B4 Kemon高三化学每周一练6Plus 10.3
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版
2021年高三化学上学期第六次周练试题新人教版1．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．常温下，某未知溶液中c（H＋）c（OH－）＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3②NH＋4③Fe2＋④Na＋⑤HCO－3⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是( )A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥4．类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－36．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－38．下列叙述中正确的是( )①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．①②③ B．①②C．②③ D．无9．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
2021年高三上学期化学周练试卷(10.23) 含答案
2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。
下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。
2021年高三补习班上学期化学周练6(零班尖子班9.23) 含答案
2021年高三补习班上学期化学周练6（零班尖子班9.23） 含答案一、选择题（本题共12小题，每小题4分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2LSO 3所含的氧原子数为1.5N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则电路中转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AD ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl 总数为3N A2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1 的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋B ．由水电离的 c(H ＋)=1×10－14mol·L －1 的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．c(OH -)/c(H +)=10-12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．c(Fe 3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －3．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （ ）A ．NH 4HCO 3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 42-沉淀完全： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2 Fe 3++ Br 2+4 Cl -D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O 4．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性强C ．Na 2CO 3不能与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应5．将15.6gNa 2O 2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A．反应过程中得到7.84L的气体（标况） B．最终得到的溶液中只有NaClC．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L6．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是( )A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH B．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）9．雾霾严重影响人们的生活与健康。
2021年高三上学期周练(10.3)化学试题(实验班) 缺答案
2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
2024_2025学年高中化学期末复习备考每日一题每周一测3含解析新人教版选修4
每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列说法正确的是A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量确定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变更量来表示2．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，变更某个条件，下列叙述正确的是A．上升温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．渐渐压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．渐渐压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率确定大于后者的是A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1盐酸＋10 mL水－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·LB．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合4．在确定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标记是A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成n mol X，同时生成了3n mol YC．X、Y、Z的浓度不再变更D．X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶25．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在确定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当变更某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．上升温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入确定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入确定量的Z，X的体积分数增大6．某化学科研小组探讨在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变更规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：依据以上规律推断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T17．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
高三化学复习每周练习题(附答案)
2020年03月05日高三化学复习每周练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.22.4L Cl 2溶于足量水,所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数为N AB.标准状况下,38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C.常温下,将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A 电子D.0.1mol·L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A3.W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是( ) A ．W 元素和X 元素形成的化合物WX 2属于非极性分子 B ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 C ．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y4.2019年11月《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2H ++-2HO ，K a =2.4×10－12）。
下列说法错误．．的是( )A ．X 膜为选择性阳离子交换膜B ．催化剂可促进反应中电子的转移C ．每生成1mol H 2O 2电极上流过4mol e －D ．b 极上的电极反应为：O 2+H 2O+2e －=-2HO +OH－5.室温下，向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，若pc=－lgc ，则所得溶液中pc(H 2C 2O 4)、pc(24HC O -)、pc(224C O -)与溶液pH 的关系如图所示。
高中化学每周一测新人教版(6)(2021学年)
２０１７－2０１8学年高中化学每周一测新人教版（6)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(２01７-2018学年高中化学每周一测新人教版(6）)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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每周一测１．下列关于氨气的说法中正确的是A．氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B.氨气可以用浓硫酸干燥C.用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸：D.氨本身没有毒,因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施２．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是A.加入NaＯＨ溶液ﻩﻩﻩB.加入AｇNO3溶液C.加热并冷却ﻩﻩD.加入水3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体,该同学认为该剩余气体中可能含有氨气Ｂ.氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性Ｃ.在氨水中,氨主要以NH3·Ｈ2O的形式存在,故25%的氨水是指100 ｇ氨水中含NＨ3·Ｈ2O 25 ｇD．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NＨ３·Ｈ２Ｏ受热易分解4.关于氨水的叙述中错误的是A．氨水中的氮元素主要存在于NH3·H２Ｏ中B.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小5.如图所示,锥形瓶内盛有气体Ｘ,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球ａ鼓起。
气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀硫酸C.X是ＳＯ2，Y是NａOＨ溶液Ｄ．X是ＮH3,Ｙ是NaNO３溶液6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）①Fe2＋转化为Fe3＋②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是 ( )A.Y＞Z＞W＞XB.Z＞Y＞W＞XC.W＞Z＞Y＞XD.X＞Y＞Z＞W7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。
