第二章化学反应方向限度与速率单元质量评估二
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率章末小结与测评课件鲁科版选修40907341
1．计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是“三段式法”。具体步骤是在化学 方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的 物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式 求解。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
n(起始)/(mol) a
二、化学反应的速率和工业合成氨
【答案】 ①ΔcΔtB ②mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1 ③反应物本身的性 质 ④增大 ⑤产物氨
三、化学反应的限度
【答案】 ①[[AC]]mp[[DB]]qn ②温度 ③c0Ac0－A[A]×100% ④吸热 ⑤放热 ⑥右 ⑦左 ⑧减小 ⑨增大
谢谢观看
b
0
0
n(转化)/(mol) mx nx
px
qx
n(平衡)/(mol) a－mx b－nx px
Hale Waihona Puke qx起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。
2．计算公式 (1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学 方程式中未知的系数)。 (2)K＝[[AC]]mp[[DB]]qn＝[a－mpxx//VV]pm[qxb/－Vnqx/V]n(Q＞K，v 正＜v 逆；Q＜K，v 正＞ v 逆)。 (3)c(A)平＝nAV平＝a－Vmx。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末小结与测评
2．化学反应方向的判断 ΔH＜0 ΔS＞0，该反应③______自发进行 ΔH＞0 ΔS＜0，该反应④______自发进行 ΔH＞0 ΔS＞0，该反应在⑤______下能自发进行 ΔH＜0 ΔS＜0，该反应在⑥______下能自发进行
[答案] ①能 ②不能 ③一定能 ④一定不能 ⑤较高温度 ⑥较低温度
_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建
无机化学2章-化学反应的方向,速率与限度
0
0
90.25
191.5 205.03 210.65
第2章 化学反应的方向、速率和限度
解：
⑴ N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
r
H
m
2
(46.11)
92.22(kJ
mol1
)
rSm 2192.3 (191.5 3130.57)
198.6(J K1 mol1)
对
r
H
m
即：系统有自动趋向于增大混乱度的倾向 为了描述体系混乱度, 定义了一
个新的物理量: 熵 (entropy，符号 S):
量度体系内部质点混乱度的物理量
体系混乱度越大，熵值越大。
第2章 化学反应的方向、速率和限度
熵值大小与其组成、结构、状态和物质的量等有关
Solid
Liquid
熵值大小规律：
Gas
⑴ 同一物质：S气＞ S液＞ S固 ⑵ 同一物态：S（复杂分子） ＞ S（简单分子）
⑶ S（高温）＞ S（低温）
⑷ S（低压气体） ＞ S（高压气体）
第2章 化学反应的方向、速率和限度
2. 化学反应的熵变 （1）标准摩尔熵的确定
0K时，一个完整无损的纯净晶体，其组分粒子(原 子、分子或离子)都处于完全有序的排列状态，因此， 可以认为：纯物质完整有序晶体在0 K时的熵值为 零。即
S0（完整晶体）= 0
第2章 化学反应的方向、速率和限度
在0K时，任何纯物质完整晶体的熵值 等于零。 S0 = 0
0K
稍大于0 K
第2章 化学反应的方向、速率和限度
熵是体系的状态函数
如将某纯晶体物质从0 K升温到任一温度(T)，体 系的熵增加，熵变量(ΔS)为：
高中化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度2熵判据学案苏教版
熵判据【考点精讲】1. 自发过程的混乱度特点在同一密闭容器中的气体，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。
相互接触的固体物质，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入到另一种固体中的原子或分子（这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释）。
硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。
火柴盒中有序排列的火柴散落时成为无序排列。
以扑克牌为例，经过多次的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色和序号毫无规律地混乱排列的机会相比，大概要相差几十个数量级。
这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是：体系有由“有序”自发地转变为“无序”的倾向。
因为与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取更多的存在方式。
2. 熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S表示，单位J·mol－1·K－1。
熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S（g）>S（l）>S（s）。
3. 熵判据研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行，但不是唯一因素。
如：下列熵减小的反应可以自发进行：－10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减小的过程（但它是放热的）；2Al（s）+ Fe2O3（s）＝ Al2O3（s）+ 2Fe（s）△S ＝－39.35J·mol－1·K－1。
【典例精析】例题1 下列反应中，熵显著增加的反应是（）A. CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）B. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C. C（s）+O2（g）＝CO2（g）D. 2HgO（s）＝2Hg（l）+O2（g）思路导航：反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。
无机化学第二章 化学反应的方向、速率和限度--
3. 298 .15K，标准状态下化学反应吉布 斯自由能变的计算
(1) 利用标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGm计算 ΔrGm(298.15 K)＝ iΔfGm(生成物，298.15 K) +
iΔfGm(反应物，298.15 K)
① ② ③ ΔrGm (298.15K) < 0, 反应正向自发进行； ΔrGm (298.15K) > 0, 反应逆过程自发； ΔrGm (298.15K)＝ 0 系统处于平衡状态。
为什么有些吸热过程亦能自发进行呢?
