甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . H2SO4B . Cl2C . NaAlO2D . NH33. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . MgC . A1D . Si7. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:18. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO39. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯11. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒14. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO215. （2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，下列说法正确的是（）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18. （2分）在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+19. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变二、综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）21. （5分）(2018·闵行模拟)（1） I.氨是一种重要的工业原料。
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
甘肃省兰州市城关区兰州三十五中2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题(解析版)
2020-2021学年甘肃省兰州三十五中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，1-10题，每小题1分，11-15题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列三国演义的故事中，主要利用的是化学变化的是( )A. 草船借箭B. 火烧新野C. 水淹七军D. 挂印封金【答案】B【解析】【分析】【详解】A、草船借箭的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、火烧新野的过程中涉及燃烧，故利用了化学变化，故正确；C、水淹七军的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、挂印封金的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。
故选B。
【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。
2. 化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C. 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D. 电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，氧气浓度不够，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误；C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，故选项说法错误；D、电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2，故选项说法正确。
故选D。
3. 下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是A. 食品防腐B. 制成各种电光源C. 医疗冷冻麻醉D. 制化肥的重要原料【答案】B【解析】【分析】【详解】氮气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，液态氮能够获得超低温，可用于医疗麻醉，同时氮气是工业生产氮肥的重要原料，而制成电光源是稀有气体的用途。
故选B。
4. 某年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧空洞。
臭氧（O3）属于（）A. 氧气B. 空气污染物C. 化合物D. 稀有气体【答案】B【解析】A、臭氧和氧气组成不同，不是一种物质；B、臭氧有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧几乎对所有的金属都有腐蚀作用，是空气污染物；C、臭氧是一种元素组成的，属于单质，不是化合物；D、稀有气体是指周期表中最后一列的元素的单质。
甘肃省2024届高三下学期4月二模试题 化学 含答案
2024年甘肃省高三月考试卷(4月）化学注意事项：I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 0-16 Fe-56 Se-79一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）I.化学与社会发展和人类进步息息相关。
下列说法不正确的是（A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金屈材料D.“神舟十七号“飞船返回舱表层材料中的玻瑞纤维屈于天然有机窝分子2.物质的性质决定物质的用途。
下列叙述两者对应关系不正确的是()A. S02有还原性，可用作食品抗氧化剂B. C I02有还原性，可用千自来水消毒c.Al20熔点高，可用千制作耐火材料3D.Na202能与CO2反应生成02,可作潜水艇中的供氧剂3.下列化学用语表达正确的是（0\ ＼＼+18)288A.1:o2－的结构示意图：'JJ3d 4s旧个1中1个巨］B.基态Fe2+的价电子排布图：C. CH3CH(CH3)C凡COOH用系统命名法命名：3－甲基丁酸D SO3的VSEPR膜型斗4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁M g(OH)2+2W=M g2+ +2HpB 向次氯酸钙溶液通入足噩二领化碳：Clo-+CO2+ H20= HCIO+ HCO�C 通电．实验室电解饱和食盐水：H++CJ一�H2个＋Cl2个D.向滴有酚队的Ba(OHt溶液中加入NaHS04溶液至溶液恰好变为无色：W +so;-+Ba2+ +Of f=BaS04 t+Hp5 如图(E”表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3CI的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）能量t(c比···H···C J)心b +HCI第一步第二步CH3Cl+Cl.+HCI反应历程A.题述反应为吸热反应B.升商温度，E（rl、E.2均减小，反应速率加快C.第一步反应的方程式可表示为Cl-+CH4➔CH3·+HCID.第一步反应的速率大千第二步反应的速率6.定爵实验是学习化学的重要途径。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
陕西省安康市汉滨区江北高级2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试卷
高三第二次月考化学试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na:23Al:27Fe:56一、单选题(每小题3分，共18题，共计54分)1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.用22H O 溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为:222NaCN H O H O++33NaHCO NH +↑,已知:HCN 的酸性比23H CO 弱。
下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中22H O 作还原剂C.0.1mol ·L -NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为230.1 6.0210⨯⨯D.实验室配制溶液NaCN 时,需加入适量的NaOH 溶液3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-B.浓氨水中通入少量二氧化硫:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3-C.铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD.明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl 2溶液中②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液③过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中④过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是()A.Cl 2(HCl)用NaOH 溶液B.Na 2CO 3(NaHCO 3)用HCl 溶液C.NaCl 溶液(I 2)用CCl 4D.FeCl 2(FeCl 3)通入Cl 26.下列叙述正确的是()A.2CO 和2SiO 都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温,所以硅酸的酸性比碳酸强C.2CO 和2SiO 都能与碳反应,且都作氧化剂D.2SiO 既能和NaOH 反应,又能和HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物7.下列关于实验或说法正确的是()A.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+C.用滴加BaCl 2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D.少量CO 2通过CaCl 2的溶液能生成白色沉淀,过量CO 2时白色沉淀溶解8.300℃时,将100mL 由H 2O、CO 2和N 2组成的混合气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5,则原混合气体中N 2的体积分数为()A.33.3% B.40% C.60% D.75%9.在几个烧杯中分别加入200mL pH 不同的含铬废水(227Cr O -的浓度相同)，再加入质量相同的42FeSO 7H O ⋅，测得废水中六价铬(227Cr O -)的含量随pH 的变化曲线如图所示，反应原理为2233272Fe Cr O H Fe Cr H O +-+++++→++(未配平)。
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质综合题(选修)(解析版)
物质结构与性质综合题（选修）【原卷】1．（2021·云南高三一模）Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。
回答下列问题：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
（2）单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl2的晶体类型为____。
（3）HIO3酸性强于HIO的原因是_____，IO3 的立体构型为_____。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Ag+配合物的结构如图所示。
(其中，PPh3=)1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
（5）Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。
若Ag2[Hg l4]晶体的密度为ρg·cm-3，则N A=_____mol-1。
2．（2021·河北张家口市·高三一模）B和Ni均为新材料的主角。
回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。
②表中卤化物的立体构型均为__。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。
则1mol该物质中含有配位键的数目为__。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4③ClO4中的键角。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质2. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Cu2+、K+、SO 、NOC . Na+、K+、Cl﹣、NOD . Ag+、K+、SO 、Cl﹣4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：H2O ＞ H2SB . 酸性：HCl ＞ H2CO3C . 金属性：K ＞ LiD . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）26. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000m ol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
［已知δ(X)＝］下列说法正确的是（）A . Ka(HA)的数量级为10－5B . 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C . 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。
其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1）仪器A的名称为________，冷却水应该从________ (填“a”或“b”)口进入。
（2）仪器B中盛放的药品是________。
（3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为________。
（4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为________。
（5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是________。
（6）实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。
（7）少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。
②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):________。
三、工业流程 (共1题；共9分)9. （9分） (2017高二上·荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为________．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________（填字母序号）．A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．③V1和V2的关系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L﹣1 KSCN溶出现白色沉淀液，静置步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1 AgNO3溶液现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1 KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________．②步骤3中现象a是________．③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________．四、综合题 (共1题；共3分)10. （3分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1．五、推断题 (共1题；共6分)11. （6分）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
（1）A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为________。
（2）B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为________。
（3）C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为________，D和E的结构简式分别为________和________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、三、工业流程 (共1题；共9分)9-1、9-2、9-3、四、综合题 (共1题；共3分)10-1、10-2、10-3、10-4、五、推断题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、。