吉林省吉化第一高级中学校2017_2018学年高二化学下学期期中试题
2017-2018学年度第二学期期中高二化学试题
2017-2018学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷满分：100分 时间：90分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:O 16 C 12 H 1一．单项选择题（共20题，每小题3分，共60分 1.下列烷烃的系统命名中，错误的是2. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是 A.2，3-二甲基戊烷 B.3-甲基-2-乙基己烷 C.3，3-二甲基戊烷 D.2-甲基丁烷 3．下列物质一定与丁烯互为同系物的是 A. C 3H 6 B. C 2H 4 C. C 4H 8 D. C 4H 104．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于144℃C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5．1 mol 有机物X 最多能与1 molHCl 发生加成反应得到Y ，1 mol Y 能与4 mol Cl 2在一定条件下发生取代反应得到Z 。
已知Y 分子中的碳碳键都是单键，Z 分子中没有氢原子，则X 的结构简式可能是 A. CH 2=CHCl B. CH ≡CH C. CH 2=CH 2 D. CH ≡CCH 36．由乙烯(CH 2=CH 2)推测丙烯(CH 2=CHCH 3)的结构或性质，不正确的是 A. 不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水褪色 D. 能与H 2加成，产物为丙烷 7．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是A. ③④B. ②⑤C. ①②⑤⑥D. ①⑥ 8．下列关于烃的说法中正确的是A. 烷烃不能发生加成反应B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中不含不饱和键C. 能发生加成反应的一定是烯烃D. 符合通式C n H 2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的一定是烯烃9．某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯10．关于苯乙烯（）的说法正确的是A. 分子式为C 8H 10B. 加聚产物为：C. 属于苯的同系物D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO 4溶液D. 观察气体的颜色 12．下列同一组反应的反应类型，不相同的是 A. 1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C. 1-己烯使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯使酸性KMnO 4溶液褪色D. 由一氯己烷制1-己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷 13．下列反应中，属于取代反应的是 A ．CH 4C+2H 2 B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2===CH一CH===CH2的事实是A．燃烧有浓烟 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．所有原子不在同一平面上 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子15．甲烷的空间构型是：A．平面正四边形 B．三角锥形 C．平面三角形 D．空间正四面体16．下列实验能获得成功的是A. 用溴水可鉴别苯、苯乙烯B. 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D. 可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯17．下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是A. 甲苯能使溴水水层褪色B. 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应18．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应 D．能发生加聚反应19．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是A. 烷烃B. 环烷烃C. 二烯烃D. 苯的同系物20．下列化学用语正确的是A．CCl4的电子式B ．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2==CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2二．填空题（共15题，每小题2分，共30分）21．写出下列化学方程式及反应类型。
吉林省高二下学期化学期中考试试卷
吉林省高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·应县期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥强酸⑦化合物⑧混合物⑨无机化合物A . ①④⑤⑥⑦⑨B . ①②③④⑤⑥⑦⑨C . ①②④⑧D . ①④⑤⑥2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管3. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂4. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . SiO2主要用于制太阳能电池板B . 氧化镁可用作耐高温材料C . 硫酸铜可用于游泳池水的消毒D . 二氧化硫可用于漂白纸浆5. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列变化中，气体被还原的是（）A . CO2使Na2O2变白色B . Cl2使FeCl2溶液变黄色C . H2使灼热的CuO粉末变红色D . CO2能使石灰水变浑浊7. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的比例模型：C . 水分子的结构式：H﹣O﹣HD . 氯原子的结构示意图：8. （2分）某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
吉林省吉化第一高级中学校2017-2018学年高二数学下学期期中试题 文