例如 1.NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq) rHm = 14.7 kJ· -1 mol
NH4Cl晶体中NH4+ 和Cl- 的排列是整齐有 序的。NH4C1晶体进入水中后，形成水合 离子(以aq表示)并在水中扩散。在NH4Cl 溶液中，无论是NH4+(aq)、Cl-(aq)还是水 分子，它们的分布情况比 NH4C1 溶解前 要混乱得多。
第二章 化学反应的方向、 速率和限度
本章教学要求
1、了解标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的概念， 掌握反应的标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯自由能变的简单 计算。 2、掌握ΔrGm 与ΔrHm 和ΔrSm 的关系，学会用ΔrGm 判断 标准状态下反应进行的方向。 3、理解反应速率、基元反应和反应级数的概念及速率方程 式的表达，掌握活化能、活化分子的概念并能用其说明浓度、 温度、催化剂对反应速率的影响。 4、掌握可逆反应与化学平衡的概念、标准平衡常数和平衡 组成的有关计算，熟悉标准平衡常数和标准吉布斯自由能变 的关系。 5、熟悉反应商判据和吕·查德里原理，掌握浓度、压力、 温度对化学平衡移动的影响及其有关计算。
ΔrHm(T K)≈ΔrHm(298.15K)
第二章化学反应的方向速率和限度
ΔrGm={ΔfGm(CaO)+ΔfGm(CO2)}-ΔfGm(CaCO3) ={(-604.03)+(-394.359)-(-1128.79)} kJ· mol-1 =130.40 kJ· mol-1>0
在298.15K、标准态下, 分解不能自发进行。
(2)解法
ΔfHm/(kJ· mol-1) -1206.92 -635.09 -393.509 Sm/(J· mol-1· K-1) 92.9 39.75 213.74 ΔrHm=[ΔfHm(CaO)+ΔfHm(CO2)]-ΔfHm(CaCO3) ={[(-635.09)+(-393.509)]-(-1206.92)} kJ· mol-1 =178.32 kJ· mol-1 ΔrSm=[Sm(CaO)+Sm(CO2)]-Sm(CaCO3) =[(39.75+213.74) - 92.9] J· mol-1· K-1 =106.6 J· mol-1· K-1 ΔrGm(298.15K)=ΔrHm(298.15K)-TΔrSm(298.15K) ΔrGm=[178.32-298.15×106.6×10-3] kJ· mol-1 =130.4 kJ· mol-1>0
熵是描述物质混乱度大小的物理量。
物质(或体系) 混乱度越大,对应的熵值越大 符号：S 单位: JK-1
在0K时,一个纯物质的完美晶体, 其组分粒子(原子、分 子或离子)都处于完全有序的排列状态, 混乱度最小, 熵 值最小。——热力学第三定律。 把任何纯物质的完美晶体在0K时的熵值规定为零 S0（完整晶体，0K)＝0
ΔrGm(T) = ΔrHm(T)- TΔrSm(T) ≈ ΔrHm(298.15K)- TΔrSm(298.15K)
第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题--上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。
沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案
沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、单选题1．在密闭容器中发生反应：X ＋3Y2Z ΔH < 0，其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。
下列判断正确的是A ．T 1大于T 2B ．Y 一定呈气态C ．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D ．当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态2．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的NO 与CO 转化为无污染气体，反应为222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++ T ℃ 向2L 恒容密闭容器中通入2molNO 和2molCO ，一定条件下测得2N 的物质的量随时间变化关系如表所示：t /min 0t 1t2t3t 4t()2n N /mol 00.35 0.7 0.8 0.8下列说法不正确的是 A ．1021t t t t -<-B ．若2t 5=，则0~5min 内11v(NO)0.14mol L min --=⋅⋅C ．该温度下的化学平衡常数1K 80L mol -=⋅D ．其他条件不变，若起始时通入1molNO 和1molCO ，达平衡时()2n N 0.4mol < 3．下列有关化学反应的描述正确的是（） A ．常温下能自发进行的反应，其ΔH <0B ．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS >0C ．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D ．ΔH >0和ΔS <0的反应，在任何温度下都不能自发进行4．已知硫代硫酸钠()223Na S O 与稀硫酸的反应为：223242422Na S O H SO Na SO SO S H O +=+↑+↓+。
某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)2230.10mol /LNa S O V /mL0.50mol /L 稀硫酸V /mL2H OV /mL开始出现浑浊所需时间/s1 20 10.0 10.00 1t2 501V10.0 0 2t3 20 10.04.0 2V 3tA ．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则1V 10.0=B ．实验2时，可先分别将223Na S O 溶液、24H SO 溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C ．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则2V 0=D ．将水更换为24Na SO 溶液，对实验结果无影响 5．氯气溶于水时存在多重平衡：℃()()22Cl g Cl aq ℃()()()()+-22Cl aq +H O l H aq +Cl aq ()+HClO aq 。
化学反应速率(第二章)ckm
１. 零级反应
从数学观点看，零级速率方程最容易转变为浓度 －时间方程式. v与c或 t无关，按匀速进行.