2021年高三化学周考答疑训练6新人教版
2021年高三化学周考答疑训练6新人教版可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2．下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－3．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4．对右图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀5．下列说法正确的是（）A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子B．SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物C．Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6. 关于下列四个图像的说法中正确的是( )A. 图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B. 图②该微粒仅为18O2－不能为16O2－C. 图③若A为CaO，则B可能为MgOD. 图④中的ΔH1＜ΔH27. 常温常压时，下列叙述不正确的是（）A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则b＜a+l二、非选择题（共4个小题，共58分）8.（14分）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
高考化学一轮复习 每周一测 新人教版(2021年最新整理)
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8月20日每周一测高考频度:★★★★☆难易程度：★★★★☆1．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处3．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。
由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干,并灼烧，最后所得的固体是A．KCl和NaCl B．KI和NaClC．KCl NaCl和I2 D．KCl和NaBr5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验.实验操作:钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
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Kemon高三化学每周一练6Plus 10.3一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.(2016·宁德模拟)分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是( )A.混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C.电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石( )3.英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A.②B.①③C.⑤⑥D.④4.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质5.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+====X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是( )A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、N错误！未找到引用源。
3-、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、S错误！未找到引用源。
42-、C错误！未找到引用源。
32-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：N错误！未找到引用源。
4+、Na+、N错误！未找到引用源。
、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、N错误！未找到引用源。
3-、Na+7.Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则S2错误！未找到引用源。
32-将转化成( ) A.S2- B.S C.S错误！未找到引用源。
32- D.S错误！未找到引用源。
42-8.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列正确的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为SO2+2H2O-2e-====S错误！未找到引用源。
42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为Cl2+2e-===2Cl-。
在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )A.ClO2B.NaClO4C.HClOD.NaClO10.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HC错误！未找到引用源。
3-、N错误！未找到引用源。
3-C.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：Mn错误！未找到引用源。
4-、C错误！未找到引用源。
32-、K+、N错误！未找到引用源。
D.在碱性溶液中可以大量存在：S2错误！未找到引用源。
32-、[Al(OH)4]-、Si错误！未找到引用源。
32-、S2-、Na+11.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n12.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A.Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、N错误！未找到引用源。
、AC-B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HC错误！未找到引用源。
3-C.FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D.含苯酚的水溶液中：Al3+、N错误！未找到引用源。
、Br-、S错误！未找到引用源。
42-13.下列判断正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为2S2错误！未找到引用源。
32-+4H+====S错误！未找到引用源。
42-+3S↓+2H2OB.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为:TiCl4+(x+2)H2O(过量)====TiO2·xH2O↓+4HClC.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、C错误！未找到引用源。
32-、K+、[Al(OH)4]-D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01N A14.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。
不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。
下列叙述错误的是( )A.在反应Cr2错误！未找到引用源。
72-+I-+H+Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2B.一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2错误！未找到引用源。
72-C.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D.维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性15.(2016·同心模拟)往含Fe3+、H+、N错误！未找到引用源。
3-的混合液中加入少量含S错误！未找到引用源。
32-的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应)，下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是( )A.2Fe3++S错误！未找到引用源。
32-+H2O====2Fe2++S错误！未找到引用源。
42-+2H+B.2H++S 错误！未找到引用源。
32-====SO2↑+H2OC.2H++2N错误！未找到引用源。
3-+3S错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
32-====3S错误！未找到引用源。
42-+2NO↑+H2OD.2Fe3++3S错误！未找到引用源。
32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑16.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O)( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(7分)用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④_________________⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________________ (从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是_ __。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D.定容时俯视刻度线 _。
18.(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式_ __。
(2)已知：Se+2H2SO4(浓)====2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O====Se+2S错误！未找到引用源。
42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目_ __。
(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____________________。
19.(11分)在Na+-1试回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 _。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0(4)判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_ __。
20.(12分)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N 化合价均为-3价)：(1)KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________KOCN+________KOH+________Cl2______CO2+______N2+______KCl+______H2O(3)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)>c(CN-)，则该溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是，要使c(K+)=c(CN-)，应采取的措施是。
(4)若将10 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化除去，需要标况下的氯气的体积为______L。
21.(14分)制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液作蚀刻剂。
受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且产生较少刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下N错误！未找到引用源。