3i B．3 〉15 5i C． i D．i ⎜x = 1 +8,直线⎰22017——2018学年度第二学期期中考试高二数学试卷（文）考试说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分满分150 分，考试时间120 分钟．（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）选择题必须使用2B 铅笔填涂, 非选择题必须使用0.5 毫米黑色的签字笔书写, 字迹清楚；,,5, 用反证法证明“如果a>b，那么3 a ＞3 b ”假设的内容应是（）A. 3 a = 3 bB. 3 a ＜3 bC. 3 a = 3 b 且3 a ＜3 b D. 3 a = 3 b 或3 a ＜3 b（3）请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸上答题无效；6, 已知点P（1，−3 ），则它的极坐标是（）（4）保持卡面清洁，不得折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀．第Ⅰ卷（选择题共60 分）一、选择题：本大题共12 小题，每小题5 分，共60 分．在每小题给出的四个选项中，只有A．(2, )3B．(2,4 )3C. (2,5)3D．(2,2 )3一个是符合题目要求的7,若复数z 满足（3﹣4i）z=|4+3i|，则z 的虚部为（）1,复数2 +i的共轭复数是( )1−2iA．−A．−4i5t⎜B．−454 4C．D．i5 52,指数函数y =ax是增函数，而y = (1)x是指数函数，所以y = (1)x是增函数，关于上面⎜y = 3+(t为参数) 和圆x2 +y 2 =16 交于A, B 两点，则AB 的中t2 2 ⎜⎛ 2推理正确的说法是( )点坐标为（）A.推理的形式错误B.大前提是错误的C.小前提是错误的D.结论是正确的A．(3,−3)B．(3)C．−3)D．(3,3,.观测两个相关变量，得到如下数据：则两变量之间的线性回归方程为 ( )9.下列说法中正确的是( )①相关系数r 用来衡量两个变量之间线性关系的强弱，r 越接近于1，相关性越弱；②回归直线y =bx +a 一定经过样本点的中心(x , y )；③随机误差e 的方差D (e)的大小是用来衡量预报的精确度；^ ^ ^ ^A．y＝0.5x－1 B．y＝x C．y＝2x＋0.3 D．y＝x＋1④相关指数R2 用来刻画回归的效果，R2 越小，说明模型的拟合效果越好．4,下列在曲7.若P=，Q+(a ≥0)，则P,Q 的大小关系是（）A．①②B．③④C．①④D．②③A. P >QB. P=QC. P <QD.由a 的取值确定=，=10,若点 P 对应的复数 z 满足|z |≤1，则 P 的轨迹是( )A ．直线B ．线段C ．圆D ．单位圆以及圆内11,在极坐标系中， A 为直线 3〉 cos ⎝ + 4〉 sin ⎝ + 13 = 0 上的动点， B 为曲线 〉 + 2 cos ⎝ = 018（本小题满分 12 分）．某车间为了规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为 此作了 4 次试验，得到数据如下：上的动点，则 AB 的最小值为 （ ） 11A ． 1B ． 2 C.D ．3^ ^ ^ 5 12,观察数组：（—1，1，—1），（1，2，2），（3，4，12），（5，8，40）---------(1)求 y 关于 x 的线性回归方程 y (2)求各样本点的残差； ＝b x ＋a ； （ a n ，b n ，c n ）则 c n 的值不可能是（ ）A ． 112， B,278 C,704 D.1664(3)试预测加工 10 个零件需要的时间． n ∑ x i y i − nx y 二、填空题：本大题共 4 小题，每小题 5 分．(共 20 分)参考公式： 用最小二乘法求线性回归方程系数公式 b ˆ = i =1 n 2 2 ，a ˆ = y − b ˆ x 13.．若复数 z = (a 2 − 2a ) + (a 2 − a − 2)i 为纯虚数，则实数 a 的值等于．∑ x i i =1 − nx 〉 a 1 + a 2 + + a n ⎫ *14.若数列{a n }是等差数列，则数列 ⎰ ⎛ n ⎬(n ∈ N⎭) 也是等差数列；类比上述性质,相应地，{b n }是正项等比数列，则也是等比数列19.（本小题满分 12 分）在直角坐标系 xoy 中，以 O 为极点， x 轴的非负半轴为极轴建立 〉⎜ x 15 将参数方程 ⎰ +（ t 为参数）化为普通方程是极坐标系．圆 C 、直线 C 的极坐标方程分别为 〉 = 4 sin ⎝ ， 〉 cos(⎝ − ) 2 ． ⎜⎛ y = 1 t1 2 4 16 .，.，类比这些等式，（1）求 C 1 与 C 2 交点的极坐标； （2）设 P 为 C 1 的圆心， Q 为 C 1 与 C 2 交点连线的中点．已知直线 PQ 的参数方程 若=（ a , b 均为正整数），则 a + b =〉 x = t 3 + a ⎜三、解答题 :解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17（本小题 10 分）,已知复数 z 1 , z 2 在复平面内对应的点分别为 A (−2,1) ，B (a ,3) ，（ a∈ R ）． 为 ⎰ ⎜ y = ⎛ b t 3 + 1 2（t 为参数且t ∈R ），求a,b 的值．≤ 5 ，求a 的值；（Ⅰ）若z1 z2（Ⅱ）若复数z1 ·z2对应的点在二、四象限的角平分线上，求a 的值．n n 220（本小题 12 分）微信是现代生活进行信息交流的重要工具，据统计，某公司 200 名员工中 〉 21. （本小题满分 12 分）.已知曲线 C 1 参数方程为 ⎰ x = 4t （ t 为参数），当 t = 0时， 90% 的人使用微信，其中每天使用微信时间在一小时以内的有 60 人，其余每天使用微信在一小时以上。
吉林省高二下学期期中化学试卷(理科)(II)卷
吉林省高二下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （2分）以下化学用语中，正确的是（）A . 乙炔分子的结构式：H﹣C≡C﹣HB . 苯的结构简式：C . 乙醛分子的结构简式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③4. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷B . 3乙基1丁烯C . 2甲基2，4己二烯D . 2，4，4三甲基戊烷5. （2分）(2015·河北模拟) 苹果酸是﹣种常见的有机酸，结构简式为，下列说法不正确的是（）A . 苹果酸能使紫色的石蕊试液变红B . 苹果酸能发生酯化反应C . 与苹果酸是同一种物质D . 1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应6. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇7. （2分）苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变B . 苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼D . 苯环影响羟基，使羟基变活泼8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
吉林省吉林市高二化学下学期期中试题
吉林省吉林市2016-2017学年高二化学下学期期中试题第Ⅰ卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（共20题，每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共60分）1.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种2.下列物质属于酚类的是( )A. B. C. D.3.“节能微排,着眼未来”,推广乙醇汽油就是一个具体措施。