N2O(g)
Au
N2(g) + ½ O2(g)， = kc0(N2O) = k
分解反应中，N2O以匀速0.001 mol/dm3.min 分解
结论.
质量作用定律
当温度不变时，若反应
aA + bB = cC
是基元反应,则有 ac b v = kcA B 此式称为化学反应速率方程式，又称质量 作用定律表达式。
速率常数
k叫做速率常数。取决于反应物的 本性，反应温度和催化剂等，但与浓度 无关。 不同的反应在同一温度下，k值不 同；同一反应在不同温度或有无催化剂 的不同条件下，k值亦不同。同一反应 仅改变反应物浓度，其k值不变。
应
级
数
零级反应 一级反应
n = +=2
二级反应
反应级数
例如，在V2O5晶体表面上CO的燃烧
反应
2CO（g）+O2 （g） ＝2CO2（g）
实验测得 v=kc（CO） 是一级反应，而不三级反应。
@ 反应级数与反应分子数的差别
@ 化学反应机理的某些概念
对反应 A + B → C + D，可能是一步完成，也可能分两步完成
+)
A＋A→I＋ D I ＋ B →A＋ C
A＋ B→C ＋D
● 研究反应机理的目的之一就是要研究反应是由哪些基元反应组成的 . ● 反应机理的研究意义在于: 若清楚反应是如何进行的，则可以有效 控制反应的快慢，以获得期望产物.一般是采用分子光谱等研究手 段检测反应过程中的中间产物,据此推断反应历程，再以实验获得 的速率方程验证， ● 一个合理的反应机理应满足： ① 全部元反应的加和应为化学计 量反应方程式. ② 由反应机理得出的速率方程应与实验所得一致.
化学反应原理第2章
若各物质的浓度为c时，定温下反应的吉布斯能变
△G = △Gc + RTlnQc =－RTlnKc + RTlnQc = RTlnQc /Kc Qc = [(cG/c)g (cH/c)h]/[(cD/c)d(cE/c)e)]
同理，反应的 Qc < Kc ，可以自发； Qc = Kc，平衡； Qc > Kc， 非自发
式中，Qp—反应体系中物质的压强商，其大小由始终态时反应物质的压强 决定；必需用标准平衡常数K 。 Qp = [(pG/p)g (pH/p)h]/[(pD/p)d/ (pB/p)e]非平衡 • 等T、p，不做非体积功，可由△G（＜0；=0；＞0）判断反应方向：
Qp＜ K ，可以自发； Qp = K ，平衡； Qp ＞ K ， 非自发
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
二、反应熵变与反应方向 Clausius 1850年提出，将可逆热温商命名为熵： dS = Q可/T
S = Q可/T= Q可/T
过程的熵变S只取决于始终态，定义一个新的热力学函数熵S。 • S与体系混乱度的关系；体系达到平衡状态时熵值最大；许多常见自发过
随温度T变化，△H(T)和△S(T)的变化率是不同的！
• 若设△rCp=0，则△H、△S与T无关，可近似估算反应的转折温度： △H -T△S =0 ； T =T转折时，反应达到平衡，得 T转折= △H/△S；
若T > T转折时， △H -T△S < 0， 反应可以进行。
而T < T转折时， △H -T△S > 0， 反应正向不能进行。 以上判断的前提是：等温、等压、不做非体积功。
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
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定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g），
若经2 s后测得C浓度为0.6 mol·L-1，现在下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；
③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为
④2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1。
检查4种说法，只有①④正确，即B项正确。
7.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，
发生如下反应：2A（g）+2B（g）
3C（g）ΔH＜0。
下列说法不正确的是（ ）
A.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容
器中加入3 mol C，若甲容器经30 s达到平衡状态，则乙容
【解析】选D。A项两容器的配料是等效的，但是条件不同， 甲相当于在乙的基础上不断加压，故乙容器达到平衡时所 需要的时间大于30 s；B项ΔH＜0说明正反应放热，升温 时甲、乙两容器中的平衡均逆向移动；C项升温，反应速率 增大；D项前后3次配料可等同于第一次加入3 mol C，第 二次加入6 mol C，第三次加入4 mol C；但由于甲容器是 恒压容器，故达到平衡状态时与原平衡等效，x、y、z相等。
隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=
c2 t2
- c1 - t1
【解析】选D。催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应 速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度 未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的 时间加长；D是反应速率的定义，正确。
