量强酸反应 AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓ （2）与过量强酸反应 AlO2- + 4H+ ==== Al3+ + 2H20
明矾(KAl(SO4)2•12H2O) 净水的原理：明
矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中 的悬浮物，吸附色素，使水澄清。
（3）化学性质 ①氢氧化铝的两性 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。
Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
Al2O3是一种两性氧化物。 既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的金属氧化物。
（3）用途 ①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼 铝的主要原料。
2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 熔融
②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和 耐高温的实验仪器等。
电解
2.氢氧化铝
第2课时
铝的重要化合物
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人 们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活 泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都 有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？
1.掌握氧化铝的性质。 2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点） 3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。
【温故知新】
（1）制备
将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状 物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。 AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl Al3++3NH3·H2O ====Al(OH)3 ↓ + 3NH4白色胶状固体，难溶于水。 它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可 作净水剂。
应的是( C ) A.NaHCO3 C.Fe2O3 B．Al(OH)3 D．Al2O3
4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH
溶液。下面图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐
标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉
淀的质量)（ D ）
积极思考塑造积极人生，消极思考造成 消极人生。 人与人之间必须靠耐性来维持和谐，友 谊犹如一朵小花，必须靠双方小心地培育。
1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不
会发生反应的是( C )
A.稀硝酸
C.硝酸铜
B.稀盐酸
D.氢氧化钠
2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不 可以用于熔融下列化合物中的( C ) A.NaCl C.NaOH B.NaNO3 D.MgCl 2
3.下列物质中能与盐酸但不能与氢氧化钠溶液反