下列有关乙醇的叙述中正确的是( )A.乙醇和甲醇互为同系物B.乙醇不能用玉米生产C.乙醇的结构简式为C2H6OD.乙醇只能发生取代反应4.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来,正确的操作是( )A.把混合物加热到70 ℃以上,用分液漏斗分液B.加烧碱溶液振荡后分液,再向上层液体中加盐酸后分液C.加烧碱溶液振荡后分液,再向下层液体中加盐酸后分液D.向混合物中加乙醇,充分振荡后分液5.下列醇能发生消去反应的是( )①甲醇②1丙醇③2,2二甲基1丙醇④1丁醇A.①②B.②④C.②③D.③④6.以下实验或操作能达到目的的是( )A.5 mL 10% CuSO4溶液滴加5滴2% NaOH溶液制得Cu(OH)2,再加少量乙醛煮沸,观察到红色沉淀B.用溴水鉴别苯、四氯化碳C.苯中混有少量的苯酚,加入浓溴水沉淀后过滤除去苯酚D.乙烷中混有少量乙烯,用氢气加成除去乙烯7.近年来,建筑装饰材料进入家庭,调查发现有些装修程度较高的居室中,由装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高,会影响健康。
这些污染物中最常见的是( )A.COB.SO2C.甲醛等气体D.臭氧8.下列反应中有机物被还原的是( )A.乙醛发生银镜反应B.新制Cu(OH)2与乙醛反应C.乙醛加氢制乙醇D.乙醛制乙酸9.某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应和加成反应。
吉林省吉林市高二下学期期中化学试卷B卷(精编)
吉林省吉林市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2018高二下·张家口期末) 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说祛错误的是（）A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C . 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：3. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2015·和顺模拟) 对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）A . 分子中有2种含氧官能团B . 能发生取代、加成、消去、氧化反应C . 1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD . 苯环上的一溴代物最多有3种5. （2分）(2020·浙江模拟) 合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（）A . 甲→乙的反应为加成反应B . 甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C . 甲、乙均不能使溴水褪色D . 乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子6. （2分） (2019高二下·吉林期末) 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是（）A . 步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4酸性溶液发生反应C . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验7. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列属于加成反应的是（）A . 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液C . 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热D . 乙醇在铜粉存在下与氧气反应9. （5分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为________．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g．则A的分子式为________．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：________．（4） A的核磁共振氢谱如图：A的结构简式________．（5）写出两分子的A形成环状化合物的化学方程式________．10. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维。
吉林省吉林市吉化一中2018-2019学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年吉林省吉林市吉化一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共20道小题，1至10只有一个选项每小题2分，11至20有一至两个选项，每小题2分，共50分）1．下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（）A．浓氨水B．盐酸溶液 C．稀硝酸溶液D．烧碱溶液3．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基4．下列有机化合物命名正确的是（）A．：4﹣甲基﹣2﹣戊醇B．HCOOCH2CH3：丙酸C．：2﹣甲基﹣3﹣戊炔D．：2﹣甲基丁醛5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烷在空气中燃烧C．乙烯使氯水褪色D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅6．有如下四种物质：①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（）A．四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化B．HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个σ键C．四种物质中所有原子都在同一平面内D．①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂7．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H4．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．②③9．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是10．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精 B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水 D．冷水11．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8O C．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O512．