6.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一
项错。
3.可逆反应N2+3H2
2NH3，已达到平衡的标志是（ ）
A.反应容器中，一定温度下，压强不随时间改变而改变
B.单位时间内有n mol N2生成，同时就有3n mol H2生成 C.单位时间内有n mol N2生成，同时就有n mol NH3生成 D.N2、H2、NH3的分子个数之比为1∶3∶2
2.下列影响因素中，既不能改变速率常数也不能改变平衡
常数的是（ ）
A.温度
B.浓度
C.催化剂
数也能改变平衡常数，
A项错；浓度既不能改变速率常数也不能改变平衡常数，B
项正确；催化剂只能改变速率常数不能改变平衡常数，C项
错；固体表面性质只能改变速率常数不能改变平衡常数，D
2
利用算出的数据，就可以对问题进行分析。
①依据化学反应速率的定义可知 v(A)= 2moLl-1-1.4m =0o.L3l-1 mol·L-1·s-1,
2s
②同理可知 v(B)= 1moLl-1-0.7m =0o.L1l-15 mol·L-1·s-1,
2s
③依据转化率的定义可知
A的转化率为： 2mo2L lm -1-o4L m l×-1o1L l0-10%=30%,
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进
行，则对其正反应的下列判断正确的是（ ）
A.吸热反应，熵增加
B.放热反应，熵增加
C.放热反应，熵减小 D.升高温度时，平衡常数K减小
【解析】选A。由化学反应能否自发进行的判断依据：ΔHTΔS<0时是自发的；ΔH-TΔS>0时是非自发的。由题意： 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行， 即正反应在低温时非自发而在高温时自发，得出 ΔH>0,ΔS>0，即为：吸热且熵增加的反应，故A对，B、 C均错；由于ΔH>0，所以升高温度时，平衡右移，平衡常 数K增大，故D错。
0.7 mol·L-1。其中正确的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
【解析】选B。解决本题的关键是抓住有关化学反应速率的
计算公式及转化率的含义，即可速解。具体分析如下：
解题时先利用所给条件列出反应式：
2A（g）+B（g） 2C（g）
起始浓度/mol·L-1 4 =2 =2 1
0
2
2
2 s时浓度/mol·L-1 2-0.6=1.4 1-0 .6 =0.7 0.6
器达到平衡时所需要的时间大于30 s
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升
温时甲、乙两容器中的平衡均逆向移动
C.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升
温时甲、乙两容器中反应速率均增大
D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一 次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B 和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态 时，C的物质的量百分含量分别为x、y、z，则x、y、z的大 小关系是x=y≠z
5.（2009·山东高考）2SO2（g）+O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是
制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时
间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间
【解析】选A。该反应是反应前后气体分子数变化的反应， 可用压强不随时间改变而改变，作为达到平衡的标志，故A 正确；B项描述的全为逆反应，C项中N2与NH3的物质的量 之比应为1∶2，D项中物质的分子数之比与化学计量数之 比相同，不能作为达到平衡的标志。
4.对可逆反应2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g）ΔH
＜0。在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，
平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，
平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④增大B的浓度，
v（正）＞v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②
B.④
C.③
D.④⑤
【解析】选B。A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增 大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v（正）＞v（逆）；升温，v（正）、v（逆）均应增大， 但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增 大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；催化剂不能 使化学平衡发生移动，B的转化率不变。