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为2N AC．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A14．β﹣月桂烯的结构如图所示，一个分子β﹣月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种15．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成16．下列物质不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2I B．CH3OH C．（CH3）3COH D．（CH3）3C﹣CH2C117．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应18．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种19．取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛20．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液二、非选择题21．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A．方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．请回答下列问题：（1）A的分子式为．（2）A的结构简式可能为（写出三种）．（3）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式．22．某气态烃A在标况下的密度为1.875g/L，将A通入溴水中，反应后液体会分为两层，下层液体物质为B．（1）B的名称为．（2）将B与氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为：．（3）将（2）步反应的有机产物滴加到灼热的黑色氧化铜粉末上，粉末会由黑变红，反应的有机产物的结构简式是．（4）将（3）步反应有机产物再经过两步变化就可以得到乳酸（α﹣羟基丙酸），请写出合成乳酸的流程示意图．合成路线流程图示例如下：．H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．23．根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．化学性质①，实验方案化学性质②，实验方案化学性质③．24．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是．（2）反应①、③的有机反应类型分别是、．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式．25．乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离．实验步骤：步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出．步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率．请回答下列问题：（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是．a．25mL b．50mL c．150mL d．200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是．（3）步骤1加热可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是．a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗d．用酒精洗（5）步骤2得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，，再将滤液冷却结晶．（6）该实验最终得到纯品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g•mol﹣1、60g•mol﹣1、135g•mol﹣1．则乙酰苯胺的产率是．2015-2016学年吉林省吉林市吉化一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题，1至10只有一个选项每小题2分，11至20有一至两个选项，每小题2分，共50分）1．下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】①乙烯的最简式CH2；②有机物的结构简式必须表示出官能团；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子；④结构简式必须表示出碳碳三键；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误．【解答】解：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误．故选B．2．洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（）A．浓氨水B．盐酸溶液 C．稀硝酸溶液D．烧碱溶液【考点】化学仪器的洗涤、干燥．【分析】稀HNO3有强氧化性可与银反应．银和氨水、氢氧化钠溶液、盐酸不反应；【解答】解：因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，发生3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，而氨水、盐酸、氢氧化钠溶液与银不反应．故选C．3．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，或1个﹣COO﹣、1个C，将其插入苯的C﹣H之间，判断可能形成的官能团；【解答】解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，将其插入苯的C﹣H之间，可以形成；为1个﹣COO﹣、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C﹣H键中，故不可能存在羧基，故选D．4．下列有机化合物命名正确的是（）A．：4﹣甲基﹣2﹣戊醇B．HCOOCH2CH3：丙酸C．：2﹣甲基﹣3﹣戊炔D．：2﹣甲基丁醛【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、含有羟基的最长碳链为5，离羟基最近的一端命名为1号碳，故正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊醇，故A正确；B、HCOOCH2CH3中的官能团是酯基，故正确命名为：甲酸乙酯，故B错误；C、，最长碳链为5，离三键最近的一端命名为1号碳，正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊炔，故C错误；D、，含有醛基的最长碳链为4，醛基一端命名为1号碳，故正确命名为：3﹣甲基丁醛，故D错误，故选A．5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烷在空气中燃烧C．乙烯使氯水褪色D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯含碳碳双键，可被高锰酸钾氧化；B．燃烧为氧化反应；C．乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应；D．光照下乙烷中H被氯取代．【解答】解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故A不选；B．乙烷在空气中燃烧，为氧化反应，故B不选；C．乙烯使氯水褪色，为加成反应，故C不选；D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅，为取代反应，故D选；故选D．6．有如下四种物质：①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（）A．四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化B．HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个σ键C．四种物质中所有原子都在同一平面内D．①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；B．单键为σ键，双键中具有1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；C．根据CH2═CH2、、HCHO是平面型分子，、CH≡CH是直线形分子；D．烯烃加成时断裂的是双键中的1个π键，δ键不断裂，炔烃加成时断裂的是双键中的2个π键，δ键不断裂．【解答】解：A．①CH2=CH2中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；②CH≡CH中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；③中碳原子成1个C﹣Hδ键，2个C﹣Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；④HCHO中碳原子成2个C﹣Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化，故A错误；B．甲醛分子中含有碳氧双键，1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键，1个碳氧σ键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，因甲醛中碳原子采取sp2杂化，则分子的空间构型为平面三角，故B错误；C．CH2═CH2、、HCHO是平面型分子，所有原子都在同一平面内，CH≡CH是直线形分子，所有原子都在同一平面内，故C正确；D．①CH2═CH2、②CH≡CH与H2发生加成反应时，断裂的是分子中的π键，δ键不断裂，故D错误；故选C．7．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（）A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．己烯、甲苯都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，为避免干扰，应先除去己烯；B．加入酸液时，应避免酸液飞溅；C．溴易溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液除杂；D．制取硝基苯，应水浴加热．【解答】解：A．应先加足量溴水，己烯与溴发生加成反应，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；B．加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；C．溴易溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D．制取硝基苯，加入温度为50～60℃，应水浴加热，故D错误．故选A．8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H4．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．②③【考点】有关混合物反应的计算．【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，据此判断．【解答】解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C2H6，故选B．9．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是．．．．【考点】乙烯的实验室制法；苯的性质；石油的分馏．【分析】A、需要测量混合液的温度，控制在170℃；B、利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温；D、苯的硝化：50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴．【解答】解：A、乙烯的制取，需要测量混合液的温度，控制温度在170℃，故A正确；B、石油的分馏，利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C、银镜反应用温水浴加热即可，不用温度计控温，温度计不需要测量反应混合物温度，故C错误；D、苯的硝化需要50﹣60摄氏度水浴，温度计在水浴，故D正确；故选C．10．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精 B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水 D．冷水【考点】苯酚的化学性质．【分析】苯酚的物理性质为：无色晶体，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65℃时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，65℃以上的水容易烫伤皮肤．【解答】解：A、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故A正确；B、苯酚与NaHCO3溶液不反应，故B错误；C、不能用65℃以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故C错误；D、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故D错误；故选B．11．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H8O C．C2H6，C4H6O2D．CH4O，C3H4O5【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中（x+﹣）相同即符合题意．【解答】解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，A．C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B．C3H6、C3H8O中氢原子个数不相同，不符合题意，故B错误；C、C2H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（（x+﹣）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合题意，故C错误；D、CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合题意，故D正确；故选D．12．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为2N AC．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．乙炔分子中含有3对碳碳共用电子对、2个碳氢共用电子对，总共含有5个共用电子对；C．气体摩尔体积适用对象为气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．【解答】解：A．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5N A，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol﹣1=3N A，故D正确；故选：D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C．应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D．丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．14．β﹣月桂烯的结构如图所示，一个分子β﹣月桂烯与一个分子Br2发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，4加成．【解答】解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①②③的位置上发生加成，也1分子Br2在①②发生1，4加成反应，故所得产物共有四种，故选D．15．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成【考点】溴乙烷的化学性质．【分析】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．【解答】解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀．故选C．16．下列物质不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2I B．CH3OH C．（CH3）3COH D．（CH3）3C﹣CH2C1【考点】消去反应与水解反应；卤代烃简介；醇类简介．【分析】醇：与﹣OH相连C的邻位C上不含H，不能发生消去反应；氯代烃：与卤素原子相连C的邻位C上不含H，不能发生消去反应，结合此概念以及选项做出判断即可．【解答】解：A、能发生消去反应生成乙烯，故A不选；B、甲醇只含有1个碳原子，不能消去，故B选；C、能发生消去反应生成2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故不选；D、与卤素原子相连C的邻位C上不含H，不能发生消去反应，故D选，故选BD．17．某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】根据分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子分析其具有苯、烯烃、卤代烃的性质，再结合苯、乙烯为平面结构分析原子共面问题，以此来解答．【解答】解：A.1mol苯环加成需要3molH2，1molC=C加成需要1molH2，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故A正确；B．因含有碳碳双键，则能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．苯、乙烯为平面结构，则C6H5CH=CHC一定在同一平面内，再结合甲烷的四面体结构，最多有11个碳原子共平面，故C错误；D．由结构可知，Cl相连的碳的邻位碳上有H原子，能发生消去反应，卤代烃能水解为取代反应，故D正确；故选C．18．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】同分异构现象和同分异构体；酯的性质．【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，乙能被催化氧化成醛，则乙属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．【解答】解：分子式为C5H10O2的有机物，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故可能的结构共有6种．故选A．19．取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据选项可知该醛不是甲醛，然后结合银氨反应中饱和一元醛n（醛）：n（银）=1：2计算出醛的物质的量，然后根据M=计算出该醛的摩尔质量，从而可知该醛的相对分子质量，最后结合饱和一元醛的通式计算即可．【解答】解：21.6g银的物质的量为：n（Ag）==0.2mol，结合选项可知该醛一定不是甲醛，在银氨反应中饱和一元醛醛n（醛）：n（银）=1：2，则5.8g该醛的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，该醛的摩尔质量为：M==58g/mol，则该饱和一元醛的相对分子质量58，饱和一元醛的通式为C n H2n O，则：14n+16=58，解得：n=3，所以该醛为丙醛，结构简式为：CH3CH2CHO，故选C．20．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液【考点】比较弱酸的相对强弱的实验；碳族元素简介．【分析】A、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；B、苯酚钠饱和溶液入过量的二氧化碳生成苯酚，苯酚溶解度不大；。
吉林省吉化第一高级中学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题
2017-2018 学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43 He B．3He C．42 He D．33 He2．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层3.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种4．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的描述是A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ5.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4B．RH3C．H2R D． HR26．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A. 烧碱溶于水B. 氯化氢气体溶于水C. 二氧化碳变成干冰D. 碘溶于酒精7.131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
吉林省吉化第一高级中学校高二化学下学期期中试题(2021年整理)
注意事项:2017—2018 学年度第二学期期中考试高二化学试卷C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或d 能级5．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属"。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关1．本试卷包括第I 卷和第II 卷两部分,满分100 分。
考试时间90 分钟.2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
3．考生请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II 卷的答案，用黑色中性笔或圆珠笔答在答题纸各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第I卷（选择题,共50分）一、选择题(本题包括25 小题,每小题2 分，共50 分.每小题只有一个选项符合题意)1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体.从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是( ） A．只有①B．①②③C．只有②D．只有③2。
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( ）A．E（4s)＞E（3p)＞E(3d）B．E（3s)＞E（3p）＞E（3d)C．E（5s)＞E(4p）＞E（3d）D．E（6s）＞E（4f）＞E(5d）3。
周期表中前七周期元素的种类如下:请你寻找规律,预言第8 周期最多可能包含的元素种类为（）A．18 种B．32 种C．50 种D．64 种4。
下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）1 / 101于金属钛的叙述中不正确的是( ）A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛元素是d 区的过渡元素D．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置6．下列说法正确的是( ) A．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B．原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表第ⅡA 族C．主族元素X、Y 能形成XY2 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2 或5 D．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高7．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列结论错误的是( ) A．完全电解2 mol H2O 断裂的ó键键数为4N AB．标准状况下,11。
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注意事项：2017—2018 学年度第二学期期中考试高二化学试卷C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或d 能级5．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关1．本试卷包括第I 卷和第II 卷两部分，满分100 分。
考试时间90 分钟。
2．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
3．考生请将第I 卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II 卷的答案，用黑色中性笔或圆珠笔答在答题纸各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子—— 分子学说的观点看，你认为不正确的是( ) A．只有①B．①②③C．只有②D．只有③2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）D．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）3.周期表中前七周期元素的种类如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素种类 2 8 8 18 18 32 32请你寻找规律，预言第8 周期最多可能包含的元素种类为（）A．18 种B．32 种C．50 种D．64 种4.下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（）于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛元素是d 区的过渡元素D．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置6．下列说法正确的是( ) A．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B．原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表第ⅡA 族C．主族元素X、Y 能形成XY2 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2 或5D．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是( ) A．完全电解2 mol H2O 断裂的ó 键键数为4N AB．标准状况下，11.2 L CO2 中含有的ð 键键数为2N A C．60 g SiO2 晶体中含有的Si—O 键键数为4N AD．128 g 金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A8．下列说法正确的是( ) A．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．下列说法中错误的是( ) A．在NH＋2＋4 和[Cu(NH3)4] 中都存在配位键A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s 能级或p 能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d 能级或f 能级B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C．原子晶体中原子以共价键结合，具有熔点高、硬度大的特性表述 1表述 2A通常条件下，CH 4 分子比 PbH 4 分子稳定性高Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小B 在水中，NaCl 的溶解度比 I 2 的溶解度大NaCl 晶体中 Cl －与 Na ＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP 4O 10、C 6H 12O 6 溶于水后均不导电P 4O 10、C 6H 12O 6 均属于共价化合物3D ．SO 2、SO 3 都是极性分子10．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是 ()A ．离子半径：Ca 2＋>Cl －>S 2－B ．电负性：F>S>MgC ．第一电离能：Si>C>ND ．热稳定性：SiH 4>H 2S>H 2O11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ()与 H—I 的键能 ④F 元素和 O 元素的电负性 ⑤N 和 O 元素的第一电离能A ．①④⑤B ．②④C ．③④⑤D ．②④⑤14．下列说法中正确的是()A ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3 的稳定性依次增强B ．按 Mg 、Si 、N 、F 的顺序，原子半径由小变大C.在①P 、S ，②Mg 、Ca ，③Al 、Si 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和 为 41 D ．某主族元素的电离能 I 1～I 7 数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA 族I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 5781 8172 74511 57514 83018 37623 29315．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子12．a 、b 、c 、d 四种分子均含有 14 个电子，其有关信息列在下面的表中abcd双原子分子 非极性分子 只含非极性键双原子分子 极性分子 只含极性键多原子分子 极性分子 只含极性键多原子分子 非极性分子 既有非极性键， 又有极性键 符合题目给出的信息的选项是()①a 的化学式 N 2 ②b 的化学式为 CO ③c 的结构式为 H—C ≡N ④d 的结构简式为 HC ≡CH ⑤2－ 中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A ．sp 2，氢键 B ．sp ，范德华力C ．sp 2，范德华力D ．sp 3，氢键16．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A ．由分子间作用力结合而成，熔点很低B ．由共价键结合成网状晶体，熔点很高C ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电D ．固体易导电，熔点在 1 000 ℃左右17．已知 C 3N 4 晶体的硬度比金刚石更大，且原子间以单键结合。
下列有关 C 3N 4 晶体的说法中正确的 是()A ．C 3N 4 晶体中 C—N 键的键长比金刚石中的 C—C 键的键长短B ．C 3N 4 晶体是分子晶体C ．C 3N 4 晶体中 C 、N 原子个数之比为 4∶3D ．C 3N 4 晶体中微粒间通过离子键结合18．下列说法正确的是 ( ) a 的符号为 C 2 ⑥d 的化学式为 H 2O 2A ．CO 2、SO 2 都是直线形的非极性分子B ．CH 2===CH 2 分子中共有四个ó 键和 1 个ð 键 A ．④⑤⑥ B ．①②③④C ．②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()①Al 原子和 N 原子的未成对电子数 ②Ag ＋、Cu 2＋与 NH 形成配合物时的配位数 ③H—F 的键能C ．卤族元素中氟的电负性最大D ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大19．下列几种氢键：①O—H…O ，②N—H…N ，③F—H…F ，④O—H…N ，其强度由强到弱的排列顺序 是（）A AA．①②③④B．③①④②C．③②D．①④③②20．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )25．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2 个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A. M g ⋅cm-3 B.8M g⋅cm -3 A．它的元素符号为O B．其电子排布图为2 2 6 2 4N ⋅a3N ⋅a 3C．可以与H2 化合生成液态化合物D．它的核外电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p21．下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构Ma3C.8N Ag ⋅c cm--33Ma3D.N A g ⋅cm-3的图象是（）A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．图⑴和图⑷D．只有图⑴22.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A. 丙烯分子有7 个ä 键，1 个ð 键B. 丙烯分子中3 个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上。
D. 丙烯分子存在非极性键。
23．下列有关晶体的说法（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②分子晶体的堆积均采取分子密堆积；③由原子直接构成的晶体就是原子晶体；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥H2O 的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑦离子键只存在于离子晶体中；⑧SO2 和SiO2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同。
其中一定正确的有A．4 种B．5 种C．6 种D．3 种24．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 C．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等D．杂化轨道可分为sp、sp2、sp3杂化等第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题(本题包括4 小题，共50 分)26.(12 分)距离地球表面15 公里至25 公里的大气平流层臭氧含量较高，称为臭氧层。
O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O3 的分子结构如图，呈V 型，O两个O----O 键的夹角为116.5o。
三个原子以一个O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供2 个电子，旁边O O两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三原子四电子ð 键（三个O 原子均等地享有这个电子）。
请回答：（1）O3 与O2 的关系是（2）下列分子与O3 分子的结构最相似的是A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3 分子有对孤对电子。
（4）O3 分子是（填极性分子或非极性分子）。
（5）O3 具有强氧化性，配平下列方程式：□PbS + □ O3 ==== □ PbSO4 +□ O2生成1mol O2 的转移电子物质的量为mol。